武汉市中考化学试题及答案.docx

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武汉市中考化学试题及答案

2018年武汉市中考化学试题

  一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有1个正确选项。

）

    1.下列变化中属于化学变化的是（）

    A.钢铁生锈 B.冰雪融化

    C.利用干冰制造舞台云雾  D.分离液态空气制氧气

    2.下列化学用语与所表述的意义不相符的是（）

    A.N2——氮气中氮元素的化合价为0　　　　　B.2H——2个氢元素

    C.2H2O——2个水分子 D.CuO——氧化铜

    3.氨水是一种化学肥料。

打开贮存氨水的容器，就可以闻到一股强烈的氨味。

从微观角度分析，其原因是（）

    A.组成氨水的元素种类发生改变 B.氨分子在不断运动

    C.氨分子由静止变为运动 D.氨分子的体积变大了

    4.氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。

氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：

SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）

    A.可能含有氢元素 B.可能含有氧元素

    C.一定含有硅元素、氟元素 D.X是一种氧化物

    5.最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺。

该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物。

发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用。

转变成的黑色物质能防火的原因是（）

    A.隔绝了氧气    B.可以燃烧

    C.改变了楼板的着火点 D.清除了可燃物

    6.下列有关气体的制取装置或实验操作，错误的是（）

 A.制取氧气的发生装置B.收集氧气

C.检验二氧化碳是否收集满D.验证二氧化碳的水溶液显酸性

 7.某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。

小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。

关于该实验，下列说法正确的是

    A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小   B.实验所得滤液是纯水，可直接排放

    C.滤渣中一定含铜和锌  D.发生的反应都是置换反应

 8.实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。

关于该实验，下列说法错误的是（）

A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成

 B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁

 C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成

  D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

二填空题

29.（4分）甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。

植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类发酵等方法制造。

据报道，科学家已经找到利用甲烷与其他物质反应制造乙醇的新途径。

（1）甲烷和乙醇都属于______（填“无机物”或“有机物”）；

（2）乙醇的化学式为______；

    （3）甲烷完全燃烧的化学方程式为______。

30.（3分）图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图。

（1）该元素的原子的核电荷数为___，相对原子质量为____。

（2）图乙所示粒子的符号为______。

31.（4分）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。

测定结果记录如下表。

  溶液的温度/℃

 75

 65

50 

35

  20

析出固体M的质量/g

  0

 0

  若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。

（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液______（填“是”、“否”或“无法判断”）；

（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 _（填序号）。

    ①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合

  （3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：

托盘天平（带砝码盒）、烧杯、______。

 32.（7分）探究活动一：

在室温条件下进行如图所示实验。

已知：

试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。

（1） 该实验的目的是________、________。

两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是________。

（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。

    （可能用到的相对原子质量：

H－1O－16Mg－24Cl－－56）

    探究活动二：

为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。

A：

称取一定质量的样品加入足量的稀盐酸 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

    搅拌

B：

称取一定质量的样品加入足量的硫酸铜溶液过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

搅拌

（3）两种方案，你认为不能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。

（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。

    33.（6分）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。

为探究其组成，小华同学进行了如下实验：

    Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。

再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。

过滤，所得滤液为红色。

（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________（写化学式，下同），一定不含有的物质是________；

    为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：

    Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。

再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。

过滤，所得滤液为无色。

    Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。

    通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：

样品中可能含有的物质确实存在。

（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_____；

    （3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液，可观察到的现象为________。

    34.（6分）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。

小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。

将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为%。

 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。

请回答下列问题。

（结果精确到0.01g）

（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；

（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？

    （可能用到的相对原子质量：

O－16Cl-35.

答案

    二、非选择题

    29.

（1）有机物

（2）C2H5OH（或C2H6O）（3）CH4+2O2＝点燃CO2＋2H2O

    30.

（1）16 　　

（2）S2-

    31.

（1）无法判断 

（2）②③⑥（3）药匙、量筒（100mL）、胶头滴管、玻璃棒

    32.

（1）比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度

    比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少

    甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高

（2）相等 （3）B铁未被完全除尽 （4）偏小33.

（1）Na2CO3HCl

（2）HNO3、NaNO3、Ca（NO3）2（3）BaCl2

　有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色

    34.

（1）蒸发（或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶） 2.98g　　　　

（2）解：

设样品中氯酸钾的质量为x　　　　2KClO3＝△MnO22KCl+3O2↑

    245　　　　　　　149　　　　　　x　　　　　　　　2.98g　　　245

    149＝ x2.98g　　　　x=4.90g

    答：

（略）