化学反应规律及方程式小结.docx

1、化学反应规律及方程式小结化学反应规律及方程式小结一、金属+氧气=金属氧化物：（化合反应、氧化反应）1、2Mg+O2点燃2MgO2、3 Fe+2O2点燃 Fe3O43、2Cu+O2高温2CuO二、非金属+氧气=非金属氧化物：（化合反应、氧化反应）1、C+O2点燃CO2 2C+O2点燃2CO2、S+O2点燃SO23、4P+5O2点燃2P2O54、2H2+O2点燃2H2O三、其它物质在氧气中燃烧：（氧化反应）1、2CO+O2点燃2CO22、CH4+2O2点燃CO2+2H2O3、C2H5OH+3 O2点燃2CO2+3H2O4、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O四、金属+非金属；非金属+非金属：

2、（化合反应）1、2Na+Cl2=2NaCl2、H2+Cl2=2HCl五、碱性氧化物+水=碱（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反应）1、CaO+CO2=Ca(OH)22、BaO+CO2=Ba(OH)2六、酸性氧化物+水=酸（化合反应）1、CO2+H2O=H2CO32、SO2+H2O=H2SO33、SO3+H2O=H2SO4七、碱性氧化物+酸性氧化物=含氧酸盐；（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反应）1、CaO+H2O=CaCO32、BaO+H2O=BaCO3八、碱+酸=盐+水：（复分解反应）1、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2、Cu(OH)2+H2SO4=Cu

3、SO4+2H2O3、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O4、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O5、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O九、酸+盐=新酸+新盐：（复分解反应）1、HCl+AgNO3=AgCl+HNO32、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2十、碱+盐=新碱+新盐：（复分解反应）1、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO42、3NaOH+FeCL3=Fe(OH)3+3Na

4、Cl3、Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4、NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaNO3十一、盐+盐=新盐+新盐：（复分解反应）1、AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO32、BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl3、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl十二、碱性氧化物+酸=盐+水：1、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、CuO+2HCl=CuCl2+H2O十三、酸性氧化物+碱=盐+水：1、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2

5、、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O十四、金属+酸=盐+氢气：（置换反应）1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H22、Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H23、Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H24、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2（根据金属活动顺序表判断）P162十五、金属+盐溶液=新金属+新盐溶液：（置换反应）1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3、H

6、g(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg（根据金属活动顺序表判断）P173十六、分解反应：1、Cu(OH)2CO32CuO+H2O+CO22、2HgO2Hg+O23、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O24、2KClO3MnO22KCl+3O25、2H2O通电2H2+2O26、H2CO3=H2O+CO27、CaCO3高温CaO+CO2十七、部分氧化还原反应；1、H2+CuOCu+H2O2、C+2CuO高温2Cu+CO2 C+CO2高温2CO3、CO+CuO高温Cu+CO2 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2初中化学方程式集锦一物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气

7、中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲

8、烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 13.葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O 二几个分解反应：14.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 15.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO216.加热氯酸钾（少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 17.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O218.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO219.高温煅烧石

9、灰石：CaCO3 高温 CaO + CO220.加热碳酸氢铵：NH4HCO3加热H2O + CO2+ NH3三几个氧化还原反应：21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO223.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO224.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO225.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe

10、 + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）28. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H229. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H230. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H231. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H232. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H233. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H234. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H

11、235. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 37.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 38.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水39.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 40.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 41.氧化铜和

12、稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 42.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 43.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 44.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水45苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 46苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 47苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 48消石灰放在空气中变

13、质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃

14、酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 59氨水和硫酸反应：2NH3H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另

15、一种盐 59大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaO

16、H + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

17、五其它反应： 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 78光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2 79合成氨：N2+3H2NH3基础知识总结:1. 空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其

18、它气体与杂质占0.03%2. 主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2. H2S、NO等物质3. 其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4. 常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根)、H2PO4-（磷酸二氢根）、

19、OH-（氢氧根）、HS（硫氢根)、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 药品 高锰酸钾（KMnO4）双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）固（+固）或固+液 锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）固+液 石灰石（大理石）（

20、CaCO3）和稀盐酸（HCl）固+液 反应原理 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22H2O22H2O+O22KClO3 2KCl+3O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 仪器装置 制法、：制取氧气制法：实验室制取二氧化碳的装置 实验室制取二氧化碳的装置 实验室制取二氧化碳的装置 检验 用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 收集方法 排水法（不易溶于水） 瓶

21、口向上排空气法（密度比空气大） 排水法（难溶于水） 瓶口向下排空气法（密度比空气小） 瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集） 验满（验纯） 用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满 用拇指堵住集满氢气的试管口；*近火焰，移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放 注意事项 检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意）试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧

22、气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流入试管，使试管破裂） 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%74.2%，点燃时会爆炸。） 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集 一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质 物理性质（通常状况下） 化学性质 用途 氧气（O2） 无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 C + O2 CO2（发出白光，放出热量） 1. 供呼吸2. 炼钢3. 气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） S + O2 SO2 （空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色

23、火焰） 4P + 5O2 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） 3Fe + 2O2 Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 可燃性：2H2 + O2 2H2O H2 + Cl2 2HCl 1. 填充气、飞舰（密度比空气小）2. 合成氨、制盐酸3. 气焊、气割（可燃性）4. 提炼金属（还原性） 还原性：H2 + CuO Cu + H2O3H2 + WO3 W + 3H2O3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空

24、气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O H2CO3（酸性）（H2CO3 H2O + CO2）（不稳定） 1. 用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2. 制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca（OH）2 CaCO3+H2O（鉴别CO2）CO2 +2NaOHNa2CO3 + H2O 氧化性：CO2 + C 2CO CaCO3 CaO + CO2（工业制CO2）一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 可燃性：2CO + O2 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1. 作燃料2. 冶炼金属 还原性：CO + CuO Cu + C

25、O23CO + WO3 W + 3CO23CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液的输氧能力）物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：C水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔

26、雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固

27、体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3白色：其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4

28、、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) (一)纯净物和混合物项目 纯净物 混合物概念 由同一种物质组成 由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应区别 一种物质对于由分子构成的物质而言，由一种分子构成有固定的组成有固定的性质 两种或两种以上物质由不同种分子构成没有固定的组成没有固定的性质联系(二)单质和化合物项目 单质 化合物概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物相同点 均为纯净物 均为纯净物不同点 由一种元素组成单质的分子由同种原子构成 由不同种元素组成化合物分子由不同种原子构成联系 (三)氧化物 项目 酸性氧化物 碱性氧化物概念 凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物 凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物组成 大多数是非金属氧化物(交*关系) 都是金属氧化物(从属关系)性质 与水反应生成对应的含氧酸(SiO2除外)与可溶性碱反应生成盐和水 与水反应生成可溶性碱与酸反应生成盐和水(四)酸、碱、盐项目 酸 碱 盐概念 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物相同点 均为化合物，其水溶液都能导电(电离)不同点