精选教育高二上册化学第3章单元检测试题及解析doc.docx

1、精选教育高二上册化学第3章单元检测试题及解析doc2019学年高二上册化学第3章单元检测试题及解析化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，以下是查字典化学网为大家整理的高二上册化学第3章单元检测试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.25 时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(双选)()A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向左移动D.溶液中Pb2+浓度减小解析： 当加入KI时，使得溶液中

2、I-浓度变大，PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq)平衡向左移动，溶液中Pb2+浓度减小。Ksp只与温度有关，与浓度无关，温度变化，Ksp才产生变化。答案： CD2.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D.可通过Q和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向解析： 本题考查了沉淀溶解平衡特点以及Ksp的意义、影响因素及其应用。沉淀溶解平衡是动态平衡。难溶

3、电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。它只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。溶液中离子浓度改变只能使平衡移动，并不能改变溶度积。在一定温度下，Ksp为一常数。对同类型(阴、阳离子个数相同)的难溶电解质可直接根据Ksp的大小比较其溶解度的大小，但对于不同类型(阴、阳离子个数不同)的难溶电解质却不能直接根据Ksp的大小比较其溶解度的大小，应通过计算转化为溶解度再进行比较，所以C项是错误的。答案： C3.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的沉淀溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)?Ba2+(aq)+2OH-(aq)，向此悬浊液中加入少量的氧化

4、钡粉末，下列叙述正确的是()A.溶液中钡离子数目减少B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.溶液的pH减小解析： 原溶液已饱和，加入的BaO粉末与水反应生成的Ba(OH)2不会再溶解，但由于消耗了水，使得平衡逆向移动，Ba2+与OH-的数目减少，但它们的浓度不变，溶液pH也不变。答案： A4.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.0310-41.8110-71.8410-14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是()A.硫化物 B.硫酸盐C.碳酸盐

5、D.以上沉淀剂均可解析： 产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。答案： A5.已知，同温度下的溶解能力：Zn(OH)2ZnS，MgCO3就溶解或电离出S2-的能力而言，FeSCuS，则以下离子方程式错误的是()A.Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OB.Cu2+H2S=CuS+2H+C.Zn2+S2-+2H2O=Zn(OH)2+H2SD.FeS+2H+=Fe2+H2S解析： 反应中一般优先生成溶解度小的物质。Zn2+与S2-反应倾向于生成更难溶的ZnS。答案： C

6、6.下列说法中正确的是()A.钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出B.工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2+、Cu2+等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂C.水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3D.珊瑚虫从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚解析： 胃液的酸性较强，不能形成BaCO3，A项错误;由于Ksp(FeS)大于Ksp(HgS)或Ksp(CuS)，可以用FeS除

7、去废水中的Hg2+、Cu2+，B项错误;由于KspMg(OH)2答案： D7.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随SO42-的增大而减小B.三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C.283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液解析： A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关;C项，a点在283 K线下，应为不饱和溶液;D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液

8、。答案： B8.(2009年浙江高考)已知：25 时，KspMg(OH)2=5.6110-12mol3L-3，Ksp(MgF2)=7.4210-11mol3L-3。下列说法正确的是()A.25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的Mg2+大B.25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，Mg2+增大C.25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25 时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2解析： 由于Mg(OH)2

9、和MgF2都属于AB2型化合物，因此可根据溶度积的大小直接判断溶解度(单位molL-1)的大小，由于KspMg(OH)2答案： B9.已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp(BaCO3)=5.110-9mol2L-2，Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2L-2，则下列说法中正确的是()A.BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)B.在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42-为1.010-3mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀C.在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO

10、3再用酸处理D.用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理解析： BaCO3不能用作钡餐是因为胃酸能与CO32-结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大，造成人体Ba2+中毒，A项错误;B项有：Ba2+=0.01 molL-1-(0.001 molL-1-SO42-)=0.009 molL-1+SO42-。则Ksp=(0.009 molL-1+SO42-)SO42-=1.110-10mol2L-2，得SO42-=1.2019-8molL-1，其小于完全沉淀的标准值(110-5molL-1)，B项错误;用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀可以

11、抑制BaSO4的溶解而减少损失，BaCO3却与酸反应，故BaCO3沉淀不能用酸洗，D项错误。答案： C10.1 L Ag2CrO4(相对分子质量332)饱和溶液中，溶有该溶质0.062 57 g，若不考虑离子强度、水解等因素，则Ag2CrO4的Ksp是()A.3.210-11B.2.3610-12C.4.2410-8 D.8.7410-12解析： 在Ag2CrO4的饱和溶液中：Ag2CrO4=mAg2CrO4MAg2CrO4Vaq=0.062 57 g332 gmol-11 L=210-4 molL-1由Ag2CrO4(s)?2Ag+(aq)+CrO42-(aq)得：CrO42-=210-4

12、molL-1，Ag+=210-4 molL-12=410-4 molL-1Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO42-=(410-4)2(210-4)=3.210-11(mol3L-3)，故选A。答案： A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(12分)向含有AgI固体的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则I-_(填变大变小或不变，下同)。(2)若改加更多的AgI，则Ag+将_。(3)若改加AgBr固体，则I-_，而Ag+_。解析： 含有AgI的饱和溶液中存在如下沉淀溶解平衡：AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)。(1)加入固体AgNO3，Ag+变大，平衡向逆反应方向移动，

13、则I-变小。(2)若向含有AgI的饱和溶液中改加更多的AgI，对平衡没有影响，则Ag+不变。(3)若改加AgBr固体，则Ag+变大，平衡向逆反应方向移动，则I-变小。答案： (1)变小 (2)不变 (3)变小 变大12.(10分)Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_ _，有关离子方程式是_。(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_ _，有关离子方程式是_。解析： Al(OH)3为两性氢氧化物，在强酸或强碱中都能反应生成盐和水。从而破坏了Al

14、(OH)3的溶解平衡，故Al(OH)3既能溶于酸又能溶于碱。答案： (1)Al(OH)3的碱式电离为Al(OH)3 Al3+3OH-，加入酸溶液，由于H+与Al(OH)3电离出来的少量OH-中和生成水，使Al(OH)3的电离平衡向正反应方向移动 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(2)Al(OH)3的酸式电离为Al(OH)3+H2O H+Al(OH)4-，当向Al(OH)3沉淀中加入碱溶液时，OH-与H+反应生成水，使H+减小，Al(OH)3的酸式电离平衡向正方向移动 Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-13.(10分)重晶石(主要成分为BaSO4)是制备钡的化合物的重要原料，由重晶石制备BaCl2的大致流程如图。重晶石-多次重复加入试剂a操作BaCO3-试剂b操作BaCl2请回答下列问题。(1)由重晶石转化为BaCO3时，试剂a应用_，