C.pH<7的溶液D.能与金属Al反应放出H2的溶液
【答案】B
【解析】试题分析：
A．任何溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液不一定呈酸性，故A错误；B．c（OH-）＜c（H+），则溶液呈酸性，故B正确；C．pH＜7的溶液不一定是酸性溶液，如100℃时，纯水的pH=6，则6＜pH＜7的溶液呈碱性，故C错误；D．酸能和铝反应生成氢气，强碱溶液也能与铝反应生成氢气，所以能与铝反应放出氢气的溶液不一定是酸溶液，故D错误；故选B。
【考点定位】考查探究溶液的酸碱性
【名师点晴】本题考查了溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH+）、c（H+）的相对大小是解本题的关键。
溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH-）、c（H+）的相对大小，如果c（OH-）＜c（H+），则溶液呈酸性，如果c（OH-）=c（H+）则溶液呈中性，溶液c（OH-）＞c（H+），则溶液呈碱性。
10.常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1。
则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（ ）
A.11∶1B.10∶1C.6∶1D.5∶1
【答案】C
【解析】设每份硫酸的体积为1L，pH=1的硫酸溶液中c（H＋）=0.1mol·L－1，c（H2SO4）=c（H＋）/2=0.05mol·L－1，pH升高了1，则溶液中c（H＋）=0.01mol·L－1，①当是加水稀释时，设加入水的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则:
1L×0.1mol·L－1=（1+x）L×0.01mol·L－1，x=9，②加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液时，设加入氢氧化钠的体积为yL，则有：
（1L×0.1mol·L－1-yL×0.05mol·L－1）=0.01mol·L－1×（1+y）L，y=9/6，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为
=6：
1，故选C。
点睛：
本题考查物质的量浓度的计算，解题关键：
运用物质的量计算公式计算，从质量守恒的角度解答，题目难度中等，易错点：
另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，硫酸溶液的pH、氢离子浓度、H2SO4化学式中的计量数2、与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液的浓度，四个物理量要理解清楚。
11.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是（ ）
A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
【答案】B
【解析】试题分析：
A、滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大，A错误；B、酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大，B正确；C、用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C错误；D、滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，D正确。
答案选B。
【考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。
【名师点睛】酸碱滴定前的操作主要有：
检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。
滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶目视锥形瓶中溶液颜色的变化。
指示剂的选择方法：
酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用，强酸与强碱滴定用酚酞或甲基橙，强酸与弱碱滴定用甲基橙，弱酸与强碱滴定用酚酞。
终点的判断：
溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。
酸碱中和滴定中的误差分析根据H+和OH—的物质的量相等，C标·V标=C待·V待，在讨论操作对标准液体积的影响，确定滴定误差。
视频
12.以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定cmol·L－1某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.可用甲基橙作滴定指示剂
B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D.滴定时NaOH溶液盛放在带活塞的滴定管中
【答案】C
【解析】试题分析：
A、强碱与弱酸完全反应生成强碱弱酸盐，水解显碱性，故应选用碱性条件下变色的指示剂，如酚酞，而不可选甲基橙，错误；B、反应终点是指酸与碱刚好完全反应，而指示剂指示的是一个变色范围，错误；C、当酸的酸性很强，浓度较稀时，突变范围就大，正确；D、带活塞的为酸式滴定管，不可以盛NaOH溶液，错误。
考点：
酸碱中和滴定
13.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
A.
B.26Fe3＋C.
D.
【答案】C
【解析】A、盐酸电离的氢离子抑制水电离，故A错误；B、铁离子水解，促进水电离，故B错误；C、氯离子不水解，对水电离没有影响，故C正确；D、醋酸根离子水解，促进水电离，故D错误；故选C。
14.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（ ）
A.HClB.NH4NO3C.Na2SD.HClO
【答案】A
【解析】A、盐酸是强电解质，水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子,故A正确；B、铵根离子水解后产生一水合氨，故B错误；C、硫离子水解后形成HS－、H2S，故C错误；D、次氯酸是弱电解质，水中大部分以分子形式存在，故D错误；故选A。
15.下列说法中正确的是（ ）
A.AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同
B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度
C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2（SO4）3
【答案】C
【解析】A、AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分不相同，前者得到Al2O3,后者得到Al2（SO4）3，故A错误；B、配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，后再加水稀释到所需的浓度，溶于硫酸，会引入杂质离子SO42－，故B错误；C、Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋，向CuCl2溶液中加入CuO，与氢离子反应，使水解平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到调节pH除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C正确；D、泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2（SO4）3，故D错误；故选C。
16.下列离子组一定不能够大量共存的是（ ）
A.K＋、Na＋、
、
B.
、Cl－、
、Na＋
C.Al3＋、
、
、Cl－D.
、Na＋、K＋、
【答案】C
【解析】A、钾盐、钠盐均可溶，A能大量共存；B、铵盐、硝酸盐均易溶，B能大量共存；C、Al3＋＋3HCO3-=Al（OH）3↓＋3CO2↑，故C不能大量共存；D、硅酸的钾盐、钠盐均可溶，D能大量共存；故选C。
17.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.浓度均为0.1mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：
c（H＋）＝c（OH－）＋c（NH3·H2O）
B.等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：
c（CO
）＜c（HCO
）
C.在NaHB溶液中一定有：
c（Na＋）＝c（HB－）＋2c（B2－）
D.Na2CO3溶液中：
2c（Na＋）＝c（CO
）＋c（HCO
）＋c（H2CO3）
【答案】A
【解析】A、浓度均为0.1mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后生成氯化铵，根据质子守恒可得：
c（H＋）=c（OH－）+c（NH3·H2O），故A正确；B、未知两溶液的体积关系，不能确定离子浓度大小，故B错误；C、NaHB溶液中物料守恒式为：
c（Na＋）=c（HB－）+c（H2B）+c（B2－），故C错误；D．溶液中，根据物料守恒可得：
c（Na＋）=2[c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）]，故D错误；故选A。
点睛：
本题考查了离子浓度大小比较，试题充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力。
解题关键;明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义，题目难度中等。
易错误答案D，物料守恒中的比例易错。
18.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是（ ）
A.含有大量SO
的溶液中肯定不存在Ag＋
B.0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C.Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10－3
D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
【答案】B
【解析】试题分析：
A、Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡为：
Ag2SO4（s）⇌2Ag+（aq）+SO42-（aq），溶解为可逆过程，溶液中一定存在Ag+，A错误；B、0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，c（SO42-）=0.1mol/L时，c（Ag+）=0.01mol/L，c2（Ag+）×c（SO42-）=1×10-5＜ksp，不会生成沉淀，B正确；C、由图象可知，当c（SO42-）=5×10-2mol/L时，c（Ag+）=2×10-2mol/L，则ksp=[c（Ag+）]2×[c（SO42-）]=2×10-5，C错误；D、加热蒸发时，溶液中Ag+和SO42-浓度都增大，D错误；答案选B。
考点：
考查难溶电解质的溶解平衡。
19.某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.在外电路中，电子由银电极流向铜电极
B.取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转
C.外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g
D.原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2
【答案】D
【解析】该原电池铜为负极，银为正极，在外电路中，电子由负极流向正极，A错误；B.取出盐桥后，装置断路，无法构成原电池，电流表的指针不能发生偏转，B错误；C.根据负极极反应：
Cu-2e-=Cu2+规律，外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小0.1×0.5×64=3.2g，C错误；D.金属铜置换出银，发生电子转移构成原电池，总反应式为Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu（NO3）2；答案选D。
点睛：
原电池重点把握三点：
电子流向：
负极流向正极；电流流向：
正极流向负极；离子流向：
阳离子流向正极，阴离子流向负极。
20.近年来AIST正在研制一种“高容量、低成本”锂－铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是（ ）
A.放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动
B.放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－
C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D.整个反应过程中，铜相当于催化剂
【答案】B
【解析】试题分析：
A．因为原电池放电时，阳离子移向正极，所以Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B．该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B错误；C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；D．由C项分析知：
铜先与氧气反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选B。
【考点定位】考查原电池原理
【名师点晴】结合原电池结构，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-═Li+，正极上电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。
21.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
下列说法不正确的是（ ）
A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2FeO
＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大D.电池工作时OH－向负极迁移
【答案】B
【解析】A、根据化合价升降，Zn化合价上升，为负极材料，K2FeO4为正极材料，故A正确；B、KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42－+6e－+8H2O=2Fe（OH）3+10OH－，故B错误；C、总方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，生成KOH，则该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，故C正确；D、电池工作时阴离子OH－向负极迁移，故D正确；故选B。
22.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：
2A（g）＋B（g）
xC（g），达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：
0.6mol、B：
0.3mol、C：
1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为（ ）
A.只能为2B.只能为3C.可能是2，也可能是3D.无法确定
【答案】C
.....................
23.常温下，取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）
A.c（Na＋）－c（X－）＝9.9×10－7mol·L－1
B.c（Na＋）＝c（X－）＋c（HX）＝0.2mol·L－1
C.c（OH－）－c（HX）＝c（H＋）＝1×10－6mol·L－1
D.混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝10－8mol·L－1
【答案】A
【解析】A、根据电荷守恒，则有c（Na＋）＋c（H＋）=c（X－）＋c（OH－），c（Na＋）－c（X－）=c（OH－）－c（H＋）=10－6－10－8=9.9×10－7mol·L－1，故正确；B、根据物料守恒，c（Na+）=c（X-）+c（HX），因为是等体积混合，混合后溶液的体积是原来的2倍，浓度是原来的一半，因此有c（Na+）=c（X-）+c（HX）=0.1mol·L－1，故错误；C、根据质子守恒，c（OH－）=c（H＋）＋c（HX），则有c（OH－）－c（HX）=c（H＋）=10－8mol·L－1，故错误；D、水电离产生c（OH－）=Kw/c（H＋）=10－14/10－8=10－6mol·L－1，故错误。
24.下列叙述正确的是（ ）
A.稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＝7
C.25℃时，0.1mol·L－1的H2S溶液比等浓度的Na2S溶液的导电能
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