江苏省江阴二中要塞中学等四校学年高一上学期期中考试化学试题.docx
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江苏省江阴二中要塞中学等四校学年高一上学期期中考试化学试题
江苏省江阴二中、要塞中学等四校2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列各组物质，按纯净物、单质、碱性氧化物顺序排列的是
A．烧碱、臭氧、干冰B．胆矾、白磷、生石灰
C．空气、铁、氧化铁D．液氧、氯水、熟石灰
2．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是
A．2NO+O2=2NO2B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D．SO2+CaO=CaSO3
3．晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是
A．胶体分散质粒子的直径介于1～100nm之间
B．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
C．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
D．胶体区分于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
4．下列叙述中，正确的是（）
A．KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电,所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铜与硝酸银溶液反应：
Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
B．氯化铝溶液与氨水反应：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．氧化镁与稀盐酸反应：
MgO+2H+=Mg2++H2O
D．稀硫酸滴在铁片上：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
6．下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、
、Cl-B．Ca2+、Na+、
、
C．K+、Cu2+、
、H+D．Cl-、K+、
、
7．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．
→CO2B．Cu→Cu（NO3）2C．CuO→CuD．CO→CO2
8．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。
工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中正确的是
A．反应中SnO2被氧化B．每生成1个CO2分子，转移8个电子
C．C做氧化剂D．a的值为1
9．下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．Na硬度小、熔点低B．金属钠着火，可以用泡沫灭火器灭火
C．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2D．实验室未用完的金属钠应放回原试剂瓶
10．如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是（ ）
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO2
11．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是
A．相同温度下，在水中的溶解性NaHCO3＞Na2CO3
B．向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3跟足量盐酸充分反应时，产生的CO2质量相同
D．鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液
12．下列氯化物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（）
A．CuCl2B．HClC．FeCl2D．AlCl3
13．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是
A．图①：
制取氯气的发生装置B．图②：
除氯气中混有的少量氯化氢气体
C．图③：
收集氯气D．图④：
氯气的尾气处理
14．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是：
A．NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（H＋）
B．氯水呈浅黄绿色（Cl2）
C．AgNO3溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀（Cl－）
D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）
15．下列检验Cl－的方法正确的是
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl－
B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，再滴加盐酸，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
16．相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（ ）
A．粒子质量不同B．粒子大小不同C．粒子间距离不同D．粒子的数目不同
17．1gNH3中含有a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A．17aB．
C．
mol-1D．17amol-1
18．草酸（分子式为H2C2O4，沸点：
150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
下列有关判断正确的是
A．草酸的摩尔质量是90gB．草酸的摩尔质量等于草酸的相对分子质量
C．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4LD．1个草酸分子的质量
g
19．常温常压下，用等质量的He、CH4、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是
A．
B．
C．
D．
20．下列说法中，正确的是
A．22.4LN2一定有2molN
B．28g氮气含有的原子数约为6.02×1023
C．24gMg2+含有的电子数约为6.02×1023
D．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1:
3
二、填空题
21．CH4和H2是两种重要的气体燃料
（1）标准状况下，5.6L的CH4的质量为________。
（2）4gH2在标准状况下的体积为________，所含的氢原子数约为________。
（3）相同质量的CH4和H2，所含的原子数之比为________。
（4）含6.02×1023个电子的CH4在标准状况下的体积为________。
（5）0.5molH2完全燃烧，生成的水的质量为________。
22．已知反应：
①SO2+H2O=H2SO3；②2SO2+O2=2SO3；③SO2+2H2S=3S↓+2H2O。
（1）上述反应中SO2做还原剂的是_____，SO2做氧化剂的是______。
（2）用“单线桥”标出反应②中电子转移的方向和数目________。
（3）反应③中氧化产物与还原产物的质量比为________。
（4）反应③中0.5molSO2参加反应，转移电子数约为________。
（5）SO2可以使酸性KMnO4溶液紫色褪去，生成无色的Mn2+，此反应中________失去电子，________被还原。
三、实验题
23．某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。
已知：
①A中反应为KClO3＋6HCl（浓）=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；
②石灰乳的主要成分为Ca（OH）2，其他杂质不参与反应。
（1）用“双线桥”标出A中反应电子转移的方向和数目________。
（2）B装置作用________。
（3）装置C的目的是验证氯气是否有漂白性，C中I、II、III依次放入的物质正确的是___（填编号）。
编号
I
II
III
A
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
B
干燥的有色布条
浓硫酸
湿润的有色布条
C
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
D
湿润的有色布条
碱石灰
干燥的有色布条
（4）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为________（填化学式）
（5）F装置的作用是（用离子方程式表示）________。
（6）为测定（4）中所得漂白粉的有效成份含量。
称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为________，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_____（用含a、b的式子表示）。
参考答案
1．B
【详解】
A.烧碱为氢氧化钠，属于纯净物，臭氧为O3，属于单质，但干冰为CO2，属于酸性氧化物，故A错误；
B.胆矾为五水硫酸铜，属于纯净物，白磷属于磷的单质，生石灰为氧化钙，属于碱性氧化物，故B正确；
C.空气为混合物，故C错误；
D.液氧为氧气的液态形式，属于纯净物，氯水为混合物，不是单质，熟石灰为氢氧化钙，不是碱性氧化物，故D错误；
答案选B。
2．A
【详解】
A.反应2NO+O2=2NO2为化合反应，且N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A选；
B.反应CaO+H2O=Ca（OH）2元素的化合价无变化，为非氧化还原反应，故B不选；
C.反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2不属于四大基本反应类型，属于氧化还原反应，故C不选；
D.反应SO2+CaO=CaSO3，元素的化合价无变化，为非氧化还原反应，故D不选；
答案选A。
3．D
【分析】
根据题干信息结合胶体的定义与性质分析解答。
【详解】
A.胶体分散质粒子的直径介于1～100nm之间，是与其他分散系不同的本质区别，故A正确；
B.分散系包括溶液、胶体和浊液，均属于混合物，故B正确；
C.胶体可发生丁达尔效应，溶液没有此现象，则利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液，故C正确；
D.胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1～100nm，故D错误；
答案选D。
4．C
【详解】
A.KNO3固体中离子受到离子键的作用，不能自由移动，所以不导电，但KNO3固体溶于水或熔融状态下能够发生电离，属于电解质，A项错误；
B.铜丝、石墨虽能导电，但均是单质，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B项错误；
C.根据电解质的定义可知，熔融的MgCl2能导电，MgCl2是电解质，C项正确；
D.NaCl溶于水可电离生成钠离子与氯离子，无需外接电源，D项错误；
答案选C。
【点睛】
掌握电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。
需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步判断该物质在溶液中或者熔融状态下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。
此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。
5．C
【详解】
A.铜与硝酸银溶液反应：
Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，A错误；
B.氯化铝溶液与氨水反应：
Al3++3
=Al（OH）3↓+3
，B错误；
C.氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液：
MgO+2H+=Mg2++H2O，C正确；
D.稀硫酸滴在铁片上：
Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误；
答案选C。
6．A
【分析】
加入一小块钠后，钠能与水反应生成氢氧化钠溶液和氢气，据此回答；
【详解】
A.Na+、Ba2+、
、Cl-，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存，A正确；
B.Ca2+与
能生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；
C.Cu2+溶液是蓝色的，且加入钠后氢离子不能共存，C错误；
D.Cl-、K+、
、
，能大量共存，溶液呈现无色，然加入一小块钠后铵根离子和氢氧根离子不能大量共存，D错误；
答案选A。
7．C
【分析】
根据氧化还原反应的规律可知，若需加入还原剂才能实现，则需反应物中某元素化合价降低，被还原，据此分析作答。
【详解】
根据上述分析可知，
A.无元素化合价升降，故A不符合题意；
B.Cu元素化合价升高，故B不符合题意；
C.Cu元素化合价降低，故C符合题意；
D.C元素化合价升高，故D不符合题意；
答案选C。
8．B
【分析】
根据原子守恒规律可知，M为CO，a为2，结合氧化还原反应的规律分析解答。
【详解】
A.反应中Sn的化合价降低，SnO2被还原，故A错误；
B.每生成1个CO2分子，反应2个SnO2，因在反应中每个Sn原子化合价降低4价，所以转移电子数为
=8个，故B正确；
C.C转化为CO和CO2，化合价均升高，被氧化，作还原剂，故C错误；
D..由原子守恒规律可知，a的值为2，M为CO，故D错误；
答案选B。
9．B
【详解】
A.Na硬度小、熔点低，故A正确；
B.因钠可与二氧化碳反应，且金属钠着火，会生成过氧化钠，过氧化钠会与二氧化碳反应生成助燃性气体氧气，则不能用泡沫灭火器灭火，需用干燥的沙土灭火，故B错误；
C.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，为Na2O2，故C正确；
D.钠很活泼，极易与水和空气中的氧气等反应，则实验室未用完的金属钠应放回原试剂瓶，故D正确；
答案选B。
10．C
【详解】
按照易操作、不引入新杂质的原则，加热是最佳方法，不但可除去NaHCO3还可以生成Na2CO3，答案选C。
11．D
【详解】
A.相同温度下，在水中的溶解性Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；
B.向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，均会生成碳酸钙白色沉淀，故B错误；
C.摩尔质量：
Na2CO3＞NaHCO3，则等质量的Na2CO3和NaHCO3跟足量盐酸充分反应时，产生的CO2的物质的量不同，则质量不同，故C错误；
D.CaCl2与Na2CO3反应会生成碳酸钙白色沉淀，而与NaHCO3溶液不反应，则可以鉴别，故D正确；
答案选D。
12．C
【详解】
A．Cu与Cl2点燃产生CuCl2，A不符合题意；
B．H2在Cl2中燃烧产生HCl，B不符合题意；
C．Fe与Cl2反应产生FeCl3，不能反应产生FeCl2，C符合题意；
D．Al与Cl2反应产生AlCl3，D不符合题意；
故答案为C。
13．C
【详解】
A.实验室制备氯气，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下进行，图示装置没有加热装置（酒精灯），故A错误；
B.除氯气中混有的少量氯化氢气体，需将气体通入盛有饱和氯化钠的洗气瓶，且进气方式为“长管进短管出”，故B错误；
C.氯气的密度比空气大，收集氯气需用向上排空气法，图示装置符合规范操作，故C正确；
D.氯气极易与氢氧化钠反应生成盐和水，其尾气吸收装置中应盛有氢氧化钠溶液，而不是饱和氯化钠溶液，故D错误；
答案选C。
14．D
【分析】
氯气与水反应，发生Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答。
【详解】
A．氯水显酸性，能与碳酸钠反应生成CO2气体，与氢离子有关，故A正确；
B．氯水中含氯气，所以氯水呈浅黄绿色，故B正确；
C．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，与氯离子有关，故C正确；
D．氯水中含HClO，具有漂白性，使红色布条褪色，而不是HCl，故D错误；
故答案为D。
【点睛】
明确氯水的成分和性质是解题关键，在氯水中，氯气与水发生：
Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质，特别注意氯气本身没有漂白性，有漂白作用的是HClO。
15．D
【分析】
氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它离子的干扰，以此解答该题。
【详解】
A.可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有Cl−，故A错误；
B.先滴加盐酸，引入Cl−，不能说明该溶液中有Cl−，故B错误；
C.加入盐酸，不能排除Cl−的干扰，故C错误；
D.因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有Cl−，故D正确；
答案选D。
16．B
【详解】
固体或液体的微粒之间的距离是很小的，微粒之间紧密排列，相同物质的量的各固体或液体的体积不相同，是由于其粒子直径大小不同，即是由于粒子大小不同引起，故合理选项是B。
17．C
【详解】
1gNH3的物质的量为
，则其含有的原子数为
个，则阿伏加德罗常数可表示为
mol-1；C正确；
答案选C。
18．D
【详解】
A.草酸的摩尔质量是90g/mol，A错误；
B.当质量以g为单位、摩尔质量以g/mol为单位。
草酸的摩尔质量数值等于草酸的相对分子质量，B错误；
C.从草酸沸点：
150℃知，草酸在标准状况下不是气体，故1mol草酸在标准状况下的体积约远大于22.4L，C错误；
D.
个草酸分子的质量为90g，则1个草酸分子的质量
g，D正确；
答案选D。
19．A
【详解】
常温常压下，等质量的气体，摩尔质量越大，其体积越小，He、CH4、O2、SO2四种气体中SO2的摩尔质量最大，故其吹出的气球最小，故其中气体为SO2的是A；
答案选A。
20．D
【详解】
A.未说明是否是标准状况，无法利用22.4L/mol计算N原子数，故A错误；
B.28g氮气的物质的量为1mol，则其原子数约为2×6.02×1023=1.204×1024，故B错误；
C.1个Mg2+含有10个电子，24gMg2+含有的物质的量为1mol，则其电子数约为10×6.02×1023=6.02×1024，故C错误；
D.在标准状况下，气体的体积之比等于其分子数目之比，则20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为20：
60=1:
3，故D正确；
答案选D。
21．4g44.8L2.408×10245:
162.24L9g
【分析】
根据物质的量相关的公式n=
、推导公式及物质的构成分析解答。
【详解】
（1）根据n=
可知，标准状况下，5.6L的CH4的物质的量为
=0.25mol，则其质量为
=4g，故答案为：
4g；
（2）根据n=
可知4gH2在标准状况下的体积V=nVm=
=
=44.8L，根据n=
结合物质的构成可知，4gH2所含的氢原子数约为
=2.408×1024，故答案为：
44.8L；2.408×1024；
（3）根据n=
可知，相同质量的CH4和H2的物质的量之比为
，则两者所含的原子数之比为
=5:
16，故答案为：
5：
16；
（4）1个CH4中含10个电子，则含6.02×1023个电子的CH4的物质的量为
=0.1mol，则根据V=nVm可知，CH4在标准状况下的体积为
=2.24L，故答案为：
2.24L；
（5）氢气燃烧的化学方程式为
，则0.5molH2完全燃烧，生成的水的物质的量为0.5mol，根据m=nM可知，其质量为0.5mol
18g/mol=9g，故答案为：
9g。
22．②③
2:
11.204×1024SO2锰元素
【分析】
所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，还原剂失去电子具有还原性；所含元素化价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，氧化剂得到电子具有氧化性。
一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物；氧化剂的氧化性大于氧化产物。
【详解】
（1）据分析，SO2做还原剂，则S元素化合价从+4升高到+6，故SO2做还原剂的是②，SO2做氧化剂，则S元素化合价从+4降低，故SO2做氧化剂的是③；
（2）反应②为：
2SO2+O2=2SO3；则用“单线桥”标出中电子转移的方向和数目为：
；
（3）反应③为：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O，则
故氧化产物与还原产物的质量比为2:
1；
（4）反应③中
，1molSO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol，则0.5molSO2参加反应，转移电子的物质的量为2mol，电子数约为1.204×1024；
（5）SO2可以使酸性KMnO4溶液紫色褪去，生成无色的Mn2+，锰化合价降低，硫化合价升高，故此反应中SO2失去电子，锰元素被还原。
23．
除去氯气中的HCl气体CCaCl2、Ca（ClO）2Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OCO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO
【分析】
由实验装置图可知，装置A用浓盐酸与氯酸钾反应制备氯气，盛有饱和食盐水的装置B的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，盛有浓硫酸的装置D的作用是干燥氯气，盛有石灰乳的装置E的作用是制备漂白粉，盛有氢氧化钠溶液的装置F的作用是吸收有毒的尾气氯气，防止污染空气，结合氯气的性质进行分析解答。
【详解】
（1）KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，则当有3个Cl2生成时，转移5个电子，则电子转移的方向和数目为
，故答案为：
；
（2）盛有饱和食盐水的装置B的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，降低氯气在水中的溶解度，故答案为：
除去氯气中的HCl气体；
（3）干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性使有色布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色，则验证氯气是否具有漂白性时，C中I、II、III处依次放入的物质湿润的有色布条、浓硫酸、干燥的有色布条，C项符合题意，故答案为：
C；
（4）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，得到漂白粉，其主要成分为：
氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故答案为：
CaCl2、Ca（ClO）2；
（5）盛有氢氧化钠溶液的装置F的作用是吸收有毒的尾气氯气，过量的氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，防止污染空气，反应的离子方程式为：
Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：
Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（6）取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为：
CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，反应生成CaCO3的物质的量为bmol，则参与反应的次氯酸钙质量m[Ca（ClO）2]=nM[Ca（ClO）2]=bmol×143g/mol=142bg，该漂白粉中次氯酸钙质量分数为
×100%=
，故答案为：
CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO；
。
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