中考化学科学探究真题困难.docx

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中考化学科学探究真题困难

中考化学科学探究真题（困难）

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、科学探究题

1．实验室有一包白色粉末，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种组成。

为探究其组成，设计并进行了以下实验：

步骤一：

取少量白色粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分搅拌，过滤，得到无色滤液和白色沉淀。

步骤二：

取少量无色滤液于试管中，向其中加入______________，溶液变红。

步骤三：

向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。

请分析上述实验现象，回答下列问题：

（1）白色粉末中一定不含____________________；可能含有_______________。

（2）请写出生成白色沉淀的化学方程式。

____________________

（3）为确定白色粉末的组成，还需要对溶液中显碱性的物质进行探究。

（提出问题）溶液中显碱性的物质是什么？

（作出猜想）猜想Ⅰ：

Na2CO3猜想Ⅱ：

NaOH猜想Ⅲ：

_______________

（查阅资料）同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。

（进行实验）

取步骤一中的无色滤液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，观察到_______________的现象，说明白色粉末中含有碳酸钠；静置后，再向该试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明白色粉末中还含有_______。

（得出结论）（4）该白色粉末的成分是____________________。

【来源】甘肃省金昌市2018年中考化学试题

【答案】两到三滴酚酞溶液CuSO4和Na2SO4NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2CO3和NaOH产生白色沉淀NaOHNa2CO3BaCl2和NaOH

【解析】

【分析】

首先溶液为无色则必定不含有CuSO4，溶液中有白色沉淀则必定含有Ba2+则必定有BaCl2。

溶液加入酚酞能够变红则必有碱性物质：

可能有Na2CO3可能有NaOH；沉淀加入稀盐酸全部溶解则沉淀为碳酸钡，溶液必定不含有Na2SO4；综上所述，溶液中必定有：

Na2CO3BaCl2可能有：

NaOH一定没有：

CuSO4Na2SO4

【详解】

（1）由步骤可知溶液变红是加入了指示剂，溶液中无酸性物质，必定是碱类使酚酞变色；

（2）通过分析可得溶液中必定有：

Na2CO3BaCl2一定没有：

CuSO4Na2SO4；

（3）通过分析可得溶液中可能有：

NaOH；

（4）白色沉淀为Na2CO3和BaCl2的反应：

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；

（5）该步骤是探究白色粉末中是否含有碳酸钠、氢氧化钠或者同时含有碳酸钠和氢氧化钠。

故猜想为含有Na2CO3和NaOH；

（6）利用碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀可以验证样品中含有碳酸钠；

（7）过量氯化钡溶液中只含有碳酸钡、氯化钠和氯化钡，能使酚酞变红则说明溶液中含有氢氧化钠；

（8）结合分析可知溶液中必定含有Na2CO3BaCl2和NaOH。

2．某探究小组的同学通过查阅资料得知：

在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。

小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。

为确定生成气体的成分，他们进行如下探究：

（查阅资料）

（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。

（2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。

（3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。

（提出问题）该气体成分是什么？

（做出猜想）猜想一：

H2和N2

猜想二：

N2和NH3

猜想三：

_____

（进行实验）

步骤一：

小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。

则猜想_____不成立。

步骤二：

同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去_____，再将剩余气体依次通入B、C、D装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到B中溶液不变色，C中无明显现象，D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。

装置C的作用是_____（合理即可），装置D中发生反应的化学方程式为_____。

（得出结论）猜想_____成立。

（拓展延伸）经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D也能达到相同的探究目的。

你认为是否可行？

_____（填“可行”或“不可行”）。

【来源】云南省曲靖市2018年中考化学试卷

【答案】H2和NH3一氨气吸收生成气体中含有的水分H2+CuO

Cu+H2O三可行

【解析】

【详解】

[做出猜想]猜想三：

由于镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种，镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气，故猜想是H2和NH3。

[进行实验]步骤一：

H2和N2都无刺激性气味。

步骤二：

氨气极易溶于水，而H2和N2都难溶于水，所以把产生的气体通入盛有水的A装置中以除去NH3。

浓硫酸具有吸水性，能除去气体中的水蒸气。

D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠，则是氧化铜变为铜，同时有水生成，发生的反应是：

H2+CuO

Cu+H2O。

[得出结论]由装置D中的实验现象可知，生成的气体中含有氢气，则猜想三成立。

[拓展延伸]氢气具有可燃性，氮气不具有可燃性，所以用点燃木条检验气体的方法代替装置D也能达到相同的探究目的。

【点睛】

此类探究题的解题难点一般常在实验环节中出现，根据实验现象确定被验证气体的成分，浓硫酸具有吸水性。

3．为验证氢氧化钠与盐酸反应，化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了如图所示的实验。

（1）甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象_____（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。

（2）乙组同学进行实验时，发现试管中出现了“怪现象”﹣有气泡产生。

同学们通过讨论一致认为乙组同学所用的NaOH溶液已变质，写出产生气泡的化学方程式_____。

（提出问题）变质的NaOH溶液中含有哪些溶质？

作出猜想）猜想一：

_____；

猜想二：

NaOH、Na2CO3

查阅资料）CaCl2溶液显中性。

（进行实验）

①操作I的名称是_____

②滴加酚酞溶液后的现象为_____，证明猜想二成立。

③小丹同学用CuSO4溶液代替酚酞溶液也证明了猜想二成立，写出此反应的化学方程式_____

（反思交流）实验室的化学药品应密封保存。

【来源】辽宁省抚顺市2018年中考化学试题

【答案】能Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3过滤溶液B变成红色CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

【解析】

【分析】

（1）根据碱性溶液能使酚酞变红色进行分析；

（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；

（3）根据氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质进行分析；①根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；②根据酚酞遇碱性溶液变红色进行分析；③根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析。

【详解】

（1）碱性溶液能使酚酞变红色，所以甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；

（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质，所以猜想一：

Na2CO3；①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作I的名称是过滤；②酚酞遇碱性溶液变红色，所以滴加酚酞溶液后的现象为溶液B变成红色，证明猜想二成立；③氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4。

【点睛】

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

4．某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。

（1）从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是_____。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____。

（3）同学们通过查阅资料得知：

氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究：

（提出问题）反应后生成的红色固体成分是什么？

（作出猜想）猜想一：

红色固体只有Cu

猜想二：

红色固体只有Cu2O

猜想三：

红色固体可能含有_____。

（实验探究）设计如下实验方案

实验操作

现象

结论

取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸。

_____

红色固体含有Cu2O

（思考与分析）甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是_____。

为此，同学们补充进行了以下实验：

称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体。

当n＞_____（含m的代数式）时，可以得出猜想三的结论正确。

【来源】湖北省荆州市2018年中考化学试题

【答案】　将尾气点燃　　CO+CuO

Cu+CO2　　Cu和Cu2O　溶液变蓝色，有红色固体剩余　氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余

【解析】

【详解】

（1）一氧化碳还原氧化铜的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物中的一氧化碳有毒，对环境有污染，需要进行尾气处理；

（2）A装置中发生反应的化学方程式是CO+CuO

Cu+CO2；（3）氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，反应后生成的红色固体成分可能是铜、氧化亚铜、铜和氧化亚铜；取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，观察到固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色溶液，则证明红色固体中含有氧化亚铜；但是实验结论不合理，原因是氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余；

所以当n大于

时，可以得出猜想三的结论正确。

【点睛】

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

5．梧州市某中学化学兴趣小组的同学查资料知道，乙醇（分子式为C2H6O）俗称酒精，通常情况下化学性质稳定，在一定条件下能与氧气反应。

现对乙醇与氧气反应进行探究。

（探究活动一）

同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中（如图），铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。

重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。

铜丝灼烧后生成的黑色物质是___，铜丝除了给反应加热外，还起到__________作用。

（提出问题）　生成的激性气味的气体是什么？

（猜想与假设）有同学提出刺激性气味的气体可能是：

猜想一：

SO2猜想二：

CO2。

猜想三：

醋酸（C2H4O2）

（讨论与结论）同学们讨论后发表看法：

小吴认为猜想一不正确，判断的依据是______________

小周认为猜想二也不正确，判断的依据是_____________

小施认为猜想三有可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。

（探究活动二）

小施同学设计实验验证后，发现猜想三也不正确。

请补充完成小施的实验操作和现象：

取少量A溶液加入试管中，然后_____________

（讨论与结论）

老师提示这种刺激性气味气体来源于易挥发的B物质，其相对分子质量为44，且含有C、H、O三种元素（氢元素的质量分数不超过20％），由此可推知物质B的分子式为_____

（拓展活动）

（1）同学们再取少量A溶液加入试管中，加少量无水硫酸铜固体，变蓝色（已知：

乙醇、B物质遇无水硫酸铜均不显蓝色），说明乙醇在一定条件下与氧气的反应有____生成。

（2）乙醇在微生物（醋酸菌）作用下与氧气反应能生成醋酸，写出该反应的化学方程式__________________；

【来源】广西梧州市2018年中考化学试题

【答案】氧化铜（或CuO）氧化（提供氧）根据反应前后元素种类不改变，反应物中不含硫元素CO2是无气味的气体与刺激性气味不相符加入适量紫色石蕊试液，液体不变红C2H4O水（或H2O）C2H5OH+O2

CH3COOH+H2O

【解析】

【详解】

铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以铜丝灼烧后生成的黑色物质是氧化铜，铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味，重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变，所以铜丝除了给反应加热外，还起到氧化作用；

化学反应前后元素种类不变，二氧化碳是无色无味的气体，所以猜想一不正确，判断的依据是：

反应前后元素种类不改变，反应物中不含硫元素；小周认为猜想二也不正确，判断的依据是：

二氧化碳是无气味的气体与刺激性气味不相符；

酸能使紫色石蕊变红色，所以猜想三也不正确的实验操作和现象：

取少量A溶液加入试管中，然后加入适量紫色石蕊试液，液体不变红；

B物质的相对分子质量为44，且含有C、H、O三种元素，氢元素的质量分数不超过20%，所以物质B的分子式为：

C2H4O；

（1）无水硫酸铜遇水变蓝色，所以加少量无水硫酸铜固体，变蓝色，说明乙醇在一定条件下与氧气的反应有水生成；

（2）乙醇和氧气在醋酸菌的催化作用下反应生成乙酸和水，化学方程式为C2H5OH+O2

CH3COOH+H2O。

6．小刚同学在学习化学知识后，知道进入久未开启的菜窖可能造成死亡。

于是他和小强一起对自家久未开启的菜窖内的气体成分进行了探究。

（提出问题）菜窖内气体的成分是什么？

（查阅资料）蔬菜在一定条件下发酵生成气体，其成分可能含有CO2、CH4等。

（猜想与假设）小刚认为菜窖内的气体含有CO2和CH4。

（实验探究）他们对菜窖内的气体进行取样按图所示装置进行实验

（1）若装量A中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有__；

（2）装置B内发生反应的化学方程式为__；

（3）装置D内浓硫酸的作用是__；

（4）E处观察到干燥冷烧杯内壁有__出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有__。

E处气体燃烧的化学方程式为__。

（实验结论）气体样品中含有CO2和CH4，小刚的猜想正确。

（反思与评价）

（5）小强观察上述实验装置发现：

装置A和装置C完全相同，他认为可以取消装置C．你是否认同__（填“认同”或“不认同”）理由是__。

（6）根据上述实验探究结果，气体样品中含有CO2，由于二氧化碳__，所以进入久未开启的菜窖前，应向菜窖内通入大量的空气。

【来源】内蒙古赤峰市2018年中考化学试题

【答案】二氧化碳；2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；干燥气体；水珠甲烷CH4＋2O2

CO2＋2H2O；不认同装置A和装置C虽然相同，但作用不同，A装置的作用是检验气体样品中是否含有二氧化碳，C装置的作用是检验气体样品的二氧化碳是否除尽，若取消装置C，有可能造成气体样品中的二氧化碳对后面的检验结果造成干扰；不能供给呼吸

【解析】

【详解】

（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以若装量A中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有二氧化碳；

（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；

（3）浓硫酸具有吸水性，所以装置D内浓硫酸的作用是干燥气体；

（4）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，所以E处观察到干燥冷烧杯内壁有水珠出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有甲烷，E处气体燃烧的化学方程式为CH4＋2O2

CO2＋2H2O；

（5）氢氧化钠的作用是除去二氧化碳，C装置的作用是检验二氧化碳的除杂是否彻底，所以我认为不可以取消装置C理由是：

装置A和装置C虽然相同，但作用不同，A装置的作用是检验气体样品中是否含有二氧化碳，C装置的作用是检验气体样品的二氧化碳是否除尽，若取消装置C，有可能造成气体样品中的二氧化碳对后面的检验结果造成干扰；

（6）二氧化碳不能供给呼吸，所以所以进入久未开启的菜窖前，应向菜窖内通入大量的空气。

【点睛】

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

7．同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，小欣同学发现容器内液体是浑浊的，她很好奇，浑浊液体是什么？

于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤，得到滤液和固体，并对此展开了探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）

（提出问题）滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么？

（查阅资料）

①大理石中含有SiO2（不溶于水，且不与盐酸反应），可能含有少量的Fe2O3等。

②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色。

（猜想验证）

Ⅰ经讨论，大家认为滤液中一定含有CaCl2，原因是_____（用化学方程式表示）。

Ⅱ小欣同学根据资料中大理石的成分，猜想滤液中可能含有少量_______。

她取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出的结论是_____。

Ⅲ小雨又提出猜想，滤液中还可能含有_____（填化学式）。

请你和小雨一起验证他的猜想。

实验操作

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，向其中滴加___。

溶液变成红色

小雨的猜想成立

Ⅳ根据小雨的验证结果，可知过滤得到的固体中含有______。

（得出结论）最终同学们确定了滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分。

【来源】辽宁省葫芦岛市2018年中考化学试题

【答案】CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑FeCl3不含有FeCl3HCl石蕊试液SiO2

【解析】

【详解】

（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以滤液中的溶质一定含有氯化钙；

（2）大理石中可能含有氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以滤液中可能含有氯化铁；（3）取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，观察到滤液颜色无变化，说明滤液中不含铁离子，即不含氯化铁；（4）反应后的盐酸可能有剩余，检验是否含有盐酸可以加入石蕊试液，如果溶液变红，则证明含有盐酸。

（5）大理石中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于水，滤渣中会有二氧化硅，因为盐酸有剩余，所以滤渣中不含碳酸钙。

【点睛】

本题考查的是反应后物质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。

8．为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：

___。

老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。

（提出问题）铜与浓硫酸反应的生成物是什么？

其中气体是什么？

（猜想假设）同学们对产生的气体作出了猜想。

猜想一：

氢气；

猜想二：

二氧化硫；

猜想三：

氢气和二氧化硫的混合物。

（查阅资料）

（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应

（2）H2+CuO

Cu+H2O

（实验探究）师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。

主要实验步骤

主要现象

解释或结论

①加热装置A一段时间

装置B中的现象是_____

有二氧化硫生成

②点燃装置D处酒精灯

装置D玻璃管中无明显现象

猜想_____正确

③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气

/

/

④冷却，将A中液体用水稀释

A中液体变为_____色

有硫酸铜生成

（表达交流）

（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是_____。

（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+_____

（反思拓展）

（1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是_____。

（2）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_____（填序号）。

①锌、铜、稀盐酸②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液

【来源】2018年江苏省徐州市中考化学试卷（word版，有答案）

【答案】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑品红溶液褪色；二；蓝将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出2H2O黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现①②

【解析】

【分析】

根据锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式；

【实验探究】根据二氧化硫可以使品红溶液褪色进行分析；根据氢气能还原氧化铜进行分析；根据硫酸铜溶液呈蓝色进行分析；

【表达交流】

（1）根据装置的特点及实验目的，分析鼓入空气这一操作的目的；

（2）根据质量守恒定律完成化学方程式；

【反思拓展】

（1）根据氢气还原氧化铜的现象进行分析；

（2）根据金属活动性顺序进行判断。

【详解】

锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑；

实验得出该反应有二氧化硫生成，根据资料中提供的信息，二氧化硫可以使品红溶液褪色，所以装置B中对应的现象是品红溶液褪色；装置D玻璃管中装有黑色的氧化铜粉末，在加热的条件下向其中通入气体，无明显现象，说明气体中无氢气，因此只有猜想二正确；A试管中有硫酸铜生成，所以加水稀释后A中液体变为蓝色；

（1）在步骤③中，鼓入空气可将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出；

（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应物中有1个铜原子、4个氢原子、2个硫原子、8个原子，生成物种现有1个铜原子、2个硫原子、6个氧原子，所以未知物应为2H2O；

（1）装置A中铜丝换成锌片，则锌与稀硫酸反应，生成氢气，装置D玻璃管中的氧化铜被还原，生成单质铜和水，看到的现象是黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现；

（2）①将锌、铜加入稀盐酸溶液中，锌反应有气泡冒出，铜不反应，无现象，说明铜位于氢的后面，锌位于氢的前面，能证明锌和铜的活动性强弱，故能达到目；②将锌放入硫酸铜溶液中，锌的表面置换出红色的铜，说明锌的活动性比铜强，故能达到目；③将锌和铜分别放入氯化镁溶液中均无明显现象，无法比较锌和铜的金属活动性强弱，故不能达到目的。

【点睛】

本题为探究金属活动性顺序的应用的综合题，完成此题，要熟悉实验探究的一般过程，依据金属活动性顺序及其意义进行分析。

9．某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：

先取2mLNa2CO3溶液遇试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：

先取2ml稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：

①HCl和Na2CO3反应时其实是分步进行的，即：

Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3（先），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后）。

②NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。

③Ca（HCO3）2溶于水

请回答：

（1）NaHCO3俗称_________；

（2）NaHCO3在医疗上是治疗_________的药剂之一。

（提出