高中化学 12《化学计量在化学实验中的应用》第3课时教案 新人教版必修1.docx

高中化学 12《化学计量在化学实验中的应用》第3课时教案 新人教版必修1.docx

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高中化学12《化学计量在化学实验中的应用》第3课时教案新人教版必修1

2019-2020年高中化学1.2《化学计量在化学实验中的应用》（第3课时）教案新人教版必修1

【温故知新】

2.（自学、计算）取10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？

0.05mol

【课堂生成】

用托盘天平称量时，必须保留一位小数，所以应是20.0g，而不是20g

【课堂研讨】

1.（自学、思考）什么是物质的量浓度？

它的符号与单位分别是什么？

请写出其数学表达式。

【练一练】

⑴1mol/L硫酸溶液的含义是

A.1L水中含有1molH2SO4　　　　　　B.1L溶液中含有1molＨ＋

C.将98gH2SO4溶于1L水中所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4

⑵判断下列说法是否正确，并分析原因

①1molNaOH溶解在1L水中得到1mol/LNaOH溶液×

②标准状况下22.4mLHCl气体溶于100mL水得到0.01mol/L盐酸×

③20mL18.4mol/LH2SO4溶于100mL水中得到溶液体积为120mL×

④从1mol/LNaCl溶液100mL中取出10mL，其所得的物质的量浓度为1mol/L√

⑶填空：

①用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度0.5mol·L－1。

②58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度2mol·L－1。

③2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为10mol·L－1。

④物质的量浓度为2mol·L－1的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为0.5mol

3.（思考、讨论）根据相关概念，请你推导出物质的量浓度（c）与溶质质量分数（ω）之间的关系。

c＝

【课堂生成】

【练一练】

⑴将106gNa2CO3溶于水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少?

1mol/L

⑵将4.83molH2SO4溶于水配成1L密度为1.28g/cm3的硫酸溶液，求其物质的量浓度？

硫酸的质量分数？

c＝4.83mol/Lω＝37%

【巩固练习】

1.下列溶液中的c（Cl－）与50mL1mol/L氯化钠溶液中c（Cl－）相等的是

A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LCaCl2溶液

C.150mL3mol/LKCl溶液D.75mL1mol/LFeCl3溶液

2.0.5LAlCl3溶液中Cl－为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为

A.0.1mol·L－1　　B.1mol·L－1C.3mol·L－1D.1.5mol·L－1

3.将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为

A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L

7.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是

A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶1

4.下列关于0.1mol/LBa（NO3）2溶液正确的说法是

A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa（NO3）2制得

B.1L溶液中含有Ba2＋和NO3－离子总数为3×6.02×1022

C.0.5L溶液中Ba2＋离子的物质的量浓度为0.2mol/L

D.0.5L溶液中NO3－离子的物质的量浓度为0.2mol/L

5.向25mL2mol·L－1稀硫酸中加入25mL1mol·L－1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H＋物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计）

A.2mol·L－1B.1mol·L－1C.0.5mol·L－1D.0.25mol·L－1

6.将标准状况下的aLHCl（g）溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是

A.mol·L－1　　B.mol·L－1　　　　C.mol·L－1　　　　D.mol·L－1

7.在100g浓度为18mol·L－1、密度为ρ（g·cm－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为

A.小于100mL　　B.等于100mL　　　　C.大于100mL　　D.等于100/ρmL

10.体积为V（mL）、密度为ρ（g·mL－1）的溶液中，含有摩尔质量为M（g·mol－1）的溶质m（g），其物质的量浓度为c（mol·L－1），溶质的质量分数为a%。

下列有关关系式不正确的是

A.m＝V×ρ×a%B.c＝

C.c＝

D.a%＝

×100%

10.⑴在标准状况下，将一充满HCl气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充满集气瓶，若假设HCl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液中HCl的物质的量浓度为

mol/L。

⑵在标准状况下，用将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的4/5就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为35.6，若假设HCl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量浓度为

mol/L。

8.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L、密度为0.915g·cm的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm－3计）

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2019-2020年高中化学1.2《化学计量在化学实验中的应用》（第4课时）教案新人教版必修1

【温故知新】

1.（自学、计算）配制0.2mol/LNa2SO4溶液50mL，需要称取固体Na2SO4的质量是多少？

1.42g

【课堂生成】

若用托盘天平称量时，应称量1.4g

2.（自学、计算）欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500mL，需要浓硫酸的体积为多少mL？

13.6mL

【课堂生成】

若用量筒量取时，量筒不能洗涤

【课堂研讨】

【课堂生成】

1.（自学、思考）认真阅读课本P16的【实验1－5】和【学与问】，请你总结出配制一定物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器。

①计算

②称量（托盘天平或量筒）

③溶解（烧杯、玻璃棒）

④转移（容量瓶、玻璃棒）

⑤洗涤（烧杯、玻璃棒）

⑥定容（胶头滴管）

⑦摇匀

⑧装瓶（试剂瓶、贴签）

【课堂生成】

观看一定物质的量浓度溶液的配制的录像

2.（思考、讨论）请你和同学讨论总结：

配制一定物质的量浓度溶液时每步的注意事项有哪些？

【课堂生成】

洗涤、转移后有一步摇匀，若不摇匀会怎样？

3.（自学、思考）以【实验1－5】为例，对下表进行误差分析。

能引起误差的一些操作

过程分析

对c的影响

m

V

向容量瓶注液时少量流出

溶解后未洗烧杯和玻璃棒

定容时水加多用滴管吸出

定容摇匀时液面下降再加水

定容后经振荡、摇匀、静置液面下降

定容时俯视读数（读刻度）

定容时仰视读数（读刻度）

【课堂生成】

俯视与仰视的作图方法

【巩固练习】

9.关于容量瓶的四种叙述：

①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。

这些叙述正确的是

A.①②③④　　B.②③　　C.①②④　D.②③④

5.用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L稀硫酸，若实验仪器有：

A.100mL量筒　　　B.托盘天平　　　C.玻璃棒　　　D.50mL容量瓶　

E.10mL量筒　　　F.胶头滴管G.50mL烧杯　H.100mL容量瓶。

实验时应选用仪器的是（填入字母代号）E、G、C、H、F　。

在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写标号）B、C、D。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水。

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1cm~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1cm~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

10.现要配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL。

⑴实验仪器：

托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管　。

⑵配制步骤：

容量瓶在使用前必须先进行的操作是检漏；

计算：

溶质用量：

10g；

称量：

称取NaOH的注意事项有：

左物右码、在烧杯中称量；

溶解：

需要的仪器有：

烧杯、玻璃棒，若是浓硫酸的稀释需注意：

　　　　　　　；

3.实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

⑴配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应称量盐酸体积/mL

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它仪器

2.1

250

托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

⑵配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D。

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm~2cm处

⑶操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是使溶质全部转移到容量瓶中；

溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶的使用为室温，物质会热胀冷缩；

⑷若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?

没有进行A操作偏小；加蒸馏水时不慎超过了刻度偏小；定容时俯视偏大；

⑸若实验过程中出现如下情况如何处理?

加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制。