化学反应规律及方程式小结.docx
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化学反应规律及方程式小结
化学反应规律及方程式小结
一、金属+氧气=金属氧化物:
(化合反应、氧化反应)
1、2Mg+O2点燃2MgO
2、3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、2Cu+O2高温2CuO
二、非金属+氧气=非金属氧化物:
(化合反应、氧化反应)
1、C+O2点燃CO2 2C+O2点燃2CO
2、S+O2点燃SO2
3、4P+5O2点燃2P2O5
4、2H2+O2点燃2H2O
三、其它物质在氧气中燃烧:
(氧化反应)
1、2CO+O2点燃2CO2
2、CH4+2O2点燃CO2+2H2O
3、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
4、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
四、金属+非金属;非金属+非金属:
(化合反应)
1、2Na+Cl2=2NaCl
2、H2+Cl2=2HCl
五、碱性氧化物+水=碱
(限CaO、BaO、Na2O、K2O)(化合反应)
1、CaO+CO2=Ca(OH)2
2、BaO+CO2=Ba(OH)2
六、酸性氧化物+水=酸(化合反应)
1、CO2+H2O=H2CO3
2、SO2+H2O=H2SO3
3、SO3+H2O=H2SO4
七、碱性氧化物+酸性氧化物=含氧酸盐;
(限CaO、BaO、Na2O、K2O)(化合反应)
1、CaO+H2O=CaCO3
2、BaO+H2O=BaCO3
八、碱+酸=盐+水:
(复分解反应)
1、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
3、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
4、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
5、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
6、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
九、酸+盐=新酸+新盐:
(复分解反应)
1、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
2、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4++H2O+CO2↑
十、碱+盐=新碱+新盐:
(复分解反应)
1、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2、3NaOH+FeCL3=Fe(OH)3↓+3NaCl
3、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
4、NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3
十一、盐+盐=新盐+新盐:
(复分解反应)
1、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
2、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
3、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
十二、碱性氧化物+酸=盐+水:
1、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
3、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
十三、酸性氧化物+碱=盐+水:
1、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
十四、金属+酸=盐+氢气:
(置换反应)
1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
4、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(根据金属活动顺序表判断)P162
十五、金属+盐溶液=新金属+新盐溶液:
(置换反应)
1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
3、Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg
(根据金属活动顺序表判断)P173
十六、分解反应:
1、Cu(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑
2、2HgO △ 2Hg+O2↑
3、2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑
4、2KClO3MnO22KCl+3O2↑
5、2H2O通电2H2↑+2O2↑
6、H2CO3=H2O+CO2↑
7、CaCO3高温CaO+CO2↑
十七、部分氧化还原反应;
1、H2+CuO△Cu+H2O
2、C+2CuO高温2Cu+CO2 C+CO2高温2CO
3、CO+CuO高温Cu+CO2
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
初中化学方程式集锦
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
13. 葡萄糖缓慢氧化:
C6H12O6+6O2点燃6CO2+6H2O
二.几个分解反应:
14. 水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
15. 加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
16. 加热氯酸钾(少量的二氧化锰):
2KClO32KCl+3O2↑
17. 加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
18. 碳酸不稳定而分解:
H2CO3=H2O+CO2↑
19. 高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
20. 加热碳酸氢铵:
NH4HCO3加热H2O+CO2↑+NH3↑
三.几个氧化还原反应:
21. 氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
22. 木炭还原氧化铜:
C+2CuO 高温2Cu+CO2↑
23. 焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
24. 焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
25. 一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
26. 一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
27. 一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+ 酸--------盐 + 氢气 (置换反应)
28.锌和稀硫酸反应:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
29.铁和稀硫酸反应:
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
30.镁和稀硫酸反应:
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
31.铝和稀硫酸反应:
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
32.锌和稀盐酸反应:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
33.铁和稀盐酸反应:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
34.镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
35.铝和稀盐酸反应:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐
36.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
37. 锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
38. 铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+ 水
39. 氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
40. 氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
41. 氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
42. 氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
43. 氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
44. 氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
45.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
46.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
47.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
48.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
49.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜:
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁:
3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
59.氨水和硫酸反应:
2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+ 另一种盐
59.大理石与稀盐酸:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
60.(灭火器原理):
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸:
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
66氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠和硝酸银:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
73.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O====H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
78.光合作用:
6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2
79.合成氨:
N2+3H2 NH3
基础知识总结:
1.空气的成分:
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2.主要的空气污染物:
NO2、CO、SO2.H2S、NO等物质
3.其它常见气体的化学式:
NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
4.常见的酸根或离子:
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
三种气体的实验室制法以及它们的区别:
气体氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)
药品①高锰酸钾(KMnO4)
②双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
③氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)
[固(+固)]或[固+液] ①锌粒(Zn)和稀盐酸(HCl)
②锌粒(Zn)和稀硫酸(H2SO4)
[固+液]
石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
[固+液]
反应原理①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
②2H2O22H2O
+O2↑
③2KClO32KCl
+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
仪器装置制法①、③:
制取氧气
制法②:
实验室制取二氧化碳的装置
实验室制取二氧化碳的装置
实验室制取二氧化碳的装置
检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。
收集方法①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
(不能用排水法收集)
验满
(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口;*近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
放置正放倒放正放
注意事项①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流入试管,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%,点燃时会爆炸。
)①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)
物质物理性质
(通常状况下)化学性质用途
氧气
(O2)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大①C+O2CO2(发出白光,放出热量)1.供呼吸
2.炼钢
3.气焊
(注:
O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。
)
②S+O2SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
③4P+5O2 2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2O5)
④3Fe+2O2 Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
氢气
(H2)无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。
①可燃性:
2H2+O2 2H2O
H2+Cl22HCl1.填充气、飞舰(密度比空气小)
2.合成氨、制盐酸
3.气焊、气割(可燃性)
4.提炼金属(还原性)
②还原性:
H2+CuO Cu+H2O
3H2+WO3W+3H2O
3H2+Fe2O32Fe+3H2O
二氧化碳(CO2)无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。
CO2+H2O=H2CO3(酸性)
(H2CO3 H2O+CO2↑)
(不稳定)1.用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)
2.制饮料、化肥和纯碱
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(鉴别CO2)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
氧化性:
CO2+C 2CO
CaCO3 CaO+CO2↑(工业制CO2)
一氧化碳(CO)无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体①可燃性:
2CO+O22CO2
(火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料)1.作燃料
2.冶炼金属
②还原性:
CO+CuO Cu+CO2
3CO+WO3 W+3CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液的输氧能力)
物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨:
C⑵水银、汞:
Hg(3)生石灰、氧化钙:
CaO(4)干冰(固体二氧化碳):
CO2(5)盐酸、氢氯酸:
HCl(6)亚硫酸:
H2SO3(7)氢硫酸:
H2S(8)熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:
NaOH(10)纯碱:
Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:
Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:
NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:
CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:
CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:
C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气:
NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨:
NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:
NaNO2(工业用盐、有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:
淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱:
蓝色↓:
Cu(OH)2红褐色↓:
Fe(OH)3白色↓:
其余碱。
6、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的,气体:
CO液体:
CH3OH固体:
NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
(一)纯净物和混合物
项目 纯净物 混合物
概念 由同一种物质组成 由两种或两种以上的物质混合而成,彼此间不发生化学反应
区别 ①一种物质
②对于由分子构成的物质而言,由一种分子构成
③有固定的组成
④有固定的性质 ①两种或两种以上物质
②由不同种分子构成
③没有固定的组成
④没有固定的性质
联系
(二)单质和化合物
项目 单质 化合物
概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物
相同点 均为纯净物 均为纯净物
不同点 ①由一种元素组成
②单质的分子由同种原子构成 ①由不同种元素组成
②化合物分子由不同种原子构成
联系
(三)氧化物
项目 酸性氧化物 碱性氧化物
概念 凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物 凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物
组成 大多数是非金属氧化物(交*关系) 都是金属氧化物(从属关系)
性质 ①与水反应生成对应的含氧酸(SiO2除外)
②与可溶性碱反应生成盐和水 ①与水反应生成可溶性碱
②与酸反应生成盐和水
(四)酸、碱、盐
项目 酸 碱 盐
概念 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
相同点 均为化合物,其水溶液都能导电(电离)
不同点