化学方程式初三.docx

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化学方程式初三

化学方程式初三

一.物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二.几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

三.几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

化学方程式

（二）

初中化学第一单元至2113第五单元化学方程5261式

第一单元走进化学4102世界

1、硫酸铜和氢氧化1653钠溶液反应CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

2、石灰石与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

第二单元我们周围的空气

一、氧气性质

3、碳在氧气中燃烧C+O2点燃CO2

4、硫在氧气中燃烧S+O2点燃SO2

5、红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O5

6、铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4

7、镁带在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO

二、制取氧气：

8、双氧水制氧气2H2O22H2O+O2↑

9、氯酸钾制氧气2KClO32KCl+3O2↑

10、高锰酸钾制取氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑

11、氧化汞分解2HgOΔ2Hg+O2↑

12、电解水2H2O通电2H2↑+O2↑

第三单元自然界的水

一、氢气性质

13、氢气燃烧（爆炸）2H2+O2点燃2H2O

14、氢气还原氧化铜：

H2+CuOΔCu+H2O

氢气还可以还原Fe3O4、ZnO、WO3等金属氧化物

二、氢气的实验室制法：

锌粒与稀硫酸或稀盐酸反应

15、锌粒与稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

16、锌粒与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

第五单元化学方程式

17、铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

18、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

化学方程式（三）

初中化学方程式反应现象及应用：

化学实验除杂质

第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。

第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子

例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。

这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。

将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。

除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。

现列举几种方法:

1物理方法

1.1过滤法.

原理：

把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

如：

氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。

如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

练习1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：

A.CaCO3CaOB.NaClKNO3C.NaNO3BaSO4D.KClKClO3

1.2结晶法.

原理：

几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。

例如：

除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。

为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

练习2下列混合物适宜用结晶法分离的是：

A.NaNO3Na2CO3B.NaNO3NaClC.NaOHMg（OH）2D.NaClBaSO4

2.化学方法:

原理

（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

（二）、反应后不能带入新的杂质。

（三）、反应后恢复原物状态。

（四）、操作方法简便易行。

初中常用化学除杂方法有以下几种：

2.1沉淀法:

使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

练习3下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是

A.KNO3〔Ba（NO3）2〕B.NaCl〔KNO3〕C.NaNO3[NaCl]D.Ca（NO3）2[AgCl]

2.2化气法:

将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如：

硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

练习4下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：

A.NaNO3〔Ba（NO3）2〕B.NaCl[Mg（OH）2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕

2.3

置换法:

将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

如:

硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。

练习5加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜

A.ZnB.FeC.CuD.Mg

练习6将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是

A.滤出了混杂在其中的铁粉B.滤出了混杂在其中的锌粉C.滤出了一些铜粉D.什么也没滤出

2.4吸收法:

两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。

如：

一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

2.5其它法:

将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

如：

氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

也可以归纳：

1、液体中除去液体：

物理结晶法，如氯化钠中混硝酸钠;沉淀法：

KNO3〔Ba（NO3）2〕（加Na2SO4）;化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）;置换法，FeCl2（加Fe）。

2、固体中除去固体：

溶解过滤法，CaCO3〈CaO〉;化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）;置换法，Cu（加CuCl2）。

3、气体中除去气体：

吸收法;其他方法：

如CO2通过炽热的氧化铜.

化学方程式（四）

分解反应

实验室用双氧水制氧气：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

CaCO3高温CaO+CO2↑

置换反应

铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C高温H2+CO

焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

其他

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4

甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

化学方程式（五）

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH====KCl+H2O

盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O

盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O

硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4

氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl

氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl

氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl

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