A．若k=1，则：
c（HS-）>c（S2-）>c（H+）>c（OH-）
B．若k=2，则：
c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．k为任意值时：
c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
D．若满足：
3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），则可确定k=3
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、k=1，n（Na2S）=n（NaHS），S2－的水解程度大于HS－电离程度，c（HS－）>c（S2－），溶液显碱性，c（OH－）>c（H＋），c（HS－）>c（S2－）>c（OH－）>c（H＋），错误；B、k=2,n（Na2S）=2n（NaHS）,全部是Na2S，根据质子守恒：
c（OH－）=c（H＋）＋c（HS－）＋2c（H2S），现在有NaHS的存在，HS-既有电离又有水解，因此c（OH-）≠c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），错误；C、无论k值是多少，溶液都显电中性，因此c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），正确；D、k=3，n（Na2S）=3n（NaHS），根据溶液电中性：
c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），根据物料守恒：
4c（Na＋）=7c（S2－）＋7c（HS－）＋7c（H2S），两式叠加得到：
c（S2－）＋4c（OH－）=4c（H＋）＋3c（HS－）＋7c（H2S），错误。
考点：
考查离子浓度大小的比较。
4．【2015届贵州省8校联盟第二次联考】某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：
以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。
实验现象：
接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。
一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：
物质
氯化铜
氧化亚铜
氢氧化亚铜（不稳定）
氯化亚铜
颜色
固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
红色
橙黄色
白色
相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列说法错误的是（）
A．反应结束后最终溶液呈碱性
B．阴极上发生的电极反应为：
2H2O+2e-¯＝H2↑+2OH-¯
C．电解过程中氯离子移向阳极
D．试管底部红色的固体具有还原性
【答案】A
【解析】
试题分析：
根据图片可知，电源正极连接阳极，负极连接阴极，已知阳极附近出现白色浑浊，说明阳极附近生成CuCl，之后变成橙黄色浑浊，说明CuCl转变成CuOH，一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，即Cu2O，其中Cu2O的Cu显+1价，具有还原性，故D正确；又因为电解池中，是饱和食盐水，阴极就是电解水，电极反应为2H2O+2e-¯═H2↑+2OH-故B正确；电解池工作过程中，阴离子向阳极靠近，故C正确；电解后，溶液中的OH-与Cu+形成了不稳定的CuOH，最总生成Cu2O，故最终溶液应显酸性，A不正确，此题选A。
考点：
考查电解池相关知识点
5．【2015届辽宁省朝阳市3校协作体下学期第一次联考】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的HCO3－、CO32－、AlO2－、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）
A．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1:
2
B．V1：
V2=l：
5
C．M点时生成的CO2为0.05mol
D．e曲线表示的离子方程式为：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：
向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，首先发生反应：
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，a表示AlO2-，根据盐酸消耗的体积可知：
n（H+）=n（AlO2-）=1mol/L×0.05L=0.05mol；当AlO2-反应完全，CO32-反应：
b表示CO32-，反应的离子方程式是：
CO32-+H+=HCO3-，n（H+）=n（CO32-）=0.05L×1mol/L=0.05mol；c表示HCO3-,CO32-反应完全，产生的HCO3-会发生反应：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O，n（HCO3-）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol；当HCO3-反应完全，Al（OH）3发生反应：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O,d表示Al（OH）3，当Al（OH）3反应完全，消耗HCl的物质的量是Al（OH）3的3倍，n（H+）=3n（Al（OH）3）=3×0.05mol=0.15mol，则该阶段加入盐酸的体积是0.15mol÷1mol/L=0.15L=150ml。
A．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为0.05mol：
0.05mol=1:
1，错误；B.在原混合物中n（CO32－）=0.05mol,在V1时溶液中的CO32－和HCO3-的物质的量相等，都等于0.025mol，根据方程式：
CO32-+H+=HCO3-可知消耗盐酸的物质的量是0.025mol，盐酸的体积为0.025mol÷1mol/L=0.025L=25ml；故V1=50ml+25ml=75ml，根据前边的分析可知：
V2=150ml+150ml=300ml，所以V1：
V2=75ml:
300ml=1:
4；错误；C根据前边的方向可知M点时溶液中CO32-完全转化为HCO3-，没有产生CO2，错误；D.根据前边的分析可知：
a曲线表示AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，故该选项正确。
考点：
铝元素、碳元素的化合物的性质的图像法表示的知识。
6．【2015届丽水中学第二次模拟】下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是
A．该过程是电能转化为化学能的过程
B．铜电极的电极反应式为：
CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2O
C．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变
D．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降
【答案】C
【解析】
试题分析：
分析工作原理图可知装置为电解池，铜电极通入CO2，还原为甲烷，所以为阴极发生还原反应CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2O，右侧铂电极作阳极，OH-发生氧化反应,导致溶液的pH减小，同时盐桥中的离子移动，①中K+浓度增大，C项错误。
考点：
电解原理。
7．【2015届金山中学等3校联考】H2C2O4是一种二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。
现测得某溶液中存在的离子有C2O42-、HC2O4-、OH-、Na+、H+。
下列判断正确的是（双选）（）
A．该溶液的溶质只能是Na2C2O4或NaHC2O4或两者的混合物
B．该溶液可能显酸性、碱性或中性
C．溶液中一定存在c（Na+）>c（HC2O4-）
D．溶液中一定存在c（H+）-c（OH-）>c（HC2O4-）-c（Na+）
【答案】BD
【解析】
试题分析：
A、某溶液中存在的离子有C2O42-、HC2O4-、OH-、Na+、H+，说明该溶液的溶质可能是草酸钠、草酸氢钠或者草酸的混合物，错误；B、该溶液的溶质可能是草酸钠、草酸氢钠或者草酸，所以溶液可能显酸性，可能显碱性，也可能是中性，正确；C、该溶液若为草酸和草酸钠的混合物，则有c（Na+）c（HC2O4-）-c（Na+），正确；故本题选择BD。
考点：
离子浓度的比较，溶液酸碱性的判断
8．【2015届江西省6校3月联考】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：
W>Z>Y>X>M
B．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
C．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键
D．CaX2、CaM2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1∶2
【答案】C
【解析】
试题分析：
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g·L－1，则相对分子质量是0.76×22.4＝17，即为氨气，所以M是氢元素，Y是氮元素，则X是碳元素，Z是氧元素。
W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，则W的质子数＝（1+6+7+8）÷2＝11，即W是钠元素。
A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：
W>X>Y>Z>M，A错误；B．将CO2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐可以是碳酸钠，也可以是碳酸氢钠，或者是二者的混合物，B错误；C.由H、C、N、O四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，也可能有离子键，例如铵盐，C正确；D．CaC2、CaH2和CaO2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比分别为1：
1、1∶2、1：
1，D错误，答案选C。
考点：
考查元素周期表和元素周期律的应用
9．【2015届徐州市三模】一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如右图所示，下列说法正确的是（双选）（）
A.1mol甲基多巴的分子中含有4mol双键
B.每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子
C.1mol甲基多巴最多能与2molBr2发生取代反应
D.甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
【答案】BD
【解析】
试题分析：
A.苯环中不存在碳碳双键，则1mol甲基多巴的分子中含有1mol双键，A错误；B.与饱和碳原子相连的4和原子或原子团均不相同，则该碳原子是手性碳原子，因此每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子，即与羧基相连的碳原子是手性碳原子，B正确；C.含有2个酚羟基，则1mol甲基多巴最多能与3molBr2发生取代反应，C错误；D.甲基多巴中的氨基能与盐酸反应，酚羟基和羧基能与氢氧化钠溶液反应，D正确，答案选BD。
考点：
考查有机物结构与性质判断
10．【2015届佳木斯市重点中学下学期第一次模拟考】黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。
请回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是。
（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号，可以多选）。
a．除去SO2气体b．除去空气中的水蒸气c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。
（5）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是（填序号）。
（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_______________________________________。
【答案】（14分）
（1）增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率
（2）b、de
（3）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确（4）50%（5）②
（6）空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4
【解析】
试题分析：
（1）将样品研细的目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率。
（2）浓硫酸能除去空气中的水蒸气，且洗气瓶有利于观察空气流速，所以装置a的作用选b、d；灼热铜网的目的是除去反应后多余的氧气，则装置c的作用选e；
（3）反应结束后，仍需通入一段时间的空气，目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确；
（4）根据n=c•V可知n（I2）=0.05mol/L×0.02L=0.001mol，碘滴定过程中发生的反应为I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2I—＋SO42—，再根据硫原子守恒可知CuFeS2～2SO2得关系式为：
CuFeS2～2I2
则其纯度为[（0.001÷2）×10]mol×184g/mol÷1.84g×100%=50%；
（5）SO2不能与BaCl2反应，①错误；SO2与Ba（NO3）2溶液反应，生成白色的硫酸钡沉淀，过滤、干燥、称取沉淀的质量，可以测定样品的纯度，②正确；SO2不能与NaHSO3溶液反应，③错误；选②。
（6）空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀或者BaSO3被氧化成BaSO4，这些因素都可能导致误差。
考点：
考查影响化学反应速率的因素，测定样品的纯度，实验基本操作与计算等知识。
11．【2015届湖北省8校第二次联考】水杨酸甲酯又叫冬青油，是一种重要的有机合成原料。
某化学小组用水杨酸（
）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。
实验步骤：
Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入6.9g（0.05mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：
Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；
Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯4.5g。
常用物理常数：
名称
分子量
颜色状态
相对密度
熔点（℃）
沸点（℃）
水杨酸甲酯
152
无色液体
1.18
-8.6
224
水杨酸
138
白色晶体
1.44
158
210
甲醇
32
无色液体
0.792
-97
64.7
请根据以上信息回答下列问题：
（1）仪器A的名称是，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是。
（2）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是。
（3）反应结束后，分离甲醇的操作是。
（4）洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是。
（5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是。
（6）本实验的产率为___________（保留两位有效数字）。
【答案】（14分）
（1）球形冷凝管（冷凝管、冷凝器）（1分）；水浴加热（1分）；
（2）反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率（2分）（3）蒸馏（或水洗分液）（2分）
（4）洗掉大部分的硫酸（2分）洗掉碳酸氢钠溶液（2分）
（5）向产品中滴加少量的紫色石蕊试液，观察是否变红（其它检验－COOH的答案合理也可给分）（2分）（6）59%（2分）
【解析】
试题分析：
（1）仪器A的名称是球形冷凝管（或冷凝管、冷凝器）；制备水杨酸甲酯时，由于甲醇的沸点是64.7℃，不能是反应物变为气体逸出，所以最合适的加热方法是水浴加热；
（2）由于产生了酯和水，有机物容易溶液甲苯，所以实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率；
（3）由于甲醇的沸点与其余有机物的沸点不同，所以反应结束后，分离甲醇的操作是蒸馏，也可以用甲醇容易溶于水，而其余有机物难溶于水，加入水，充分振荡有静止分液的方法分离即水洗分液；
（4）洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分的催化剂硫酸；再加入5%NaHCO3溶液，可以除去产品中的少量硫酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠溶液；
（5）产生的酯和水杨酸都含有酚羟基，所以要检验产品中是否含有水杨酸，应该检验羧基，检验的化学方法是向产品中滴加少量的紫色石蕊试液，观察是否变红；
（6）根据反应物提供的物质的量关系可知：
甲醇过量，反应产生的物质应该以水杨酸为标准，水杨酸的物质的量是0.05mol，理论上产生水杨酸甲酯的物质的量是0.05mol，其质量是0.05mol×152g/mol=7.6g，则本实验水杨酸甲酯的产率为（4.5g÷7.6g）×100%=59%。
考点：
考查物质制备过程中的操作方法、试剂的作用、物质存在的检验、物质纯度的计算的知识。
12．【2015届鞍山市二模】软锰矿的主要成分为MnO2，工业可用其按如下方法制备高锰酸钾：
a．将软锰矿初选后粉碎，与固体苛性钾混合，加入反应釜中敞口加热至熔融，并保持熔融状态下搅拌25~30min，冷却得墨绿色熔渣（主要成分为K2MnO4）；
b．将熔渣粉碎，加入去离子水溶解，充分搅拌后过滤得墨绿色滤液1；
c．取适量70%硫酸，加入滤液1中，边加边搅拌，直至不再产生棕褐色沉淀，过滤，得紫色滤液2；
d．提纯滤液2即可得高锰酸钾粗品。
根据上述内容回答下列问题：
（1）步骤a中，反应物熔融状态下搅拌的目的是：
，用化学方程式表示出MnO2转化为K2MnO4的反应原理：
。
（2）粉碎后的软锰矿与苛性钾置于中进行加热。
A.陶瓷反应釜B.石英反应釜C.铁制反应釜
（3）写出步骤c中反应的离子方程式：
。
（4）步骤d中由滤液2得到高锰酸钾粗品的主要操作步骤是：
。
（5）若将母液循环使用，可能造成的问题是：
。
（6）早先有文献报道：
步骤a中加入KClO3固体会缩短流程时间以及提高高锰酸钾的产率，但从绿色化学角度考虑后，现在工厂中一般不采用此法，你认为这种方法不符合绿色化学的原因是：
。
【答案】
（1）使熔融物充分接触空气（2分）；2MnO2＋4KOH＋O2
2K2MnO4＋2H2O（2分）
（2）C（2分）（3）3MnO42－＋4H＋＝2MnO4－＋2H2O＋MnO2↓（2分）
（4）浓缩、结晶、过滤、干燥（3分。
答出前三个即给满分，漏答扣1分，错答不给分）
（5）导致K2SO4逐渐积累，结晶时随产品析出，降低高锰酸钾纯度（2分）
（6）以KClO3为氧化剂会使滤渣中含有大量KCl，溶解酸化时，Cl-被氧化会产生大量氯气。
（2分）
【解析】
试题分析：
（1）搅拌可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，则步骤a中，反应物熔融状态下搅拌的目的是使熔融物充分接触空气。
反应中氧化剂是氧气，还原剂是二氧化锰，氧化产物是锰酸钾，则反应的化学方程式为2MnO2＋4KOH＋O2
2K2MnO4＋2H2O。
（2）陶瓷中含有二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅。
在高温下二氧化锰能与氢氧化钾反应，因此粉碎后的软锰矿与苛性钾置于铁制反应釜中进行加热，答案选C。
（3）在酸性条件下锰酸钾能发生自身的氧化还原反应生成高锰酸钾和二氧化锰，棕褐色沉淀即为二氧化锰，紫色滤液即为高锰酸钾溶液，反应的化学方程式为3MnO42－＋4H＋＝2MnO4－＋2H2O＋MnO2↓。
（4）高锰酸钾能溶于水，则步骤d中由滤液2得到高锰酸钾粗品的主要操作步骤是浓缩、结晶、过滤、干燥。
（5）母液中含有硫酸钾，因此若将母液循环使用会时硫酸钾的浓度升高，因此可能造成的问题是导致K2SO4逐渐积累，结晶时随产品析出，降低高锰酸钾纯度。
（6）如果以KClO3为氧化剂，则会使滤渣中含有大量KCl，溶解酸化时，Cl-被高锰酸钾氧化会产生大量氯气，污染大气，因此这种方法不符合绿色化学。
考点：
考查物质制备工艺流程图的有关分析与判断
13．【2015届文登市市二模】近年来大气问题受到人们越来越多的关注。
按要求回答下列问题：
Ⅰ．实现反应CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。
在2L密闭容器中，通入5molCH4与5molCO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序 ，该反应的正反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=________。
Ⅱ．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx。
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
CH4（g
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