学年河北省高二下学期期末考试化学试题word版有答案精校版.docx
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学年河北省高二下学期期末考试化学试题word版有答案精校版
第二学期高二期末考试
高二化学
【说明】本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28
P-31S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137
第Ⅰ卷（共50分）
一、单项选择（共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）
1．下列化学用语的表述正确的是（）
A．离子结构示意图
：
可以表示16O2－，也可以表示18O2－
B．比例模型
：
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．氯化铵的电子式为：
D．CO2的结构式为：
O—C—O
2．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）
A．明矾用作净水剂B．液氨用作致冷剂
C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂
3．下列说法正确的是（）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥
4．下列描述中不正确的是（）
A．CS2为Ⅴ形的极性分子B．ClO3-的空间构型为三角锥形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
5．下列现象与氢键有关的是（）
①HF的熔、沸点比第ⅦA族其他元素氢化物的熔、沸点高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的溶、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低
⑥水分子在较高温度下也很稳定
A．①②③④⑤⑥B．仅①②③④⑤C．仅①②③④D．仅①②③
6．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）
A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C22-数目为6
B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C．6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1mol
D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
7．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（）
A．简单离子半径：
W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：
W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：
Y>Z
8．下列说法中正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe（OH）3胶体
C．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电
D．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失
9．下列操作中，完全正确的一组是（）
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在距试管口的1/3处
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热
A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩
10．下列说法正确的是（）
A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成
C．钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火
D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离
11．可以把6种无色液体：
乙醇、苯酚溶液、甲苯、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液区分的试剂是（）
A．新制碱性Cu（OH）2悬浊液B．FeCl3溶液
C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液
12．下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是（）
选项
叙述I
叙述II
A
H2有还原性，浓硫酸有强氧化性
不能用浓硫酸干燥H2
B
CuS难溶于水和硫酸
反应：
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
可以发生
C
海水中含有大量的Cl-、Br-等离子
向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2
D
SO2具有酸性和漂白性
往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色
13．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）
A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C是紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色
B．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中是NaOH溶液，实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
14．下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（）
A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程
B．碳酸钙在水中难溶，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）
①6.2g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.3NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
⑤2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA（2CaSO4·H2O的相对分子质量为290）
⑥含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA
A．①②③④⑤⑦B．②③⑤⑥C．①③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦
16．如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）
①2∶7②5∶4③4∶5④7∶2
A．①②B．③④
C．②④D．①③
17．同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是（）
①所含的分子数目之比为1︰1②所含的O原子数目之比为1︰2
③所含的原子总数目之比为2︰3④两者的密度之比为7︰11
⑤所含的电子数目之比为7︰11
A．仅①和④B．仅②和③C．仅④和⑤D．①②③④⑤
18．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是（）
A．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol/L
B．1molMg与足量该硫酸反应产生2g氢气
C．配制250mL1.0mol/L的稀硫酸需取该硫酸约13.6mL
D．该硫酸溶液可作H2S的干燥剂
19．下列实验误差分析错误的是（）
A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
20．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）
A．淀粉、CuO、HClO、Cu
B．水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、Na2O、SO3
C．KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH
D．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖
21．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）
A．Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-B．Ba2+、Na+、I-、NO3-
C．Na+、K+、SO42-、SO32-D．K+、Mg2+、HCO3-、PO43-
22．下列离子方程式书写正确的是（）
A．石灰乳与碳酸钠溶液反应：
Ca2++CO32-=CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液与足量的氢氧化钠溶液混合加热：
NH4++HSO3-+2OH-
NH3↑+SO32-+2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
23．下列说法正确的是（）
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．VLFe2（SO4）3溶液中含agSO42-，取此溶液
L用水稀释成2VL，则稀释后溶液的c（Fe3+）为
mol/L
C．已知某NaCl溶液的密度是1.17g/cm3，可求出此溶液的物质的量浓度
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%
24．某溶液中可能含有以下离子中的若干种：
Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－，现分别取两份各100mL的溶液进行如下实验。
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，最终无沉淀，得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。
下列有关叙述正确的是（）
A．由①可知原溶液存在离子为NH4＋，其浓度为0.03mol/L
B．原溶液肯定没有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋
C．n（NH4＋）︰n（Al3＋）︰n（SO42－）＝3︰1︰10
D．原溶液一定存在Cl－
25．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。
然后向反应后的溶液中逐滴加入2mol·L-1 NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。
以下说法不正确的是（）
A．稀硝酸的浓度为1.9mol/L B．生成的NO在标况下的体积为0.896L
C．a的值为15D．Cu的物质的量为0.02mol
第Ⅱ卷（共50分）
26．（10分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
A．取适量试液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，也有气体甲生成，并析出白色沉淀甲；
C．在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体乙生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验现象回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是 ；一定存在的离子是 。
；
（2）气体乙为（填化学式）；B中生成沉淀甲的离子方程式是 。
（3）判断沉淀乙成分的方法是
27．（14分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。
其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子。
请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）：
（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）氢化物A2H4分子中A原子采取杂化。
（3）按原子的外围电子排布分区，元素F在区，基态F原子的电子排布式为。
（4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为。
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示（其中A显﹣3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为。
设阿伏加德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为acm，则该晶胞的密度为（用含a和NA的代数式表示）g/cm3。
28．（12分）为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL。
回答下列问题：
（1）已知：
0.10mol/LKHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺为。
（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
（3）完成并配平下列离子方程式：
C2O42-+MnO4—+H+=CO2↑+Mn2++
（4）步骤③中判断滴定终点的方法是。
（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数。
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为。
29.（14分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。
该废料中各种成份含量如下：
Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。
工艺流程为：
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Mg（OH）2
Fe（OH）2
pH
5.2
3.1
6.7
9.4
9.7
请回答下列问题：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
。
（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：
、
。
（3）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：
。
（4）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是（填序号）。
A．NaOHB．氨水C．Cu2（OH）2CO3D．Cu（OH）2E．MgCO3
（5）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是。
（6）步骤⑧的分离方法步骤是。
2019-2020学年高二期末考试化学答案
1-5ABDAB6-10CBDAC
11-15BBBCB16-20BDCBD21-25BBBBD
26.（10分，每空2分）
（1）MnO4﹣、Ag+、Ba2+、Al3+CO32﹣、Na+、AlO2﹣（多或少写均不得分）
（2）NH3 Al3++3HCO3﹣=3CO2↑+Al（OH）3↓
（3）滴加盐酸检验，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钡
27．（14分，每空2分）
（1）Na＜S＜N；
（2）sp3；
（3）ds；1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1
（4）共价键；（5）Cu3N；
28.（12分，每空2分）
（1）c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（H2C2O4）;
（2）胶头滴管、250mL容量瓶、（量筒）；
（3）5、2、16、10、2、8H2O；
（4）溶液由无色变为浅红色（或紫色、紫红色），且半分钟内不褪色
（5）偏小（6）21%
29.（14分，每空2分）
（1）增大固体反应物的表面积，增大化学反应的速率。
（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；Si＋2OH-＋H2O＝SiO32-＋2H2↑；
Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O；SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O。
（写出以上其中两个即可）
（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
（4）C、D（选对1个且正确得1分，多选不得分）
（5）抑制Cu2＋的水解，也不会引入杂质。
（6）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，（洗涤、干燥）。
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