山东省济宁市届高三模拟考试化学试题化学试题解析版.docx

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山东省济宁市届高三模拟考试化学试题化学试题解析版

山东省济宁市2020届高三模拟考试（5月）

可能用到的相对原子质量：

H1B11O16Si28S32Fe56Cu64As75

一、选择题：

本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。

下列说法不正确的是（）

A.N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子材料

B.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸

C.“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战

D.《墨子·天志》中记载：

“书之竹帛，镂之金石”。

其中的“金”指的是金属

『答案』B

『详解』A．聚丙烯为丙烯发生加聚反应形成的高聚物，属于合成高分子材料，故A正确；

B．84消毒液的主要成分为NaClO，与盐酸混合会生成氯气，造成中毒，故B错误；

C．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量，可有效减少雾霾和酸雨的发生，故C正确；

D．“书之竹帛，镂之金石”意为把字写在竹简和帛上，雕刻在金属、石头上，故“金”指的是金属，故D正确；

故『答案』为B。

2.已知：

|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是（）

①1,3—己二烯和2—丁炔②2—乙基—1,3—丁二烯和2—丁炔

③2,3—二甲基—1,3—己二烯和乙炔④2,3—二甲基—1,3—丁二烯和1—丁炔

A.②④B.②③C.①③D.①④

『答案』A

『详解』由可知，1，3-丁二烯中的两个碳碳双键断裂，中间形成一个碳碳双键，乙炔中有一个键断裂，且形成环状结构，采用逆合成分析法可知，要合成，可以是→+或→+，分别为：

2,3—二甲基—1,3—丁二烯和1—丁炔、2—乙基—1,3—丁二烯和2—丁炔，故『答案』为A。

『点睛』本题关键是对给予信息理解，明确化学键的断裂与形成，根据目标物的结构联系信息逆向分析判断，注重知识迁移应用。

3.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A.用装置①制取乙酸乙酯B.用装置②制CaCO3

C.用装置③熔融Na2CO3D.用装置④滴定未知浓度的硫酸

『答案』B

『详解』A．导管插入碳酸钠溶液液面以下会引起倒吸，故A错误；

B．二氧化碳与氯化钙溶液不能直接反应，溶有氨气后溶液显碱性可以更好的吸收二氧化碳，生成碳酸根，从而生成碳酸钙，故B正确；

C．高温条件下碳酸钠可以和瓷坩埚中二氧化硅发生反应，不能用瓷坩埚熔融碳酸钠，故C错误；

D．NaOH溶液呈碱性，不能使用酸式滴定管，故D错误；

故『答案』为B。

『点睛』酸式滴定管的下端为玻璃制旋塞，碱式滴定管下端橡皮管连接一支带有尖嘴的小玻璃管，橡皮管内装有一个玻璃圆球，注意区分二者。

4.下列说法正确的是（）

A.甲醛（HCHO）和光气（COCl2）分子中：

键角∠H-C-H＜∠Cl-C-Cl

B.基态氮原子的价电子排布图：

C.3px所代表的含义是：

第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道

D.四硼酸根离子Xm-（含B、O、H）的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间

『答案』C

『详解』A．氯原子的电负性强于氢原子，对电子的吸引能力更强，所以甲醛分子中的H-C-H键角更大，故A错误；

B．根据洪特规则，电子分布到能量相同的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，所以基态氮原子的价电子排布图为：

，故B错误；

C．P能级由3个轨道，沿x、y、z三个不同的方向延伸，3px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道，故C正确；

D．B原子最外层有3个电子，而4号B原子形成4条共价键，说明有一个为配位键，5号O原子连接的是H原子，容易给出孤电子对，故4、5原子之间存在配位键，4、6之间不存在配位键，故D错误；

故『答案』为C。

5.蛋白酶抑制剂茚地那韦（Indinavir）被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示。

下列关于茚地那韦（Indinavir）的说法正确的是（）

A.茚地那韦分子中有4个手性碳原子

B.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应

C.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面

D.茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物

『答案』D

『详解』A．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以该分子中的手性碳原子有，共5个，故A错误；

B．不含酚羟基，不能与氯化铁溶液发生显色反应，故B错误；

C．与氧原子相连的碳原子为饱和碳原子，与之相连的4个原子形成四面体结构，最多3个（包括中心碳原子）共面，所以虚线框内的所有碳、氧原子不可能均处于同一平面，故C错误；

D．由结构可知，含2个-肽键，可发生水解反应，生成三种有机物，故D正确；

故『答案』为D。

6.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图。

下列说法不正确的是（）

A.非金属性：

W＞Y＞Z＞X

B.Y、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子

C.W是同周期中原子半径最大的元素

D.阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

『答案』C

『分析』Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X的次外层电子数只能为2，Y的最外层电子数为6，又因为四种元素同周期，所以Y的次外层电子也为2，即Y为O，根据该物质中各元素的成键特点：

Z形成4个共价键，所以Z为C，X可以形成3个共价键和一个配位键，最外层电子数应为3，即X为B，W可以形成一个共价键，则W为F。

『详解』A．同周期元素自左至右非金属性依次增强，所以非金属性：

W>Y>Z>X，故A正确；

B．Y、Z可以组成CO，为极性分子，也可以组成CO2，为非极性分子，故B正确；

C．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，故W是同周期半径最小的元素，故C错误；

D．阴离子中B形成3个共价键和1个配位键，所以也满足8电子稳定结构，其他原子也均满足8电子稳定结构，故D正确；

故『答案』为C。

『点睛』每个原子的最外层电子数+形成共用电子对的对数=8，就是达到8电子稳定结构，该物质中B原子形成3个共价键和1个配位键，所以也满足8电子稳定结构。

7.用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层（3Ni3B+Ni），反应的离子方程式为：

20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O=2（3Ni3B+Ni）+10B（OH）4-+35H2，下列说法不正确的是（）

A.1molB（OH）4-含有σ键的数目为8NA

B.BH4—的立体构型是正四面体形

C.B原子核外电子的运动状态和能量均不相同

D.Ni的晶胞结构如图所示：

，镍原子的配位数为12

『答案』C

『详解』A．1个B（OH）4-中含有4个氢氧键和4个硼氧键，均为σ键，所以1molB（OH）4-中含有σ键的数目为8NA，故A正确；

B．中心B原子的价层电子对数为=4，孤电子对数为0，所以立体构型为正四面体，故B正确；

C．同一能级的电子能量相同，B原子核外1s能级有2个电子能量相同，2s能级有2电子能量相同，故C错误；

D．以顶点Ni原子为研究对象，与之最近的Ni原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，Ni晶体中每个Ni原子周围距离最近的Ni原子数目为=12，故D正确；

故『答案』为C。

8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

结论

A

向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

I3—溶液中存在平衡：

I3—I2＋I－

B

在Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成

酸性：

H2SO3＞HClO

C

向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去

氯气具有强氧化性和漂白性

D

在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色

植物油含有酯基

『答案』A

『详解』A．滴加淀粉溶液变蓝说明含有碘单质，滴加硝酸银产生黄色成，说明含有I-，所以KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡为I3-⇌I2+I-，故A正确；

B．在Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成因为次氯酸根将二氧化硫氧化成硫酸根，硫酸钙微溶所以有沉淀生成，故B错误；

C．HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，该实验中起漂白作用的是氯气与水反应生成的HClO，故C错误；

D．植物油含有碳碳双键所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，并不是酯基，故D错误；

故『答案』为A。

9.甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO（NH2）2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，利用甲、乙两装置，实现对冶金硅（Cu-Si作硅源）进行电解精炼制备高纯硅。

下列说法正确的是（）

A.电极M与a相连接

B.液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极

C.废水中的尿素的含量不会影响硅提纯速率

D.M电极反应式为CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

『答案』D

『分析』甲装置为原电池装置，氧气在N电极被还原生成水，所以N电极为正极，M电极为负极；乙装置为电解池，a电极上Si被氧化成Si4+，发生氧化反应，所以a电极为阳极与N极相连，b电极为阴极与M极相连。

『详解』A．根据分析可知M与b相连，故A错误；

B．根据分析可知a电极为阳极，即液态Cu-Si合金作阳极；但固体硅不导电，所以不能作阴极，Si4+在铝电极上得电子被还原，故B错误；

C．废水中尿素含量不同，电流强度不同，单位时间内转移的电子数不同，会影响硅提纯的速率，故C错误；

D．CO（NH2）2在负极M上失电子发生氧化反应，生成N2、CO2，结合电荷守恒得到电极反应式为CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，故D正确；

故『答案』为D。

10.碘酸钙［Ca（IO3）2］微溶于水，不溶于乙醇，是广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂。

已知：

碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

实验室制取Ca（IO3）2·H2O的实验流程如下：

下列说法不正确的是（）

A.转化过程说明Cl2的氧化性大于I2和IO3—

B.转化时发生反应的离子方程式为I2＋5Cl2＋12OH—＝2IO3—＋10Cl－＋6H2O

C.将水层溶液用CCl4多次萃取、分液，除去HIO3水溶液中少量I2

D.向水层中加入Ca（OH）2或CaCl2粉末，经过滤、洗涤、干燥制得Ca（IO3）2·H2O

『答案』B

『分析』I2的CCl4溶液在转化过程中与Cl2反应生成碘酸，CCl4难溶于水经过分液除去，水中碘酸经过系列反应最终生成Ca（IO3）2•H2O，据此分析。

『详解』A．转化过程中发生反应I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+，说明Cl2的氧化性大于I2和IO3-，故A正确；

B．转化过程中氯气将碘单质氧化成碘酸，自身被还原成氯离子，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+，故B错误；

C．HIO3可溶于水，但碘单质在水中溶解度较小，更易溶于四氯化碳，所以可进行多次萃取，分液，除去碘单质，故C正确；

D．水层主要溶质为HIO3，所以向水层中加入Ca（OH）2或CaCl2粉末，经过滤、洗涤、干燥可制得Ca（IO3）2·H2O，故D正确；

故『答案』为B。

二、本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11.黄铁矿（主要成分FeS2），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。

下列说法不正确的是（）

A.发生反应a时