高中化学非金属及其化合物试题详细解析.docx

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高中化学非金属及其化合物试题详细解析

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高中化学非金属及其化合物试题详细解析

高一化学第四章《非金属及其化合物》

姓名学号

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是（）

A．Cl2+H2O=HClO+HClB．3NO2+H2O=2HNO3+NO

C．SiO2+3C

SiC+2CO↑D．Si+O2

SiO2

2．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。

下列各组物质均可用于做耐火材料的是（）

A．二氧化硅和金刚石B．石墨和氯化镁

C．氧化镁和氧化铝D．碳酸钙和氧化铝陶瓷

3．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意（）

A．通入足量氧气B．避免与氧气接触

C．通入少量氯气D．通入少量氧气

4．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（）

A．盐酸B．氢氧化钠C．硝酸D．硝酸银

5．下列关于硅的说法不正确的是（）

A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应

二、选择题（每小题可能有1～2个选项符合题意）

6．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是（）

①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液

A．①②③B．①②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．②④⑥

7．欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用（）

A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸

8．下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的是（）

A．都是无色液体B．都是易挥发有刺激性气味的液体

C．浓硝酸在空气中都有白雾生成D．都是易溶于水的强酸

9．氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（）

A．Cl2B．HClOC．HClD．O2

10．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。

应加入的物质是（）

A．H2OB．ZnC．KID．KCl

11．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2O

B．金属铁与稀硝酸反应Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑

C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸SiO32―+2H＋=H2SO3↓

D．铜粉与%的硫酸加热下反应Cu+4H＋+SO42―=Cu2＋+SO2↑+2H2O

12．检验Na2SO4溶液中含有Cl―的方法是（）

A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液

B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3

C．先加足量的Ba（NO3）2溶液，再加AgNO3溶液

D．先加足量Ba（OH）2溶液，再加AgNO3溶液

13．下列除杂的操作方法正确的是（）

A．NO中有少量的NO2：

用水洗涤后再干燥

B．食盐中有少量的NH4Cl：

加过量的烧碱溶液后加热蒸干

C．N2中有少量的O2：

通过灼热的铜网

D．CO2中混有少量的SO2气体：

通过饱和NaHSO3溶液洗气

14．如图4－14所示，向一定的铁粉中加入一定体积12mol·L-1的HNO3，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是（）

①NO3－②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2

A．①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤

15．某单质能与浓硝酸反应，若每有单质反应就消耗1molHNO3参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：

4，则该单质元素被氧化后的化合价可能是（）

A．+1B．+2C．+3D．+4

三、填空与简答题（共47分）

16．

（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）

A．难挥发性B．强酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．催化作用

①浓硫酸可用作气体干燥剂；

②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白；

③实验室制硝酸；

④实验室制二氧化硫；

⑤浓硫酸与铜反应；

⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸；

⑦生产过磷酸钙化肥；

⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑。

（2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？

。

（3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有，理由是。

17．

（1）在浓硝酸中放入铜片。

①开始反应的化学方程式为。

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是。

③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是。

（2）在100mL混合酸中，c（HNO3）=·L-1，c（H2SO4）=·L-1，向其中加入铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为。

（3）14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是。

18．

（1）在如图4－15所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，下列情况满足题意的是（填代号）。

①NH3－H2O②HCl－H2O③CO2－4mol·L-1NaOH溶液④Cl2－饱NaCl溶液

⑤HCl－AgNO3溶液⑥Cl2－碘化钾淀粉溶液⑦Cl2－溴化钠溶液

⑧NH3－汽油⑨NO2－H2O⑩NH3－酚酞溶液

（2）利用NO2（标准状况下）气体和水做喷泉实验，求烧瓶内HNO3溶质的物质的量浓度。

（3）某学生利用NH3和水做喷泉实验，（NH3为该学生制备和收集），结果未能形成喷泉。

请你替他分析实验不成功的可能原因。

（4）①在图4－16的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应可能产生喷泉的是（）

A．CaCO3和稀H2SO4B．NH4HCO3和稀盐酸

C．Al和浓HNO3D．NaHCO3与NaOH溶液

②锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量下列物质，结果也产生喷泉的是（）

A．浓H2SO4B．NaClC．NH4NO3D．CuSO4

③城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述（填图4－15或图4－16）装置的原理是相同的。

（5）如果只提供如图4－17的装置，请说明引发喷泉的方法。

19．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。

你取该溶液进行了以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；

（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；

（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①；肯定不存在的离子是②；还不能确定是否存在的离子是③。

20．一某学生取纯净的Na2SO3·7H2O，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算结果表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。

经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。

（1）他对反常现象的解释是（请用化学方程式表达）。

（2）他设计的验证实验是（请用化学方程式表达）。

四、计算题

21．KClO3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为。

冷却后加水搅拌，溶解完全后过滤，在滤液中加硝酸银。

滤纸上的不溶物与足量的浓盐酸反应，可生成，求：

（1）KClO3的分解百分率。

（2）可生成AgCl沉淀的质量。

22．将无水亚硫酸钠固体加入100mL8mol·L-1的硫酸中以制取SO2气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为·L-1，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：

（1）溶液中硫元素的质量。

（2）收集到SO2气体多少毫升（标准状况下）？

23、将克铜投入一定量的浓HNO3中，随反应的进行，生成的气体的颜色逐渐变浅。

当铜完全反应后共收集到Xml气体（标况）。

盛有等量气体的容器倒置于水中，欲使容器中的

气体恰好完全溶于水，应通入氧气的体积为？

（标准状况）

第四章非金属及其化合物检测题

一、选择题1．D2．C3．B4．C5．C

二、选择题6．B．8．CD9．B10．C11．AC12．C13．AC14．B15．D

三、填空与简答题

16．①C②D③A④AB⑤Be⑥E⑦B⑧BE

（2）浓硫酸与稀硫酸的鉴别由浓硫酸和稀硫酸性质上的差异入手，鉴别的方法如下：

①取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，能放出大量热的则为浓硫酸，应之为稀硫酸。

②观察状态，浓H2SO4为粘稠液体，而稀硫酸为粘稠度较小的液体。

③比较相同体积的酸的样品质量大小，浓硫酸密度大，质量较大，而稀硫酸则密度小。

④取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体的则为稀硫酸，若无明显现象（钝化），则为浓硫酸。

⑤用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，立即变黑的为浓硫酸，反之则为稀硫酸。

⑥取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的为浓硫酸，无现象的为稀硫酸。

（3）SO2和H2，浓硫酸与锌反应放出SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸转变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H2。

17．

（1）①Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O③再加入稀H2SO4，H＋与NO3―构成了氧化条件。

（3）提示：

由电子守恒解。

18．

（1）①②③⑤⑥⑦⑨⑩

（2）·L-1（3）该学生实验不成功的原因可能有：

收集NH3时空气未排尽；烧瓶可能潮湿；烧瓶漏气；挤入烧瓶内的水可能太少；导管可能太长等原因。

（4）①由于NH4HCO3与盐酸反应产生大量的CO2气体，使锥形瓶内有足够的压力，产生喷泉，而其它情况均不可能产生足够的压力，不可能产生喷泉。

②由于浓硫酸稀释时产生大量的热，加速酒精挥发，瓶内压强增大，产生喷泉。

③图4－16（5）打开夹子，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出导管内的空气，NH3与H2O接触反应，产生喷泉。

19．①NH4＋、Ba2＋、I－；②Mg2＋、Fe3＋、SO32－、CO32－；③K＋、Na＋、Cl－。

20．提示：

（1）本题中的Na2SO3·7H2O晶体强热后所得样品可根据题意知不可能是简单地失去结晶水，因为其碱性大大增强，更不可能是单一的Na2SO4（因其是中性物质），通过分析，可对三条题给信息进行加工：

①失水后，其余元素的质量不变，说明无氧气的参与和硫蒸气的跑出；②样品溶于水碱性大增，说明生成了比Na2SO3碱性更强的物质；③Na2SO3中S元素处于中间价态，可以歧化。

结合上面信息，不难发现分解产物很可能是Na2S与Na2SO4。

其相关反应为：

Na2SO3·7H2O

Na2SO3+7H2O，4Na2SO3

Na2S+3Na2SO4

（2）由于题中无明确信息说明Na2SO3分解是否完全，故在设计方案时须考虑到两种情况。

因题给信息未明确

（1）所示的歧化是否是100%地将Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S，因此，只有全面考虑存在完全转化与不完全转化两种情形，并分别对两种情形进行实验设计才是完整的答案，且实验的结果可修正

（1）结论的正确性。

A．设Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S，需分别检出SO42－离子和S2－离子。

SO42－离子的检出：

SO42－+Ba2＋=BaSO4↓，沉淀不溶于硝酸，S2－离子的检出：

①沉淀法，用醋酸铅试纸变黑或其他沉淀剂。

②闻气味法，加盐酸产生硫化氢后闻气体。

B．设Na2SO3未完全转化为Na2SO4和Na2S，检出SO42－离子在加硝酸时以及检出S2－离子采用方法②时，除发生上述A的反应外，均会发生如下反应：

SO32－+2S2－+6H＋=3S↓+3H2O。

四、计算题21．

（1）50%

（2）提示：

（1）设实际参加反应的KClO3为xmol，由题意结合差值法得：

2KClO3

2KCl+3O2↑△m

2mol96g

xmol－=

解得：

x=即

由关系式MnO2～Cl2↑可知混合物中MnO2的质量为×87g·mol－1=，故混合物中KClO3的质量为－=，故KClO3的分解率为

（2）由KCl～AgCl可得生成的AgNO3的物质的量为，即答：

略。

22．

（1）

（2）1792mL提示：

（1）m（S）=·L-1××32g·mol－1+×32g·mol－1=

（2）n（Na2SO3）=÷126g·mol－1=，n（SO2）=－·L-1×=,V（SO2）=×·mol－1=即1792mL

23.336ml提示：

得失电子守恒