高一化学离子方程式汇总doc.docx

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高一化学离子方程式汇总doc

高一化学离子方程式汇总

离子方程式的书写是高中化学中的重点内容之一，其难点在于物质的拆与不拆，下面对不拆的情况进行总结。

一、难溶物不拆

例l：

向碳酸钙中加入过量盐酸。

错误：

CO32-+2H+=CO2+H2O

原因：

CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu（0H）2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.

正确：

CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O

二、微溶物作生成物不拆

例2：

向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。

错误：

该反应不能发生．

原因：

CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：

SO42-+Ca2+=CaSO4

说明：

微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

三、弱电解质不拆‘

．例3：

向氯化铝溶液中加入过量氨水。

错误：

Al3++30H-=Al（0H）3

原因：

氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：

Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+

四、氧化物不拆

例4：

将氧化钠加入水中。

错误：

O2-+H20=20H-

原因：

Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：

Na2O+H2O=2Na++20H-

五、弱酸的酸式酸根不拆

例5：

向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。

错误：

2H++CO32-=CO2+H2O

原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：

HCO3-+H+=C02+H20

注意：

对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成

H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。

六、固相反应不拆

例6：

将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。

错误：

NH4++OH-=NH3+H20

原因：

写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。

正确：

2NH4Cl+Ca（0H）2CaCl2+2NH3+2H2O（化学反应方程式）

七、非电解质不拆

蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。

离子方程式书写中常见的错误类型：

①不符合客观事实，如：

Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”

稀H2SO4与Ba（OH）2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O”

②配平有误：

质量不守恒，如：

Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+

电荷不守恒，如：

Al+2H+=Al3++H2↑

电子不守恒，如：

2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

③拆分有误：

如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”

④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：

例如，澄清石灰水中通入CO2：

CO2少量时化学方程式_________________________________________

离子方程式_________________________________________

CO2过量时化学方程式_________________________________________

离子方程式_________________________________________

例如，Ba（OH）2溶液中滴加稀NaHSO4溶液：

至溶液呈中性时化学方程式_____________________________________

离子方程式_____________________________________

至沉淀完全时化学方程式_____________________________________

离子方程式_____________________________________

例如，Na2CO3溶液与稀盐酸反应：

Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式_____________________

离子方程式_____________________

稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时，化学方程式_____________________

离子方程式______________________

〔练习〕完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3个）：

（1）Ba2++SO42－＝

（2）Cu2++OH－＝

（3）H++OH－＝

（4）H++CO32－＝

（5）H++CaCO3＝

（6）Cu2++Fe＝

1．离子方程式的书写

（1）CuSO4+BaCl2－

（2）CuCl2+AgNO3－

（3）CaCO3+HCl－

（4）Na2CO3+H2SO4－

（6）CuO+H2SO4－

（7）Ca（OH）2+CO2（少量）－

（9）Mg（OH）2+HNO3－

（10）Zn+HCl——

（11）Na2CO3+Ca（OH）2－

目的：

①了解离子反应和离子方程式的含义

②掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法

重点：

离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法

过程：

一、离子反应

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2

AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al（NO3）2

共同点：

①溶液中发生反应

②盐+盐→新盐和新盐

③都生成AgCl沉淀

分析：

Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓

即Ag++Cl-=AgCl↓

Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓

即Ag++Cl-=AgCl↓

Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓

即Ag++Cl-=AgCl↓

实质：

三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑

即CO32-+2H+=H2O+CO2↑

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑

2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑

即CO32-+2H+=H2O+CO2↑

总结：

某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，

这样的反应属于离子反应。

注意：

①某些化合物：

电解质（酸、碱、盐）

②反应场所：

溶液中（中学范围内只要求表示溶液中的反应）

③离子发生反应：

KNO3+NaCl不反应，谈不上离子反应

离子反应的分类：

1.非氧化还原反应：

1）溶液中酸、碱、盐之间的反应

2）在溶液中氧化物与酸、碱的反应

2.氧化还原反应：

1）金属或非金属与离子之间的反应

2）特殊反应，如MnO2+HCl（浓）

二、离子方程式：

概念：

用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

例：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

用Ag++Cl-=AgCl↓表示，而Na+、NO3-未发生变化不列出。

意义：

表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。

写书：

以Ba（NO3）2和Na2SO4溶液反应为例

1.“写”化学方程式：

Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3

2.“拆”易溶于水，易电离物质，写成离子。

难溶、难电离，气体

写化学式（氧化物写化学式）

Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-

3.“删”不参加反应（即不生成难溶、难电离、气体物质）的离子

Ba2++SO42-=BaSO4↓

4.“查”是否质量守恒，是否电荷平衡，

左面：

+2+（-2）=0（电荷）

右面：

0（电荷）

练习及答案：

1.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32-=CaCO3↓

2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

3.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

4.Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

5.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

6.HAc+NaOH=NaAc+H2O

HAc+OH-=H2O+Ac-

7.NH4Cl+KOH=KCl+NH3

H2O

NH4++OH-=NH3

H2O

8.2NaCl（固）+H2SO4（浓）

高中化学考试中最易出错离子方程式汇总

　　一、离子反应常见类型：

1、复分解型离子反应：

例：

Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O

2、置换反应型：

例：

Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、盐类水解型：

例：

NH4++H2O=NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-

　　4、复杂的氧化还原型：

例：

MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

　　二、离子方程式书写规则：

　　1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

　　2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca（OH）2与NH4Cl制取NH3的反应。

　　3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反应：

CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（HSO4-除外）。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：

H++OH-=H2O

　　5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

　　6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：

2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

　　7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。

如稀H2SO4和Ba（OH）2溶液的反应，若写出为：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

高中的离子反应方程式很多，但都满足三个守恒，离子，物料，电荷守恒。

写反应关键是记住反应物氧化，还原性的强弱。

浓溶液如果反应是呈液态，就是离子式，而生成固态，或气态物质就是化学式。

我想你觉得浓硫酸，和浓盐酸搅来搅去有些晕吧，其实反应都是和它们的性质有关，主要是氧化，还原性。

这些都是高一首先要学的。

Fe3++Fe-Fe是因为fe有还原性，fe3+Gu-Fe2+Gu2+

反应物中的氧化物氧化性大于生成物中还原物的氧化性。

好像是有这麽一句话比较绕口，你可以在书上或相关资料上找到。

一般盐酸无论浓稀都需写成离子式，因为其中物质都成离子态。

而浓硫酸中，浓硫酸有强氧化性，但他只能将fe氧化成正2价的，而Cl2的强氧化性就可以将其变为+3价的fe.其实化学中那麽多化学式并不一定非要记住，关键是你把握其中的规律。

就可以慢慢推出，这样更有利于锻炼自己的思维。

＄凡是由水、气体、难、不溶物、单质等非离子态物质生成的离子都要保留。

＄＄凡是生成水、气体、难、不溶物、单质等非离子态物质的离子都要保留。

＄＄＄若是有氧化还原反应的离子反应，则发生氧化还原反应的离子（生成、反应物都要）都保留。

就三条