山西省朔州市学年高二化学上册期中考试题.docx

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山西省朔州市学年高二化学上册期中考试题

2018-2019学年山西省朔州市怀仁一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每题2分，共30分）

1．下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（　　）

A．工业合成氨B．铁生锈

C．木炭燃烧D．电解饱和食盐水

2．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L．下列反应速率的表示正确的是（　　）

A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）

B．用B表示的反应速率是0.3mol/（L•min）

C．2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/（L•min）

D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大

3．在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是（　　）

A．CO32﹣、OH﹣、Na+、H+B．Al3+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣

C．Ba2+、HCO3﹣、K+、SO42﹣D．S2﹣、H+、SO42﹣、Cu2+

4．下表中物质的分类组合正确的是（　　）

A

B

C

D

强电解质

Al2（SO4）3

BaSO4

HF

KClO3

弱电解质

H3PO4

H2O

CaCO3

Al（OH）3

非电解质

CO2

NH3•H2O

NH3

HI

A．AB．BC．CD．D

5．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（　　）

A．CO2（g）和CaO（s）的总能量大于CaCO3（s）的总能量

B．该反应的焓变大于零

C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

6．25℃时，水的电离达到平衡：

H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（　　）

A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，Kw变小

C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H+）减小，Kw不变，影响水的电离平衡

D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变

7．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（　　）

A．NaHCO3溶液：

HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+

B．NaHS溶液：

HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣

C．Na2CO3溶液：

CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

D．Cl2溶于H2O中：

Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO

8．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（　　）

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：

NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强

10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol•L﹣1NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示．则下列描述正确的是（　　）

A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应

B．B表示醋酸与NaOH溶液反应

C．b=5.73

D．C表示浓硫酸与NaOH溶液反应

11．已知下面三个数据：

7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：

NaCN+HNO2═HCN+NaNO2　NaCN+HF═HCN+NaF　NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）

A．K（HF）=7.2×10﹣4

B．K（HNO2）=4.9×10﹣10

C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN

D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

12．能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）已知某些化学键的键能数据如表所示：

化学键

C﹣H

H﹣H

C﹣O

C=O

H﹣O

键能/kJ•mol﹣1

413.4

436.0

351.0

745.0

462.8

则该反应的焓变△H为（　　）

A．﹣46.2kJ•mol﹣1B．+46.2kJ•mol﹣1

C．﹣181.6kJ•mol﹣1D．+181.6kJ•mol﹣1

13．已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）═4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171kJ/mol，△S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是（　　）

A．由题给△H值可知，该反应是一个放热反应

B．△S＞0表明该反应是一个熵增加的反应

C．该反应在室温下可能自发

D．不能确定该反应能否自发进行

14．将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：

2A（g）+bB（g）⇌cC（g），1min时达到平衡，C的浓度为xmol•L﹣1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5xmol•L﹣1，下列说法正确的是（　　）

A．化学计量数的关系：

b＜c

B．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小

C．原容器中用B浓度变化表示该反应在1min内的速率为mol•（L•min）﹣1

D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动

15．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（　　）

A．

石墨转变为金刚石是吸热反应

B．

白磷比红磷稳定

C．

S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1

S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2则△H1＞△H2

D．

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H1＞0

二、选择题（每小题3分，共18分）

16．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：

C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O

（1）；△H=﹣1300kJ/mol

下列说法中，正确的是（　　）

A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量

B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量

C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量

D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量

17．下列各表述与示意图一致的是（　　）

A．

如图表示室温时，用0.1mol．L﹣1盐酸滴定0.1mol•L﹣1NaOH溶液过程中的pH变化

B．

T℃时，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时NO2的体积分数φ（NO2）随压强P的变化如图所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅

C．

如图表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应2A2（g）+B2（g）⇌2C（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图．由图可得出的结论是：

反应物的总能量低于生成物的总量

D．

如图在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM（g）⇌Mx（g），t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时将增大

18．相同条件下，在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是（　　）

A．水电离的c（H+）：

①=②=③=④

B．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：

②＞①

C．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：

②＞③

D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：

③＞④＞②＞①

19．在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：

A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），分别在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．正反应是放热反应B．E、F二点尚未达到平衡

C．H、I二点尚未达到平衡D．G、H、I三点已达平衡状态

20．25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10﹣5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

c（H+）=+c（Z﹣）+c（OH﹣）

21．25℃时体积为1L浓度为0.15mol•L﹣1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO2（标准状况），温度恢复到25℃．下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是（　　）

A．反应过程中CO2过量，溶液的pH＜7

B．水的离子积常数Kw＜10﹣14

C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]

D．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

三、解答题（共5小题，满分52分）

22．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；

B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始时的刻度数为V1mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时消耗酸的体积为V2mL．

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　→D→　　　　　　；

（2）滴定管读数应注意　　　　　　．

（3）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是　　　　　　．

（4）操作D中液面应调整到　　　　　　，尖嘴部分应　　　　　　．

（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为　　　　　　，终点时溶液颜色的变化是　　　　　　．

（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO溶液润洗，会对测定结果有何影响？

　　　　　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（其他操作均正确）．

（7）该烧碱样品的纯度计算式是　　　　　　．

23．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）．

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为　　　　　　．

（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则

①C的化学式为　　　　　　．

②反应B+A→C的离子方程式为　　　　　　．

（3）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如图2的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．

①若图b符合事实，则D为　　　　　　（填化学式），此时图b中x　　　　　　7（填“＞”“＜”“﹦”）

②若图c符合事实，则其PH