高一理科化学人教版上学期期末考试试题答案解析合并版.docx

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高一理科化学人教版上学期期末考试试题答案解析合并版

高一理科化学人教版（2019）上学期期末考试试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23Al-27Fe-56

Ⅰ卷（选择题共50分）

一、单项选择题（每小题2分，共50分）

1.下列对古文献记载内容理解错误的是（）

A.三国时期曹植在《七步诗》中这样写道“煮豆持作羹，漉菽以为汁。

萁在釜下燃，豆在釜中泣……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是蒸馏

B.清初《泉州府志》载：

“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素

C.《本草经集注》中记载了硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：

“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应

D.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：

“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是升华

2.铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，主要原因是

A.铝的金属活动性比铁弱B.铝的密度比铁的密度小

C.铝不跟氧气发生化学反应D.铝在空气中易与氧气形成一层氧化物保护膜

3.下列溶液中的Cl－物质的量浓度最大的是（）

A.10mL0.2mol∙L−1CuCl2溶液B.20mL0.1mol∙L−1FeCl3溶液

C.10mL0.8mol∙L−1KClO3溶液D.10mL0.25mol∙L−1MgCl2溶液

4.现需要480mL0.1 mol/LNaOH溶液，下列选项正确的是（）

A.需用托盘天平在滤纸上称量药品2.0g

B.必须使用的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒

C.将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高

D.定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低

5.下列微粒中，只有氧化性的是（）

①S2−②Fe2+③Al3+④S⑤H+⑥Mg⑦Na+

A.①⑦B.③⑤⑦C.②④D.②④⑤⑥

6.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A.在加入铝粉能产生H2的溶液中：

、Fe2+、

、

B.铁片加入产生气泡的溶液：

Na+、

、I－、ClO－

C.透明溶液中：

K+、Cl－、Na+、

D.含有溶质为NaHSO4的溶液：

K+、

、

、

7.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.1molNa2O2与足量的CO2反应，转移电子数2NA

B.1molFe与1molCl2充分反应后，转移电子数为3NA

C.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA

D.1molFe完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的Fe（OH）3，则胶体中Fe（OH）3胶粒数为NA

8.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是

①Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Mg→MgCl2→Mg（OH）2

④Al→Al2O3→Al（OH）3

⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

A.②③④B.①③④⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤

9.甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol∙L−1盐酸和100mL3.0mol∙L−1NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4g铝粉，在相同状况下甲、乙两个烧杯中产生气体的体积之比为（）

A.1∶2B.1∶3C.3∶1D.2∶1

10.下列叙述正确的是（）

A.向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色

B.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，无K+

C.Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物

D.碳酸氢钠和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂

11.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。

下列判断正确的是

A.在0～a范围内，只发生中和反应

B.a＝0.2

C.ab段发生反应的离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：

1

12.在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应。

现向FeCl3溶液中加入agCu粉，完全溶解后，再加入bgFe粉，充分反应后尚有cg残余固体。

若c＜a，则下列说法正确的是（）

A.残余固体是Fe，溶液中一定不含Cu2+B.残余固体全部是Cu

C.最后得到的溶液可能含有Fe3+D.残余固体可能为Fe和Cu的混合物

13.下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是

A.制硫酸铝

B.制氢氧化铝

C.过滤氢氧化铝

D.灼烧制氧化铝

14.现有以下反应①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是．（）

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：

1

D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

15.某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。

下列分析正确的是（）

A.X可以是稀硫酸或稀盐酸或浓硫酸

B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X

C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀

D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe（OH）2可较长时间存在

16.下列离子反应方程式正确的是（）

①稀盐酸与铁屑反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

②碳酸镁与稀硫酸：

MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+

③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：

Ca2++

-=CaCO3↓+H2O

④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至

刚好沉淀完全：

+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

⑤过氧化钠固体与水反应：

2

+2H2O=4OH-+O2↑

⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

Ca2++

=CaCO3↓+H2O

A.②③④B.②③⑤C.④⑤⑥D.①②③

17.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为（）

A.3∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4

18.下列实验的现象及相应的结论都正确的是（）

实验

现象

结论

A

向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振荡、静置

下层液体呈紫红色

氧化性：

Fe3+>I2

B

表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化

液态铝不会滴落

铝的熔点高于三氧化二铝

C

某溶液中加入硝酸银

产生白色沉淀

溶液中一定含有Cl-

D

向BaCl2溶液中通入少量CO2

有白色沉淀生成

生成BaCO3

A.AB.BC.CD.D

19.13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。

为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（）

A.2.25mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.0.6mol/L

20.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：

①G→Q+NaCl②Q+H2O→溶液X+H2（电解时发生）③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）

A.ZXGYQB.GYZQXC.GYQZXD.QGZYX

21.图是一种试验某气体化学性质的实验装置。

在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中干燥的红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。

由此做出的判断正确的是（）

A.D中可以是水B.D中可以是饱和食盐水

C.D中不可能是浓H2SO4D.通入的氯气中有水蒸气

22.含amol金属钠和bmol金属铝的合金投入mg足量水中，完全溶解无金属剩余，得密度为dg∙cm−3溶液，下列相关计算式子中错误的是（）

A.NaOH的物质的量：

（a－b）mol

B.NaAlO2的物质的量浓度：

mol/L

C.标况下生成H2的体积：

L

D.参加反应的水的质量：

18（a+b）g

23.向200mLFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n（Fe3+）、n（Br2）随通入n（Cl2）的变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A.还原性强弱：

Fe2+＞Br-

B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1mol∙L−1

C.n（Cl2）=0．12mol时，溶液中的离子浓度有c（Fe3+）∶c（Br－）=1∶8

D.n（FeBr2）∶n（Cl2）=1∶1时，反应的离子方程式为：

2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

24.某溶液中可能含有如下离子：

H+、Mg2+、Al3+、NH

、Cl-、AlO

。

当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

A.原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH

B.反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

C.原溶液中Al3+与NH

的物质的量之比为1∶3

D.原溶液中含有的阴离子是Cl-、AlO

25.某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.15L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.8L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。

该样品可能的化学式是（）

A.Fe8O9B.Fe3O4C.Fe6O7D.Fe5O7

Ⅱ卷（非选择题共50分）

二、解答题

26.I.下图是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

分析项目

检测结果

单位

参考范围

1

锌（Zn）

115.92

µmol∙L−1

66−120

2

铁（Fe）

6.95

mmol∙L−1

7.52−11.82

3

钙（Ca）

1.78

mmol∙L−1

1.55−2.10

根据上表的数据，回答下列问题。

（1）该儿童_______元素含量偏低。

（2）报告单中“µmol∙L−1”是_______（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。

（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的_______。

（填“氧化性”或“还原性”）。

II.硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。

某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如下：

请回答下列问题：

（4）步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_______（填离子符号）。

（5）步骤②加入过量H2O2的目的是_______。

步骤②反应的离子方程式为_______。

（6）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：

过滤、_______、灼烧、冷却至室温、称量。

（7）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。

27.2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，社会生产、人民生活都受到了一定程度的影响。

某中学的几位同学查阅了大量资料，认识了可以有效灭活新型冠状病毒的含氯消毒剂—次氯酸钠NaClO。

（1）家中常用的84消毒液的有效成分即是次氯酸钠，NaClO中氯元素的化合价为_______。

将Cl2通入冷的稀NaOH溶液中则可制得消毒液，该反应的离子方程式为_______。

（2）同学们利用所学知识，尝试在实验室制备消毒剂。

①仪器a的名称是_______；装置B吸收的气体是_______。

②装置A中反应的离子方程式_______。

③该小组同学用上述装置制得的消毒液中NaClO的浓度偏低。

查阅资料发现，在溶液中发生反应：

3NaC1O = 2NaCl +NaClO3，此反应需要在较高的温度下进行，室温下反应速率较慢。

小组有同学测出了反应后C的溶液中ClO－、

两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图所示（不考虑氯气与水的反应）

反应t2s后，溶液C中含有氯化钠的物质的量为_______mol。

根据资料，请对上图装置提出改进建议：

_______。

（3）次氯酸钠也是漂白液的有效成分，家用漂白时加入食醋能明显提高漂白能力，写出此过程的离子方程式_______。

28.如图是铁与水蒸气反应的实验装置。

在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒（石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应）的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

（1）该实验反应的方程式为：

_______。

（2）仪器a的名称是_______。

（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：

准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。

①该同学应该先点燃_______（填“A”或“B”）处的酒精灯（或酒精喷灯），测量气体体积不可以选用图中_______（填“甲”“乙”或“丙”）装置。

②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，加热反应一段时间。

若测出的气体体积在标准状况下为1.792L，则铁粉的转化率为_______。

（

）

（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整。

步骤

现象

解释（用离子方程式表示）

结论

I．取样，滴加KSCN溶液

溶液不变红色

①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

②______

Ⅲ．反应后的溶液中阳离子为______

Ⅱ．取样，滴加NaOH溶液

刚开始无明显现象，一段时间后先出现_______色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为_______色

③_______

④Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

⑤_______

29.已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B是一种常见的两性氢氧化物。

试根据下列转化关系回答有关问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A为_______，F为_______；

（2）将溶液D和溶液E混合，生成白色沉淀，写出反应的离子方程式_______；

（3）0.1molA与370mL1mol/LNaOH溶液充分反应，生成沉淀的物质的量为_______mol。

高一理科化学人教版（2019）上学期期末考试试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23Al-27Fe-56

Ⅰ卷（选择题共50分）

一、单项选择题（每小题2分，共50分）

1.下列对古文献记载内容理解错误的是（）

A.三国时期曹植在《七步诗》中这样写道“煮豆持作羹，漉菽以为汁。

萁在釜下燃，豆在釜中泣……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是蒸馏

B.清初《泉州府志》载：

“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素

C.《本草经集注》中记载了硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：

“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应

D.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：

“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是升华

【答案】A

【解析】

A．“漉”指将豆子的残渣过滤后留下豆汁，属于过滤，故A错误；

B．黄泥具有吸附作用，可用来除杂质，故可采用黄泥来吸附红糖中的色素，故B正确；

C．钾的焰色反应是紫色，因此利用了焰色反应，故C正确；

D．该操作方法使生砒升华成气体后，后凝华在器物上，故D正确。

综上所述，答案为A。

2.铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，主要原因是

A.铝的金属活动性比铁弱B.铝的密度比铁的密度小

C.铝不跟氧气发生化学反应D.铝在空气中易与氧气形成一层氧化物保护膜

【答案】D

【解析】

铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，以此来解答。

A.Al比Fe活泼，但与不易被腐蚀无关，故A错误；

B.铝的密度比铁的密度小，与不易被腐蚀无关，故B错误

C.铝在常温下就可以和氧气发生化学反应，故C错误；

D.铝在空气中易与氧气形成一层氧化物保护膜，阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，故D正确；

答案选D

【点评】金属的性质包括物理性质和化学性质，铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀主要从化学性质出发，考虑铝与空气中的氧气作用，生成致密的氧化膜，从而保护铝而不被腐蚀。

3.下列溶液中的Cl－物质的量浓度最大的是（）

A.10mL0.2mol∙L−1CuCl2溶液B.20mL0.1mol∙L−1FeCl3溶液

C.10mL0.8mol∙L−1KClO3溶液D.10mL0.25mol∙L−1MgCl2溶液

【答案】D

【解析】

10mL0.2mol∙L−1CuCl2溶液中的Cl－物质的量浓度为0.4mol∙L−1，20mL0.1mol∙L−1FeCl3溶液中的Cl－物质的量浓度为0.3mol∙L−1，10mL0.8mol∙L−1KClO3溶液中的Cl－物质的量浓度为0mol∙L−1，10mL0.25mol∙L−1MgCl2溶液中的Cl－物质的量浓度为0.5mol∙L−1，因此Cl－物质的量浓度最大的是0.25mol∙L−1MgCl2溶液，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

4.现需要480mL0.1 mol/LNaOH溶液，下列选项正确的是（）

A.需用托盘天平在滤纸上称量药品2.0g

B.必须使用的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒

C.将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高

D.定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低

【答案】C

【解析】

A．称量NaOH应在小烧杯中进行，A错；

B．必须使用的玻璃仪器还有胶头滴管，量筒非必须，B错；

C．冷却到室温后，溶液体积缩小，浓度偏高，C正确；

D．定容俯视导致溶液体积偏小，浓度偏高，D错。

5.下列微粒中，只有氧化性的是（）

①S2−②Fe2+③Al3+④S⑤H+⑥Mg⑦Na+

A.①⑦B.③⑤⑦C.②④D.②④⑤⑥

【答案】B

【解析】

①S2−处于最低价，只能升高，只具有还原性；②Fe2+处于中间价，既能升高，又能降低，因此既有氧化性又有还原性；③Al3+处于最高价，只能降低，只具有氧化性；④S处于中间价，既能升高，又能降低，因此既有氧化性又有还原性；⑤H+处于最高价，只能降低，只具有氧化性；⑥Mg处于最低价，只能升高，只具有还原性；⑦Na+处于最高价，只能降低，只具有氧化性；因此只有氧化性的是③⑤⑦，故B符合题意。

综上所述，答案为B。

6.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A.在加入铝粉能产生H2的溶液中：

、Fe2+、

、

B.铁片加入产生气泡的溶液：

Na+、

、I－、ClO－

C.透明溶液中：

K+、Cl－、Na+、

D.含有溶质为NaHSO4的溶液：

K+、

、

、

【答案】C

【解析】

A．在加入铝粉能产生H2的溶液，说明可能是酸，可能是碱，碱溶液中OH－与

反应，OH－与Fe2+反应，酸溶液中H＋与

反应，故A不符合题意；

B．I－与ClO－发生氧化还原反应，故B不符合题意；

C．透明溶液中：

K+、Cl－、Na+、

之间不反应，能大量共存，故C符合题意；

D．NaHSO4电离出的H＋，H＋与

、H2O反应生成沉淀，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

7.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.1molNa2O2与足量的CO2反应，转移电子数2NA

B.1molFe与1molCl2充分反应后，转移电子数为3NA

C.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA

D.1molFe完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的Fe（OH）3，则胶体中Fe（OH）3胶粒数为NA

【答案】C

【解析】

A．1molNa2O2与足量CO2反应，过氧化钠为氧化剂也为还原剂，氧元素的化合价由-1价升高为0，则转移电子为1mol×（1-0）=1mol，转移的电子数为NA，故A错误；

B．1mol铁与1molCl2充分反应生成氯化铁，氯气完全反应铁不足，依据氯气的量计算转移电子为2mol，转移电子数为2NA，故B错误；

C．镁为2价金属，1mol镁完全反应无论生成氧化镁还是氮化镁，都转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故C正确；

D．制取胶体的反应为可逆反应，制成的胶体中含有胶粒数小于NA，故D错误；

故选：

C。

8.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是

①Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Mg→MgCl2→Mg（OH）2

④Al→Al2O3→Al（OH）3

⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

A.②③④B.①③④⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤

【答案】C

【解析】

①铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，每步转化都能一步反应实现，故①正确；②钠和氧气反应生成氧化钠，4Na+O2=2Na2O，氧化钠和CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与过量的水和CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3与足量的Ca（OH）2反应生成NaOH，故②正确；③镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2

MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，故③能通过一步反应实现；④铝解氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步生成氢氧化铝，故④不能通过一步反应实现；⑤Al与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入适量的CO2，得Na2CO3溶液，故⑤正确；故选C。

9.甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL