高中化学必修一12化学计量在实验中的应用学案.docx
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高中化学必修一12化学计量在实验中的应用学案
第二节化学计量在实验中的应用(课时1)
【学习目标】
1、了解物质的量及其单位
2、理解阿伏加德罗常熟的涵义
3、掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系
【学习重点难点】
重点:
物质的量及其单位的理解
难点:
物质的量与微粒数目之间的换算
【自主学习】
一、物质的量的单位——摩尔
1、定义:
物质的量是一个__________,它表示含有___________________的_______。
符号:
_________,单位:
_________单位符号:
________
问题:
(1)物质的量能否称为物质量或物质的质量?
为什么?
(2)使用摩尔时,为什么必须指明基本粒子或其组合?
(3)计算微粒的基准是什么?
1mol粒子数目是多少呢?
附表:
国际单位制的(SI)7个基本单位
物理量
单位名称
单位符号
长度
质量
时间
电流
热力学温度
开【尔文】
K
物质的量
发光强度
坎【德拉】
cd
2、阿伏伽德罗常数
定义:
把_______任何粒子的________叫做阿伏伽德罗常数
符号:
______,单位:
_________数值:
_____________
3、物质的量(),阿伏伽德罗常数(),和粒子数()之间的关系表达式为:
使用物质的量的注意事项:
(1)作为物质的量的单位,mol仅能计量________,如_______、______、_______、_______
_____、________、________等,不能用于计量宏观物质。
(2)使用时应用_________指明粒子的种类,
如1摩尔氢原子___________,1摩尔氢气_________,0.5摩尔氢离子__________
练习:
(1)、1molH2O中含有多少个H2O分子?
多少个H原子?
多少个O原子?
(2)2molH2SO4分子中,含有多少个H2SO4分子?
多少molH原子?
(3)1.204×1024个O2分子,是多少mol的O2?
含有多少mol的O原子?
结论:
【知识检测】
1、0.1molH2中,含有()molH;
1molCH4中,含有()molC;()gH;
3.01×1023个H2O中,含有()gH2O;()molO
2、判断下列表述是否正确,并说明理由
(1)1mol氮。
(2)0.5molCO2
(3)摩尔是7个基本物理量之一。
(4)0.5molH2含有3.01×1023个氢原子
(5)3molNH3中含有3molN原子,9molH原子
第二节化学计量在实验中的应用(课时2)
【学习目标】
1、了解摩尔质量及其单位
2、掌握物质的量与物质的质量之间的简单换算关系
【学习重点难点】
重点:
摩尔质量及其单位的理解
难点:
物质的量,物质的质量与微粒数目之间的换算
【自主学习】
思考感悟:
1mol物质的质量有多少g?
1mol物质的体积有多少?
3、摩尔质量
定义:
单位___________的物质所具有的_____
符号:
_______,单位:
______
练习1:
填写下列空白:
1molCu质量是()g,约含有()个铜原子
1molO2质量是()g,约含有()个氧气分子
1molCO2质量是()g,约含有()个二氧化碳分子
1molCl—质量是()g,约含有()个氯离子
1molNaCl质量是()g,约含有()个钠离子,()个氯离子
讨论1mol物质的质量在数值上有什么特点
练习:
填写下列空白
Mg的摩尔质量为()
N2的摩尔质量为()
H2O的摩尔质量为()
Na2CO3的摩尔质量为()
SO42—的摩尔质量为()
物质的量()摩尔质量()与质量()之间的关系
4、计算下列问题
(1)H2O的摩尔质量是多少?
(2)2molH2SO4的摩尔质量是多少?
(3)下列物质各多少克?
含粒子数多少个?
20molH2O0.5molOH—
(4)下列物质的物质的量是多少?
含有多少个粒子?
72g水84g氮气
(5)19.6gH2SO4中,氧元素的质量是多少克?
(6)24.5gH2SO4的物质的量是多少?
1.50molNa2CO3的质量是多少?
第二节化学计量在实验中的应用(课时3)
【学习目标】
1、了解气体摩尔体积的涵义
2、掌握物质的量,气体摩尔体积,与气体体积之间的换算关系
【重点难点】
重点:
气体摩尔体积的概念和相关计算
难点:
气体摩尔体积的概念辨析及在化学计算中的应用
【自主学习】
思考:
1mol物质的质量就是摩尔质量,在数值上等于其相对原子质量或者相对分子质量或化学式的式量,那么,1mol物质的体积,我们如何定义,数值又是多少?
计算0℃、101Kpa(标准状况)时O2和H2的密度,请计算出1molO2和H2的体积
密度/g·L—1
1mol物质的体积
O2
1.429
H2
0.0899
结论:
计算几种固体和液体的体积
密度/g·mL—1
1mol物质的体积
Fe
7.86
Al
2.70
H2O
0.998
H2SO4
1.83
结论:
探究得到上述两个结论的原因
(1)影响物质体积大小的因素
取决于、、和三个因素、
(2)对1摩尔固体、液体来说,影响体积大小的主要因素
1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同,而粒子间距____,使得固体和液体物质的体积主要取决于。
但因粒子的大小是的,所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。
(3)对1摩尔气体来说,影响体积大小的主要因素
对于气体,粒子间的距离粒子本身的直径,所以,当1mol气体所含粒子数相同时,气体体积主要取决于。
同温同压下任何气体粒子间距可以看成是,因此1mol任何气体的体积。
三、气体摩尔体积
1、气体摩尔体积定义:
单位的气体所占的。
符号_____,单位_____。
标准状况下(0℃,101kPa)Vm=___________
问题:
(1)在标准状况下,1mol气体的体积是22.4L,如果当1mol气体的体积是22.4L时,一定是标准状况下吗?
(2)1mol任何气体的体积都是22.4L吗?
(3)在标准状况下,1mol水分子的体积约为22.4L,这个结论对吗?
为什么
2、气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式。
3、阿伏伽德罗定律
(1).在相同的温度和压强下,相同的任何所含相同,此定律称为阿伏加德罗定律。
(2).推论:
同温同压下,任何气体的体积之比=之比=之比。
练习:
(1)在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少?
(2)在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672mL。
计算该气体的相对分子质量
(3)相同情况下,10mLX2气体与5mLY2恰好完全反应,生成10mLA气体,则A气体的分子式为:
(4)判断下列说法是否正确
A、标准状况下,6.02x1023个分子所占体积约为22.4L
B、0.5mol氢气所占体积为11.2L
C、标准状况下1mol水的体积为22.4L
D、标准状况下28gCO与N2混合气体的体积约为22.4L
E、各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol
F、标准状况下,体积相同的气体分子数相同
挑战:
在0℃,101Kpa的条件下,将2.00g氦气,1.40g氮气,1.60g氧气混合,该混合气体的体积是()
A、6.72LB、7.84LC、10.08LD、13.44L
(5)下列叙述中正确的是()
A、氢气的摩尔质量是2
B、相同质量的SO2和SO3所含硫原子数相等
C、在标准状况下,相同体积的O2和O3所含分子数相等
D、1mol任何气体的体积都是22.4L
(6)在标准状况下,0.5molH2占有的体积约为()L
标准状况下,44.8LH2的质量约为()g
标准状况下,3.01×1023个氧气分子所占的体积约为()L
标准状况下,44.4L氧气所含的氧分子数约为()个
第二节物质的量在化学实验中的应用(课时4)
【学习目标】
1、理解物质的量浓度的概念
2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算
【重点难点】
重点:
物质的量浓度的概念;
难点:
溶液中的离子浓度的计算
【自主学习】
上图是体检的一些指标各个检测的浓度,却不是同学们初中熟悉的质量分数,那么,这种表示浓度的物理量,究竟是什么呢?
我们为什么要引入它呢?
四、物质的量浓度
1、定义:
单位______溶液里所含溶质B的__________,来表示溶液组成的物理量
符号:
_______常用单位:
________
物质的量浓度(),溶质物质的量()和溶液体积之间的关系为:
注意:
a、对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其_______、_______、_______不变,所含溶质的_________、________则因体积不同而改变
b、体积必须是________的体积,而不是______的体积
[练习]:
1、用5molNaOH配成500mL溶液,其浓度为________________,取5mL该溶液,其浓度为_______________,物质的量为______________.
2、0.5mol/L的H2SO4溶液中,H+的浓度为___________,SO42—的浓度为___________
3、8gNaOH溶于水配成100mL溶液,其物质的量浓度为___________
4、配制500ml,0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少?
第二节物质的量在化学实验中的应用(课时5)
【学习目标】
1、理解物质的量浓度的概念
2、学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能
【重点难点】
重点:
一定物质的量浓度溶液的配制
难点:
误差分析
【自主学习】
2、【实验】——一定物质的量浓度溶液的配制
【思考】怎样配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液?
需要什么仪器?
步骤如何?
(阅读P15—16)
(1)仪器
托盘天平:
______称量一定量固体质量的仪器,精确度为____________.
容量瓶:
标有________、____________和___________,常用规格有_____mL____mL______mL_____mL,精确度____________
其他仪器:
_______、_________、_____________、____________
(2)步骤——以配置500mL1.0mol/LNaOH溶液为例
A、“算”计算:
需称量NaOH固体的质量为________g
B、“量”称量:
用____________称量NaOH固体
C、“溶”溶解:
将称好的NaOH放入_________中,加入适量的蒸馏水溶解
D、“移”转移:
待烧杯中溶液______后,用__________引流,将溶液注入______mL容量瓶中
E、“洗”洗涤:
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁________次,洗涤液转移到容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使混合液均匀
F、“定”定容:
将蒸馏水注入容量瓶中,当液面距瓶颈刻度线_________时,改用________滴加蒸馏水至___________与_________相切
G、“摇”摇匀:
盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
F、“贴”装瓶贴签
【实际操作】根据步骤找同学到讲台前实际操作
问题:
(1)在配制一定物质的量浓度的溶液时,量筒的作用是什么?
(2)溶液混合时,体积能相加吗?
(3)等体积等物质的量浓度的两种不同溶液中,其溶质的物质的量相同吗?
所含溶质的粒子数目相同吗?
3、实验中的误差分析:
(1)称好后的药品放入烧杯中,有少量撇在烧杯外。
(2)溶解搅拌时有部分液体溅出
(3)转移时有部分液体溅出
(4)未洗涤烧杯和玻璃棒
(5)定容时,仰视读数。
(6)定容时,加水超过刻度线,再用胶头滴管吸出多余部分
(7)加水至刻度线后,摇匀过程中,发现液面低于刻度线
(8)洗涤容量瓶后,未干燥,瓶中有少量蒸馏水
4、物质的量浓度与溶液的质量分数之间的换算
【思考】如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸,得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗?
说出你的理由。
5、稀释定律