新高一分班化学.docx
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新高一分班化学
2017北京新高一分班考试模拟试题（化学）
一、选择题（1－10题每小题1分，11－15题每小题2分，共计20分。
每小题四个选项中只有一个符合题意）
1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等。
2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》，增加了PM2.5监测指标。
下列与PM2.5相关的说法不正确的是
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C．其颗粒小，在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康影响更大
D．是形成沙尘暴天气的主要因素
2．化学与生活紧密相关，下列有关说法中正确的是
A．室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒
B．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点
C．夜间室内有煤气泄漏，可立即开灯检查
D．久未开启的地窖、窖井，不可冒然进入
3．下列各组微粒中，属于同一种元素的是
A．Cl和Cl
B．Co和COC．H和HeD．
和
4．过氧化氢（H2O2）是常见的过氧化物，氧元素的化合价为—1价，下列物质也属于过氧化物的是
A．MnO2B．CaO2C．NO2D．SiO2
5．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于
A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥
6．晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：
“取白炭灰（石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合……”可去黑痣。
起到“食肉”作用的主要物质是
A．碳酸钙B．熟石灰C．碳酸钾D．氢氧化钾
7．过氧化氢（H2O2）是一种无色液体，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。
为了贮存、运输和使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A．二氧化锰B．澄清石灰水C．盐酸D．氯化钠
8．钠（Na）是一种非常活泼的金属，常温下能与O2、H2O等物质反应，加热时能与CO2反应生成C、CO、Na2O和Na2CO3四种物质，其中Na2O是白色固体，遇水可生成NaOH。
下列有关说法不正确的是
A．钠应密封保存
B．钠着火后不应该用二氧化碳灭火器熄灭
C．钠与CO2的反应需在通风厨中进行
D．钠与CO2反应生成的白色固体加水溶解后，滴加少量盐酸一定会产生气泡
9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示。
常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示。
关于该实验，下列说法中正确的是
A．乙溶液中溶质的质量分数增大B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少
C．甲、乙两物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体都增多
10．如图所示的四种尾气吸收装置中，不适合吸收极易溶于水的气体，且易产生倒吸现象（溶液进入气体发生装置中）的是
ABCD
11．下列有关物质除杂、检验、鉴别的说法中，正确的是
A．除去粗盐中的所有杂质，可用溶解、过滤、蒸发的方法
B．除去硫酸钠中的碳酸钠，可滴加适量稀盐酸到不再产生气泡为止
C．检验某混合物中含有氢氧化钙和碳酸钙，可依次加入稀盐酸和酚酞试液
D．鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，可用酚酞试液并进行相互反应
12．一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应，生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y。
利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为：
Co（固）+2HCl（气）CoCl2（气）+H2（气）。
下列说法正确的是
A．容器1中的温度为900℃
B．容器1中的固体是纯净的Co
C．该装置最终导出的气体是CoCl2和H2
D．固体Co从容器1到容器2的过程为物理变化
13．高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是MnO4--，而不是K＋呈现的颜色的实验操作无关的是
A．观察氯化钾溶液没有颜色
B．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化
C．在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去
D．将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少
14．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的稀盐酸中加入氧化铁
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
D．向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳
15．久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分。
现通过如下实验测定样品成分。
[实验过程]
根据实验操作及现象，下列说法正确的是
A．样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaO
B．样品加足量水后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO3
C．溶液A加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有Na2CO3
D．溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH
二、【生活现象解释】（共4小题，共16分）
16．（4分）生活与化学密切相关，处处充满着化学知识。
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是__________（填字母序号）。
A．牛奶B．大米C．蔬菜
（2）加钙牛奶中的“钙”是指钙元素，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是__________（填“骨质疏松”或“贫血”）。
（3）下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是__________（填字母序号）。
A．橡胶手套B．棉布围裙C．塑料保鲜膜
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有__________功能。
17．（2分）溶液在日常生活及工农业生产上具有广泛的用途。
（1）医疗上常用溶质质量分数为0.9%的生理盐水，生理盐水的溶质是__________。
（2）医疗上要配置1000g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要溶剂的质量为__________。
18．（3分）用化学方程式解释下列原因：
（1）管道通（主要成分：
氢氧化钠、铝粉等）。
使用管道通时，先将其中银灰色铝粉添加于被堵塞的管道中，然后再加入氢氧化钠颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。
一会儿，管道内发生化学反应2Al+2NaOH+__________==2NaAlO2+3H2↑
（2）洁厕剂（成分中含有盐酸），洁厕剂不能与管道通混合使用，原因是
____________________________________________________________。
19.（7分）建立宏观与微观之间的联系是研究化学重要的方法。
（1）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。
下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。
请阅读并回答下列问题：
1H
+1
2He
0
3Li
+1
4Be
+2
5B
+3
6C
+4-4
7N
+5-3
8O
-2
9F
-1
10Ne
0
11Na
+1
12Mg
+2
13Al
+3
14Si
+4-4
15P
+5-3
16S
17Cl
+7-1
18Ar
0
11号元素属于_____________元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与__________（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。
16号元素的原子核外电子数为__________，推测该元素最高正化合价的氧化物的化学式为__________。
（2）下图是某反应前后分子变化的微观示意图。
该反应的下列说法中，正确的是__________。
A．属于置换反应B．反应前后元素种类不变
C．反应前后分子数目不变D．反应前后原子种类、数目均不变
（3）从用微粒的眼光看世界是揭示化学反应本质的途径，下图是盐酸与碳酸钠溶液反应的微观示意图。
试写出该反应的化学方程式_______________________________________________________，
试从微观粒子变化的角度分析盐酸与碳酸钠溶液中发生的变化本质_____________________。
三、【科普阅读理解】（共1小题，共4分）
20．（4分）阅读下面科普短文
1774年舍勒在试验中发现了一种黄绿色的有刺激性气味的气体，同时发现氯水能将蔬菜和花永久性漂白，原来氯气溶于水后，有一部分氯气跟水发生反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸有很强的漂白能力。
但是次氯酸很不稳定，很容易因为分解而失效。
1789年英国化学家台耐特将氯气通入含少量水的熟石灰中制成了漂白粉，漂白粉的主要成分中含有氢氧化钙、氯化钙和次氯酸钙[Ca（ClO）2]等物质，其中有效成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]，次氯酸
钙溶液与空气中二氧化碳发生复分解反应，生成次氯酸进而起到漂白作用：
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
漂白粉易吸水，化学性质不稳定。
受热、遇酸或日光照射会分解释放出氯气等有毒气体。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）氯气的物理性质__________________________________________。
（2）氯气与水反应方程式______________________________________。
（3）Ca（ClO）2中氯元素的化合价为_____________________。
（4）漂白粉不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混用的原因是_____________________。
四、【生产实际分析】（共2小题，共6分）
21．（3分）合成气（CO和H2）可用于制备被称为21世纪新型燃料的二甲醚，还可用于冶炼金属，其部分生产过程示意图如下：
（1）二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制得。
反应过程中CO和H2按分子个数比1：
2进行反应，制得二甲醚时，生成的另一种物质是__________。
（2）根据示意图中标示的物质，合成气在冶炼铁的生产过程中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。
22．（3分）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（1）II中反应的化学方程式为__________________________________________。
（2）下列说法正确的是__________。
a．I、II中的操作均包含过滤
b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c．溶液C中溶质的质量分数不可能小于溶液B
d．溶液A的质量大于溶液B
五、【物质组成和变化分析】（共1小题，共5分）
23．（5分）有限的元素可组成种类繁多的物质。
依据表中的元素回答下列问题。
元素名称
氢
碳
氧
氯
钠
铁
元素符号
H
C
O
Cl
Na
Fe
（1）若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。
该固体完全燃烧时反应的化学方程式为________________________________________。
（2）若某可燃性气体由两种元素组成，且两种元素的质量比为3:
4则该气体的化学式_______。
（3）若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。
向X溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝，再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是_______。
（4）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别生成该元素的化合物E和F，且这种元素在B和F中的化合价相同。
A与D溶液反应的化学方程式为_____________________。
工业上用F和H2在300～350℃时反应制得D和E，该反应的化学方程式为_________________。
六、【基本实验】（共2小题，共6分）
24.（3分）请根据下列装置图回答问题：
（1）A中制取气体的化学方程式为___________________________；A装置还可用于实验室制取另一种气体，反应的化学方程式为__________________________。
（2）实验B中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有______________性质。
25.（3分）根据下列实验回答问题。
ABC
（1）A中观察到的实验现象是_______。
（2）B中水面下白磷不燃烧的原因是_______。
（3）C中观察到烧杯内壁有无色液滴，迅速将烧杯倒转过来，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
若该气体为纯净物，其可能是_______。
七、【科学探究】（共2小题，共10分）
26．（6分）资料表明：
在不同温度下，CO可将Fe2O3还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种。
为探究温度对该反应产物的影响，进行如下实验。
【查阅资料】
Ⅰ．Fe3O4与盐酸反应，得到FeCl2和FeCl3的混合溶液
Ⅱ．用溶质质量分数一定的FeCl2和FeCl3溶液进行如下实验，为方案设计提供参考
FeCl2溶液
FeCl3溶液
加入Fe
无明显变化
溶液变成浅绿色
滴加KSCN溶液
无明显变化
溶液变成红色
【实验过程】
甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行CO还原Fe2O3的实验，检验得到的黑色固体的成分，实验记录如下。
实验操作
实验现象
结论与解释
①取少量的黑色固体于试管中，滴加适量的___________________
②向步骤①所得的溶液中，滴加KSCN溶液
甲组：
固体溶解，无气泡冒出
滴加KSCN溶液后，溶液变成红色
黑色固体的成分是_______________
甲组用CO还原Fe2O3反应的化学方程式是_________________________
乙组：
固体溶解，__________________
滴加KSCN溶液后，溶液颜色无明显变化
黑色固体的成分是Fe
【实验反思】
（1）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是______________（填序号）。
a．温度会影响反应的产物
b．KSCN溶液用于检验FeCl3溶液
c．进行CO还原Fe2O3的实验时，一定要进行尾气处理
d．得到的黑色固体的质量一定小于参加反应的Fe2O3的质量
（2）有人认为乙组的实验结论有欠缺，你是否认同此观点，其理由是_______________
______________________________________________________________。
27．（4分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
查阅资料：
1．氯化物中氯化银不溶于水，其他大多溶于水；氯化物的溶液能与硝酸银溶液发生复分解反应。
2．金属与酸反应大多放热。
反应装置如右图所示（夹持装置已略去）。
（1）检查装置气密性之后的操作依次是__________（填序号）。
A．向烧瓶中加入MnO2粉末B．加热
C．向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
forget忘记forgotforgot/forgotten
①甲同学的方案为：
与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。
此方案______（填“可行”或“不可行”），原因是__________________________________________________
________________________________________________。
②乙同学的方案为：
与足量Zn反应，测量生成的气体体积。
实验装置如右图所示（夹持装置已略去）。
使Y形管中的残余溶液与锌粒反应，反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。
气体体积逐渐减小，直至不变。
气体体积逐渐减小的原因是________________
______________________（仪器和实验操作的影响因素除外）。
spring跳跃sprang/sprungsprung
forget忘记forgotforgot/forgotten
八、【实际应用定量分析】（共1小题，共3分）
28．（3分）食品加工厂在制作馒头等面食时，经常会用到食用小苏打。
与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得：
spin旋转spun/spanspunCO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3。
某温度下，向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO2至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到23.96g固体和106.04g溶液。
请计算：
（1）参与反应的CO2质量。
withdraw撤退；收回withdrewwithdrawn
（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比。
化学参考答案
一、选择题（1－10题每小题1分，11－15题每小题2分，共计20分。
每小题四个选项中只有一个符合题意）
1
2
3
4
burn燃烧burnt/burnedburnt/burned5
6
fight作战foughtfought7
8
feel触摸feltfeltD
undo撤消undidundoneD
A
B
stand站立stoodstoodA
D
D
D
9
10
11
12
13
14
15
A
C
D
A
D
B
C
二、【生活现象解释】（共4小题，共16分）
16．（4分）
（1）C
（2）骨质疏松（3）B（4）乳化
17．（2分）
（1）氯化钠（NaCl）
（2）991g
18．（3分）
（1）2H2O
（2）NaOH+HCl===NaCl+H2O2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
19．（7分）
（1）
金属Ne
16SO3
（2）BCD
（3）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-与H+结合H2O和CO2（碳酸根离子与氢离子结合成水分子和二氧化碳分子）
三、【科普阅读理解】（共1小题，每空1分，共4分）
20．（4分）每空1分
（1）黄绿色、刺激性气味气体、溶于水
（2）Cl2+H2O===HCl+HClO
（3）+1
（4）漂白粉遇酸反应释放出氯气等有毒气体
四、【生产实际分析】（共2小题，化学方程式每个1分，共6分）
21．（3分）
（1）H2O
（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO23H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O
22．（3分）
（1）Zn+CuSO4===ZnSO4+CuZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
（2）abc
五、【物质组成和变化分析】（共1小题，化学方程式每个1分，共5分）
23．（5分）
（1）C+O2点燃CO2
（2）CO
300~350℃
（3）NaCl和HCl
（4）6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O2FeCl3+H22FeCl2+2HCl
六、【基本实验】（共2小题，化学方程式每个1分，共6分）
MnO2
24．（3分）
（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2H2O22H2O+O2↑
（2）不燃烧不支持燃烧，密度大于空气
25．（3分）
（1）乙中溶液由无色变成红色
（2）没有与氧气接触
（3）CH4
26．（6分）
【实验过程】
①稀盐酸Fe3O4CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2有气泡冒出
【实验反思】
（1）abcd
（2）认同，若固体是Fe和Fe3O4的混合物，过量的Fe可与FeCl3反应生成FeCl2，加入KSCN溶液同样能观察到溶液无明显变化。
27．（4分）
（1）ACB
（2）①不可行残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀
②气体未冷却至室温
八、【实际应用定量分析】（共1小题，共3分）
28．（3分）
（1）23.96g+106.04g－121.2g＝8.8g（1分）
（2）1:
10
解：
设8.8gCO2反应生成NaHCO3的质量为X
CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3
44168
8.8gX
X=33.6g
溶液中的碳酸氢钠质量＝33.6g－23.96g＝9.64g
溶液中的水质量＝106.04g－9.64＝96.4g
碳酸氢钠与水的质量比＝1:
10
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