甘肃省高台县学年高三理综第二次模拟测试试题无答案.docx
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甘肃省高台县学年高三理综第二次模拟测试试题无答案
甘肃省高台县2017-2018学年高三理综第二次模拟测试试题（无答案）
可能用到的相对原子质量：
C-12N-14O-16Al-27K-39Fe-56
第I卷（选择题，共126分）
一、选择题：
本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列关于生物体内化合物的叙述，错误的是（）
A．细菌的细胞内存在同时含有蛋白质和核酸的结构
B．癌细胞代谢旺盛的原因是因为细胞膜上糖蛋白数量增多
C．葡萄糖是构成麦芽糖、纤维素、淀粉和糖原的基本单位
D．脂质可以作为生物体内的储能物质，同时也可参与生命活动的调节
2．下列关于线粒体的叙述，正确的是（）
A．影响线粒体功能的毒素会影响葡萄糖进入人体红细胞
B．线粒体中的氧浓度一般比细胞质基质中的氧浓度高
C．细菌体内无线粒体，只能通过无氧呼吸获取能量
D．线粒体是细胞进行有氧呼吸的主要场所
3．下列有关生物变异的叙述，正确的是（）
A．三倍体植物不能由受精卵发育而来
B．低温会抑制着丝点的分裂从而导致染色体数目加倍
C．可遗传变异中，只有基因突变才能产生新的基因
D．染色体变异一定会改变基因的数量
4.下列对实验的相关叙述，正确的是（）
A．若探究温度对酶活性的影响，可选择过氧化氢溶液作为底物
B．在纸层析法分离叶绿体中色素的结果中，蓝绿色带最宽，可判断为叶绿素a含量最多
C．蛋白质鉴定：
将适量的双缩脲试剂A液和B液混合→滴加到豆浆样液中→观察
D．CO2可使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿再变黄，也可在酸性条件下使橙色的重铬酸钾变成灰绿色
5．下列有关基因表达的相关表述错误的是（）
A．DNA的两条链都可做模板进行复制
B．原核生物转录和翻译可同时进行
C．转录时需要脱氧核苷酸做原料
D．HIV病毒遗传物质进行表达时所需的原料由人体T细胞提供
6．下图a-b表示不同的生物学含义，M代表相关的高低量，下列说法错误的是
A．若M表示物种丰富度，a-d表示不同生态系统，则b系统的恢复力稳定性最强
B．若M表示种群密度，a-d表示同种生物的四个种群，则种群b种内斗争最激烈
C．若M表示生物所含能量，a-d表示同一条食物链中的四个种群，则a是最高营养级
D.若M表示基因多样性，a-d表示不同种类的植物，则在剧烈变化的坏境中最不易被淘汰的是b
7.下列说法不正确的是（）
A．游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂是由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长
B．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂
C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
D．网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.1NA
B．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子
C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA
D．把含0.1molFeCl3的浓溶液加入沸水中形成0.1NA个氢氧化铁胶粒
9.乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）
A.化学式为C6H6O6
B.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.乌头酸能发生水解反应和加成反应
D.含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH
10．下列叙述的实验能达到预期目的的是（ ）
选项
实验内容
实验目的
A
滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶2～3次
避免造成实验误差
B
向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，产生白色沉淀
验证氯水中含有Cl－
C
向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸
制备氢氧化铁胶体
D
向2mL1mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L－1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L－1FeCl3溶液
证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序r（X）＞r（Z）＞r（Y）＞r（R）
B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
C．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同
D．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂
12.如图所示,甲池的总反应式为:
N2H4+O2=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（）
A.甲池中负极反应为:
N2H4-4e-=N2+4H+
B.反应一段时间后,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
C.甲池溶液PH不变,乙池溶液PH减小
D.甲池中消耗2.24LO2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体
13．25℃时，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（V）和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是（ ）
A．在B点有：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）
B．对曲线上A、B间任何一点，
溶液中都有：
c（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）
C．C点时，c（CH3COO－）＝c（Na＋）>c（H＋）＝c（OH－）
D．D点时，c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）
二．选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求；第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.a、b两车从同一地点在平直公路上沿同方向行驶，其v﹣t图象如图所示，则下列说法中正确的有（ ）
A．t=t1时，a、b两车速度的大小相同、方向相反
B．t=t1时，a、b两车的加速度的大小相同、方向相同
C．t=t1时，a、b两车重新相遇
D．t=t1时间内，a车的位移是b车位移的3倍
15.如图所示，水平面上有一质量为M、倾角为θ的斜面，一质量为m的物体沿斜面匀速下滑，斜面始终保持静止．下列说法正确的是（ ）
A．地面对斜面的支持力为Mg
B．地面对斜面的支持力为（M+m）g
C．地面对斜面的摩擦力方向水平向右
D．地面对斜面的摩檫力方向水平向左
16.如图所示，ABCD是一个盆式容器，盆内侧壁与盆底BC的连接处都是一段与BC相切的圆弧，B、C为水平的，其距离d=0.50m盆边缘的高度为h=0.30m．在A处放一个质量为m的小物块并让其从静止出发下滑．已知盆内侧壁是光滑的，而盆底BC面与小物块间的动摩擦因数为μ=0.10．小物块在盆内来回滑动，最后停下来，则停的地点到B的距离为（ ）
A．0.50mB．0.25m
C．0.10mD．0
17.如图所示，两个相同的带电粒子，同时垂直射入一个正方形的匀强磁场中做匀速圆周运动，它们的轨迹分别是a和b，则它们的速率和在磁场区域中飞行时间的关系是（ ）
A．Va＞Vb，ta＞tbB．Va＜Vb，ta＜tb
C．Va＞Vb，ta＜tbD．Va=Vb，ta=tb
18.如图所示，理想变压器原线圈的匝数匝副线圈的匝数匝
均为定值电阻，原线圈接如图所示的交变电压.开始开关S处于断开状态，下列说法中正确的是（）
A.电压表示数为22V
B.当开关S闭合后，电压表示数变大
C.当开关S闭合后，电流表示数变大
D.当开关S闭合后，变压器的输入功率减小
19.如图所示，竖直平面内有一个半径为R的半圆形轨道OQP，其中Q是半圆形轨道的中点，半圆形轨道与水平轨道OE在O点相切，质量为m的小球沿水平轨道运动，通过O点进入半圆形轨道，恰好能够通过最高点P，然后落到水平轨道上，不计一切摩擦阻力，下列说法正确的是（ ）
A．小球落地时的动能为2.5mgR
B．小球落地点离O点的距离为2R
C．小球运动到半圆形轨道最高点P时，向心力恰好为零
D．小球到达Q点的速度大小为
20.一带电微粒从电场中的A点运动到B点，轨迹如图中虚线所示，不计粒子所受的重力，则（）
A．粒子带正电
B．粒子的加速度逐渐减小
C．A点的场强小于B点的场强
D．粒子的速度不断减小
21.如图电路中，当滑动变阻器的滑片P从a端向b端滑动时，则（）
A．电压表读数变大，通过灯L1的电流变大，灯L2变亮
B．电压表读数变小，通过灯L1的电流变小，灯L2变亮
C．电压表读数变大，通过灯L2的电流变小，灯L1变暗
D．电压表读数变小，通过灯L2的电流变大，灯L1变暗
第II卷（非选择题，共174分）
3、非选择题：
必考题：
共129分
22.（6分，每空1.5分）如图所示,正确读出下列器材的示数。
（1）如图1，游标卡尺的读数为cm．
（2）如图2，螺旋测微器的读数为mm．
（3）如图3，电压表的读数为V．
（4）用多用电表粗测电阻时选用了“×100”的倍率，指针位置如图4，则电阻测量值为Ω．
23.（9分，每空2分，作图1分）小倩用如图1所示的装置探究“物体质量一定时，其加速度与所受合外力的关系”．
（1）小倩用v﹣t图象来求加速度的．图2是实验中打出的一条纸带的一部分（单位：
cm），纸带上标出了连续的6个计数点，相邻计数点之间还有4个点没有画出．打点计时器接在频率为50Hz的交变电源上．打点计时器打3点时，小车的速度为m/s．（结果保留两位有效数字）．打这条纸带小车的加速度为m/s2．（结果保留两位有效数字）．
（2）小明同学把各点的速度都算出来，标在了v﹣t坐标系中，如图3﹣甲所示．并作出小车运动的v﹣t图线；利用图线求出小车此次运动的加速度
a=m/s2．（结果保留两位有效数字）
（3）小明同学最终所得小车运动的a﹣F图线如图3﹣乙所示，从图中我们可以看出图线是一条过原点的直线．根据该图线可以确定下列判断中正确的是（）
A．本实验中小车的质量一定时，其加速度与所受合外力成正比
B．小车的加速度可能大于重力加速度g
C．可以确定小车的质量约为2kg
D．实验中配重的质量m远小于小车的质量M．
24.（12分）商场工作人员拉着质量m=20kg的木箱沿水平地面运动．若用F1=100N的水平力拉木箱，木箱恰好做匀速直线运动；现改用F2=150N，与水平方向成53°角斜向上的拉力作用于静止的木箱上，木箱就做匀加速直线运动，如图所示．已知sin53°=0.80，cos53°=0.60，取重力加速度g=10m/s2．求：
（1）木箱与地面之间的动摩擦因数
（2）F2作用在木箱上时，木箱运动的加速度大小
（3）F2作用在木箱上4.0s时间内木箱移动的距离．
25.（20分）如图所示，MN、PQ为一匀强磁场的水平边界，磁场方向垂直于纸面向外，磁感应强度大小为B，边界MN下方有一匀强电场，方向水平向左，场强大小为E．现有一质量为m、电荷量为q（q＞0）的粒子（重力不计），从电场中A点以速度v0垂直于电场线开始运动，粒子穿过电场区域后从从MN边界上B点进入磁场，粒子恰好没有从边界PQ穿出，己知磁场的宽度d=．求粒子在磁场中运动的轨道半径和A点到边界MN的距离．
26.（15分）Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生产中有广泛应用。
（1）Fe元素在周期表中的位置为 ；黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
其中一个反应为:
4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3，若有1molFeS2参加反应，转移电子数为 。
（2）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液PH，可得红褐色沉淀，该过程中调节溶液的PH为5，则C（Fe3+）为 mol.L-1。
（己知:
Ksp[Fe（OH）3]=4.0X10-28）
（3）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质。
简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理
（4）工业上利用废铁屑（含少量氯化铝、氧化铁等）生产氧化铁的工艺流程如下:
已知部分阳离子以氢氧化物的形式沉淀的PH值见下表:
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
沉淀完全
3.2
9.7
4.4
回答下列问题:
①铁屑与稀硫酸反应前，能用10%Na2CO3溶液除其表面的油污，其原因是 （请用离子方程式表示）。
②铁屑与稀硫酸反应后溶液中含有的金属阳离子有 。
③加入少量NaHCO3的目的是调节溶液PH，要控制PH的范围为 。
（用区间表示）
④有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用—定浓度的KMnO4溶液来测定，滴定时KMnO4溶液应装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定至终点时溶液颜色变化是 。
27.（14分）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气。
已知：
N2（g）+2O2（g）
2NO2（g）ΔH=+67.5kJ/mol
2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）ΔH＝－566.00kJ/mol。
（1）为了减轻大气污染，在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO2和CO转化成无污染气体参与大气循环。
写出该反应的热化学方程式。
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生反应2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g），保持温度和体积不变，反应过程（0~15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如图所示
①下列能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A．体系压强保持不变
B．NO和CO的转化率相等
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②前10min以N2表示的化学反应速率v（N2）＝_______________；T℃时该化学反应的平衡常数K＝_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_______移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
15min时，若降低温度，导致n（NO）发生如图所示的变化，则该反应的ΔH0（填“>”、“=”或“<”）。
Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧。
燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
（3）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。
阴极的电极反应式是__________。
28.（14分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2。
②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是。
（2）设计方案
如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。
实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气，请写出该反应的离子方程式:
。
（4）实验步骤
①按上图连接装置，，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间,澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。
冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤④中通入N2的作用为。
（5）数据处理试根据实验数据分析,写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式。
（6）实验优化
学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为:
应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液,其理由是。
②从环境保护的角度,请你再提出一个优化方案:
。
29.（10分，每空2分）因为发现了青蒿素，屠呦呦成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖获得者，青蒿素是从青蒿中提取的药用成分，它能有效治疗疟疾，请回答下列问题：
（1）下图表示在最适温度条件下测得的青蒿植株二氧化碳吸收量与光照强度之间的关系，当光照强度达到b点时，在叶肉细胞中，光合作用强度_________（填“大于”、“小于”或“等于”）呼吸作用强度。
限制c点后青蒿植株二氧化碳吸收量不再上升的主要环境因素是_______________。
（2）取若干大小相同、生理状况相似的青蒿植株，分组进行光合作用实验。
在不同温度下分别暗处理1小时，测其质量变化，再立刻光照1小时，测其质量变化，得到的结果如上表所示，则：
①在a点的光照条件下，青蒿叶片中能产生[H]的场所是__________________。
②假如叶片增加或减少的都是葡萄糖的质量，那么光合作用过程中，叶绿体产生氧气量最多的是___________组叶片，其氧气的产生量为____________mg。
30．（9分，除注明外每空2分）
内环境稳态是动物机体进行正常生命活动的必要条件，回答下列问题：
（1）当人受到惊吓时，内脏神经支配的肾上腺分泌的肾上腺素增加，导致心率加快，这种生理活动的调节方式是_____________调节。
（2）人感染H7N9病毒后经常出现发热症状，原因之一是淋巴因子刺激了下丘脑中的________中枢，使机体产热增加。
（3）水盐平衡调节中，能引起抗利尿激素分泌量增加的有效刺激是。
研究发现某病毒的一种表面抗原与细胞膜上抗利尿激素受体结构非常相似，当人体感染该病毒后，肾小管上皮细胞对水的重吸收能力
（填“增强”或“减弱”），从而使机体无法维持水平衡，这种免疫系统疾病称之为。
31．（8分，每空1分）
下图为某同学根据相关知识点构建的知识模型图，回答下列问题：
（1）若A为裸岩阶段，C为森林阶段，这属于群落的________演替。
在此过程中，物种的丰富度会________（填“增加”或“减少”），生态系统的自我调节能力会________（填“增强”或“减弱”）。
（2）若B表示食草动物，则A属于_________营养级。
若C增加1kg，则至少需要消耗Akg。
（3）若B表示生物群落，A、C表示大气中的CO2库，则完成B→C过程的生理作用是________。
（4）若A表示日照，B表示盛开的梨花，C表示被花香吸引的昆虫，则在A→B、B→C之间传递的信息种类依次是、。
32．（12分，每空2分）
某二倍体植物的花瓣有白色、紫色、红色、粉红色四种，花瓣颜色的形成原理如下图所示。
研究人员将白花植株的花粉授给紫花植株，得到的F1全部表现为红花，然后让F1进行自交得到F2。
回答下列问题：
（1）基因A指导合成的酶发挥作用的场所最可能是。
该植物花瓣颜色遗传说明基因与性状的关系是：
基因通过控制进而控制生物的性状。
（2）白花植株的基因型有几种______，F1红花植株的基因型为。
（3）F2中白色：
紫色：
红色：
粉红色的比例为。
F2中自交后代不会发生性状分离的植株占。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所选题目的题号必须与所涂黑的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理---选修3-3】（15分）
（1）（5分）（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
下面说法中正确的是_______。
A．一定质量理想气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热
B．自然界中只要涉及热现象的宏观过程都具有方向性
C．一定质量理想气体保持体积不变，温度升高，单位时间内撞击器壁单位面积上的分子数增多
D．足球充足气后很难压缩，是因为足球内气体分子间斥力作用的结果
E．所有晶体沿各个方向的物理性质和化学光学性质都相同
（2）（10分）如图所示，在长为L=57cm的一端封闭、另一端开口向上、粗细均匀、导热良好的竖直玻璃管内，用4cm高的水银柱（Hg）封闭着长为L1=51cm的理想气体，管内外的温度均为33℃．（大气压强是p0=76cmHg）求：
①若缓慢对玻璃管进行加热，当水银柱上表面与管口刚好相平时，求管中气体的温度．
②若保持管内温度始终为33℃，现将水银缓慢注入管中，直到水银柱上表面与管口刚好相平时，求管中气体的压强．
34．【物理—选修3-4】（15分）
（1）（5分）一列横波在t=0时的波动图象如图所示，从此时开始，质点d比质点e早0.1s到达波峰，则下列说法正确的是（ ）
A．此列波向左传播
B．此列波的波速为10m/s
C．1.0s内质点通过的路程为0.5m
D．t=0.45s时质点c在向y轴负方向振动
E．经过0.1s，质点a第一次到达波峰
（2）（10分）某种材料制成的边长为L的等边三棱镜，其截面ABC如图所示，BC边有不透光均匀涂层．一束垂直BC边的光线从AB边距B点
处的E点入射，光线在三棱镜内经过一次反射后从AC边上距A点
的F点射出，出射光线与入射光线平行．已知光在真空中传播速度为c．求：
①该材料的折射率n；
②从AC边上射出的光在三棱镜中的传播时间t．
35.（15分）【化学选修3:
物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A元素位于周期表的s区，其原子中电子层数等于未成对电子数;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种原子轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体;A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。
（1）E的基态原子的价电子排布图为 。
（2）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为
（用化学式表示，下同），稳定性顺序为 。
（3）化合物M是同类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为 ，B原子的杂化类型为 ，M能和水以任意比互溶的主要原因是 。
（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图1所示，则Q的化学式为 。
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO将BC-氧化成BCD-,然后在酸性条件下BCD-可以继续被NaClO氧化成C2和BD2。
①与BCD-互为等电子体的分子是 （写出一种即可）
（6）E内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图2所示,则E晶胞中E的配位数为 ,若该晶胞的密度为dg·cm-3,阿伏加德罗
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