高一化学鲁科版必修二单元检测卷第一章原子结构与元素周期律.docx
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高一化学鲁科版必修二单元检测卷第一章原子结构与元素周期律
第一章原子结构与元素周期律
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．关于12C、13C、14C说法正确的是（ ）
A．是同一种核素B．具有相同的中子数
C．它们的化学性质不同D．它们的物理性质不同
2．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）
A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢
B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫
C．氯气能与水反应而硫不能
D．HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强
3．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。
X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。
下列说法一定正确的是（）
A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大B．X、Y、Z不能形成共价化合物
C．原子半径：
X＞Y＞ZD．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）
A．原子半径：
W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
5．氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是（ ）
A．一个16O原子的质量为16g
B．17O的相对原子质量约为17
C．氧元素的相对原子质量为
D．氧元素的相对原子质量为（16a%＋17b%＋18c%）
6．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（ ）
A．Be、Na、AlB．C、Al、PC．O、P、ClD．B、Mg、Si
7．早在2007年3月21日，我国就公布了111号元素Rg的中文名称。
该元素名称及所在周期是（ ）
A．錀第七周期B．铼 第六周期C．镭 第七周期D．氡 第六周期
8．下列元素中，原子半径最大的是（ ）
A．NaB．KC．SD．Cl
9．下列比较正确的是（）
A．第一电离能：
I1（Na）＞I1（Cl）B．原子半径：
r（C）＞r（N）
C．能级能量：
E（2s）＞E（3s）D．电负性：
O原子＞F原子
10．1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，下列说法正确的是（）
A．元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域
B．含有元素种类最多的族是第IIIB族
C．所有长周期中都含有18种元素
D．元素周期表中所有的非金属元素都分布在右上角
11．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素。
已知X与M同主族且X与Z、M与Z都可以形成A2B、A2B2型的化合物；Y、M、W的最高价氧化物对应的水化物两两间都能发生反应。
下列说法不正确的是（ ）
A．由X、M分别与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同
B．含有W的某种盐，可用作净水剂
C．M的单质可保存在煤油中
D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液，可能呈碱性也可能呈酸性
12．下列化学用语表达正确的是（）
A．HF的电子式为：
B．HClO的结构式：
H-Cl-O
C．质子数为92、中子数为146的U原子：
D．Cl-的结构示意图：
13．下列说法正确的是（）
A．同周期X、Y、Z元素的最高价含氧酸的酸性：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则气态氢化物稳定性HX＜H2Y＜ZH3
B．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱
C．金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素
D．元素R的含氧酸的化学式是H2RO3，则其气态氢化物的化学式就是RH4
14．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、C和B、D均在同主族且B和C形成的简单离子具有相同的电子层结构; C 是短周期主族元素中金属性最强的元素，C、 E形成的离子化合物其水溶液呈中性，则下列说法不正确的是（）
A．B 与C形成的化合物溶于水后溶液一定呈碱性B．A和B之间只能形成共价化合物
C．形成的气态氢化物的热稳定性：
B>DD．最高价氧化物对应水化物的酸性：
E>D
二、填空题
15．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
⑪
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是___________。
（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________。
（4）元素⑦的氢化物分子式为_____________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是____________________________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_____________________________________________________。
（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为___________和___________。
①和⑨两元素形成化合物的化学式为___________，该化合物灼烧时焰色为___________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____________________________________。
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为______________________。
（7）⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为________。
（8）⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是__________。
16．A、B、C、D4种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）由此可知元素A、B、C、D分别为_____、_______、_________、________。
（2）上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_________、_________、________。
（至少写三种）
（3）四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有_______、_________、_________。
（至少写三种）
17．下表为元素周期表的一部分。
请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）。
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）。
（2）④与⑤常温下可发生反应生成化合物A,请用电子式表示A的形成过程______________。
（3）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为；
②由N制取⑥对应的单质所采用的方法是；
③M溶液呈酸性，原因是（用离子方程式解释）。
18．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如下表所示。
A、D两元素的原子核外电子数之和等于B、C两元素的原子核外电子数之和。
C元素的质子数是B元素的质子数的2倍。
A
B
C
D
（1）写出A、B、C、D四种元素符号、、、。
（2）D位于元素周期表中第周期第族。
（3）D的单质与水反应的化学方程式为：
。
三、实验题
19．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
_________与盐酸反应最剧烈，_________与盐酸反应的速度最慢；_________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________；
（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？
并说明理由：
___________，______________；
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（4）干燥管D的作用为____________；
（5）若要证明非金属性：
C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液____________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶。
20．某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理）：
实验方案
实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞
A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
C．反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧
④镁带与2mol·L－1的盐酸反应
D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2mol·L－1的盐酸反应
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠
F．生成淡黄色沉淀
请帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：
______________________。
（2）实验用品：
______________________。
（3）实验内容：
实验方案
（填序号）
实验现象
（填序号）
有关化学方程式
（4）实验结论：
_____________________。
（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因___________________
四、推断题
21．下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为________。
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式____________________。
22．A、B、C、D4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
（1）B元素的名称；B在周期表中的位置第周期，第族；
（2）A、B形成的化合物的电子式；
（3）C的元素符号，C的最高价氧化物的化学式；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式。
五、计算题
23．把主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL0.75molL-1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6LZO2为16g。
（1）求X、Y、Z的相对原子质量；
（2）写出其元素符号。
24．某元素的核素X，用XCl21．11g配成溶液，在溶液中加入1mol·L-1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应生成AgCl沉淀。
已知该核素的原子核中含有20个中子。
求：
（1）X的质量数；
（2）指出X元素在周期表中的位置；
（3）把X的单质放入水中，写出有关化学方程式。
参考答案
1．D
【解析】12C、13C、14C质子数相同、中子数不同；属于不同核素，故A错误；具有不同的中子数，故B错误；都有6个电子，化学性质相同，故C错误；质量数不同，所以质量不同，故D正确。
2．B
【解析】分析本题考查的是非金属性强弱的判断，为高频考点，非金属性强弱与的电子难易程度有关，与得到电子多少无关，与其元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关。
详解：
A.氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢，没有说明与氢气反应的难易程度，故不能说明非金属性强弱，故错误；B.向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫，说明氯气的氧化性比硫强，则说明氯的非金属性比硫强，故正确；C.氯气能与水反应而硫不能，不能说明非金属性强弱，故错误；D.HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强与非金属性强弱无关，故错误。
故选B。
点睛：
非金属性的强弱判断依据为：
1.与氢气化合的难易程度，越容易，说明非金属性越强；2.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，酸性越强，说明非金属性越强；3.气态氢化物的稳定性强弱，稳定性越强，说明非金属性越强。
注意不能从氢化物的酸性强弱进行判断。
3．D
【解析】试题分析：
W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐，X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以其内层为K层，则Z为O元素；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，则X和Y最外层电子数之和为6；Y、Z同周期且相邻，Y原子序数小于Z，所以Y是N元素，但Y与X不同周期，则X是H元素或Na元素，则W为NH4NO3或NH4NO2、NaNO3或NaNO2。
A．主族元素最高正化合价等于其族序数，但O、F元素除外，所以这三种元素最高正化合价中Y的最大，故A错误；B．如果W是硝酸铵，为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，故B错误；C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，如果X是H元素，则原子半径Y＞Z＞X，如果X是Na元素，则原子半径X＞Y＞Z，故C错误；D．Y是N元素，其最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸是强酸，故D正确；故选D。
【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，涉及盐的性质、元素的化合价、元素周期律等知识点，明确元素周期律及元素化合物性质是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是A。
4．A
【解析】
试题分析：
A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：
Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：
X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：
X＞W＞Z，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：
Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：
Y＞X＞W＞Z，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A。
考点：
考查了元素周期律和元素周期表的相关知识。
5．B
【解析】试题分析：
A．16O的质量数为16，一个氧原子的质量非常小，故A错误；B．17O的质量数为17，是其相对原子质量的近似值，故17O的相对原子质量约为17，故B正确；C．元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，故C错误；D．元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，没有每个核素的相对原子质量，故无法计算，故D错误；故选B。
考点：
考查质量数与原子的相对原子质量的关系、元素的相对原子质量的概念
6．C
【解析】
试题分析：
设A的原子序数为
，则B、C的原子序数分别为
，可得关系式
，解得
，因此A为氧元素、B为P、C为Cl。
故答案选C。
考点：
元素周期表
点评：
对元素周期表中元素位置的确定，属于基础内容，本题解答的关键在于明确各元素的相关位置以及与其相邻的元素的原子序数关系。
同时，需熟记前20号元素。
7．A
【解析】
【详解】
2007年3月21日经全国科学技术名词审定委员会批准公布的111号元素（英文名称为roentgenium，符号为Rg）的中文名称为
（錀，读音同伦）。
第六周期稀有气体元素Rn是86号，第七周期排满应该是32种元素，最后一位元素的原子序数是118号，所以111号元素就在第七周期，答案选A。
8．B
【解析】同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以四种元素的原子半径大小顺序是K＞Na＞S＞Cl，答案选B。
9．B
【解析】分析：
A项，第一电离能I1（Na）
I1（Cl）；B项，原子半径r（C）
r（N）；C项，能级能量E（2s）
E（3s）；D项，电负性O
F。
详解：
A项，Na、Cl都属于第三周期元素，核电荷数Na
Cl，根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第一电离能I1（Na）
I1（Cl），A项错误；B项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径r（C）
r（N），B项正确；C项，英文字母相同的不同能级中，能层序数越大，电子能量越高，能级能量E（2s）
E（3s），C项错误；D项，O和F都是第二周期元素，核电荷数O
F，根据同周期从左到右电负性逐渐增大，电负性O
F，D项错误；答案选B。
10．B
【解析】A.主族元素中含有金属元素，A错误；B.含有元素种类最多的族是第IIIB族，因为含有镧系和錒系，B正确；C.并不是所有长周期中都含有18种元素，例如第六周期含有32种元素，C错误；D.氢元素是非金属，位于左上角，D错误，答案选B。
11．A
【解析】
【详解】
由“X与M同主族且X与Z、M与Z都可以形成A2B、A2B2型的化合物”可知X为H，M为Na，Z为O；由Y、M、W的最高价氧化物对应的水化物两两间都能发生反应，且Y的原子序数小于Z的，可知Y为N，W为Al。
A、H2O2中只含共价键、Na2O2中既含共价键也含离子键，选项A不正确；B．含有Al3+离子的盐--明矾，可用作净水剂，选项B正确；C、M的单质钠密度小于煤油，可保存在煤油中，选项C正确；D、由NH3·H2O、NH4NO3、HNO3等化合物水溶液的酸碱性，选项D正确。
答案选A。
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．HF是共价化合物，其电子式为
，A错误；B．HClO是共价化合物，O原子与H、Cl原子分别形成一对共用电子对，结构式：
H－O－Cl，B错误；C．质子数为92、中子数为146的U原子可表示为
，C错误；D．17号Cl元素的原子获得一个电子形成Cl-，结构示意图是
，D正确，答案选D。
考点：
考查化学用语正误判断的知识。
13．B
【解析】A.同周期X、Y、Z元素的最高价含氧酸的酸性：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性，X＞Y＞Z，则气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3，故A错误；B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其对应的元素的非金属性越弱，元素的非金属性越弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱，故B正确；C．过渡元素包含副族与Ⅷ族元素，在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，都属于主族元素，通常既具有金属性又具有非金属性，故C错误；D．若R为碳元素，气氢化物有甲烷、乙烷等，R可能为S元素，气体氢化物为H2S，故D错误；故选B。
点睛：
本题考查元素周期表与周期律的综合运用，比较基础，注意D选项利用列举法进行解答，D选项为易错点，容易忽略如硫元素、硅元素，C元素形成的氢化物为烃等。
14．B
【解析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C 是短周期主族元素中金属性最强的元素，C为Na元素；A、C同主族，则A为H或Li元素； C、 E形成的离子化合物其水溶液呈中性，则E为Cl元素；B、D均在同主族且B和C形成的简单离子具有相同的电子层结构，则B、D可能为N、P，也可能为O、S。
A.B 与C形成的化合物溶于水生成氢氧化钠，溶液一定呈碱性，故A正确；B.A和B之间可能形成共价化合物，如水，也可能形成离子化合物，如Li2O，故B错误；C.B的非金属性大于D，形成的气态氢化物的热稳定性：
B>D，故C正确；D.非金属性E>D，则最高价氧化物对应水化物的酸性：
E>D，故D正确；故选B。
15．ArKOHK＋>Ca2＋>Mg2＋H2O 2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClONaOHHBrO4NaBr黄色Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2NaOH＋Al（OH）3===NaAlO2＋2H2OCCl4Br2的CCl4溶液HF
【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑪分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。
则
（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar。
（2）①②⑤中K的金属性最强，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是KOH。
（3）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K＋＞Ca2＋＞Mg2＋。
（4）元素⑦的氢化物分子式为H2O，该氢化物常温下和元素②的单质钾反应的离子方程式是2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑，该氢化物与元素⑧的单质氯气反应的离子方程式是Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO。
（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为NaOH、HBrO4。
①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物灼烧时焰色为黄色，该化合物的溶液与元素⑧的单质氯气反应的离子方程式为Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2。
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，相互反应的化学方程式为NaOH＋Al（OH）3＝NaAlO2＋2H2O。
（7）⑥和⑧形成的化合物的化学式为CCl4，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为Br2的CCl4溶液。
（8）⑧⑨⑪三种元素中非金属性最强的是F，形成的气态氢化物最稳定的是HF。
16．HNONaNaOHNH4NO3NaNO3NH3H2OH2O2
【解析】A、B、C、D4种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则C应有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O元素；C的阴离子与D的阳
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