高三化学第一次月考试题.docx
《高三化学第一次月考试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学第一次月考试题.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高三化学第一次月考试题
高三化学第一次月考试题
部分元素相对原子质量：
H1He4C12N14O16Na23Mg24Al27Cl355K39Mn55Fe56Br80Ag108
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时120分钟。
第一部分选择题共63分
一、选择题本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列物质不会因为见光而分解的是
A．HNO3B.NaHCO3C.AgBrD.HClO
2．下列物质露置于空气中易变质的是
①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠
A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全易变质
3．下列各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的是
A．Ba（HCO3）2NaHSO4B．NaHCO3Al2（SO4）3
C．Mg（HCO3）2CaCI2D．Na2SiO3HCl
4．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2：
通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：
通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：
加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：
加入适量NaOH溶液，过滤
5．在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是
A．酱油B．食醋C．蔗糖D．食盐
6．一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是
A．100mlB．50ml
C．25mlD．由于Mg、MgO的质量未知无法判断
7.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是
A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－
C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－
8. 往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值为
A．（V2－V1）/V1B．V1/V2
C．V1/（V2－V1）D．V2/V1
9．取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是
A．1:
1:
2 B．2:
1:
3 C．6:
3:
2 D．3:
2:
1
二、选择题本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意
10．下列离子方程式书写不正确的是
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32
B．二氧化硫气体通入溴水：
SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-
C．向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
11．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是
A．向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸
B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaC12溶液
C．等物质的量的NaHCO3溶液与Na2O2固体
D．在NaBr溶液中通入过量氯气
12．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
13．某单质能与足量浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能为
A．+1B.+2C.+3D.+4
14．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是
15．在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．再最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol
D．再最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·-1
16．将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：
2A（g）+B（g）
xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a。
假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断不正确的是（）
A．若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
B．若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
C．若在恒温恒压下，当x=3时，1molA、1molB、6molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
D．若在恒温恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3
17．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1.0mol·L-1Na2CO3溶液：
c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
B．1.0mol·L-1NH4Cl溶液：
c（NH4+）=c（Cl-）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：
c（Na+）=c（NO3-）
18．在100mL含有等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有2/3的Br–转变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
则原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度为
A．0.0075mol·L-1B.0.075mol·L-1
C.0.008mol·L-1D.0.08mol·L-1
第二部分非选择题共87分
三、必做题本题包括6小题，共73分
19．．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）
20～50mg/kg
分装日期
分装企业
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
___KIO3＋___KI＋___H2SO4=___K2SO4＋___I2＋___H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_________________________________________。
某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_____________________________________。
（3）已知：
I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
判断c中反应恰好完全依据的现象是___________________________________________。
b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。
根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_________________mg/kg。
20．Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化
作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。
其中
的转化反应为：
6AgCl＋Fe2O3=3Ag2O＋2FeCl3
阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置（选填a、b、c）。
（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进
行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式。
（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为____（填写三种）。
（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为____________________。
a.蒸馏b.蒸发c.灼烧d.过滤e.冷却结晶
（5）已知：
NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；
2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。
该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为______。
a.x＜1.5b.x＝1.2c.x≥1.5
（6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道
的实验数据为和____。
（6）催化剂的质量，AgNO3的质量
21．如右图已知：
①单质E可作为半导体材料；
②化合物F是不能生成盐的氧化物；
③化合物I能溶于水呈酸性，它能够与化合物A反应。
据此，请填空：
（1）化合物F的化学式为。
（2）化合物I的名称是。
（3）反应③的化学方程式为
。
（4）反应④的化学方程式为
。
22．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
□SiO2＋□C＋□N2
□Si3N4＋□CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应中的氧化剂是__________，其还原产物是_____________。
（3）该反应的平衡常数表达式为K=_______________________；
（4）将知上述反应为放热反应，则其反应热H________零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（6）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol/（L·min），则N2消耗速率为v（N2）=__________mol/（L·min）。
23．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。
碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。
工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为；
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为；
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的操作方法是。
温度/℃
0
10
20
40
60
80
KIO3g/100g水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
24．在下图所示的转化关系中，括号内编号①—④表示转化所需化学试剂：
（1）用化学式填空：
①是、②是、
③是、④是、
（2）A的结构简式是。
（3）反应④的化学方程式为。
四、选做题（本题包括2小题，各14分，任选一道题作答。
作答两道题，以第25题计分）
25.Ⅰ．有机物A的质谱图和红外光谱图分别如下：
（1）A的结构简式为：
___________________________________。
Ⅱ．相对分子质量不超过100的有机物B，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
B完全燃烧只生成CO2和H2O。
经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。
经核磁共振检测发现B的氢谱如下：
（2）B的结构简式为：
___________________________________。
Ⅲ．塑料是常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：
（3）写出反应①的化学方程式：
__________________________________；
（4）写出反应②的化学方程式：
__________________________________；
（5）写出反应③的化学方程式：
__________________________________；
26.Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1:
2。
D是一种有毒的有机物。
（1）组成A分子的原子的元素符号是；
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）C分子中都包含_______个σ键，_______个π键。
（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：
_____________________________________________________________________________。
Ⅱ.CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。
（5）下表是两者的键能数据：
（单位：
kJ/mol）
A－B
A=B
A≡B
CO
357.7
798.9
1071.9
N2
154.8
418.4
941.7
结合数据说明CO比N2活泼的原因：
______________________________________________
__________________________________________________________。
Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
（6）基态Ni原子的核外电子排布式为______，基态Cu原子的价电子排布式为___________________________。
（7）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于___________（填晶体类型）。
参考答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
D
C
C
B
B
A
C
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
CD
C
B
BD
D
B
AC
AD
B
19．
（1）1、5、3、3、3、3。
（2）
I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；
在步骤b后，增加操作：
将分液漏斗充分振荡后静置。
（3）
溶液由蓝色恰好变为无色。
1.0×10－5。
。
20.
（1）a
（2）Ag＋＋Cl－→AgCl↓
（3）漏斗、烧杯、玻棒
（4）b、e、d
（5）c
21．
（1）CO
（2）氟化氢（3）2H2+O2==2H2O2H2O+2F2=4HF+O2
22．
（1）3，6，2，1，6。
（2）N2；Si3N4。
（3）K=
。
（4）小于；减小
（5）逆。
（6）6。
23．
（1）60
（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原
（3）Cl2能将KIO3氧化成KIO4
（4）蒸发结晶
24．
（1）①NaHCO3②NaOH或Na2CO3③Na④CO2（H2O）
（2）
25.
（1）CH3CH2OCH2CH3
（2）CH2＝C（CH3）COOH
（3）
+2NaOH
+2NaBr
（4）n
（5）nCH3－CHOH－COOH
H
OH+（n－1）H2O
26.
（1）Ar
（2）极性
（3）51
（4）D是CH3OH，分子之间能形成氢键
（5）CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断。
（6）1s22s22p63s23p63d104s1
（7）分子晶体
升级会员 