北京丰台高三二模化学试题及答案精品范文doc.docx
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北京丰台高三二模化学试题及答案精品范文doc
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丰台区2018年高三年级第二学期综合练习化学
（二）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5S32Mn55
6．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是
A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质
B．用墨写字可长久不褪色
C．主要成分是纤维素
D．用工具打磨石材的过程是化学变化
7.清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：
“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是
A.鼻冲水是弱电解质
B.鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色
C.鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种
D.存在平衡：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH－
8.下列说法正确的是
A.麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应
B.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同
C.蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解
D.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽
9．X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右
图所示转化关系的是
X
Y
Z
箭头上所标数字的反应条件
A.
NO
NO2
HNO3
①常温遇氧气
B.
Cl2
NaClO
HClO
②通入CO2
C.
Na2O2
NaOH
NaCl
③加入H2O2
D.
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
④加NaOH溶液
10.下列关于物质结构和元素性质说法正确的是
A.非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物
B.乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键
C.IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键
D.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
11.下列说法不正确的是
A.1.0mol/LNa2CO3溶液中：
c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
B.常温下把等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（H+）+c（Na＋）
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na＋）>c（HX）>c（X－）>c（H＋）>c（OH－）
12.下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是
热化学硫碘循环水分解制氢系统（
）
①H2SO4（aq）
SO2（g）+H2O（l）+1/2O2（g）ΔH1=+327kJ/mol
②SO2（g）+I2（s）+2H2O（l）
2HI（aq）+H2SO4（aq）ΔH2=−151kJ/mol
③2HI（aq）
I2（s）+H2（g）ΔH3=+110kJ/mol
④H2S（g）+H2SO4（aq）
S（s）+SO2（g）+2H2O（l）ΔH4=+61kJ/mol
热化学硫碘循环硫化氢分解制氢气、硫磺系统（Ⅱ）
A.反应②为反应③提供了原料
B.反应②也是SO2资源利用的方法之一
C.制得等量H2所需能量较少的是系统（Ⅰ）
D.系统（Ⅰ）制氢的热化学方程式为H2O（l）
H2（g）+1/2O2（g）ΔH=+286kJ/mol
25．（17分）
2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。
烯烃复分解反应原理如下：
现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：
（1）按系统命名法，有机物A的名称是。
（2）B的结构简式是。
（3）CD的反应类型是。
（4）写出DM的化学方程式。
（5）写出EF合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
（6）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为。
（7）满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式。
①遇FeCl3溶液显紫色
②苯环上的一氯取代物只有两种
26．（14分）
高温
硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。
（1）工业上采用高温分解H2S制取氢气，2H2S（g）
2H2（g）+S2（g），在膜反应器中分离出H2。
在容积为2L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。
H2S的起始物质的量均为1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。
曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。
①反应2H2S（g）
2H2（g）+S2（g）的ΔH（填“>”“<”或“=”）0。
②985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的
反应速率为v（H2）=。
③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是。
（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其
物质转化如下图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是。
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。
欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有。
K4[Fe（CN）6]和KHCO3混合溶液
（3）工业上常采用上图电解装置电解K4[Fe（CN）6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S加以处理。
利用生成的铁的化合物K3[Fe（CN）6]将气态废弃物中的H2S转化为可利用的S，自身转化为K4[Fe（CN）6]。
①电解时，阳极的电极反应式为。
2当有16gS析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为。
3
通入H2S时发生如下反应，补全离子方程式：
27．（12分）
四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。
用方铅矿精矿（主要成分为PbS）和软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3等杂质）制备PbCl2和Mn3O4的工艺流程如下：
已知：
PbCl2（s）+2Cl-（aq）
PbCl42-（aq）ΔH>0
（1）80℃时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有（写出一条）。
（2）试剂X是。
（填“化学式”）
（3）用盐酸处理两种矿石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S，总反应的化学方程式为。
（4）结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是。
（5）向滤液b中通入NH3和O2发生反应后，总反应的离子方程式为。
（6）金属锰可以用Mn3O4为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5kgMn时，理论上消
耗金属铝的质量最少为kg。
28．（15分）
0.4mol/LFeCl3溶液2滴+0.4mol/LNa2SO3溶液2mL
0.4mol/LFe（NO3）3溶液2mL+0.4mol/LNa2SO3溶液2滴
0.4mol/LFeCl3溶液2mL+0.4mol/LNa2SO3溶液2滴
为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：
实验III
实验II
实验I
小组记录的实验现象如下表所示：
开始时
5min后
3天后
实验I
溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅
与开始混合时一致
溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀
实验II
溶液立即变为红褐色
红褐色明显变浅
溶液呈黄绿色
实验III
溶液立即变为红褐色
红褐色变浅，比II中深
溶液呈黄色
（1）测得实验所用0.4mol/LFeCl3溶液及Fe（NO3）3溶液pH均约为1.0。
两溶液均呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。
（2）开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是。
（3）为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：
分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。
根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是。
（4）针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素：
①Cl-可以加快Fe3+与SO32-的氧化还原反应；
②；
③NO3-在酸性环境下代替Fe3+氧化了SO32-，同时消耗H+，使Fe3+水解出的Fe（OH）3较多。
通过实验V和实验VI进行因素探究：
实验操作（已知Na+对实验无影响）
5min后的现象
实验V
在2mLpH=1.0的0.4mol/LFe（NO3）3溶液中溶解固体，再加入2滴0.4mol/LNa2SO3溶液
溶液的红褐色介于II、III之间
实验VI
在2mLpH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19gNaNO3固体，再加入2滴0.4mol/LNa2SO3溶液。
向其中滴入少量BaCl2溶液
实验结论：
因素①和因素②均成立，因素③不明显。
请将上述方案填写完整。
（5）通过上述实验，以下结果或推论合理的是（填字母）。
a.Fe3+与SO32-同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率速率快，等待
足够长时间后，将以氧化还原反应为主
b．浓度为1.2mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe2+氧化
c．向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba（NO3）2，使其完全溶解，可用来检验实验I的
上层清液中是否存在SO42-
丰台区2018年高三年级第二学期综合练习化学
（二）
化学答案2018.5
6．D7．A8．B9．C10．B11．D12．C
25．（17分，合理即给分）
（1）2-甲基-1-丁烯（2分）
（2）CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3（2分）
（3）取代（水解）反应（2分）
（4）
（2分）
（5）
（3分）
（6）
（2分）
（7）3（2分）
（2分，任写一种）
26．（14分，合理即给分）
（1）①>（1分）
②0.04mol/（L·S）（2分）
③温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短（1分）
（2）①Cu、Cl、H（2分）
②增加氧气的通入量或增加起始时c（Fe3+）（2分）
（3）①[Fe（CN）6]4--e-
[Fe（CN）6]3-（2分）
②11.2L（2分）
③2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S
2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓（2分）
27．（12分，合理即给分）
（1）粉碎矿石、搅拌、适当增大盐酸的浓度（2分）
（2）NaOH（2分）
（3）MnO2+PbS+4HCl
MnCl2+PbCl2+S+2H2O（2分）
（4）增大溶液中c（Cl-），平衡PbCl2（s）+2Cl-（aq）
PbCl42-（aq）正向移动（2分）
（5）6Mn2++12NH3+6H2O+O2
12NH4++2Mn3O4（2分）
（6）2.4（2分）
28．（15分，合理即给分）
（1）Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+（2分）
（2）Fe3+起始浓度小，水解出的Fe（OH）3少（2分）
（3）Fe3+与SO32-发生了氧化还原反应：
2Fe3++SO32-+H2O
2Fe2++SO42-+2H+，在
减小c（Fe3+）的同时降低了pH，使水解出的Fe（OH）3变少（3分）
（4）NO3-可以减慢Fe3+与SO32-的氧化还原反应（2分）
0.14gNaCl（2分）
无明显现象（2分）
（5）c（2分）
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