最新中考化学专题七计算题精练解析版+ 化学推断题练习.docx
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最新中考化学专题七计算题精练解析版+化学推断题练习
中考化学专题七计算题（精练）解析版
类型1 直接给出纯净物质量（10年4考：
，，，2012）
1．（贵阳）我国南海蕴藏着丰富的油气资源。
工业上可用甲烷（CH4）裂解制取高质量炭黑和氢气，反应的化学方程式为：
CH4C＋2H2，现将32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量是多少？
2．（山西改编）黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。
小红同学想测定黄铜中锌的含量。
她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。
请计算该黄铜样品中锌的质量分数。
3．工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式为2Al2O34Al＋3O2↑。
现有51t氧化铝，可制得金属铝的质量是多少？
4．（岳阳）小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。
她将2.7g硫酸钠固体加入52.7g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时结束实验。
忽略气体在水中的溶解，请计算（写出计算过程）：
（1）负极产生氢气的质量。
（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数。
5．（武汉改编）某氯化钠样品中含有氯化镁。
为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。
请计算该样品中氯化钠的质量分数。
6．（淮安改编）对销售的化肥，国家有明确的质量要求。
某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，最终得到2.33g沉淀（假定杂质不参加反应）。
通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图中的包装说明？
（写出计算过程）
第6题图
类型2 根据反应前后质量差计算纯净物质量（10年2考：
，2013）
方法指导
计算依据：
质量守恒定律；
计算公式：
生成气体的质量＝反应前固体和液体的总质量－反应后固体和液体的总质量，生成沉淀的质量＝反应前溶液的总质量－反应后溶液的总质量；
解答此类题目，应根据题干给出反应前后物质的质量，直接利用差量法计算出相关的量，常为生成气体或沉淀的质量。
7．（安庆二模）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气，现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，等反应结束后称量剩余药品的总质量为20.68g。
计算使用的过氧化氢溶液的溶质质量分数。
8．（合肥瑶海区二模）为测定某牙膏中碳酸钙的质量分数，某同学取牙膏样品10.0g置于大烧杯中，加入150.0g足量稀盐酸（样品中其他成分不与稀盐酸反应），充分反应后烧杯内各物质总质量为156.7g。
请计算：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）牙膏样品中杂质的质量分数。
9．（雅安）某学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。
取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。
（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为________g。
（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
10．（曲靖改编）现有18.8g氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物。
将其放入烧杯中，再加入127g稀盐酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为137g。
（温馨提示：
化学反应方程式为NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑）
请计算并回答下列问题：
（1）反应中生成气体的质量是多少？
（2）该固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少？
11．（河北）小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。
请计算：
第11题图
（1）生成二氧化碳的总质量为________g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
类型3 根据溶质质量分数计算纯净物质量（10年2考：
2014，2010）
方法指导
根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算出纯净物的质量，求出参加反应的溶质质量，再代入化学方程式计算。
12．（合肥瑶海区一模）取某原煤样品100g在氧气中充分燃烧，生成的二氧化硫用32g10%的氢氧化钠溶液恰好完全吸收（SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O），请计算该煤样中硫元素的质量分数。
13．（阜阳太和县质检卷）氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损。
现将Cu2O和Cu的固体混合物36g放入烧杯中，加入质量分数为14.7%的稀硫酸100g，恰好完全反应（已知：
Cu2O＋H2SO4CuSO4＋Cu＋H2O）
计算：
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为______g。
（2）原混合物中Cu2O的质量（写出计算过程）。
14．（宿迁）某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如图所示。
（1）要配制100g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为________g。
（2）计算该废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。
第14题图
15．（皖北十校联考）工业上处理40t含硫酸铜的炼铜厂废水，共消耗8t含5%氢氧化钠的造纸厂废水，请回答下列问题：
（1）8t造纸厂废水中含有的氢氧化钠质量为________。
（2）计算炼铜厂废水中硫酸铜的质量分数。
类型4 根据不纯物质计算纯净物质量（2011）
方法指导
此类题目的反应物常为混合物，如合金或含杂质的固体，解答时先判断参加反应的杂质，再根据已知条件求出参加反应的纯净物的质量，带入化学方程式计算。
16．铝热法可用来焊接铁轨，其反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，现有含80%氧化铁的铁矿石200kg，计算需要铝的质量。
17．（广东节选）用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
现在南方产的一种煤含硫8%。
某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少？
18．（合肥包河区二模）鱼类运输时需要不断增氧，过氧化钙（CaO2）是一种常见的制氧剂等。
过氧化钙
与水反应方程式为：
2CaO2＋2H2O2Ca（OH）2＋O2↑。
某次运输时用掉150g含过氧化钙为96%的样品，请计算：
（1）样品中CaO2的质量。
（2）理论上可以制得质量为多少的氧气？
类型5 根据是否反应判断纯净物质量（2009）
方法指导
化学方程式所反映的是纯净物的质量关系。
因此当物质中含有杂质时，应先根据纯净物的质量＝混合物的质量×纯度，计算出参加反应的纯净物的质量，再代入化学方程式中计算。
19．取8.0g铝土矿（主要成分是Al2O3），溶于128.4g稀盐酸中，恰好完全反应。
经过滤、干燥后，得到滤渣2.9g。
（假定铝土矿样品中所含的杂质不溶于稀盐酸，也不与稀盐酸反应）。
请计算：
（1）铝土矿的纯度为________%。
（2）所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
20．（威海）向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。
请计算：
第20题图
（1）合金中锌的质量分数为________。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
（计算结果保留一位小数）
参考答案及解析
专题七计算题
1．解：
设32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为x
CH4C＋2H2
16 4
32t x
x＝8t
答：
32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为8吨。
2．解：
设该黄铜样品中锌的质量为x
Zn＋H2SO4
ZnSO4＋H2↑
652
x0.2g
x＝6.5g
该黄铜样品中锌的质量分数为
×100%＝32.5%
答：
该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
3．解：
设51t氧化铝可制得金属铝的质量为x
2Al2O34Al＋3O2↑
204108
51tx
x＝27t
答：
51t氧化铝可制得金属铝的质量为27t。
4．解：
（1）设电解水实验中正极产生4.8g氧气时，负极产生氢气的质量为x
2H2O2H2↑＋O2↑
432
x4.8g
＝
x＝0.6g
（2）反应结束时所得溶液的质量为2.7g＋52.7g－4.8g－0.6g＝50g。
因此实验结束时所得溶液的溶质质量分数为
×100%＝5.4%
答：
（1）负极产生氢气的质量为0.6g。
（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数为5.4%。
5．解：
设5.00g样品中含氯化镁的质量为x
2NaOH＋MgCl2
Mg（OH）2↓＋2NaCl
95 58
x 0.58g
x＝0.95g
该样品中氯化钠的质量分数为
×100%＝81%
答：
该样品中氯化钠的质量分数为81%。
6．解：
设生成2.33g沉淀需要硫酸钾的质量为x
K2SO4＋BaCl2
BaSO4↓＋2KCl
174233
x2.33g
x＝1.74g
所以该钾肥中硫酸钾的质量分数为
×100%＝87%，大于86%，所以符合包装说明
答：
该钾肥中K2SO4的质量分数符合图中的包装说明。
7．解：
反应生成氧气的质量为1.0g＋20.0g－20.68g＝0.32g
设使用的过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2
2H2O＋O2↑
68 32
x 0.32g
x＝0.68g
使用的过氧化氢溶液的溶质质量分数为
×100%＝3.4%
答：
使用的过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。
8．解：
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为10.0g＋150.0g－156.7g＝3.3g
（2）设10.0g牙膏样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 3.3g
x＝7.5g
牙膏样品中杂质的质量分数为
×100%＝25%
答：
（1）生成二氧化碳的质量为3.3g。
（2）牙膏样品中杂质的质量分数为25%。
9．
（1）23.3
（2）解：
设100g工业废水中硫酸的质量为x
H2SO4＋BaCl2
BaSO4↓＋2HCl
98233
x23.3g
x＝9.8g
该工业废水中硫酸的质量分数为
×100%＝9.8%
答：
该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
10．解：
（1）反应中生成气体的质量为18.8g＋127g－137g＝8.8g
（2）设该固体混合物中碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3＋HCl
NaCl＋H2O＋CO2↑
84 44
x 8.8g
x＝16.8g
答：
（1）反应中生成气体的质量为8.8g。
（2）该固体混合物中碳酸氢钠的质量为16.8g。
11．
（1）4.4
（2）解：
第一次加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为12g＋50g－59.8g＝2.2g
设第一次加入稀盐酸时消耗氯化氢的质量为x
Na2CO3＋2HCl2
NaCl＋H2O＋CO2↑
73 44
x 2.2g
x＝3.65g
所用稀盐酸的溶质质量分数为
×100%＝7.3%
答：
所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
12．解：
设参加反应的二氧化硫的质量为x
SO2＋2NaOH
Na2SO3＋H2O
64 80
x 32g×10%
x＝2.56g
2．56g二氧化硫中含有硫元素的质量为2.56×
×100%＝1.28g
该煤样中硫元素的质量分数为
×100%＝1.28%
答：
该煤样中硫元素的质量分数为1.28%。
13．
（1）14.7
（2）解：
设原混合物中Cu2O的质量为x
Cu2O＋H2SO4
CuSO4＋Cu＋H2O
144 98
x 14.7g
x＝21.6g
答：
原混合物中Cu2O的质量为21.6g。
14．
（1）5
（2）解：
设200g废水中硫酸的质量为x
H2SO4＋2NaOH
Na2SO4＋2H2O
9880
x80g×5%
x＝4.9g
该废水中硫酸的质量分数为
×100%＝2.45%
答：
该废水中硫酸的的质量分数为2.45%。
15．
（1）0.4t
（2）解：
设40t炼铜厂废水中硫酸铜的质量为x
2NaOH＋CuSO4
Cu（OH）2↓＋Na2SO4
80 160
0.4t x
x＝0.8t
炼铜厂废水中硫酸铜的质量分数为
×100%＝2%
答：
炼铜厂废水中硫酸铜的质量分数为2%。
16．解：
参加反应的氧化铁的质量为200kg×80%＝160kg
设需要铝的质量为x
2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
54 160
x 160kg
x＝54kg
答：
需要铝的质量为54kg。
17．解：
100t煤中含硫的质量为100t×8%＝8t
设产生二氧化硫的质量为x
S＋O2SO2
3264
8tx
x＝16t
答：
产生二氧化硫的质量是16t。
18．解：
（1）样品中CaO2的质量为150g×96%＝144g
（2）设理论上可以制得O2的质量为x
2CaO2＋2H2O
2Ca（OH）2＋O2↑
144 32
144g x
x＝32g
答：
（1）样品中CaO2的质量为144g。
（2）理论上可以制得32氧气。
19．
（1）63.75
（2）解：
参加反应的氧化铝的质量为8.0g－2.9g＝5.1g
设恰好完全反应时生成氯化铝的质量为x
Al2O3＋6HCl2
AlCl3＋3H2O
102267
5.1gx
x＝13.35g
所得溶液的质量为8.0g＋128.4g－2.9g＝133.5g
所得溶液的溶质质量分数为
×100%＝10%
答：
所得溶液的溶质质量分数为10%。
20．
（1）32.5%
（2）解：
20g铜锌合金中锌的质量为20g－13.5g＝6.5g
设参加反应的HCl的质量为x
Zn＋2HCl
ZnCl2＋H2↑
65 73
6.5g x
x＝7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数为
×100%≈12.2%
答：
所用稀盐酸的溶质质量分数约为12.2%。
【解析】
（1）从图像上可以看出固体的质量随着加入稀盐酸的质量不断减少，固体减少的质量为反应的锌的质量，所以当质量不再减少时，锌的质量＝20g－13.5g＝6.5g。
由此可以求出锌的质量分数为
×100%＝32.5%。
（2）从图中可以看出当加入稀盐酸质量为60g时与6.5g锌恰好完全反应，根据化学方程式可以求出反应的HCl的质量，进而求出稀盐酸的溶质质量分数。
二、中考化学推断题
2．A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质．根据它们的转化关系回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：
白烟E：
_____；气体乙_____．
（2）检验集气瓶内气体甲的操作方法是_____．
（3）在反应③中，固体B起_____作用．
（4）写出下列化学方程式及基本反应类型：
反应①：
_____；_____反应；
反应②：
_____；_____反应；
反应④：
_____；_____反应．
【答案】五氧化二磷氢气将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃催化2KMnO4
K2MnO4+MnO4+O2↑分解4P+5O2
2P2O5化合2H2O
2H2↑+O2↑分解
【解析】
【分析】
A是紫黑色固体，则A是高锰酸钾，
加热分解生成的气体甲是氧气，黑色固体B与溶液D混合产生的无色液体通电能分解生成氧气，则B是二氧化锰，D是过氧化氢，生成的气体乙是氢气；故生成的固体F是锰酸钾；固体C在氧气中燃烧产生白烟E，故C可能是红磷，E是五氧化二磷，带入框图，推断合理。
【详解】
（1）白烟E是五氧化二磷，气体乙是氢气，故填：
五氧化二磷，氢气；
（2）甲是氧气，检验氧气的方法是：
将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃，故填：
将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃；
（3）B是二氧化锰，在过氧化氢分解中起催化作用，故填：
催化；
（4）反应①：
A是高锰酸钾，加热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，故填：
2KMnO4
K2MnO4+MnO4+O2↑，分解；
反应②：
甲是氧气，C是红磷，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，故填：
4P+5O2
2P2O5，化合；
反应④：
水通电能生成氢气和氧气，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，故填：
2H2O
2H2↑+O2↑，分解。
【点睛】
推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应首先要认真审题，找出该题的突破口。
高锰酸钾是紫色固体，水在通电条件下能发生分解反应是该题的突破口。
3．请你细心阅读下列物质之间的相互关系，然后回答下列问题：
（1）请你根据上述关系图写出下列物质的化学式：
A____E____G_____。
（2）写出上述关系图中②、④两步所发生反应的化学方程式，并注明反应基本类型。
②__________基本反应类型_________，④__________基本反应类型__________。
【答案】KMnO4H2O2H2
分解反应
化合反应
【解析】
【分析】
根据固体颜色，暗紫色固体，则A是高锰酸钾；气体D为氧气；黑色粉末C为二氧化锰；反应②中加液体E，又生成了氧气，则E是过氧化氢；那么F是水；“通电条件”在初中阶段，只有水的电解涉及该反应条件，则G是氢气，气体N能使澄清石灰水变浑浊，则N是二氧化碳；则M是碳；代入验证，推理合理。
【详解】
（1）根据推断过程：
A是高锰酸钾，E是过氧化氢，G是氢气，故填：
KMnO4，H2O2，H2。
（2）
分解反应
，化合反应
【点睛】
推断题要注意题干中信息，比如特殊的物质颜色，反应条件，都是解决推断题的突破口。
4．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。
为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：
（资料）CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含__________（填化学式）。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为________________________________。
（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有__________（填化学式，下同），可能含有______。
为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是_____________________（写出实验的操作、现象和结论）。
【答案】CuSO4Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClNa2CO3、KOHKCl取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有KCl，否则不含KCl
【解析】
试题分析：
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液呈蓝色；
（2）由③反应现象可知，步骤②中产生的白色沉淀为碳酸钡，原混合物中一定含有碳酸钾，一定不含氯化钙、硫酸钠，因为溶液显碱性，故一定含有氢氧化钾，故反应的方程式为为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCl，进一步确定可能含有的物质，采用的方法是取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定含有氯化钾，反之不含氯化钾。
考点：
碱和盐的性质、物质的推断
5．已知：
A、B、C、D、E、F、G等物质均由前18号元素组成，其相互间的转化关系如图所示；A是生活中的常见液态物质；D是一种单质，其构成原子X的最外层电子数是次外层电子数的2倍；E是一种碱，其阳离子存在于一种常见生活调味剂中。
请回答下列问题：
（1）相同条件下，B的密度___（填“大与”或“小于”或“等于”）空气密度；
（2）鉴别F的方法是____；
（3）请画出构成D单质的X的原子结构示意图___；
（4）酸碱都有腐蚀性。
如果不慎将E沾到皮肤上，其正确处理方法是___；
（5）写出G与氢氧化钙反应的化学方程式___。
【答案】小于将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳
先用大量的水冲洗，然后涂上硼酸Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A是生活中的常见液态物质，A通电会生成B、C，所以A是H2O，B、C是氢气或氧气中的一种，D是一种单质，其构成原子X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以D是木炭，木炭可以在C中充分燃烧，所以C是O2，B就是H2，木炭和氧气反应生成二氧化碳，所以F是CO2，E是一种碱，其阳离子存在于一种常见生活调味剂中，所以E是NaOH，NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以G是Na2CO3，经过验证，推导正确。
【详解】
（1）B是氢气，其密度小于空气密度；
（2）F是二氧化碳，鉴别二氧化碳的方法是：
将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳；
（3）X是木炭，碳的原子结构示意图是：
；
（4）酸碱都有腐蚀性。
如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，正确处理方法是：
先用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
（5）通过推导可知G是Na2CO3，Na2CO3和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
水是生活中的常见液态物质，氢氧化钠是一种碱，其阳离子存在于一种常见生活调味剂中是该题的突破口。
6．你玩过“盖房子”的游戏吗？
如图所示，A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，其中B的溶液呈蓝色，G是汽车用铅酸蓄电池中的酸，D的固体常用于人工降雨，游戏规则是根据“上下相邻物质间均可发生化学，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生，左边物质能转化为右边物质”来堆砌物质。
请选择合适的物质盖完房子：
（1）写出C和G的化学式：
C_____，G_____。
（2）从烟囱中出来的气体
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