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1、高中化学非金属及其化合物试题详细解析 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】高中化学非金属及其化合物试题详细解析高一化学第四章非金属及其化合物 姓名 学号 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是 （ ）ACl2 + H2O = HClO + HCl B3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOCSiO2 +3C SiC + 2CO DSi + O2 SiO2 2耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是（ ）A二氧化硅和金刚石 B石

2、墨和氯化镁C氧化镁和氧化铝 D碳酸钙和氧化铝陶瓷3碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意 （ ） A通入足量氧气 B避免与氧气接触C通入少量氯气 D通入少量氧气4在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理 （ ）A盐酸 B氢氧化钠 C硝酸 D硝酸银5下列关于硅的说法不正确的是 （ ）A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物

3、质反应D加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应二、选择题（每小题可能有12个选项符合题意）6下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是 （ ）硫化钾溶液 二氧化硫 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 小苏打溶液 烧碱溶液A B C D7欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用 （ ）A浓盐酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D浓硝酸8下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的是 （ ） A都是无色液体 B都是易挥发有刺激性气味的液体C浓硝酸在空气中都有白雾生成 D都是易溶于水的强酸9氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是 （ ）A Cl2 BHClO CHCl D O2 10在粗碘中含有IBr和I

4、Cl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。应加入的物质是 （ ）AH2O BZn CKI DKCl 11下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH = Cl + ClO + H2O B金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H = Fe2 + H2C在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸 SiO32 + 2H = H2SO3D铜粉与%的硫酸加热下反应 Cu + 4H + SO42 = Cu2 + SO2 + 2H2O 12检验Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是 （ ） A先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液 B先加AgNO3溶

5、液，再加稀HNO3 C先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液D先加足量Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液13下列除杂的操作方法正确的是 （ ） ANO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干CN2中有少量的O2：通过灼热的铜网DCO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气14如图414所示，向一定的铁粉中加入一定体积12molL-1的HNO3，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是 （ ） NO3 Fe3 H NO NO2 A B C D15某单质能与浓硝酸反应，若每有单质反应就消耗1mol HNO3 参

6、加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质元素被氧化后的化合价可能是 （ ）A+1 B+2 C+3 D+4 三、填空与简答题（共47分）16（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是 （用字母填在横线上） A难挥发性 B强酸性 C吸水性 D脱水性 E强氧化性 F催化作用浓硫酸可用作气体干燥剂 ；往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ；实验室制硝酸 ；实验室制二氧化硫 ；浓硫酸与铜反应 ；运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ；生产过磷酸钙化肥 ；浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。（2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？ 。（3）用过量的锌与浓

7、硫酸反应时，可能产生的气体有 ，理由是 。17（1）在浓硝酸中放入铜片。 开始反应的化学方程式为 。 若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 。 待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。（2）在100mL混合酸中，c(HNO3) = L-1 ，c(H2SO4) = L-1，向其中加入铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2的物质的量浓度为 。（3）14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 。18（1）在如图415所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体

8、B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，下列情况满足题意的是 （填代号）。NH3H2O HClH2O CO24molL-1 NaOH溶液 Cl2饱NaCl溶液HClAgNO3溶液 Cl2碘化钾淀粉溶液 Cl2溴化钠溶液 NH3汽油 NO2H2O NH3酚酞溶液（2）利用NO2（标准状况下）气体和水做喷泉实验，求烧瓶内HNO3溶质的物质的量浓度。（3）某学生利用NH3和水做喷泉实验，（NH3为该学生制备和收集），结果未能形成喷泉。请你替他分析实验不成功的可能原因。（4）在图416的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应可能产生喷泉的是 （ ） AC

9、aCO3和稀H2SO4 BNH4HCO3和稀盐酸CAl和浓HNO3 DNaHCO3与NaOH溶液锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量下列物质，结果也产生喷泉的是 （ ） A浓H2SO4 BNaCl CNH4NO3 DCuSO4 城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填图415或图416）装置的原理是相同的。（5）如果只提供如图417的装置，请说明引发喷泉的方法。19有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。你取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡

10、后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；还不能确定是否存在的离子是 。20一某学生取纯净的 Na2SO37 H2O，经600以上的强热至恒重，分析及计算结果表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计

11、了一组实验，验证了自己的解释是正确的。（1）他对反常现象的解释是(请用化学方程式表达) 。（2）他设计的验证实验是(请用化学方程式表达) 。四、计算题21 KClO3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为。冷却后加水搅拌，溶解完全后过滤，在滤液中加硝酸银。滤纸上的不溶物与足量的浓盐酸反应，可生成，求：（1）KClO3的分解百分率。（2）可生成AgCl沉淀的质量。22将无水亚硫酸钠固体加入100mL 8molL-1的硫酸中以制取SO2气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为L-1，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：（1）溶液中硫元素的质量。（2）收集到SO2

12、气体多少毫升（标准状况下）？23、将克铜投入一定量的浓HNO3中，随反应的进行，生成的气体的颜色逐渐变浅。当铜完全反应后共收集到Xml气体（标况）。盛有等量气体的容器倒置于水中，欲使容器中的气体恰好完全溶于水，应通入氧气的体积为？（标准状况） 第四章 非金属及其化合物检测题一、选择题1D 2C 3B 4 C 5C二、选择题6B 8CD 9B 10C 11AC12C13AC14B15D三、填空与简答题16C D A AB Be E B B E（2）浓硫酸与稀硫酸的鉴别由浓硫酸和稀硫酸性质上的差异入手，鉴别的方法如下： 取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，能放出大量热的则为浓硫酸，应之为稀硫酸。

13、观察状态，浓H2SO4为粘稠液体，而稀硫酸为粘稠度较小的液体。比较相同体积的酸的样品质量大小，浓硫酸密度大，质量较大，而稀硫酸则密度小。取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体的则为稀硫酸，若无明显现象(钝化)，则为浓硫酸。用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，立即变黑的为浓硫酸，反之则为稀硫酸。取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的为浓硫酸，无现象的为稀硫酸。（3）SO2和H2，浓硫酸与锌反应放出SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸转变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H2。 17（1） Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8H + 2NO3 =3

14、Cu2 + 2NO + 4H2O 再加入稀H2SO4，H与NO3构成了氧化条件。（3）提示：由电子守恒解。 18（1） （2）L-1 （3）该学生实验不成功的原因可能有：收集NH3时空气未排尽；烧瓶可能潮湿；烧瓶漏气；挤入烧瓶内的水可能太少；导管可能太长等原因。（4）由于NH4HCO3与盐酸反应产生大量的CO2气体，使锥形瓶内有足够的压力，产生喷泉，而其它情况均不可能产生足够的压力，不可能产生喷泉。由于浓硫酸稀释时产生大量的热，加速酒精挥发，瓶内压强增大，产生喷泉。图416 （5）打开夹子，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出导管内的空气，NH3与H2O接触反应，产生喷泉。19NH

15、4、Ba2、I；Mg2、Fe3、SO32、CO32；K、Na、Cl。20提示：（1）本题中的Na2SO37 H2O晶体强热后所得样品可根据题意知不可能是简单地失去结晶水，因为其碱性大大增强，更不可能是单一的Na2SO4(因其是中性物质)，通过分析，可对三条题给信息进行加工：失水后，其余元素的质量不变，说明无氧气的参与和硫蒸气的跑出；样品溶于水碱性大增，说明生成了比Na2SO3碱性更强的物质；Na2SO3中S元素处于中间价态，可以歧化。结合上面信息，不难发现分解产物很可能是Na2S与Na2SO4。其相关反应为：Na2SO37 H2O Na2SO3 + 7H2O ，4Na2SO3Na2S + 3N

16、a2SO4 （2）由于题中无明确信息说明Na2SO3分解是否完全，故在设计方案时须考虑到两种情况。因题给信息未明确(1)所示的歧化是否是100%地将Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S，因此，只有全面考虑存在完全转化与不完全转化两种情形，并分别对两种情形进行实验设计才是完整的答案，且实验的结果可修正（1）结论的正确性。A设Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S，需分别检出SO42 离子和S2离子。SO42离子的检出：SO42 + Ba2 = BaSO4，沉淀不溶于硝酸，S2离子的检出：沉淀法，用醋酸铅试纸变黑或其他沉淀剂。闻气味法，加盐酸产生硫化氢后闻气体。B设Na2SO3未完全

17、转化为Na2SO4和Na2S，检出SO42 离子在加硝酸时以及检出S2离子采用方法时，除发生上述A的反应外，均会发生如下反应：SO32 + 2S2 + 6H =3S + 3H2O 。四、计算题21（1）50% （2） 提示：（1）设实际参加反应的KClO3为x mol，由题意结合差值法得：2KClO3 2KCl + 3O2 m 2mol 96g x mol = 解得：x = 即由关系式 MnO2 Cl2可知混合物中MnO2的质量为87gmol1=，故混合物中KClO3的质量为 = ，故KClO3的分解率为（2）由KCl AgCl可得生成的AgNO3的物质的量为，即 答：略。22（1） （2）1792mL 提示：（1）m(S)=L-1 32gmol1 + 32gmol1 = （2）n(Na2SO3) = 126gmol1 = ，n(SO2)=L-1 = ,V(SO2) = mol1= 即1792mL23. 336ml 提示：得失电子守恒