浓度大而进行的沉淀转化。
D项，乙醇蒸气也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不正确。
答案：
B
16．（2010·东北名校联考）为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH
、Fe2＋、SO
和H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ）
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH
解析：
D项中应该用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若其变成蓝色则可证明晶体的成分中含有NH
。
答案：
D
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
17．（10分）（2010·浙江理综）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4·H2O，是一种重要的染料及农药中间体。
某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
相关信息如下：
①[Cu（NH3）4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu（NH3）4]SO4·H2O===[Cu（NH3）4]2＋＋SO
＋H2O
[Cu（NH3）4]2＋
Cu2＋＋4NH3
②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu（NH3）4]SO4·H2O在乙醇－水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）方案1的实验步骤为：
a.加热蒸发，b.冷却结晶，c.抽滤，d.洗涤，e.干燥
①步骤c的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是________________________；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先______________________，然后_____________________。
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有________杂质，产生该杂质的原因是____________________________。
（2）方案2的实验步骤为：
a．向溶液C中加入适量________，b________，c.洗涤，d.干燥。
①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是________。
A．乙醇B．蒸馏水
C．乙醇和水的混合液D．饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是______________________________。
解析：
本题主要考查物质的制备实验等知识点，意在考查考生的逻辑思维能力和实验操作能力。
（1）①布氏漏斗的斜面要对准抽滤瓶的支管口；抽滤完毕后，应先断开连接安全瓶和抽滤瓶之间的橡皮管，然后关闭抽气装置中的水龙头；②根据题给信息可知，存在平衡：
[Cu（NH3）4]2＋
Cu2＋＋4NH3，加热蒸发过程中氨气挥发，平衡右移，Cu2＋水解产生Cu（OH）2。
（2）①利用题目所给的信息可知，以乙醇为溶剂，乙醇的体积分数越大，[Cu（NH3）4]SO4·H2O的溶解度越小，越容易析出，所以加入适量的乙醇，然后进行抽滤；②将晶体表面的乙醇洗净，可以选用乙醇的水溶液，因为乙醇和水可以任意比例互溶，可以洗去晶体表面的乙醇。
③加热时[Cu（NH3）4]SO4·H2O易分解。
答案：
（1）①布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口 断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管 关闭抽气装置中的水龙头 ②Cu（OH）2[或Cu2（OH）2SO4] 加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu（NH3）4]2＋
Cu2＋＋4NH3平衡往右移动，且Cu2＋发生水解
（2）①乙醇 抽滤（或减压过滤、吸滤） ②C
③加热易使[Cu（NH3）4]SO4·H2O分解（失H2O、失NH3）
18．（14分）（2010·福建理综）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_____________________________________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。
若要确认其中的Fe2＋，应选用________（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水
b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水
d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是________（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________（选填序号）。
a．A之前b．A－B间
c．B－C间d．C－D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是________。
（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mLH2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？
做出判断并说明理由________。
解析：
本题考查化学实验，意在考查考生化学实验的设计和分析能力。
[探究一]
（1）铁钉遇冷的浓硫酸钝化，因此放入硫酸铜溶液中无明显变化。
（2）①检验Fe3＋中含有Fe2＋，可以利用Fe2＋的还原性，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②根据SO2～H2SO4～BaSO4，则气体Y中SO2的物质的量n（SO2）＝n（BaSO4）＝
＝0.01mol，则SO2的体积分数为
×100%＝66.7%。
[探究二]（3）装置A用于除去混合气体中的SO2，装置B用于检验SO2是否除尽。
（4）因为铁钉由碳素钢制成，因此将其溶于浓硫酸中加热，必然发生C和浓硫酸的反应，因此气体Y中还含有CO2。
（5）为确认CO2的存在，可以在除尽SO2后即B－C间添加M（内盛装澄清石灰水）。
（6）如果气体Y中含有H2，则通过D装置时，D中黑色CuO被还原为红色Cu，生成的H2O能使E中白色的无水硫酸铜变为蓝色。
答案：
（1）铁钉表面被钝化
（2）①d ②66.7%
（3）检验SO2是否除尽
（4）C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（5）c
（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量（或可，用分析天平称量D或E的差量）
19．（16分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。
工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
请回答下列有关问题：
方案一：
沉淀分析法
（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________（填操作）、洗涤、烘干、称量。
洗涤沉淀的操作是________________________________________________________________________。
方案二：
气体分析法
（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用下图装置测定产生CO2气体的体积，为了测量结果准确，B中的溶液最好采用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是________________________________________________________________________。
方案三：
质量差分析法
（3）把一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。
该实验的操作步骤有：
①在干燥管内填满碱石灰，质量为m1g ②取ng样品装入广口瓶中 ③检验装置的气密性 ④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2g ⑤关闭止水夹 ⑥打开止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟
Ⅰ.正确的操作顺序是（填写序号）：
③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④。
Ⅱ.在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________；装置A的作用是________；装置B的作用是________。
Ⅲ.若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________。
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
解析：
（1）中沉淀应过滤出来，然后洗涤、干燥、称量。
（2）中为保证CO2气体不溶于B瓶液体，瓶中液体应盛饱和NaHCO3溶液以降低CO2的溶解度；但A中所用盐酸具有挥发性，HCl会与NaHCO3溶液作用生成CO2，从而导致CO2的体积要比实际的大。
（3）依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定各装置的作用和操作顺序等。
答案：
（1）过滤 沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次
（2）饱和NaHCO3溶液 CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2
（3）Ⅰ.② ⑧ ① ⑥
Ⅱ.使广口瓶中产生的CO2气体全部排出 吸收空气中的CO2气体 吸收CO2中的水蒸气
Ⅲ.偏大 偏大
20．（12分）（2010·北京市海淀区期末）新型材料纳米α－Fe粉具有超强的磁性，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。
在不同温度下，α－Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：
温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。
（1）甲同学用下图所示装置进行α－Fe粉与水蒸气的反应。
证明实验中有氢气产生的现象是____________________________________。
（2）乙同学用下图所示装置进行α－Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
①试管a中的物质是________。
②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
实验步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
将反应后得到的黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ
向实验Ⅰ得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡
请补充上表Ⅱ中的实验现象________；由实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是________（用离子方程式表示）。
③乙同学称取5.60g铁粉，用
（2）中装置反应一段时候后，停止加热。
将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。
然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。
若此装置中铁粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为________mol。
解析：
（1）检验氢气，可以观察肥皂液中是否有气泡，并点燃肥皂泡。
（2）①试管a中为水。
③根据3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2 Δm＝64，则已反应的m（Fe）＝3.36g，未反应的m（Fe）＝5.60g－3.36g＝2.24g；根据2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，则消耗的n（FeCl3）＝2n（Fe）＝
×2＝0.08（mol）。
答案：
（1）有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸
（2）①水 ②溶液没有出现血红色 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ③0.08
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