湖北省名校高二化学竞赛联考含详细答案.docx
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湖北省名校高二化学竞赛联考含详细答案
在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：
在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：
化学基本原理
1.现代化学入门：
宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系
2.原子结构：
原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律
3.成键&离子键：
化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构
4.共价键理论&分子结构：
共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论
5.气体：
气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律
6.液体和固体：
分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步
7.溶液的性质：
溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体
8.化学热力学：
焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用
9.化学平衡：
平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动
10.溶液中的平衡：
酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步
11.化学动力学初步&核化学：
反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变
有机化学
1.有机结构基础：
基本概念，成键和结构，有机酸碱理论
2.烷烃、环烷烃、构象：
烷烃、环烷烃、构象
3.立体化学：
对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构
4.烷烃、自由基取代反应：
自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应
5.卤代烃、亲核取代反应：
卤代烃、碳正离子，SN1，SN2
6.消除反应：
E1,E2,SubstitutionVsElimination
7.醇、醚：
醇、硫醇、醚、环氧
8.烯、炔的加成反应：
构对比；亲电、自由基、亲核加成
9.烯、炔：
氧化、还原、聚合反应
10.醛、酮：
羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应
11.羧酸、羧酸衍生物、胺：
羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾
12.缩合反应：
烯醇、烷基化反应、与羰基反应
13.共轭、芳香性：
共轭体系、分子轨道理论、芳香性
14.共振、芳环的取代反应：
共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代
15.周环反应：
前线轨道、经典周环反应机理举例
16.重排反应：
经典重排反应机理举例
17.有机波谱分析：
IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。
重点是NMR。
无机元素和结构
1.元素化学：
常见主族元素和第一过渡周期元素及其相关化合物的制备、结构和性质等
2.晶体结构：
晶体、晶胞、晶系、等径圆球密堆积、原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体
3.配合物结构：
pei合物基本概念，配合物立体化学，晶体场理论，配位反应
2019年湖北省名校高二化学竞赛联考
（时间：
120分钟满分：
150分）
一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）
．许多物质与身体健康有着密切关系，请结合所学知识，判断下列叙述中错误的是
A缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大
B在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂
C葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂
D苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工
．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：
A∶B→A·＋B·，均裂：
A∶B→A＋＋[∶B]－，异裂。
下列化学反应中发生共价键均裂的是
A2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
B2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑
CNa2CO3＋H2O
NaHCO3＋NaOH
DCH3COOH＋C2H5OH
H2O＋CH3COOC2H5
．设NA为阿伏加德罗常数的值，钠的摩尔质量为Mkg·mol－1，钠的密度为ρkg·m－3，则以下说法中，正确的是
①1kg钠所含原子数为ρNA个②1m3所含原子数为ρNA/M个③1个钠原子的质量为M/NAkg④1个钠原子占的体积为M/ρNAm3⑤1kg钠在O2在燃烧失去的电子数为2NA/M个
A1项B2项C3项D4项
．在蒸馏水中加入等物质量的Na＋、Ag＋、Pb2＋、NO3－、SO42－、Cl－，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近于
A16︰207B108︰35.5C39.5︰108D8︰1
．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的有
①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数，⑤在NH3＋NO→N2＋H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO和CaO的熔点，⑦H－和H＋离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数
A2个B3个C4个D5个
．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是
A检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化
B为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
C鉴定待测溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D鉴别溶液中是否含有SO42－时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化
．在密闭容器中存在下列平衡：
CaCO3（s）
CaO（s）＋CO2，CO2的平衡浓度为C1mol/L，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol/L，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2mol/L（设温度不变），则C1和C2的关系是
AC1＜C2BC1＝C2CC1＞C2D2C1＝C2
．篮烷分子的结构简式如右图所示，它二氯取代物的种数为
A16种B17C18D19
．将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A9B10C11D12
．76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3－离子减少2×10－3mol（不考虑水解），则溶液中H＋离子同时下降
A4.0×10－3molB4.4×10－3molC3.2×10－3molD2.2×10－3mol
二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。
只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
．2004年12月15日中国科技信息网报道：
美国乔治亚理工学院的研究人员开发出了一种制造有机太阳能电池的新方法，即用并五苯可以高效地将太阳光转化为电能。
他们说“可以2.7%的效率将太阳能转换成电能，与其他材料不同的是，并五苯是一种晶体，晶体原子的有序组合结构可以比其他无定形的有机材料更易让电子通过”。
已知并五苯的结构简式为：
，结合以上信息，下列说法错误的是
A并五苯属于分子晶体B一氯并五苯有四种同分异构体
C并五苯的分子式为C22H14D并五苯分子中的所有原子不可能处于同一平面
．在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.1molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是
A最终得到白色沉淀和蓝色溶液
B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02mol
D在最终得到的溶液中，Cu2＋的物质的量浓度为0.10mol/L
．下列实验操作错误的是
A向一支洁净的试管中加入1mL2％硝酸银溶液，再向试管中滴加2%的稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
再滴加3滴乙醛溶液，振荡后热水浴中温热，片刻后试管内壁形成银镜
B实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，但不接触瓶底
C取2mL10%NaOH溶液于试管中，加入4mL2%CuSO4溶液，振荡后再加入某种有机试剂，热水浴中温热，可根据是否产生红色沉淀判断该有机物中是否含有醛基。
D取20mL蒸馏水于50mL烧杯中，加热至沸，向沸水中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液，持续加热片刻，即可制得Fe（OH）3胶体。
．在一密闭容器中，反应mA（g）＋nB（g）
3C（g）达到平衡时，测得c（A）为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）为0.25mol/L。
下列判断中正确的是
AA的质量分数增加B平衡时逆反应速率减小
C化学计量数：
m＋n＝3D物质C的体积分数
．下列物质间反应的离子方程式错误的是
A氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：
Fe3O4＋8H＋＋2I－＝3Fe2＋＋I2＋4H2O
B同物质的量浓度的FeI2溶液与Br2水溶液等体积混合：
2I－＋Br2＝I2＋2Br－
C向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
D澄清石灰水中加入盐酸溶液：
H＋＋OH－＝H2O
．现有下列短周期元素性质的数据：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
－2
－3
－1
－3
下列说法正确的是
A原子序数④元素大⑦元素B⑧号元素原子结构示意图为：
C②、③处于同一周期D上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强
．下列说法中正确的是
A向0.1mol·L－1KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c（K＋）＝c（NO3－）
B25℃时，0.1mol·L－1氨水和0.05mol·L－1氨水中c（OH－）之比是2∶1
C0.1mol·L－1NH4Cl溶液中c（Cl－）＝c（NH4＋）
D向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7，此时溶液中c（Na＋）＝c（CH3COO－）
（时间：
120分钟满分：
150分）
班级：
姓名：
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La－Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac－La
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
一、二、选择题（共70分）
一
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：
P＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4。
下列关于该反应的说法正确的是
A白磷为还原剂、CuSO4为氧化剂B生成1molH3PO4时，有5mol电子转移
C有8/11的白磷发生了歧化反应D氧化产物和还原产物的物质的量之比为5︰6
．有一定质量的KNO3样品，在10℃下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。
该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g。
已知KNO3在不同温度下的溶解度：
温度
10℃
40℃
55℃
70℃
溶解度
20g
65g
100g
140g
下列对该样品的推断正确的是
A样品为纯净物B样品中混有不溶于水的杂质
C样品中混有溶解度较大的杂质D当温度在55℃左右时KNO3完全溶解
．往一体积不变的密闭容器中充入一种气态烃和O2的混合气体，其体积比为1︰10，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127℃时测得气体压强为p，恢复到常温27℃时测得气体压强为p/2，则该气态烃可能是
ACH4BC2H6CC4H8DC6H10
三、（本题包括2个小题，共21分）
．（13分）现有含CaO杂质的CaC2试样。
某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。
请填写下列空白：
（1）第一种方案：
请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。
①所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）：
。
②若实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL（1atm，25℃，此时水的饱和蒸汽（分）压为0.03atm），此试样中CaC2的质量分数为。
读数次数
质量/g
锥形瓶
＋
水
＋
试样
第1次
196.30
第2次
196.15
第3次
196.05
第4次
196.00
第5次
196.00
（2）第二种方案：
根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。
先称取试样1.50g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如右表：
计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是。
不必作第6次读数的原因是。
此试样中CaC2的质量分数为。
（3）第三种方案：
称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是。
②还需直接测定的物理量是。
③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
④请指出该实验方案的2个不足之处
⑤请改进这个实验方案，至少解决其中1个不足之处
．（8分）取一铝制易拉罐，取其铝片，擦去其表面的氧化物，之后将铝片剪成树状，并塞入事先洗净的雪碧塑料瓶中。
取胆矾约25～30g加入雪碧瓶，之后注水，以没过树状铝片为宜，再拧紧瓶塞。
装置如右图。
实验现象：
开始在铝片表面覆盖一层紫红色物质，之后该物质越来越多，最后成绒毛状，形成美丽的“铜树”。
同时发现从铝片表面产生气泡，而且产生的气体的速率越来越快。
将该瓶靠近耳边，会听到“滋滋”作响，并有热感。
反应一段时间后，点一根火柴，在火焰附近拧松瓶盖，会听到“嘭”的一声爆鸣。
（1）在看到产生气体的过程中，还可观察到什么实验现象？
（2）请对上述实验做出合理的解释，并写出必要的反应方程式。
四、（本题包括2个小题，共22分）
．（9分）已知B、D、E是单质。
根据下列关系，试回答：
（1）写出下列物质的化学式
A：
、L：
、M；
（2）F的电子式：
；K的空间构型是；
（3）反应①的离子方程式：
。
（4）反应②工业上采取的反应条件：
；原料是否需要进行循环生产：
。
．（13分）发射“神舟”飞船的长征火箭用了肼（N2H4）作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。
（1）写出肼的电子式；
（2）写出肼与盐酸反应的离子方程式。
（3）用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH3反应生成肼，试写出该反应的化学方程式
。
（4）在火箭推进器中装有强还原剂肼和强氧化剂双氧水，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。
已知12.8g液态肼与足量液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；1mol液态水变成1mol水蒸气需要吸收44kJ的热量。
写出热化学方程式
。
（5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
化学键
N—H
N—N
O＝O
N≡N
O—H
键能/KJ·mol－1
386
167
498
946
460
发射火箭时肼（N2H4）为燃料，若在O2（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（液态）。
写出热化学方程式。
（6）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，也可以二氧化氮或氟气作氧化剂，分别写出化学方程式：
、。
（7）对比O2、F2、H2O2、NO2四种助燃剂，放出热量最多时应选用；实际我们选用的助燃剂是NO2，主要考虑的因素是。
（8）“神州六号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬物质，耐磨损、耐高温。
请推测氮化硅的化学式为：
，氮化硅晶体类型是；晶体中存在的化学键是。
五、（本题包括2个小题，共21分）
．（11分）3，4－二氨基苯乙酸（E）是重要的药物中间体，其合成路线如下：
A（C8H9NO2）
B
C
D
E
（1）写出A～E各物质的结构简式；
（2）写出A→B、D→E的化学反应方程式。
（3）①第二步反应往B中需慢慢滴加混酸，为什么？
②联合使用第一、三步反应的作用是什么？
⑤最后一步产品在pH＝5时最易析出，为什么？
．（10分）某饱和脂肪环烃X只有伯（－CH3）、季（
）两类碳原子组成，其个数比是8︰5；X分子具有很好的空间对称性，一氯取代物只有2种；经测定其一氯代物的Cl元素含量约为9%。
（1）确定X的最简式和化学式；
（2）画出的结构式，说明理由；
（3）确定X的二氯取代物种数（不考虑立体异构）。
六、（本题包括2个小题，共16分）
．（6分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始时，甲、乙体积均为VL。
在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：
3A（g）＋2B（g）
C（g）＋2D（g）；ΔH＜0
达到平衡（Ⅰ）时，V（乙）＝0.86VL。
请回答：
（1）乙中B的转化率为；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：
（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为
（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）
．（10分）少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：
在中性或弱酸性介质中先用Br2将试样中I－定量氧化成碘酸盐，除去过量的Br2，然后加入过量的KI，用CCl4萃取生成的I2（萃取率E＝100％）。
分去水相后，用肼（即联氨）的水溶液将I2反萃取至水相。
再用过量的Br2氧化，除去剩余Br2后加入过量KI，酸化，淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定（I2＋2S2O32－＝2I－＋S2O42－），求得I－的含量。
（1）写出上述过程的离子反应式。
（2）上述步骤中2次除去过量Br2的实验方法是什么？
（3）根据有关反应的化学计量关系，说明经上述步骤后，试样中I－相当于“放大”到多少倍（1molI－消耗多少molNa2S2O3）？
（4）若在测定时，准确移取含KI的试液25.00mL，终点时耗用0.100mol/LNa2S2O320.06mL，请计算试液中KI的含量（g/L）。
参考答案（0657）
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