高一人教版化学知识点归纳5篇.docx

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高一人教版化学知识点归纳5篇

高一人教版化学知识点归纳【5篇】

　　高中化学是理科中偏文科的一门学科，学习化学不仅需要一定的逻辑思维能力，还要有一定的记忆能力，来背诵化学知识点。

下面就是给大家带来的人教版高一化学知识点总结，希望能帮助到大家!

　　人教版高一化学知识点总结1

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：

当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。

E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸、水反应制氢气。

　　④大多数化合反应（特殊：

C+CO22CO是吸热反应）。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）。

　　②铵盐和碱的反应如Ba（OH）2?

8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　人教版高一化学知识点总结2

　　一、二氧化硅（SiO2）

　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。

（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

　　物理：

熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

　　化学：

化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===（高温）CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

　　二、硅酸（H2SiO3）

　　酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

　　四、硅酸盐

　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：

可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品：

玻璃、陶瓷、水泥

　　三、、硅单质

　　与碳相似，有晶体和无定形两种。

晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。

是良好的半导体，应用：

半导体晶体管及芯片、光电池、

　　四、氯元素：

位于第三周期第ⅦA族，原子结构：

容易得到一个电子形成

　　氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

　　人教版高一化学知识点总结3

　　氧化还原反应的分析

　　1、氧化还原反应的类型：

（1）置换反应（一定是氧化还原反应）

　　2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

　　2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

（2）化合反应（一部分是氧化还原反应）

　　2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

　　2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　（3）分解反应（一部分是氧化还原反应）

　　4HNO3（浓）=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

　　2KClO3=2KCl+3O2↑

　　（4）部分氧化还原反应：

　　MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

　　Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　（5）自身氧化还原反应：

（歧化反应）

　　Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　（6）同种元素不同价态之间的氧化还原反应（归中反应）

　　2H2S+SO2=3S+3H2O

　　5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

　　（7）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：

　　2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2、氧化还原反应分析：

（1）找四物：

氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

（2）分析四物中亮的关系：

特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应

　　（3）电子转移的量与反应物或产物的关系

　　例：

根据反应：

8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：

（1）氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;

（2）当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。

　　人教版高一化学知识点总结4

　　生活中两种常见的有机物

　　乙醇

　　物理性质：

无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

　　良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH

　　与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

　　氧化反应

　　完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

　　不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（Cu作催化剂）

　　乙酸CH3COOH官能团：

羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

　　弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑

　　酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。

　　原理酸脱羟基醇脱氢。

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　4、基本营养物质

　　糖类：

是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要****。

又叫碳水化合物

　　单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

　　果糖多羟基

　　双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

　　麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖

　　多糖（C6H10O5）n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖

　　纤维素无醛基

　　油脂：

比水轻（密度在之间），不溶于水。

是产生能量的营养物质

　　植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

　　脂肪C17H35、C15H31较多固态

　　蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

　　蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

　　蛋白质的性质

　　盐析：

提纯变性：

失去生理活性显色反应：

加浓显灼烧：

呈焦羽毛味

　　误服重金属盐：

服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

　　主要用途：

组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

　　人教版高一化学知识点总结5

　　一、物质燃烧时的影响因素：

　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。

如：

碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

　　②氧气的浓度不同，现象也不同。

如：

硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。

如：

铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。

如：

煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

　　二、影响物质溶解的因素：

　　①搅拌或振荡。

搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

　　②升温。

温度升高可以加快物质溶解的速度。

　　③溶剂。

选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

　　三、元素周期表的规律：

　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

　　高一人教版化学知识点归纳