7.探究物质变化时,人们可以从不同角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
据此判断以下叙述中错误的是
A．钠原子与氯原子反应生成NaCl后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低
B．物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
C．氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼
D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应
B
8.用实验手段感受化学反应中的能量变化
（1）描述上述装置图里的化学反应发生时的现象：
A装置中温度计a的读数：
（“升高”“降低”）；经玻璃棒搅拌B装置内的试剂后应出现的现象：
。
（2）结论：
石灰和铵盐混合放出氨气的反应产物的能量比反应物能量：
（“高”“低”）；强酸强碱的中和反应是：
反应（“放热”，“吸热”）。
9.已知断开1molH2中的化学键需吸收436kJ的热量,断开1molCl2中的化学键需吸收243kJ的热量,而形成1molHCl分子中的化学键释放431kJ的热量,试求1molH2和1molCl2反应的能量变化为kJ。
4.原电池原理
重点掌握以下内容：
1.原电池构成条件
（三点要素，特别注意得失电子能力与反应环境的关系，
如镁、铝电极在酸性环境与强碱性环境中的差别；两个铂电极上分别通以氢气和氧气）
2.电极名称的确定
（正极、负极的确定以当时反应环境条件下相衔接）
3.电极反应式的书写（重点和难点）：
（负极发生的氧化半反应；正极发生的还原半反应）
4.原电池反应式（总方程式）的书写：
（负极发生的氧化半反应与正极发生的还原半反应两式相加的关键是得失电子数相等。
）
5.原电池装置外电路电流方向和电子的流向，内电路正、负电荷的流动方向。
6.把任意氧化还原反应设计成原电池（难点）：
跟踪联系：
1.化学能源是利用率高的清洁能源，靠原电池反应提供。
（1）根据CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu设计原电池装置：
①画出原电池装置简图：
；
②正确书写电极反应式：
；。
③写出原电池反应的离子方程式：
。
外电路中电子流动方向：
。
2.掌握一组基本能力要求题目：
（1）写出原电池反应的电极反应式：
①.2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+：
；
②Al+Fe3+=Al3++Fe：
。
（2）把下列各组电极反应式写成电化学方程式：
负极反应式：
Fe-2e-==Fe2+正极反应式：
Cu2++2e-==Cu
①电化学反应离子方程式：
；
正极反应式：
2H++2e-==H2↑负极反应式：
Zn-2e-==Zn2+
②电化学反应离子方程式：
。
3.化学工业用反应：
Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+回收废液中的贵金属银以消除污染并提供电能，试指出该原电池负极材料名称：
。
此时你认为应选择的正极材料是：
。
4..X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞Y
C．Y＞Z＞XD．Y＞X＞Z
5.下列装置可以构成原电池的是
C
B
A
6.某电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池的正确组合是：
7.理论上不能设计原电池原电池的化学反应是：
A.CH4+2O2=CO2+H2OB.CaCO3=CaO+CO2
C.2H2+O2=2H2OD.2FeCl3+Fe=3FeCl2
A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Cu
Fe
负极
Cu
Zn
Zn
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
HCl
8.实验室欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是：
A.稀硫酸与纯净的锌粒反应
B.浓硫酸与纯净的锌粒反应
C.稀硫酸与含有铜、铅等杂质的粗锌粒反应
D.稀硝酸与含有铜、铅等杂质的粗锌粒反应
9.《导学练》习题册P445~8
P4511~16P4913~16
5.化学反应速率和化学平衡原理的考查
化学反应速率是指任何化学反应，化学平衡状态只是针对可逆反应体系。
要牢固掌握化学反应速率的表示方法、单位、计算公式、计算格式。
要分清题中讨论物质的状态，化学平衡的标志应用范围。
跟踪练习：
1.分析右图实验数据简要回答：
（1）.该反应的化学方程式：
；
（2）该反应达到平衡所需要的时间：
。
2.14CO2+12C
212CO，反应的平衡混合物中含14C的物质的化学式：
。
3.在一定温度下的可逆反应2NO2（g）
N2O4（g）（无色）中，下列情况属于平衡状态的是
A.N2O4不再分解B.v（N2O4）:
v（NO2）=1:
2
C.体系的颜色不再改变D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：
1
4.在容积为2L的密闭容器中充入2molN2、6molH2一定条件下反应经过10min后测得生成氨气的速率等于氨气分解的速率。
此时氨气物质的量是0.4mol。
试计算（要求写出计算过程和答案）：
（1）这段时间内氢气的平均反应速率；
（2）氢气的平衡转化率（达平衡时某反应物消耗量与投入量的比值）；
（3）在平衡混合物中氨气的体积分数（近似到0.1%）；
（4）起始状态始和平衡状态时混合气体的密度；
（5）开始和平衡时混合气体的平均摩尔质量（精确到0.1）。
5.（相关元素相对原子质量：
N：
14H:
1。
计算结果精确到0.1%）
500mL密闭容器中投入84g氮气和8g氢气，在某特定高温、高压、催化剂条件下经2min后各物质的含量保持恒定，氢气剩余5g。
（1）计算用氨气浓度变化表示的反应速率
（2）氢气的转化率α（H2）（提示：
某反应物参加反应的部分占总投入量的比值。
）
（3）计算达平衡时平衡混合物里氨气物质的量的百分数X（H2）
6.一定条件下的可逆反应N2＋3H2
2NH3，下列情况说明达到化学平衡的是：
如：
单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成。
（1）单位时间内，有3molH2反应掉，同时NH3的反应方向和物质的量变化值为：
；
（2）单位时间内，有1molN2生成，同时H2的反应方向和物质的量变化值为：
。
7.下列说法可以证明反应N2+3H2
2NH3已达平衡状态的是
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有3个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
8.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应
A（气）+3B（气）
2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:
3:
2:
2
A.②⑧B.②⑤⑧
C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧
6.化学反应原理的应用
b
本部分课题实际上是根据化学方程式设计实验和生产工艺的考查。
结合实际在实验室和工业生产条件有较大差别，要结合上产成本，原料的状态，反应条件的控制，产物的收集容易控制，容易除杂，无毒、副作用，操作安全、简便等。
跟踪练习：
1.右图是常用的实验装置。
供选择的气体有：
H2、Cl2、NO2、NO、NH3、CO、SO2根据要求回答下列问题：
（1）.干燥烧瓶，若从a管口进气收集的气体可以是;
（2）.干燥烧瓶，若从b管口进气收集的气体可以是;（3）.烧瓶中加满水，从b管口进气收集的气体可以是；（4）.测量H2体积的方法是：
；（5）.除去Cl2中水蒸气的操作：
。
2.实验室里可按下图所示的装置干燥储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是
A.NO2B．HCl
C．CH4D．NH3
3.实验室制氯气时有如下操作步骤：
①连接好装置并检查其气密性②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中下列各步骤的顺序排列正确的是
A.①②③④⑤ B.①④③②⑤
C.④③①②⑤ D.①③④②⑤
4.下图是实验室制取Cl2的发生装置、净化装置、收集装置、尾气处理的整体装置图。
①试写出该套装置反应的化学反应方程式：
、。
②指出收集氯气的方法。
③A瓶中的试剂作用是：
；
C
5.将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成的氯化银沉淀物质的量（不考虑盐酸的挥发）
A.等于0.3molB.小于0.3mol
C.大于0.3mol小于0.6molD.以上结论均不正确
6.按照下列方法制气体，合理又实用的是
A.锌粒与稀硝酸反应制氢气B.大理石与稀硫酸反应制二氧化碳
C.二氧化锰与稀盐酸加热反应制备氯气
D.浓氨水滴加到生石灰中制备适量氨气
7.《导学练》P4113.14.16.17.P4015~~~11
综合题
《导学练》
P4815.P5018~21.
希望大家不辞辛苦仔细做一遍，找出规律。
考出好成绩！
升级会员 