高中化学 12《化学计量在化学实验中的应用》第3课时教案 新人教版必修1.docx

1、高中化学 12化学计量在化学实验中的应用第3课时教案 新人教版必修12019-2020年高中化学 1.2化学计量在化学实验中的应用（第3课时）教案 新人教版必修1【温故知新】2. (自学、计算) 取10 g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？0.05mol【课堂生成】用托盘天平称量时，必须保留一位小数，所以应是20.0 g ，而不是20 g 【课堂研讨】1. (自学、思考)什么是物质的量浓度？它的符号与单位分别是什么？请写出其数学表达式。【练一练】1 mol/L硫酸溶液的含义是 A.1 L水中含有1 mol H2SO4 B.1 L溶液中含有1 molC.将98 g H2SO4溶于1 L水中所配

2、成的溶液 D.指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4判断下列说法是否正确，并分析原因1 mol NaOH溶解在1 L水中得到1 mol/L NaOH溶液 标准状况下22.4 mL HCl气体溶于100 mL水得到0.01 mol/L盐酸 20 mL 18.4 mol/L H2SO4溶于100 mL水中得到溶液体积为120 mL 从1 mol/L NaCl溶液100 mL中取出10 mL，其所得的物质的量浓度为1 mol/L 填空：用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度 0.5 molL1。58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓度 2 molL1。2 mol N

3、aOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为 10 molL1。物质的量浓度为2 molL1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物质的量为 0.5 mol3. (思考、讨论)根据相关概念，请你推导出物质的量浓度(c)与溶质质量分数()之间的关系。c【课堂生成】【练一练】将106 g Na2CO3溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少?1 mol/L将4.83 mol H2SO4溶于水配成1 L密度为1.28 g/cm3的硫酸溶液，求其物质的量浓度？硫酸的质量分数？c4.83 mol/L 37%【巩固练习】1. 下列溶液中的c(Cl)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl)相等

4、的是A.150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B.75 mL 2mol/L CaCl2溶液C.150 mL 3 mol/L KCl溶液 D.75 mL 1 mol/L FeCl3溶液2. 0.5 L AlCl3溶液中Cl为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为A.0.1 molL1 B.1 molL1 C.3 molL1 D.1.5 molL13. 将30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L7.用10 mL的0.1

5、 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是A.322 B.123 C.133 D.3114. 下列关于0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液正确的说法是 A.该溶液可由1L水中溶解0.1mol Ba(NO3)2制得B.1L溶液中含有Ba2和NO3离子总数为36.021022 C.0.5L溶液中Ba2离子的物质的量浓度为0.2 mol/LD.0.5L溶液中NO3离子的物质的量浓度为0.2 mol/L5. 向25 mL 2 molL1稀硫酸中加入25 mL 1 molL1的BaCl2溶液，充分反

6、应后，溶液中H物质的量浓度为(溶液混后体积变化忽略不计)A.2 molL1 B.1 molL1 C.0.5 molL1 D.0.25 molL16. 将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是A.molL1 B.molL1C.molL1D.molL17. 在100 g浓度为18 molL1、密度为 (gcm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入的水的体积为A.小于100 mL B.等于100 mLC.大于100 mL D.等于100/mL10.体积为V(mL)、密度为 (gmL1)的溶液中，含有摩尔质量为M(

7、gmol1)的溶质m(g)，其物质的量浓度为c(molL1)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是A.mVa% B.cC.c D.a%100%10.在标准状况下，将一充满HCl气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充满集气瓶，若假设HCl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液中HCl的物质的量浓度为 mol/L。在标准状况下，用将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的4/5就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为 35.6 ，若假设HCl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量浓度为 mol/L。8. 标

8、准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 molL、密度为0.915 gcm的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00 gcm3计）3782019-2020年高中化学 1.2化学计量在化学实验中的应用（第4课时）教案 新人教版必修1【温故知新】1. (自学、计算)配制0.2 mol/L Na2SO4溶液50 mL，需要称取固体Na2SO4的质量是多少？1.42 g【课堂生成】若用托盘天平称量时，应称量1.4 g2. (自学、计算) 欲用98%的浓硫酸(1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 molL1的稀硫酸500 mL，

9、需要浓硫酸的体积为多少mL？13.6 mL【课堂生成】若用量筒量取时，量筒不能洗涤【课堂研讨】【课堂生成】1. (自学、思考)认真阅读课本P16的【实验15】和【学与问】，请你总结出配制一定物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器。计算称量(托盘天平或量筒)溶解(烧杯、玻璃棒)转移(容量瓶、玻璃棒)洗涤(烧杯、玻璃棒)定容(胶头滴管)摇匀装瓶(试剂瓶、贴签)【课堂生成】观看一定物质的量浓度溶液的配制的录像2. (思考、讨论)请你和同学讨论总结：配制一定物质的量浓度溶液时每步的注意事项有哪些？【课堂生成】洗涤、转移后有一步摇匀，若不摇匀会怎样？3. (自学、思考)以【实验15】为例，对下表进行误差分析。

10、能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV向容量瓶注液时少量流出溶解后未洗烧杯和玻璃棒定容时水加多用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水定容后经振荡、摇匀、静置液面下降定容时俯视读数(读刻度)定容时仰视读数(读刻度)【课堂生成】俯视与仰视的作图方法 【巩固练习】9. 关于容量瓶的四种叙述：是一种精确的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是A. B. C. D.5.用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H

11、.100 mL容量瓶。实验时应选用仪器的是(填入字母代号) E、G、C、H、F 。在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号) B、C、D 。A.使用容量瓶前检查它是否漏水。B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。C.配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1 cm2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1 cm2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。10. 现要配制0.5

12、mol/L的NaOH溶液500 mL。实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。配制步骤：容量瓶在使用前必须先进行的操作是 检漏 ；计算：溶质用量： 10 g ；称量：称取NaOH的注意事项有： 左物右码、在烧杯中称量 ；溶解：需要的仪器有： 烧杯、玻璃棒 ，若是浓硫酸的稀释需注意： ；3.实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器2.1250托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头

13、滴管配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) B、C、A、F、E、D 。A.用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm2 cm处操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 使溶质全部转移到容量瓶中 ；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 容量瓶的使用为室温，物质会热胀冷缩 ；若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作 偏小 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 偏小 ；定容时俯视 偏大 ；若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 重新配制 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 重新配制 。