九年级下学期中考零模化学试题.docx

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九年级下学期中考零模化学试题

九年级下学期中考零模化学试题

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.下列各组连线都正确的是（）

A．物质与用途   

B．物质与变化   

C．化学反应与反应类型   

D．名称与俗称   

2.科学家研究得到一种物质，其分子结构像一只小狗（如图），于是取名叫狗烯，狗烯的化学式为C26H26，下列关于狗烯的说法正确的是

A．狗烯的相对分子质量为338g

B．狗烯中碳元素和氢元素的质量分数相等

C．狗烯由26个碳原子和26个氢原子构成

D．狗烯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水

3.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得有关数据如下表，则关于此反应认识正确的是

物质

M

N

Q

P

反应前质量（g）

18

1

2

32

反应后质量（g）

X

26

2

12

A．该变化的基本反应类型是化合反应

B．反应后物质M的质量为l3g

C．反应中N、P的质量比为4:

5

D．物质Q一定是该反应的催化剂

4.下列图实验操作中错误的是

A．

B．

C．

D．

5.下列图片中所体现的内容属于化学对人类贡献的是（）

A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③

6.下列有关金属的说法正确的是（）

A．金属材料在常温下都是固体

B．人类最早大量使用的金属是铁

C．通常情况下铝制品耐腐蚀，是因为铝不易发生化学反应

D．生铁和钢都属于铁的合金

7.下列做法正确的是（）

A．用烧碱治疗胃酸过多

B．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度

C．用食醋涂抹蚊虫叮咬

D．用亚硝酸钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋延长保质期

8.下列操作中，玻璃棒起防止因局部温度过高而造成液滴飞溅的作用的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（）

A．①和②两种粒子的化学性质相似

B．③和④均属于离子结构示意图

C．粒子②在化学反应中容易失去电子

D．①②③④共表示四种元素的粒子

10.如图是钠元素的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是（）

A．钠的相对原子质量为11

B．钠原子核外有一个电子

C．钠原子在化学反应中易失电子

D．钠元素属于非金属元素

11.下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是

选项

实验目的

实验方案

A

检验NaCl中含有Na2CO3

加水溶解

B

除去CO2中的水蒸气

通过碱石灰（主要成分是CaO和NaOH）

C

验证质量守恒定律

测定红磷燃烧前后质量的变化情况

D

鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液

加入适量K2CO3溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

12.下列物质的用途与其物理性质相关的是（）

A．用熟石灰中和酸性土壤

B．用干冰作舞台云雾

C．硫酸铜配制农药波尔多液

D．用稀有气体作焊接金属保护气

13.物质的性质决定用途。

下列物质的用途由其物理性质决定的是（）

A．氧气用于潜水、医疗急救

B．生活中常用天然气做燃料

C．食品包装中充氮气用于防腐

D．用氢气填充探空气球

14.对于下列事实的微观解释错误的是

A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来—分子的种类变多

B．一滴水中约有1.67x1021个水分子—分子的质量和体积都很小

C．八月能闻到桂花香—分子不断运动

D．6000L氧气加压可装入40L的钢瓶—分子间的间隔变小

15.NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。

下列说法不正确的是   （）

温度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解度

S/g

NH4Cl

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

60.2

Na2SO4

9.6

20.2

40.8

48.4

47.5

47.0

A．甲为Na2SO4

B．t3℃应介于40℃～50℃

C．等质量的甲、乙两溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等

D．将d点甲、乙溶液移至c点，可采用的方法有加入溶质甲、乙或恒温蒸发溶剂，且溶质质量分数均增大

16.下列物质属于纯净物的是

A．空气

B．蔗糖水

C．75％的医用酒精

D．蒸馏水

17.在一个密闭容器中有四种物质发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：

A

B

C

D

反应前质量/g

12

10

5

15

反应后质量/g

3

22

8

未测

若A与D的相对分子质量之比是3：

1，则在反应方程式中A与D的化学计量数比为

A．3：

1

B．2：

1

C．3：

2

D．1：

2

18.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）

A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液

B．NaOH溶液和盐酸溶液

C．CuSO4溶液和BaCl2溶液

D．K2SO4溶液和NaCl溶液

19.为纪念元素周期表发表150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。

1869年发表元素周期表的化学家是

A．拉瓦锡

B．门捷列夫

C．诺贝尔

D．居里夫人

20.下列化学用语书写正确的是                   （）

A．氟元素：

Fe

B．钙离子：

Ca2+

C．高锰酸钾：

K2MnO4

D．5个氮原子：

N5

二、填空题

21.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。

2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。

①可燃冰属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。

②化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）

③甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧（生成物为二氧化碳和水）的文字表达式为_____。

④常温常压时，由甲烷和另外一种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另一种气体可能是_____（填序号）。

A H2　　　　　B C2H2　　　　　C CO2　　　　　D CO

三、实验题

22.某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数，其中，锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。

（已知：

白磷的着火点为40℃。

）

实验过程如下：

①装入药品，按如图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，白磷没有燃烧。

②将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。

③待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。

（1）白磷燃烧的化学方程式是___。

（2）能够得出可燃物燃烧需要达到着火点的依据是___。

（3）足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体具有的性质是___。

（4）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是___。

（5）此实验所测量空气中氧气体积分数的计算式是___，注射器中的水自动喷射出来的原因是___。

四、简答题

23.世界最长跨海大桥—港珠澳大桥，大规模采用钢结构建设，大桥主梁钢板用量高达42万吨，足以建造60座艾菲尔铁塔。

钢是铁的合金，根据所学知识回答问题：

（1）通过炼铁高炉生产42万吨含铁98%的铁制品，需含氧化铁80%的赤铁矿石_____万吨。

（2）探究Al与酸的反应前,用砂纸打磨铝条,是为了除去_____（填化学式）。

（3）某合金中含有金属钪（Sc），相同条件下,取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应,钪产生气泡速率明显更快,则金属活动性Sc_____Zn（填“>”或“<”）。

根据上述结论,下列说法不正确的是_____。

A将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出

B仅用Fe（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液、Ag能验证钪、铁、银的活动性强弱

C仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱

（4）已知Sc与稀盐酸发生置换反应,生成+3价化合物。

写出该反应的化学方程式_____。

24.质量守恒定律的研究与应用。

（实验验证）设计实验验证质量守恒定律。

仪器：

托盘天平（含砝码与镊子）、烧杯、两只小试管。

药品：

稀硫酸，硫酸铜溶液，铁钉。

（1）根据提供的仪器，选择合适的药品进行实验，请写出所涉及反应的化学方程式：

_____。

（2）该实验称量过程中托盘天平指针偏左，可以通过_____调节天平平衡。

（微观探析）一定条件下，甲烷（CH4）与氧气反应的微观示意图如下图所示。

（3）在上述反应中，参与反应的

与生成的

分子个数比=_____。

（宏观辨识）假设有一容积不变的密闭容器，充入6.4g甲烷（CH4）与一定量氧气点燃发生上图中的化学反应（甲烷和氧气均没有剩余）。

（4）当反应后容器的温度在150℃时，反应前混合气体的密度_____反应后混合气体的密度（选填“≥”、“＝”“或“≤”）。

25.实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。

请回答：

（1）指出编号仪器的名称：

①        ，②        。

（2）以上    （从A—E中选择）装置有一处明显的错误，请加以改正        。

利用改正后的装置继续完成后面的实验。

（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是   （填字母），反应原理用化学方程式表示为                                         ；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是               。

（4）将CO2和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是         ，此时从导管c逸出的气体主要是         。

一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是         ，反应原理用化学方程式表示为                         ，欲收集该气体，应选择的装置是      （填字母）。

26.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中应预先_________________；原因：

____________。

27.用化学用语填空。

（1）2个氢原子___________。

（2）4个亚铁离子____________。

（3）氨水_________。

五、推断题

28.构建知识网络是一种重要的学习方法。

如图是碳单质和部分碳的化合物间的转化关系（提示：

“→”表示由某物质可转化为另一物质），请回答

（1）若Y为一种酸，其化学式为_____，若Y为一种含钙化合物，其化学式为_____。

（2）从图中任选一种物质说出它的一种用途_____。

（3）任写一个与图中转化有关的化学方程式_____。

六、科学探究题

29.在某次探究活动中，小明同学往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，小亮同学却有疑问。

（提出问题）在溶液中，NaHCO3和NaOH真的不反应吗

（猜想假设）

（1）溶液中，NaHCO3和NaOH要反应

（2）________________________；

（查阅资料）

（1）可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子

（2）部分碱、盐的溶解性表（室温）

阴离子

阳离子

OH-

Cl-

CO32-

HCO3-

Na+

溶

溶

溶

溶

Ba2+

溶

溶

不

溶

（进行实验）

实验序号

实验操作

实验现象

1

往NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液

无明显现象

2

往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液

无明显现象

3

将实验1和实验2所得的溶液混合

有沉淀产生

（解释与结论）

（1）根据实验1中无明显现象，可得到的结论是_________（选填字母编号）

A混合溶液中没有NaCl        B混合溶液中没有Ba（HCO3）2

C混合溶液中没有NaHCO3D混合溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物

（2）实验3中生成的沉淀为_____________（填化学式），该沉淀中的阴离子只能来源于实验_____（选填“1”或“2”）所得到的溶液，则实验_____（选填“1”或“2”）必定发生了化学反应，写出该反应的化学方程式____________________。

（3）依据上述实验及分析，猜想_________成立。

（总结反思）

两种溶液混合，未能观察到明显现象而化学反应_______（选填字母编号）

A一定没发生 B一定发生了  C不一定没发生

参考答案

一、单选题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

13、

14、

15、

16、

17、

18、

19、

20、

二、填空题

1、

三、实验题

1、

四、简答题

1、

2、

3、

4、

5、

五、推断题

1、

六、科学探究题

1、