新高一分班化学.docx
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新高一分班化学
2017北京新高一分班考试模拟试题(化学)
一、选择题(1-10题每小题1分,11-15题每小题2分,共计20分。
每小题四个选项中只有一个符合题意)
1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也叫可入肺颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,是灰霾天气的主要原因,它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等。
2012年2月,国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》,增加了PM2.5监测指标。
下列与PM2.5相关的说法不正确的是
A.大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量
B.开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖
C.其颗粒小,在大气中的停留时间长、输送距离远,因而对人体健康影响更大
D.是形成沙尘暴天气的主要因素
2.化学与生活紧密相关,下列有关说法中正确的是
A.室内放置一大盆水,就可防止煤气中毒
B.用水可以灭火,是因为降低了可燃物的着火点
C.夜间室内有煤气泄漏,可立即开灯检查
D.久未开启的地窖、窖井,不可冒然进入
3.下列各组微粒中,属于同一种元素的是
A.Cl和Cl
B.Co和COC.H和HeD.
和
4.过氧化氢(H2O2)是常见的过氧化物,氧元素的化合价为—1价,下列物质也属于过氧化物的是
A.MnO2B.CaO2C.NO2D.SiO2
5.草木灰是一种农家肥料,其有效成分是K2CO3,它属于
A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥
6.晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方)中记载:
“取白炭灰(石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合……”可去黑痣。
起到“食肉”作用的主要物质是
A.碳酸钙B.熟石灰C.碳酸钾D.氢氧化钾
7.过氧化氢(H2O2)是一种无色液体,常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。
为了贮存、运输和使用的方便,工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A.二氧化锰B.澄清石灰水C.盐酸D.氯化钠
8.钠(Na)是一种非常活泼的金属,常温下能与O2、H2O等物质反应,加热时能与CO2反应生成C、CO、Na2O和Na2CO3四种物质,其中Na2O是白色固体,遇水可生成NaOH。
下列有关说法不正确的是
A.钠应密封保存
B.钠着火后不应该用二氧化碳灭火器熄灭
C.钠与CO2的反应需在通风厨中进行
D.钠与CO2反应生成的白色固体加水溶解后,滴加少量盐酸一定会产生气泡
9.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示。
常温下,分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水,充分振荡后,两支试管底部均有未溶解的固体;再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里,如图Ⅱ所示。
关于该实验,下列说法中正确的是
A.乙溶液中溶质的质量分数增大B.装有甲物质的试管中剩余的固体减少
C.甲、乙两物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体都增多
10.如图所示的四种尾气吸收装置中,不适合吸收极易溶于水的气体,且易产生倒吸现象(溶液进入气体发生装置中)的是
ABCD
11.下列有关物质除杂、检验、鉴别的说法中,正确的是
A.除去粗盐中的所有杂质,可用溶解、过滤、蒸发的方法
B.除去硫酸钠中的碳酸钠,可滴加适量稀盐酸到不再产生气泡为止
C.检验某混合物中含有氢氧化钙和碳酸钙,可依次加入稀盐酸和酚酞试液
D.鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸,可用酚酞试液并进行相互反应
12.一定温度下,在下图所示装置中,固体X与气体Y反应,生成气态产物,当改变温度时该气态产物发生逆向反应,重新生成X和Y。
利用上述反应原理和装置,对含杂质的固体Co进行提纯(杂质不参加反应),发生的化学反应为:
Co(固)+2HCl(气)CoCl2(气)+H2(气)。
下列说法正确的是
A.容器1中的温度为900℃
B.容器1中的固体是纯净的Co
C.该装置最终导出的气体是CoCl2和H2
D.固体Co从容器1到容器2的过程为物理变化
13.高锰酸钾溶液显紫红色,与证明它是MnO4--,而不是K+呈现的颜色的实验操作无关的是
A.观察氯化钾溶液没有颜色
B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,没有明显变化
C.在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,紫红色褪去
D.将高锰酸钾晶体加热分解,所剩固体质量减少
14.下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的稀盐酸中加入氧化铁
B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
C.向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
D.向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳
15.久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分。
现通过如下实验测定样品成分。
[实验过程]
根据实验操作及现象,下列说法正确的是
A.样品中加水后容器壁发热,说明样品中一定含有CaO
B.样品加足量水后仍有固体,说明样品中一定含有CaCO3
C.溶液A加入CaCl2溶液后产生固体,说明样品中一定含有Na2CO3
D.溶液C加入酚酞变红,说明样品中一定含有NaOH
二、【生活现象解释】(共4小题,共16分)
16.(4分)生活与化学密切相关,处处充满着化学知识。
(1)下列食物中,能提供大量维生素的是__________(填字母序号)。
A.牛奶B.大米C.蔬菜
(2)加钙牛奶中的“钙”是指钙元素,身体中一旦缺钙,可能患有的疾病是__________(填“骨质疏松”或“贫血”)。
(3)下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是__________(填字母序号)。
A.橡胶手套B.棉布围裙C.塑料保鲜膜
(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有__________功能。
17.(2分)溶液在日常生活及工农业生产上具有广泛的用途。
(1)医疗上常用溶质质量分数为0.9%的生理盐水,生理盐水的溶质是__________。
(2)医疗上要配置1000g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需要溶剂的质量为__________。
18.(3分)用化学方程式解释下列原因:
(1)管道通(主要成分:
氢氧化钠、铝粉等)。
使用管道通时,先将其中银灰色铝粉添加于被堵塞的管道中,然后再加入氢氧化钠颗粒,倒入一杯水,堵上管道口。
一会儿,管道内发生化学反应2Al+2NaOH+__________==2NaAlO2+3H2↑
(2)洁厕剂(成分中含有盐酸),洁厕剂不能与管道通混合使用,原因是
____________________________________________________________。
19.(7分)建立宏观与微观之间的联系是研究化学重要的方法。
(1)我们周围的物质世界是由100多种元素组成的,为了便于研究元素的性质,常常需要寻找它们之间的内在规律。
下表列出的是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。
请阅读并回答下列问题:
1H
+1
2He
0
3Li
+1
4Be
+2
5B
+3
6C
+4-4
7N
+5-3
8O
-2
9F
-1
10Ne
0
11Na
+1
12Mg
+2
13Al
+3
14Si
+4-4
15P
+5-3
16S
17Cl
+7-1
18Ar
0
11号元素属于_____________元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中形成的离子与__________(写元素符号)原子具有相同的核外电子排布。
16号元素的原子核外电子数为__________,推测该元素最高正化合价的氧化物的化学式为__________。
(2)下图是某反应前后分子变化的微观示意图。
该反应的下列说法中,正确的是__________。
A.属于置换反应B.反应前后元素种类不变
C.反应前后分子数目不变D.反应前后原子种类、数目均不变
(3)从用微粒的眼光看世界是揭示化学反应本质的途径,下图是盐酸与碳酸钠溶液反应的微观示意图。
试写出该反应的化学方程式_______________________________________________________,
试从微观粒子变化的角度分析盐酸与碳酸钠溶液中发生的变化本质_____________________。
三、【科普阅读理解】(共1小题,共4分)
20.(4分)阅读下面科普短文
1774年舍勒在试验中发现了一种黄绿色的有刺激性气味的气体,同时发现氯水能将蔬菜和花永久性漂白,原来氯气溶于水后,有一部分氯气跟水发生反应生成盐酸和次氯酸(HClO),次氯酸有很强的漂白能力。
但是次氯酸很不稳定,很容易因为分解而失效。
1789年英国化学家台耐特将氯气通入含少量水的熟石灰中制成了漂白粉,漂白粉的主要成分中含有氢氧化钙、氯化钙和次氯酸钙[Ca(ClO)2]等物质,其中有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2],次氯酸
钙溶液与空气中二氧化碳发生复分解反应,生成次氯酸进而起到漂白作用:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
漂白粉易吸水,化学性质不稳定。
受热、遇酸或日光照射会分解释放出氯气等有毒气体。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)氯气的物理性质__________________________________________。
(2)氯气与水反应方程式______________________________________。
(3)Ca(ClO)2中氯元素的化合价为_____________________。
(4)漂白粉不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混用的原因是_____________________。
四、【生产实际分析】(共2小题,共6分)
21.(3分)合成气(CO和H2)可用于制备被称为21世纪新型燃料的二甲醚,还可用于冶炼金属,其部分生产过程示意图如下:
(1)二甲醚(CH3OCH3)可由合成气(CO和H2)在一定的条件下制得。
反应过程中CO和H2按分子个数比1:
2进行反应,制得二甲醚时,生成的另一种物质是__________。
(2)根据示意图中标示的物质,合成气在冶炼铁的生产过程中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。
22.(3分)黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):
已知:
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(1)II中反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)下列说法正确的是__________。
a.I、II中的操作均包含过滤
b.溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c.溶液C中溶质的质量分数不可能小于溶液B
d.溶液A的质量大于溶液B
五、【物质组成和变化分析】(共1小题,共5分)
23.(5分)有限的元素可组成种类繁多的物质。
依据表中的元素回答下列问题。
元素名称
氢
碳
氧
氯
钠
铁
元素符号
H
C
O
Cl
Na
Fe
(1)若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时,生成不同的气体。
该固体完全燃烧时反应的化学方程式为________________________________________。
(2)若某可燃性气体由两种元素组成,且两种元素的质量比为3:
4则该气体的化学式_______。
(3)若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。
向X溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液,溶液变蓝,再滴加Y溶液至溶液变红,此时溶液中的溶质是_______。
(4)若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应,分别生成该元素的化合物E和F,且这种元素在B和F中的化合价相同。
A与D溶液反应的化学方程式为_____________________。
工业上用F和H2在300~350℃时反应制得D和E,该反应的化学方程式为_________________。
六、【基本实验】(共2小题,共6分)
24.(3分)请根据下列装置图回答问题:
(1)A中制取气体的化学方程式为___________________________;A装置还可用于实验室制取另一种气体,反应的化学方程式为__________________________。
(2)实验B中,观察到蜡烛由下至上依次熄灭,说明二氧化碳具有______________性质。
25.(3分)根据下列实验回答问题。
ABC
(1)A中观察到的实验现象是_______。
(2)B中水面下白磷不燃烧的原因是_______。
(3)C中观察到烧杯内壁有无色液滴,迅速将烧杯倒转过来,倒入澄清石灰水,石灰水变浑浊。
若该气体为纯净物,其可能是_______。
七、【科学探究】(共2小题,共10分)
26.(6分)资料表明:
在不同温度下,CO可将Fe2O3还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种。
为探究温度对该反应产物的影响,进行如下实验。
【查阅资料】
Ⅰ.Fe3O4与盐酸反应,得到FeCl2和FeCl3的混合溶液
Ⅱ.用溶质质量分数一定的FeCl2和FeCl3溶液进行如下实验,为方案设计提供参考
FeCl2溶液
FeCl3溶液
加入Fe
无明显变化
溶液变成浅绿色
滴加KSCN溶液
无明显变化
溶液变成红色
【实验过程】
甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行CO还原Fe2O3的实验,检验得到的黑色固体的成分,实验记录如下。
实验操作
实验现象
结论与解释
①取少量的黑色固体于试管中,滴加适量的___________________
②向步骤①所得的溶液中,滴加KSCN溶液
甲组:
固体溶解,无气泡冒出
滴加KSCN溶液后,溶液变成红色
黑色固体的成分是_______________
甲组用CO还原Fe2O3反应的化学方程式是_________________________
乙组:
固体溶解,__________________
滴加KSCN溶液后,溶液颜色无明显变化
黑色固体的成分是Fe
【实验反思】
(1)结合此次探究活动,你认为下列说法正确的是______________(填序号)。
a.温度会影响反应的产物
b.KSCN溶液用于检验FeCl3溶液
c.进行CO还原Fe2O3的实验时,一定要进行尾气处理
d.得到的黑色固体的质量一定小于参加反应的Fe2O3的质量
(2)有人认为乙组的实验结论有欠缺,你是否认同此观点,其理由是_______________
______________________________________________________________。
27.(4分)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2,其反应方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
查阅资料:
1.氯化物中氯化银不溶于水,其他大多溶于水;氯化物的溶液能与硝酸银溶液发生复分解反应。
2.金属与酸反应大多放热。
反应装置如右图所示(夹持装置已略去)。
(1)检查装置气密性之后的操作依次是__________(填序号)。
A.向烧瓶中加入MnO2粉末B.加热
C.向烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:
forget忘记forgotforgot/forgotten
①甲同学的方案为:
与足量AgNO3溶液反应,称量生成沉淀的质量。
此方案______(填“可行”或“不可行”),原因是__________________________________________________
________________________________________________。
②乙同学的方案为:
与足量Zn反应,测量生成的气体体积。
实验装置如右图所示(夹持装置已略去)。
使Y形管中的残余溶液与锌粒反应,反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积。
气体体积逐渐减小,直至不变。
气体体积逐渐减小的原因是________________
______________________(仪器和实验操作的影响因素除外)。
spring跳跃sprang/sprungsprung
forget忘记forgotforgot/forgotten
八、【实际应用定量分析】(共1小题,共3分)
28.(3分)食品加工厂在制作馒头等面食时,经常会用到食用小苏打。
与工业制取碳酸氢钠不同,食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得:
spin旋转spun/spanspunCO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3。
某温度下,向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO2至碳酸钠恰好完全反应,反应后的溶液中有碳酸氢钠析出,过滤,分别得到23.96g固体和106.04g溶液。
请计算:
(1)参与反应的CO2质量。
withdraw撤退;收回withdrewwithdrawn
(2)过滤后的溶液中,碳酸氢钠与水的质量比。
化学参考答案
一、选择题(1-10题每小题1分,11-15题每小题2分,共计20分。
每小题四个选项中只有一个符合题意)
1
2
3
4
burn燃烧burnt/burnedburnt/burned5
6
fight作战foughtfought7
8
feel触摸feltfeltD
undo撤消undidundoneD
A
B
stand站立stoodstoodA
D
D
D
9
10
11
12
13
14
15
A
C
D
A
D
B
C
二、【生活现象解释】(共4小题,共16分)
16.(4分)
(1)C
(2)骨质疏松(3)B(4)乳化
17.(2分)
(1)氯化钠(NaCl)
(2)991g
18.(3分)
(1)2H2O
(2)NaOH+HCl===NaCl+H2O2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
19.(7分)
(1)
金属Ne
16SO3
(2)BCD
(3)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-与H+结合H2O和CO2(碳酸根离子与氢离子结合成水分子和二氧化碳分子)
三、【科普阅读理解】(共1小题,每空1分,共4分)
20.(4分)每空1分
(1)黄绿色、刺激性气味气体、溶于水
(2)Cl2+H2O===HCl+HClO
(3)+1
(4)漂白粉遇酸反应释放出氯气等有毒气体
四、【生产实际分析】(共2小题,化学方程式每个1分,共6分)
21.(3分)
(1)H2O
(2)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO23H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O
22.(3分)
(1)Zn+CuSO4===ZnSO4+CuZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
(2)abc
五、【物质组成和变化分析】(共1小题,化学方程式每个1分,共5分)
23.(5分)
(1)C+O2点燃CO2
(2)CO
300~350℃
(3)NaCl和HCl
(4)6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O2FeCl3+H22FeCl2+2HCl
六、【基本实验】(共2小题,化学方程式每个1分,共6分)
MnO2
24.(3分)
(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2H2O22H2O+O2↑
(2)不燃烧不支持燃烧,密度大于空气
25.(3分)
(1)乙中溶液由无色变成红色
(2)没有与氧气接触
(3)CH4
26.(6分)
【实验过程】
①稀盐酸Fe3O4CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2有气泡冒出
【实验反思】
(1)abcd
(2)认同,若固体是Fe和Fe3O4的混合物,过量的Fe可与FeCl3反应生成FeCl2,加入KSCN溶液同样能观察到溶液无明显变化。
27.(4分)
(1)ACB
(2)①不可行残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀
②气体未冷却至室温
八、【实际应用定量分析】(共1小题,共3分)
28.(3分)
(1)23.96g+106.04g-121.2g=8.8g(1分)
(2)1:
10
解:
设8.8gCO2反应生成NaHCO3的质量为X
CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3
44168
8.8gX
X=33.6g
溶液中的碳酸氢钠质量=33.6g-23.96g=9.64g
溶液中的水质量=106.04g-9.64=96.4g
碳酸氢钠与水的质量比=1:
10