届江西省师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试题及答案.docx
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届江西省师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试题及答案
江西省师范大学附属中学2017-2018届高三上学期期中考试化学试题
11
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Fe—56Ba—137
第Ⅰ卷选择题
一、选择题（包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．下列叙述正确的是（）
A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量
D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加
2．下列说法中正确的是（）
①锂在空气中燃烧生成的Li2O
②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
A．②③④B．①②③C．①③D．①②
3．一定条件下：
，下列说法中正确的是（ ）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：
4
B．若反应消耗4molNH3，则共转移12mol电子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：
3
D．NH4F不稳定，受热易分解
4．下列说法正确的是（）
A．根据反应5Fe2++MnO4－+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O可知：
用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质
B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）===Na2HPO3+2H2O可知：
H3PO3属于三元酸
C．根据反应3Fe+8HNO3===3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：
反应中HNO3表现酸性和氧化性
D．根据反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：
H2S的酸性比H2SO4强
5．下列物质可通过置换反应一步得到的是（）
①H2②FeCl3③Fe3O4④O2
A．只有②③B．只有①③④
C．①②③④都能得到D．①②③④都不能得到
6．X为短周期元素，其单质有下列转化关系：
，下列相关叙述正确的是（）
A．①②一定都是氧化还原反应B．①②都不是氧化还原反应
C．XnOm一定是酸性氧化物D．XnOm可能是金属氧化物，或非金属氧化物
7．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2
C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
8．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（ ）
A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2
B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C．向含有1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2
D．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2
9．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（）
途径①
溶液
途径②
溶液
途径③
溶液
途径④
途径⑤
途径⑥
A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-
B．由途径③和④分别制取1molNa2SO4，理论上各消耗1molCl2，各转移2mole-
C．由途径⑤和⑥分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-
D．以上说法都不正确
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：
Ca2++2HCO3－＋OH－＝CaCO3↓+CO32－＋H2O
B．CuCl2溶液与Na2S溶液2:
1反应，Cu2++S2－=CuS↓
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO
+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．滴入酚酞呈无色的溶液中：
K＋、Al3＋、Cl－、CO32-
B．澄清的溶液中：
Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—
C．
＝10-13mol·L－1的溶液：
Na＋、[Ag（NH3）2]＋、OH－、NO3－
D．c（I－）＝0.1mol·L－1的溶液中：
Na＋、H＋、ClO－、SO42-
12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（ ）
A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．SO2气体通入新制氯水
C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中D．CO2气体通入澄清石灰水中
13．某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－、Cl－，向该溶液中加入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）
①肯定不含I－②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32－④可能含有I－⑤可能含有SO32－
A．②④⑤B．①②③C．②③④D．①②⑤
14．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案①：
2.7gAl
X溶液
Al（OH）3沉淀
方案②：
2.7gAl
Y溶液
Al（OH）3沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（ ）
A．X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2
B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等
D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应
15．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物
C．CaX2、CaM2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1∶2
D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键
16．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100mL1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（ ）
A．11.3g B．32.3g C．33.3g D．35.3g
第Ⅱ卷﹙包括5小题，共52分﹚
17．（10分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：
SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是______。
Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是__________
Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和_____的洗气瓶。
Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，
充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。
（1）研究反应的产物。
向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。
经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－，证明无色液体是SO2Cl2。
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式_____。
②检验该溶液中Cl－的方法是______。
（2）继续研究反应进行的程度。
用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
①该白色沉淀的成分是______
②写出SO2与Cl2反应的化学方程式____________，并阐述理由______。
18．（8分）A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。
A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。
请回答下列问题：
（1）CD3的电子式为______________；
（2）用离子方程式表示G的非金属性比F强_____________________________；
（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为____________；
（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：
3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为____________，X与水反应的化学方程式是（产物中G元素显+1价）_______________________；在碱性溶液中X与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：
6恰好反应可生成C的氢化物和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为____________________；
19．（11分）I右图是某研究性小组设计的一个储气装置图。
（1）将气体存于II瓶中，下列说法不正确的是___________。
A．打开止水夹a，b，将气体从导管d通入，可将气体储存在II瓶中
B．作为储气或取气时都无需在C处安装止水夹
C．该装置主要缺陷是C导管上未装止水夹
D．该装置也可用作制取氢气的发生装置；
（2）要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是：
___________________________。
II．利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：
（1）实验目的：
验证SO2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________；硫化亚铁处加水的目的是_______．
（2）实验目的：
探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）
由上述实验事实可知：
①固体M中一定有的物质是______________（填化学式）其中一种物质的质量可以确定为__________g（用代数式表示）。
②C装置的作用是_______________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是___________________________________________________________。
通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是___________
a．M中有未反应的铁和硫
b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．A中留有反应生成的气体
d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
20．（10分）研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。
下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图。
①写出该反应的热化学方程式：
___________________________________。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____。
a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变
c．c（H2）=3c（CH3OH）d．容器中密度不变
e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。
（2）最近有科学家提出构想：
把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
该构想技术流程如下：
①向分解池中通入高温水蒸气的作用是________。
②甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式_________。
当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。
该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：
解决如下问题：
①写出CaH2的电子式______________________。
②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：
____________。
③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式________________。
21．（13分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。
已知：
碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀。
（1）Fe在周期表中的位置是___________。
（2）下列说法正确的是_________。
a．酸性：
H2CO3＞H2SiO3b．原子半径：
O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：
H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：
O2－＜Al3+
（3）该矿石的组成是_________，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_________。
（4）该矿石和1mol L－1HNO3反应的离子方程式___________。
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是___________；若处理该矿石2.36×103kg，得到滤渣1.2×103kg，理论上至少需要1mol L－1HNO3的体积为_________L。
高三化学期中考试参考答案
一、选择题（48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
D
C
C
D
D
A
9
10
11
12
13
14
15
16
C
B
B
D
C
C
D
C
17:
（11分）
I．+6价（1分）；
II．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1分）；
Ⅲ．浓硫酸（1分）；
Ⅳ．
（1）①SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（1分）；
②取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-（2分）；
（2）①BaSO4（1分）；②SO2＋Cl2SO2Cl2（2分）；
由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体。
因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。
（2分）
18.（8分）
（1）
（1分）；
（2）Cl2+S2-=S↓+2Cl-（1分）；
（3）MgS+2O2
MgSO4（1分）；
（4）NCl3（1分）；次氯酸和氨气（2分）；NCl3+6ClO2-+3H2O═6ClO2+3Cl-+3OH-+NH3（2分）
19.（11分）
I.①C（2分）；②打开a、b止水夹，气体即可由d导出（1分）；
II．
（1）管壁内有淡黄色固体生成（1分）；稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化（1分）；
（2）①FeS、Fe（1分）；V/400（56·VmL/22400mol·mL-1）（1分）；②证明H2S已被完全吸收（1分）；黑色沉淀（1分）；b、C（2分）。
20．（10分）
（1）①CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49kJ·mol-1（2分）；
②bd（1分）
（2）①提供高温环境使KHCO3分解（1分）；
②CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（1分）；1.2（1分）；
（3）①
（1分）；②2：
1（1分）
③16CaH2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O（2分）
21（12分）
（1）第四周期、ⅣA族（1分）；
（2）abc（1分）；
（3）FeCO3和SiO2（2分）；SiO2+2OH—=SiO32—+H2O（1分）；
（4）3FeCO3+10H++NO3—=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O（2分）；
（5）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率（2分）；3×104（3分）；
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