C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
4.（2019北京卷）实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中c（H+）>c（OH−）
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c（OH−）减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同
5.（2019天津卷）某温度下，
和
的电离常数分别为
和
。
将
和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其
随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是（）
A．曲线Ⅰ代表
溶液
B．溶液中水的电离程度：
b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中
保持不变（其中
、
分别代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与
恰好中和后，溶液中
相同
6.（2018全国卷Ⅲ）用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是
A.根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为10-10
B.曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag＋）·c（Cl－）＝Ksp（AgCl）
C.相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl－，反应终点c移到a
D.相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br－，反应终点c向b方向移动
7.（2018北京卷）测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是（）
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：
B．④的pH与①不同，是由于
浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的Kw值相等
8.（2018天津卷）LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数
随pH的变化如图2所示，[
]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）
A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有H2PO4–、H2PO42–、PO43–
C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小
D．用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
9.（2018海南卷）某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）
A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCI的溶解度减小，Ksp不变D.AgCl的溶解度不变，Ksp减小
10.（2017全国卷Ⅰ）常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）
A.Ka2（H2X）的数量级为10－6
B.曲线N表示pH与lg
的变化关系
C.NaHX溶液中c（H＋）>c（OH－）
D.当混合溶液呈中性时，c（Na＋）>c（HX－）>c（X2－）>c（OH－）＝c（H＋）
11.（2017全国卷Ⅱ）改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知δ（X）＝
]。
下列叙述错误的是（）
A.pH＝1.2时，c（H2A）＝c（HA－）B.lg[K2（H2A）]＝－4.2
C.pH＝2.7时，c（HA－）>c（H2A）＝c（A2－）D.pH＝4.2时，c（HA－）＝c（A2－）＝c（H＋）
12.（2017全国卷Ⅲ）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（）
A.Ksp（CuCl）的数量级为10－7
B.除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl
C.加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好
D.2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全
13.（2016全国卷Ⅰ）298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中c（NH
）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）
D.N点处的溶液中pH＜12
14.（2016全国卷Ⅲ）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不变
15.（2016北京卷）K2Cr2O7溶液中存在平衡：
Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（）
A.
中溶液橙色加深，
中溶液变黄
B.
中Cr2O72-被C2H5OH还原
C.对比
和
可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向
中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
16.（2016天津卷）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：
NH4＋＋2H2O==NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
17.（2015全国卷Ⅰ）浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示。
下列叙述错误的是（）
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度：
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等
D.当lg
＝2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
18.（2015北京卷）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：
饱和NaClO溶液的pH约为11）（）
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2
B.该消毒液的pH约为12：
ClO－+H2O
HClO+OH－
C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：
2H＋+Cl－+ClO－===Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH+ClO－===HClO+CH3COO—
19.（2014全国卷Ⅰ）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
20.（2014全国卷Ⅱ）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）
A.pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×10－5mol·L－1
B.pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C.pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O
）
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na＋）：
①＞②＞③
21.（2014北京卷）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A．pH=1的NaHSO4溶液：
c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：
c（Ag+）>c（Cl-）=c（I-）
C．CO2的水溶液：
c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：
3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
22.（深圳二模）T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是（）
A．Y点：
c（Ca2+）＞c（SO42ˉ），Z点：
c（CO32ˉ）＞c（Mn2+）
B．溶度积：
Ksp（MnCO3）＞Ksp（CaCO3）＞Ksp（CaSO4）
C．X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3
D.T℃时，
的平衡常数K的数量级为103
23.（哈三中一模）25℃时，HCN溶液中CN－和HCN浓度所占分数（α）随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（）
A．Ka（HCN）的数量级为10－9
B．0.1mol/LHCN溶液使甲基橙试液显红色
C．1L物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c（HCN）＞c（CN－）
D．0.1mol/LNaCN溶液的pH＝9.2
24.（东三省一模）25℃条件下，向20mL0.1mol/L的盐酸中不断通入NH3，该过程中水电离出的氢离子浓度c水（H+）与通入NH3的物质的量关系如图，下列说法不正确的是（）
A.A点的纵坐标为10-13
B.B点溶液中c（NH4+）=c（CI-）>c（H+）=c（OH-）
C.C点溶液中c（CI-）=c（NH4+）+C（NH3·H2O）+C（NH3）
D.D点溶液的pH=9
25.（开封高三模拟）某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：
配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。
下列说法错误的是（）
A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应
B．对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKCl
C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动
D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
26.（衡水八调）室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc（Ba2+）与
的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）
（已知：
H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11）
A.a对应溶液的pH小于b
B.b对应溶液的c（H+）=4.2×10-7mol·L-1
C.a对应溶液中一定存在：
2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=3c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）
D.ab对应溶液中：
27.（华师一附）常温下，向1L1.0mol·L-1的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2物质的量关系如图所示（忽略溶液体积变化和NaCIO、HCIO的分解）。
下列说法错误的是（）
A.常温下，HCIO电离平衡常数的数量级为10-8
B.a点溶液中存在4c（Cl-）=c（HCIO）+cC（ClO-）
C.b点溶液中存在c（Na+）>c（SO42-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
D.c点溶液中c（H+）=2.0mol•L-1
28.（合肥二模）二甲胺[（CH3）2NH]在水中电离与氨相似，Kb[（CH3）2NH·H2O]=l.6×l0-4，常温下，用0.l00mol/L的HCl分别滴定20.00mL浓度均为0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A.b点溶液：
c[（CH3）2NH2+]>c[（CH3）2NH·H2O]>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
B.d点溶液：
c[（CH3）2NH2+]+c（H+）>c[（CH3）2NH·H2O]+c（Cl-）
C.e点溶液中：
c（H+）-c（OH-）=c[（CH3）2NH2+]+c[（CH3）2NH·H2O]
D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：
d>c>b>a
29.（曲靖一中）已知常温下，Ka1（H₂CO3）=4.3×10-7，Ka2（H₂CO3）=5.6×10-11。
某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）
A.在pH=4.3的溶液中：
c（Na+）=3c（R2-）–c（H+）+c（OH-）
B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的H2R溶液等体积混合，所得溶液的pH>1.3
D.向Na₂R溶液中加入少量CO2气体，发生反应：
R2-+CO2+H2O=HCO3-+HR-
30.（哈师大附中）某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中-lgc（Cl-）和-lgc（CrO42-）与AgNO3溶液的体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.x=0.1B.曲线Ⅰ代表NaCl溶液
C.Ksp（Ag2CrO4）约为4×10-12D.y=9
31.（哈师大附中）室温下，向20mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加0.1mol/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积变化如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.MOH的电离常数约为1×10-5
B.a点溶液中存在c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C.b点和c点溶液混合后显碱性
D.谁的电离程度：
d＞b＞a
32.（河南二模）在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下：
改变溶液pH值，三种甘氨酸相关离子的分布分数α（平衡时某物种的浓度占个物种浓度值和的分数）变化如图所示。
当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫做等电点。
下列说法正确的是（）
A.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表
、
、
B.pH=4时，c（
）＞c（
）＞c（
）
C.在pH=2.34的溶液中加NaOH溶液，α（
）+α（
）+α（
）保持不变
D.K1=10-9.60，且K1对应的解离基团为-NH2
33.（十五校联考）磷酸（H3PO4）是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是（）
A.H3PO4的电离方程式为：
H3PO4=3H++PO43-
B.该温度下，H3PO4的三级电离常数Ka3>10-12
C.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中C（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）+c（PO43-）
D.滴加少量Na₂CO3溶液，化学反应方程式为3Na₂CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2
34.（安徽二模）常温下，向二元酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）
A.曲线M表示pH与lg[c（HY-）/c（Y2-）]的变化关系
B.Ka1（H2Y）的数量级为10-3
C.d点溶液中：
2c（Y2-）+c（HY-）–c（K+）+c（OH-）=0.01mol/L
D.交点e的溶液中：
c（HY-）＞c（H2Y）＞c（Y2-）＞c（H+）＞c（OH-）
35.（安徽六校）常温下，将1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中Ca2+和CO32-的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）
A．a=5.6
B．常温下，Ksp（CaC2O4）＞Ksp（CaCO3）
C．b点对应的溶液中，离子浓度关系为c（C2O42-）＜c（CO32-）
D．若使1molCaC2O4全部转化为CaCO3，至少要加入2.12molNa2CO3
36.（大连三模）室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定，根据测定结果绘制出ClO-、ClO3-等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。
下列说法正确的是（）
A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B.a点溶液中存在如下关系：
c（Na+）+c（H+）=2c（ClO-）+6c（ClO3-）+c（OH-）
C.b点溶液中各离子浓度c（Na+）＞c（ClO3-）=c（ClO-）＞c（Cl-）
D.t1-t3，ClO3-生成速率越来越快
37.（东三省联考）关于下列溶液的说法中正确的是（）
A.在1mol/LNaHA溶液中一定存在：
c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）
B.室温下，pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变
C.向CH3COONa溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
D.相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF水溶液，溶液中阴阳离子总数CH3COONa>NaF（已知：
CH3COOH:
Ka=1.76×10-5；HF:
Ka=6.03×10-4）
38.（广州一模）常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。
将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示。
下列叙述错误的是（）
A．溶液中水的电离程度：
b点＜c点
B．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同
C．从c点到d点，溶液中
不变（HA、A−分别代表相应的酸和酸根离子）
D．若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等
39.（贵阳四校联考）常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr、Na₂SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br-、SeO32-用Xn-表示，不考虑SeO32-的水解）。
下列叙述正确的是（）
A.滴加AgNO3溶液时首先析出Ag2SeO3沉淀
B.与a点对应的AgBr体系为稳定的分散系
C.可用NaBr溶液除去AgBr中的Ag₂SeO3
D.饱和AgBr、Ag2SeO3溶液中，c（Ag+）后者是前者的2倍
40.（贵阳一模）常温下，向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液，沉淀总物质的量n的变化随Ba（OH）2溶液体积V的变化如图所示，整个过程均处于恒温条件下，则下列说法不正确的是（）
A.a点到b点之间一定会出现pH等于7的点
B.c点溶液中Ba2+、H+、OH-、AlO2-、NH4+的关系为c（AlO2-）>c（Ba2+）>c（OH-）
>c（NH4+）>c（H+）
C.若be之间存在一点d，d点对水的电离既不促进也不抑制，则Kh（AlO2-）>Ka（NH3·H2O）
D.若Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，c点溶液中c（SO42-）=1.0×10-5mol/L
41.（哈三中四模）室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列叙述不正确的是（）
A.a点处存在c（NH4+）+c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1
B.a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是a点
C.b点处存在c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）
D.由b到c发生反应的离子方程式为NH4++
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