四川省邻水实验学校学年高二上学期第三次月考化学试题.docx
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四川省邻水实验学校学年高二上学期第三次月考化学试题
邻水实验学校高2017级2018年秋季学期第三次月考化学试卷
出题人：
廖国亮谭文审题人：
杨乾芳
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16Na：
23
第Ⅰ卷（选择题共50分）
1、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，前10题，每题1分，后20题，每题2分，共50分）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境
B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理
C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈
2．下列变化过程，属于放热过程的是
A．液态水变成水蒸气 B．酸碱中和反应
C．弱酸电离 D．NH4Cl晶体与Ba（OH）2·8H2O混合搅拌
3．下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是
A．CuCl2B．FeCl2C．Na2CO3D．Na2SO3
4．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：
Ca（OH）2（s）
Ca2+（aq）＋2OH¯（aq）。
向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。
下列叙述正确的是
A．溶液中钙离子数目减小 B．溶液中钙离子浓度减少
C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小
5．反应A（g）＋B（g）
2C（g）ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．加入催化剂，B的转化率增大B．减小容器体积，平衡不移动
C．增大c（A），A的转化率增大D．降低温度，v正增大，v逆减小
6．过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：
下列说法正确的是
A．催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变
B．CuCl2或FeCl3可以催化H2O2分解反应
C．催化剂不能改变反应路径
D．H2O2分解是吸热反应
7．下列能正确表示水解的离子方程式是
A．CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+
B．NH4++H2O
NH3·H2O+H+
C．CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
D．Br-+H2O
HBr+OH-
8．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率
中最大的是
A．v（A2）＝0.8mol·L-1·s-1B．v（A2）＝40mol·L-1·min-1
C．v（AB3）＝1.0mol·L-1·s-1D．v（B2）＝1.2mol·L-1·s-1
9．对“AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq）”的理解正确的是
A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质
C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底
D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底
10．下列表述中正确的是
A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行
C．已知热化学方程式2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
D．稀溶液中1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多
11.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化
12．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，
H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于
A．5% B．10% C．15% D．20%
13．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
14．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，
下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变浅红色时立即停止滴定
C．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
15．下列叙述正确的是
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B．向CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，溶液中的c（CH3COO－）增大
C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca（OH）2
D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度
16．常温下；下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na+）=c（OH-）+2c（ClO-）+c（HClO）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na+）>c（HC
）>c（C
）>c（H2CO3）
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
c（Cl-）=c（N
）>c（OH-）=c（H+）
D．0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：
2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
17．室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al（OH）3↓
B．加水稀释后，溶液中c（NH
）•c（OH—）变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH=13
18．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①pH＝0的溶液：
Na＋、I－、NO2－、SO42－
②pH＝12的溶液中：
CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的H＋浓度c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液中：
Cl－、CO32-、NO、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：
Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：
Fe2＋、NO3-、Na＋、SO42-
⑥中性溶液中：
Fe3＋、Al3＋、NO3-、Cl－、
A．②④B．只有②C．①②⑤D．①②⑥
19．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）
2BaO（s）+O2（g）达到平衡。
保持温
度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．平衡常数减小B．BaO量不变
C．氧气压强变大D．BaO2量增加
20．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，
MgSO3（s）+CO（g）
MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H>0。
该反应在恒容的密闭容器中达
到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的
是
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
21．25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：
H2CO3＞CH3COOH＞HClO
B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：
ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）
D．等pH情况下，溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为：
Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
22．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO
+H2O
H2SO3+OH-①
HSO
H++SO
②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO
）+c（OH-）+
c（SO
）
C．加入少量NaOH溶液，
、
的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO
）>c（H+）=c（OH-）
23．H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-
H++S2-。
若向H2S溶液中
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
24．下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是
A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大
C．离子浓度关系：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）
D．温度升高，c（HCO3－）增大（不考虑溶液的体积变化）
25．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X（g）＋Y（g）
2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A．反应前2smin的平均速率ν（Z）=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）>ν（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
26．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随
加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c（OH-）＝1.0×10－14mol·L－1
B．b点：
c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）
C．c点：
c（Cl－）＞c（NH4+）
D．d点：
达到滴定终点
27．将5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.015mol/LKSCN溶液混合，达到平衡后呈红
色。
再讲混合液分为5份，分别进行如下实验：
下列说法不正确的是
A．对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动
B．对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动
C．对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动
D．对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动
28．下列说法正确的是
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）＜V（NaOH）
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，
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