精选教育高二上册化学第3章单元检测试题及解析doc.docx
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2019学年高二上册化学第3章单元检测试题及解析
化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，以下是查字典化学网为大家整理的高二上册化学第3章单元检测试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）
1.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）?
?
Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，下列说法正确的是（双选）（）
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向左移动D.溶液中Pb2+浓度减小
解析：
当加入KI时，使得溶液中I-浓度变大，PbI2（s）?
?
Pb2+（aq）+2I-（aq）平衡向左移动，溶液中Pb2+浓度减小。
Ksp只与温度有关，与浓度无关，温度变化，Ksp才产生变化。
答案：
CD
2.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（）
A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D.可通过Q和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向
解析：
本题考查了沉淀溶解平衡特点以及Ksp的意义、影响因素及其应用。
沉淀溶解平衡是动态平衡。
难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
它只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。
溶液中离子浓度改变只能使平衡移动，并不能改变溶度积。
在一定温度下，Ksp为一常数。
对同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质可直接根据Ksp的大小比较其溶解度的大小，但对于不同类型（阴、阳离子个数不同）的难溶电解质却不能直接根据Ksp的大小比较其溶解度的大小，应通过计算转化为溶解度再进行比较，所以C项是错误的。
答案：
C
3.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的沉淀溶解平衡关系：
Ba（OH）2（s）?
?
Ba2+（aq）+2OH-（aq），向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是（）
A.溶液中钡离子数目减少B.溶液中钡离子浓度减小
C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.溶液的pH减小
解析：
原溶液已饱和，加入的BaO粉末与水反应生成的Ba（OH）2不会再溶解，但由于消耗了水，使得平衡逆向移动，Ba2+与OH-的数目减少，但它们的浓度不变，溶液pH也不变。
答案：
A
4.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物PbSO4PbCO3PbS
溶解度/g1.0310-41.8110-71.8410-14
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是（）
A.硫化物B.硫酸盐
C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可
解析：
产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。
在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。
答案：
A
5.已知，同温度下的溶解能力：
Zn（OH）2ZnS，MgCO3就溶解或电离出S2-的能力而言，FeSCuS，则以下离子方程式错误的是（）
A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-===Mg（OH）2+2CaCO3+2H2O
B.Cu2++H2S===CuS+2H+
C.Zn2++S2-+2H2O===Zn（OH）2+H2S
D.FeS+2H+===Fe2++H2S
解析：
反应中一般优先生成溶解度小的物质。
Zn2+与S2-反应倾向于生成更难溶的ZnS。
答案：
C
6.下列说法中正确的是（）
A.钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出
B.工业上可以用NaHS、（NH4）2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2+、Cu2+等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂
C.水中的Mg（HCO3）2、Ca（HCO3）2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3
D.珊瑚虫从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石（CaCO3）外壳，从而逐渐形成珊瑚
解析：
胃液的酸性较强，不能形成BaCO3，A项错误;由于Ksp（FeS）大于Ksp（HgS）或Ksp（CuS），可以用FeS除去废水中的Hg2+、Cu2+，B项错误;由于Ksp[Mg（OH）2]
答案：
D
7.硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是（）
A.温度一定时，Ksp（SrSO4）随[SO42-]的增大而减小
B.三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大
C.283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
解析：
A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关;C项，a点在283K线下，应为不饱和溶液;D项，283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后，因363K时的Ksp小于283K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。
答案：
B
8.（2009年浙江高考）已知：
25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6110-12mol3L-3，Ksp（MgF2）=7.4210-11mol3L-3。
下列说法正确的是（）
A.25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的[Mg2+]大
B.25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，[Mg2+]增大
C.25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01molL-1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
解析：
由于Mg（OH）2和MgF2都属于AB2型化合物，因此可根据溶度积的大小直接判断溶解度（单位molL-1）的大小，由于Ksp[Mg（OH）2]
答案：
B
9.已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为
Ksp（BaCO3）=5.110-9mol2L-2，Ksp（BaSO4）=1.110-10mol2L-2，则下列说法中正确的是（）
A.BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）
B.在制腈纶纤维的1L溶液中含SO42-为1.010-3mol，则加入0.01molBaCl2不能使SO42-完全沉淀
C.在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理
D.用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理
解析：
BaCO3不能用作钡餐是因为胃酸能与CO32-结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大，造成人体Ba2+中毒，A项错误;B项有：
[Ba2+]=0.01molL-1-（0.001molL-1-[SO42-]）=0.009molL-1+[SO42-]。
则Ksp=（0.009molL-1+[SO42-]）[SO42-]=1.110-10mol2L-2，得[SO42-]=1.2019-8molL-1，其小于完全沉淀的标准值（110-5molL-1），B项错误;用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀可以抑制BaSO4的溶解而减少损失，BaCO3却与酸反应，故BaCO3沉淀不能用酸洗，D项错误。
答案：
C
10.1LAg2CrO4（相对分子质量332）饱和溶液中，溶有该溶质0.06257g，若不考虑离子强度、水解等因素，则Ag2CrO4的Ksp是（）
A.3.210-11B.2.3610-12
C.4.2410-8D.8.7410-12
解析：
在Ag2CrO4的饱和溶液中：
[Ag2CrO4]=mAg2CrO4MAg2CrO4Vaq=0.06257g332gmol-11L=210-4molL-1
由Ag2CrO4（s）?
?
2Ag+（aq）+CrO42-（aq）得：
[CrO42-]=210-4molL-1，
[Ag+]=210-4molL-12=410-4molL-1
Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO42-]=（410-4）2（210-4）=3.210-11（mol3L-3），故选A。
答案：
A
二、非选择题（本题包括4小题，共50分）
11.（12分）向含有AgI固体的饱和溶液中：
（1）加入固体AgNO3，则[I-]________（填变大变小或不变，下同）。
（2）若改加更多的AgI，则[Ag+]将________。
（3）若改加AgBr固体，则[I-]________，而[Ag+]________。
解析：
含有AgI的饱和溶液中存在如下沉淀溶解平衡：
AgI（s）Ag+（aq）+I-（aq）。
（1）加入固体AgNO3，[Ag+]变大，平衡向逆反应方向移动，则[I-]变小。
（2）若向含有AgI的饱和溶液中改加更多的AgI，对平衡没有影响，则[Ag+]不变。
（3）若改加AgBr固体，则[Ag+]变大，平衡向逆反应方向移动，则[I-]变小。
答案：
（1）变小
（2）不变（3）变小变大
12.（10分）Al（OH）3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。
（1）向Al（OH）3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_________________________________________________________________________________________________________，
有关离子方程式是_____________________________________________________。
（2）向Al（OH）3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
有关离子方程式是____________________________________________________。
解析：
Al（OH）3为两性氢氧化物，在强酸或强碱中都能反应生成盐和水。
从而破坏了Al（OH）3的溶解平衡，故Al（OH）3既能溶于酸又能溶于碱。
答案：
（1）Al（OH）3的碱式电离为Al（OH）3Al3++3OH-，加入酸溶液，由于H+与Al（OH）3电离出来的少量OH-中和生成水，使Al（OH）3的电离平衡向正反应方向移动Al（OH）3+3H+===Al3++3H2O
（2）Al（OH）3的酸式电离为Al（OH）3+H2OH++[Al（OH）4]-，当向Al（OH）3沉淀中加入碱溶液时，OH-与H+反应生成水，使[H+]减小，Al（OH）3的酸式电离平衡向正方向移动Al（OH）3+OH-===[Al（OH）4]-
13.（10分）重晶石（主要成分为BaSO4）是制备钡的化合物的重要原料，由重晶石制备BaCl2的大致流程如图。
重晶石――-----------------多次重复加入试剂a操作①BaCO3――--试剂b操作②BaCl2
请回答下列问题。
（1）由重晶石转化为BaCO3时，试剂a应用________，
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