萍乡市初中毕业生学业考试化学试题与答案.docx
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萍乡市初中毕业生学业考试化学试题与答案
2019年萍乡市初中毕业生学业考试
化学试题与答案
注意事项:
1.全卷满分100分,考试时间70分钟。
2.将答案写在答题卡上,否则不给分。
3.本卷可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27Cl:
35.5Fe:
56Zn:
65
一、单项选择题(本大题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题有四个选项,其中只有一个
选项符合题意,请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上)
1.文房四宝“笔墨纸砚”中“墨”的主要成分是
A.碳B.硅C.磷D.碘
2.下列物质常温为固态的是
A.食醋B.酒精C.小苏打D.植物油
3.人体生理活动中必不可少的物质是
A.甲醛B.食盐C.亚硝酸钠D.一氧化碳
4.属于新能源的是
A.煤B.石油C.天然气D.氢气
5.近日,华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机。
塑料属于
A.天然材料B.合成材料C.金属材料D.无机非金属材料
6.下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中,正确的是
7.考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。
碳14
原子的核电荷数为6,相对原子质量为14,则该原子核外电子数为
A.6B.8C.14D.20
8.森林火灾现场救援的方法有:
飞机投水、砍出隔离带、人工扑打等,其中“砍出隔离带”采用的
灭火原理是
A.隔绝氧气B.降低着火点C.隔离可燃物D.降低至着火点以下
9.逻辑推理是学习化学常用的思维方法,下列推理正确的是
A.原子是不带电的粒子,所以不带点的粒子一定是原子
B.溶液时均一稳定的,所以均一稳定的混合物一定是溶液
C.单质只含一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质
D.碱中含有氢元素和氧元素,所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B.向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸
C.完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液
D.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
二、选择填充题(本大题包括5小题,每小题3分,共15分。
先在A、B、C中选择一个正确选项,
将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上,然后在D处补充一个符合题意的答案。
每小题的选
择2分,填充1分)
11.下列变化属于化学变化的是
A.玻璃破碎B.汽油挥发C.钢铁生锈D._______________
12.含-1价氯元素的化合物叫做氯化物。
下列属于氯化物的是
A.KClB.Cl2C.KClO3D._______________
13.珍爱生命,远离毒品。
LSD(化学式为C20H25N3O)是一种俗称为“邮票”的新型毒品,毒性极
强。
下列关于C20H25N3O的说法正确的是
A.属于有机高分子化合物B.由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C.反应前后原子、分子数目不变D.参加反应的两种物质分子个数比为
14.近日央视报道:
科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺,其反应过程的微观示意图如下。
有关
说法正确的是
A.反应前后共有4种分子B.反应前后氧元素化合价发生了改变
C.反应前后原子、分子数目不变D.参加反应的两种物质分子个数比为
15.下列方案正确的是
选项
实验目的
试验方法或所加试剂
A
除去一氧化碳中的二氧化碳
通过灼热的氧化铜
B
除去硫酸亚铁中含有的硫酸铜
加入足量的锌粉,过滤
C
鉴别羊毛与涤纶
取样,分别灼烧并闻气味
D
鉴别硝酸钠溶液和硝酸钡溶液
三、填空与说明题(本大题包括5小题,共30分)
16.(3分)联合国确定2019年是“国际化学元素周期表年”,我国蒋雪峰教授选选为硫元素代言人,
请用表中给定元素完成下列化学用语:
(1)硫元素____________;
(2)一种金属离子___________;
(3)在7号元素的氧化物中,标出该元素的化合价显+5价___________。
17.(7分)某校组织学生开展了以“发现江西”为主题的研学实践系列活动。
(1)“江南第一古村群”——安义。
济生堂楹联“参术功多皆道地,歧(岐)黄术妙竟回天”中
“参术”是中药材,从微观角度分析能闻到中药味的原因是___________;保存中药材常用生石灰
防潮,其原理是____________________(用化学方程式表示)。
(2)“世界稻作发源地”——万年。
“万年贡米”盛名远扬,大米中富含的营养素为___________;
扶贫农技员指导农民种植水稻科学施加尿素[CO(NH2)2]等肥料,尿素属于___________(填“氮肥”、
“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。
(3)“华夏第一硒泉”——宜春。
温汤温泉以“富硒”著称,硒具有防
癌、抗癌作用,属于人体中___________(填“常量元素”或“微量元素”);
右图是硒原子结构示意图,途中x的数值是___________。
18.(6分)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示:
(1)t1℃时,溶解度大小关系为:
甲_______乙(填“>”、“<”或“=”);
(2)t2℃时,配制180g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量_______g;
(3)由图二推测硝酸钾是图一中的_______物质;
(4)图二“某一部操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为______(填序号)。
A.b点→a点B.c点→a点C.b点→c点D.c点→d点
19.(6分)2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。
从废线路板中提炼贵重
金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下:
已知:
在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
(1)操作①的名称是___________;
(2)提炼出的贵金属可制作奖牌,其成分是___________;
(3)调节pH的主要目的是除去滤液中___________(填金属离子符号);
(4)写出粗铜中的铜和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式:
______________________。
20.(8分)“复兴号”化学动车组五节车厢A~E分别代表初中化学教材总五种常见物质,如图所示
“→”表示相邻车厢的物质间转化关系(所涉及反应均为初中常见的化学反应)。
其中A是用于医疗
急救的气体,B是黑色固体,D、E是显碱性的不同类别的物质,且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产。
(1)A的化学式为___________;
(2)D→E反应的化学方程式为______________________;
(3)图中转换关系中一定没有涉及的基本反应类型是___________;
(4)只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可以从此门上车,则“旅客”盐酸可以从___________
顺利上车(填序号)
A.门1B.门2C.门3D.门4
四、实验与探究题(本大题包括3小题,共25分)
21.(8分)根据下列实验装置改进,请回答有关问题:
实验一:
①仪器a的名称是___________;制取二氧化碳的反应方程式为___________;
②改进装置的优点是______________________(写一条即可)。
实验二:
①两套装置中作用相当的仪器:
漏斗与___________(填“b”、“c”或“d”);②装置改进
后,下列说法正确的是_______(填序号,双选)。
A.同样可以降低水的硬度
B.冰块与水的性质完全相同
C.比原装置得到的蒸馏水更纯
D.利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水
22.(8分)化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。
【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验:
【问题与猜想】亚硫酸不稳定,为什么红色液体微热后不变为紫色?
其原因可能为:
猜想1:
加热不够充分猜想2:
与空气中的氮气有关猜想3:
与空气中的氧气有关
【实验与验证】填写表格中的空格。
编号
操作
现象
结论
1
将图一中红色液体继续加热至沸腾
仍为红色
猜想1不成立
2
如图二所示,先通入适量的SO2,然后用酒精灯微热
先变红后变紫
猜想2不成立
3
如图二所示,先通入适量的SO2,再改通入氮气,
最后用酒精灯微热
4
如图二所示,先通入适量的SO2,再改通入
_____,最后用酒精灯微热
猜想3成立
【分析与结论】红色液体微热后不变为紫色的原因是:
H2SO3在空气中会被氧化成另一种酸,进一步实验证明是硫酸。
【应用与拓展】收集某硫酸厂(生产过程中产生SO2)附近刚降到地面的雨水水样,用pH计测得每隔十分钟数据如下表:
测定时间
5:
05
5:
15
5:
25
5:
35
5:
45
pH
4.95
4.94
4.86
4.85
4.85
(1)分析表中数据,5:
15至5:
25时间段内水样中主要酸性溶质有_______;
(2)实验社团提出一种处理废气的方案如右图,利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2,
写出该反应的化学方程式:
_________________________。
23.(9分)足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。
同学们对“嗅盐”产生了
好奇,并对其成分进行了如下探究。
【查阅资料】①嗅盐是一种盐类物质和香料(不参与下列探究中的任何反应)组成,能释放出氨味
气体,对人体神经会产生强烈的刺激作用,但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。
③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。
【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么?
【实验探究】填写表中空格。
实验
小军的实验
小英的实验
方案
嗅盐与_____(填一种物质)混合研
磨
现象
闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝
结论
嗅盐中含有NH4+
嗅盐中含有CO32-
确认了小军的实验结论
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵
【质疑】小英认为小军的实验不严谨,小英通过补做一个实验(方案见上表),进而确认了小军的结论。
小英的实验目的是排除嗅盐中的_______离子可能性。
【继续探究】同学们利用右图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。
反应原理:
,其中X的化学式为_______。
【数据记录】实验秤取样品质量m1,反应前后装有氢氧化钠固体的球形管的总质量分别为m2和m3,反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。
【数据处理】通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数。
【反思与评价】关于该实验的说法正确的是_______(填序号,双选)
A.嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为:
B.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
C.可以用浓硫酸代替稀硫酸
D.停止加热一段时间后要通入一段时间空气,否则测定结果会偏小
五、计算题(本大题包括1小题,共10分)
24.(10分)建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。
研学实践小组
为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量,进行实验;取20g
赤铁矿石样品,逐渐加入稀盐酸,充分反应。
实验相关数据如图所示(假
设杂质不溶于水,也不与酸反应)。
(1)20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g;
该样品中铁元素的质量分数为_______,由此判断出该赤铁矿石_______
(填“属于”或“不属于”)富铁矿石。
(2)计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数(写出计算过程)
参考答案
1.A2.C3.B4.D5.B6.A7.A8.C9.B10.D
11.C。
D食物腐败(蜡烛燃烧、苹果腐烂答案合理即可)
12.A。
DNaCl、CaCl2(等合理即可)
13.B。
D25:
16
14.B。
D1:
2或者2:
1均可
15.C。
D取样,分别加入硫酸溶液,现象观察(或硫酸钠溶液、碳酸钠溶液,加入物质合理即可等),观察现象
16.
(1)S
(2)Mg2+(3)
17.
(1)分子在不停的做运动;CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)糖类;氮肥(3)微量元素;34
18.
(1)>
(2)80g(3)甲(4)B
19.
(1)过滤
(2)金和铂(或Au、Pt)(3)Al3+、Fe3+(4)Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O
20.
(1)O2
(2)
(3)分解反应(4)④
21.
(1)长颈漏斗;
;优点:
可以控制反应速率或节约药品
(2)①c②AD
22.探究与验证:
编号3,现象为:
先变红,后变紫;编号4,通入O2,先变红,加热后仍为红色。
应用与拓展:
(1)H2SO3、H2SO4
(2)
23.【实验探究】填写表中空格
实验
小军的实验
小英的实验
方案
熟石灰[或Ca(OH)2等]
现象
有气泡产生,澄清石灰水变浑浊
有白色沉淀产生
【质疑】HCO3-(或碳酸氢根)
【继续探究】Na2CO3
【反思与评价】B、D
24.解:
设恰好反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为X
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160219
16gX
X=21.9g则所用稀盐酸中溶质的质量分数为(21.9g/150g)×100%=14.6%
答:
所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%