成都市房地产的市场回顾及展望.docx

成都市房地产的市场回顾及展望.docx

《成都市房地产的市场回顾及展望.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《成都市房地产的市场回顾及展望.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

成都市房地产的市场回顾及展望

无机化学知识点总结

1、熟习元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包含数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳固性、酸性和元素周期表的关系）。

熟习常有的分子或单质、化合物的物质构造（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的构造特色，同样电子数的微粒（10电子，18电子，H2O2和H2S，CO、N2、C2H4，O2、CH4））。

2、知道典型的溶解性特色

①加入过度硝酸从溶液中析出的白色积淀：

AgCl，本来溶液是Ag（NH3）2Cl；后者是硅酸积淀，本来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。

生成淡黄的积淀，本来的溶液中可能含有S2－，或许是S2O32－

②加入过度的硝酸不可以察看到积淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3因为转变成为BaSO4而不可以察看到积淀的溶解。

AgBr，AgI，也不溶解，可是积淀的颜色是黄色。

③能够和盐反响生成强酸和积淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反响。

：

④积淀先生成后溶解的：

CO2和Ca（OH）2,Al3+和氢氧化钠，AlO2－和盐酸，氨水和硝酸银

3、操作不一样现象不一样的反响:

Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH，NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S;H3PO4和Ca（OH）2反响。

4、先积淀后澄清的反响：

AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成积淀，持续滴加积淀溶解：

；

AgNO3溶液中滴加稀氨水，先积淀后澄清：

；

NaAlO2溶液中滴加盐酸，也是先积淀后澄清：

；

澄清石灰水通入二氧化碳，先积淀后澄清：

；

次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先积淀后澄清：

；

KAl（SO4）2与NaOH溶液：

；

5、通入二氧化碳气体最后能生成积淀的物质：

苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都能够与少许硝酸反响产生积淀）、饱和碳酸钠溶液。

苯酚钠溶液：

；

硅酸钠溶液：

；

饱和碳酸钠溶液：

；

偏铝酸钠溶液：

；

6、能生成两种气体的反响：

HNO3的分解：

；

Mg与NH4Cl溶液的反响：

；

电解饱和食盐水：

；

C与浓HNO3加热时反响：

；

C与浓H2SO4加热时反响：

；

7、：

型的反响：

8、两种单质反响生成黑色固体：

Fe与O2、Fe与S、Cu与O2

9、同种元素的气态氢化物与气态氧化物能够发生反响生成该元素的单质的是：

S、N元素

H2S＋SO2——；

NH3＋NO——；

NH3＋NO2——；

10、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物能够发生反响生成盐的是：

N元素

NH3＋HNO3——；

11、同时生成积淀随和体的反响：

Mg3N2＋H2O——；

CaC2＋H2O——；

Na2S2O3＋H2SO4——；

Ba（OH）2＋（NH4）2SO4——；

Al3+、Fe3+－——S2－、CO32－、HCO3－间的双水解反响：

Al3+＋S2－——；

Al3+＋HCO3－——；

Fe3+＋CO32―——；

12、常有的置换反响：

（1）金属置换金属：

如溶液中金属与盐的反响：

；

铝热反响：

；

（2）非金属置换非金属：

卤素间的置换：

；

氟气与水的反响：

；

二氧化硅与碳的反响：

；

硫化氢与氯气反响：

；

（3）金属置换非金属：

开朗金属与非氧化性酸的反响：

；

钠与水的反响：

；

镁在二氧化碳中焚烧：

；

（4）非金属置换金属：

氢气与氧化铜的反响：

；

碳与氧化铁反响：

。

13、一种物质分解成三种物质：

2KMnO4——

NH4HCO3——

（NH4）2CO3——

NaHCO3——

Ca（HCO3）2——

Cu2（OH）2CO3——

HNO3——

14、三合一的反响：

NH3＋H2O＋CO2——

4Fe（OH）3＋O2＋2H2O——

4NO2＋O2＋2H2O——

4NO＋3O2＋2H2O——

CaCO3＋CO2＋H2O——

Na2CO3＋CO2＋H2O——

AlO2－＋Al3+＋H2O——

15、能同酸反响的单质：

（1）金属单质（次序表前的能够同非氧化酸反响，后边的只好与氧化性酸反响）

Zn＋H2SO4（稀）——

Zn＋H2SO4（浓）——

Cu＋HNO3（浓）——

Ag＋HNO3（稀）——

（注意：

铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）

（2）C、S、P可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反响

C＋H2SO4（浓）——

C＋HNO3（浓）——

S＋H2SO4（浓）——

S＋HNO3（浓）——

（3）卤素（Cl2、Br2、I2）、O2可与复原性酸（H2S、H2SO3）反响

H2S＋X2——

H2S（溶液）＋O2——

H2SO3＋X2——

H2SO3＋O2——

（4）Si只与氢氟酸反响：

Si＋HF——

16、能同碱反响的单质：

硫、硅、铝、卤素单质

S＋KOH（浓）——

Si＋NaOH＋H2O——

Al＋NaOH＋H2O——

Cl2＋NaOH——

Cl2＋Ca（OH）2——

[注意]：

既能跟酸又有跟碱反响的单质有Al、S、Si、P、卤素单质

17、既能与酸又能与碱反响的无机化合物：

弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；

NaHCO3＋HCl——

NaHCO3＋NaOH——

Al2O3＋H2SO4——

Al2O3＋NaOH——

Al（OH）3＋NaOH——

Al（OH）3＋H2SO4——

18、既能与酸又能与碱反响均有气体放出的有：

NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HSO3、（NH4）2SO3、NH4HS、（NH4）2S

NH4HCO3＋HCl——

NH4HCO3＋NaOH——

（NH4）2SO3＋H2SO4——

（NH4）2SO3＋NaOH——

NH4HS＋HCl——

NH4HS＋NaOH——

19、能生成积淀和强酸的反响：

H2S与Cl2、Br2；CuSO4与H2S

H2S＋Cl2——

CuSO4＋H2S——

能生成两种强酸的反响：

Cl2（Br2、I2）与SO2反响

Cl2＋SO2＋H2O——

无机框图题题眼概括

一、特色反响

1．与碱反响产生气体

（1）

（2）铵盐：

2．与酸反响产生气体

（1）

（2）

3．Na2S2O3与酸反响既产生积淀又产生气体：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

4．与水反响产生气体

（1）单质

（2）化合物

5．激烈双水解

6．既能酸反响，又能与碱反响

（1）单质：

Al

（2）化合物：

Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

7．与Na2O2反响

8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

9．电解2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑

10．铝热反响：

Al+金属氧化物金属+Al2O3

11．Al3+

Al（OH）3

AlO2-

12．归中反响：

2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4（浓）=S+SO2↑+2H2O

H2S+3H2SO4（浓）加热4SO2↑+4H2O4NH3+6NO4N2+6H2O

13．置换反响：

（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

14．三角转变：

交错型转变：

15．受热分解产生2种或3种气体的反响：

铵盐

16．特色网络：

（1）

①

②

③

④

（2）A—

A为弱酸的铵盐：

（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3或NH4HSO3

（3）无机框图中常用到催化剂的反响:

17.对于反响形式的联想：

①热分解反响：

典型的特色是一种物质加热（1变2或1变3）。

含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。

2.两种物质的加热反响：

3.三种物质之间的反响：

二、物质的重要特色：

1、性质特色：

（1）物质的颜色：

有色气体单质：

F2、Cl2、O3

其余有色单质：

Br2（深棕红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）

无色气体单质：

N2、O2、H2有色气体化合物：

NO2

黄色固体：

S、Na2O2、AgBr、AgI、FeS2

黑色固体：

FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO

红色固体：

Fe（OH）3、Fe2O3、Cu2O、Cu

蓝色固体：

五水硫酸铜（胆矾或蓝矾）；

绿色固体：

七水硫酸亚铁（绿矾）；

紫黑色固体：

KMnO4、碘单质。

白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－

不溶于稀酸的白色积淀：

AgCl、BaSO4

不溶于稀酸的黄色积淀：

S、AgBr、AgI

所有颜色分类

红色:

Fe2O3红棕色；Fe（OH）3红褐色；[Fe（SCN）]2+红色（或血红色）；Cu2O红色（或砖红色）；被氧化的苯酚（即苯醌）粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。

紫色:

MnO4-紫红色；[Fe（C6H5O）6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色（碘酒褐色）；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。

橙色:

溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；甲基橙在pH3.1~4.4的溶液中呈橙色。

棕色:

FeCl3溶液溶液棕黄色。

黄色:

S、AgI、Fe3+、Na2O2、AgBr、F2；甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

蓝色:

Cu2+、Cu（OH）2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；

黑色：

木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色。

绿色：

Fe2+浅绿色；Cl2黄绿色；CuCl2浓溶液绿色（很浓黄绿色、稀则蓝色）；碱式碳酸铜绿色。

金色：

铯、金。

褐色：

Ag2O褐色。

重要的反响：

铝热反响、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常有气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反响（硅酸盐工业、硫酸工业、硝酸工业、皂化反响）。

（2）物质的状态：

常温下为液体的单质：

Br2、Hg常温下的常有的无色液体：

H2OH2O2

常有的气体：

H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[注：

有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有很多液态物质，可是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]

常有的固体单质：

I2、S、P、C、Si、金属单质。

　　　白色胶状积淀（Al（OH）3、H4SiO4）

（3）物质的气味：

有臭鸡蛋气味的气体：

H2S有刺激性气味的气体：

Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

有刺激性气味的液体：

浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

（4）物质的毒性：

非金属单质有毒的：

Cl2、Br2、I2、F2、S、P4

常有的有毒气体化合物：

CO、NO、NO2、SO2、H2S

能与血红蛋白联合的是CO和NO

（5）物质的溶解性：

极易溶于水的气体：

HX、NH3

常有的难溶于水的气体：

H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、构成特色：

（1）不含金属元素的离子化合物：

铵盐

（2）含有金属元素的阴离子：

MnO4－、AlO2－、Cr2O72－

（3）AB2型的化合物：

CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等

（4）A2B2型的化合物：

H2O2、Na2O2、C2H2等

（5）A2B型的化合物：

H2O、H2S、Na2O、Na2S等

（6）AB型的化合物：

CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等

（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：

H、Na与O

3、构造特色：

（1）拥有正四周体构造的物质：

甲烷、白磷、NH4+、金刚石等

（2）属于线型分子的是：

CO2、CS2、C2H2等

（3）属于平面分子的有：

C2H4、苯等

4、分子的极性：

（1）常有的非极性分子：

CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等

（2）常有的极性分子：

双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等

5．特色反响现象：

三、重要的实验现象：

1、焚烧时火焰的颜色：

（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：

H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；

（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；

（3）Na焚烧时火焰呈黄色。

2、积淀现象：

（1）溶液中反响有黄色积淀生成的有：

AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）；

（2）向一溶液中滴入碱液，先生成白色积淀，从而变成灰绿色，最后变成红褐色积淀，则溶液中必定含有Fe2+；

（3）与碱产生红褐色积淀的必是Fe3+；

（4）产生黑色积淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；

（5）与碱反响生成白色积淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过度NaOH积淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；

（6）加过度酸产生白色胶状积淀者是SiO32－。

3、放气现象：

（1）与稀盐酸反响生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液退色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。

（2）与稀盐酸反响生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变污浊，此气体可能是CO2或SO2；

（3）与碱溶液反响且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使润湿的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中必定含有NH4+离子；

4、变色现象：

（1）Fe3+与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反响时颜色的变化；

（2）遇空气快速由无色变成红棕色的气体必为NO；

（3）Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反响

（4）酸碱性溶液与指示剂的变化；

（5）品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；

（6）碘遇淀粉变蓝。

（7）卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。

5、放热现象：

（1）强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。

（2）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混淆反响吸热、二氧化碳与碳的反响也是吸热；

（3）酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反响都是放热反响

6、与水能发生爆炸性反响的有F2、K、Cs等。

四、重要的反响条件：

1、需催化剂的无机反响：

（1）氯酸钾的分解：

；

（2）过氧化氢的分解：

；

（3）合成氨反响：

；

（4）氨的催化氧化：

；

（5）二氧化硫的催化氧化：

；

2、一定控制170℃才能发生的反响，必是制取乙烯的反响；

3、需放电才能进行的反响：

N2与O2的反响：

；

4、需光照的反响：

HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混淆见光爆炸；

五、重要的化工生产反响：

1、煅烧石灰石：

；

（注意于谦的《石灰吟》：

“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

赴汤蹈火浑不怕，要留清白在人间。

”中包含的三个化学方程式。

以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式）

2、水煤汽的生产：

；

3、盐酸的生产：

氢气在氯气中焚烧；

4、漂白粉的生产：

将氯气通入石灰乳中粉；

漂白粉的成分是：

　　　　　　　　　　　　　，此中有效成分是次氯酸钙，真实起漂白作用的则是次氯酸。

5、硫酸的生产（接触法）：

；

；；

6、玻璃的生产：

工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产一般玻璃。

；；

7、合成氨生产：

；

8、工业生产硝酸（氨氧化法）：

；

；。

9、电解饱和食盐水：

；

10、金属的冶炼：

（1）钠的冶炼：

；

（2）镁的冶炼：

；（3）铝的冶炼：

；

（4）铁的冶炼：

；（5）铝热反响：

；