学年新人教版必修2 81自然资源的开发利用 达标作业解析版.docx

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学年新人教版必修281自然资源的开发利用达标作业解析版

8.1自然资源的开发利用

达标作业（解析版）

1．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列叙述中正确的是（　　）

A．在化学反应中只有燃烧才能放出热量

B．物质与氧气发生的反应都是燃烧

C．煤、石油、天然气燃烧都放出大量的热，都是重要的燃料

D．只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧

2．下列说法不正确的是

A．天然油脂含酯基属于酯类物质

B．麦芽糖和蔗糖的水解产物相同

C．酚醛树脂是酚与醛的缩聚产物

D．石油裂化和裂解都可制得烯烃

3．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A．制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3

B．氯碱工业在阳极产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C．可直接加热MgCl2·6H2O制备无水MgCl2

D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值增大

4．煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO2。

下列说法正确的是（　　）。

A．煤是含硫化合物

B．煤是一种可再生能源

C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化

D．SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨

5．以色列科学家DanielShechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。

人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。

将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为

A．n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）B．n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）

C．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）D．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）

6．下列说法正确的是

A．沸点由高到低：

癸烷、正已烷、新戊烷、正戊烷

B．酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯

C．乙烯的化学性质比乙烷活泼，可作香蕉等水果的催熟剂

D．苯可以通过石油分馏或煤焦油的催化重整获得

7．列有关金属腐蚀的说法中错误的是

A．纯银饰品久置表面变暗属于化学腐蚀

B．电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生

C．金属发生的电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多

D．温度越高，金属发生化学腐蚀的速率越快

8．下列有关金属防护的说法中错误的是

A．金属表面涂油漆，可避免金属与电解质溶液接触

B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

C．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

9．下列从海洋中获取物质的方案不合理的是

A．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉

B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入到SO2水溶液中，最后通入氯气后蒸馏得粗溴

C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质

D．向海水中加入石灰乳得到Mg（OH）2，加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质

10．下列属于物理变化的是

A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏

11．溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。

工业上制备的Br2的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl2氧化Br-应在_______条件下进行，目的是为了避免______。

（2）Br2可用热空气吹出，其原因是______。

（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是____________。

步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_________

（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中______。

a．通入HBrb．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液

12．工业上用铝土矿（主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝冶炼铝的原料（纯净的Al2O3），提取操作过程如下：

请回答下列问题：

（1）请写主要成份的化学式：

滤渣A________，滤液丙中的溶质是NaCl和________。

（2）反应②中Al3＋反应的离子方程式为_________________；反应③的离子方程式为____________；反应④的化学方程式为______________________________。

13．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是______________________________。

（2）B、C、D、E4种物质的化学式为：

B___________、C___________、D___________、E___________。

（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________。

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为____________________________________。

14．海藻中提取碘的流程如图，已知氧化过程发生反应的化学方程式为：

Cl2+2KI=2KCl+I2。

请回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和②的名称：

___；___。

（2）在3mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振荡静置后观察到试管里的分层现象是图中的___（注：

试管中深色区为有色溶液），上层无色溶液的溶质是___，下层颜色是___。

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过的操作是___。

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

A．燃烧能放出热量，其它反应如中和反应等也属于放热反应，故A错误；

B．缓慢氧化也是物质与氧气发生的反应，但不是燃烧，故B错误；

C．煤、石油、天然气是三大化石燃料，都是重要的燃料，故C正确；

D．燃烧的条件有三个：

①有可燃物；②可燃物与氧气接触；③使可燃物达到着火点；三个条件缺一不可，故D错误；

答案选C。

2．B

【解析】

【详解】

A、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，正确；

B、麦芽糖水解生成葡萄糖、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，错误；

C、酚醛树脂是苯酚和甲醛发生缩聚反应的产物，正确；

D、石油裂化生成烷烃和烯烃，石油裂解生成乙烯、丙烯、丁二烯等，正确。

3．B

【解析】

【详解】

A.制取NaHCO3的反应是先往饱和NaCl溶液中通入NH3，再通入CO2，A错误；

B.氯碱工业上电解饱和NaCl溶液，在阳极产生Cl2，Cl2具有强氧化性，与KI发生置换反应产生I2，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B正确；

C.MgCl2是强酸弱碱盐，在加热晶体时得到氯化镁溶液，该物质水解，会产生Mg（OH）2、HCl，HCl挥发，最后得到Mg（OH）2固体，应该将MgCl2·6H2O在HCl气氛中加热制取无水MgCl2，C错误；

D.在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，发生反应：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液的酸性增强，所以溶液的pH值减小，D错误；

故合理选项是B。

4．D

【解析】

【详解】

煤是由多种无机物和有机物组成的复杂的混合物，是一种不可再生的化石燃料，A、B错误。

SO2是一种酸性氧化物，其溶于水中的部分SO2和H2O发生反应生成H2SO3，也可被云雾吸收形成酸雨，C错误。

5．C

【解析】

【详解】

设天然准晶体的物质的量是1mol，其中含有63mol铝、24mol铜、13mol铁。

其中能和盐酸反应的是铝和铁，根据关系式Al→1.5H2、Fe→H2，所以生成氢气的物质的量是63mol×1.5＋13mol＝107.5mol；和烧碱反应的只有铝，因此根据电子得失守恒可知生成氢气的物质的量是63mol×1.5＝94.5mol；三种金属均能和稀硝酸反应生成NO，所以根据电子得失守恒可知，生成NO的物质的量是（63mol×3＋24mol×2＋13mol×3）÷3＝92mol，因此气体体积的大小关系是n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸），答案选C。

6．C

【解析】

【详解】

A、含C原子越多的烷烃沸点越高，同C的烷烃中支链越多沸点越低，则沸点由高到低：

癸烷、正已烷、正戊烷、新戊烷，故A错误；

B、乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，则高锰酸钾可鉴别甲烷与乙烯，不能用于除杂，故B错误；

C、乙烯中含碳碳双键，且具有催熟作用，则乙烯的化学性质比乙烷活泼，可作香蕉等水果的催熟剂，故C正确；

D、煤焦油中含有芳香烃，石油催化重整可获得芳香烃苯，而石油分馏产品主要为烷烃，故D错误；

故选C。

【点睛】

非金属化合物的沸点比较：

①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相对分子质量相同或接近，分子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>N2；④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷>异戊烷>新戊烷；⑤形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S；如果形成分子内氢键则熔沸点越低。

物质的熔沸点和物质的稳定性没有必然的联系，稳定性取决于化学键的强度，需注意区分。

7．B

【解析】

【详解】

A、纯银饰品长久置表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，故A正确；

B、化学腐蚀是金属被氧化的过程，但没有电流产生，故B错误；

C、金属中常含有杂质，在适当的条件下很容易形成原电池，金属发生的电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多，故C正确；

D、无论反应是放热反应还是吸热反应，升高温度都加快反应速率，所以温度越高，金属腐蚀速率越快，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题以电化学腐蚀为载体考查了金属的腐蚀，原电池中负极上金属容易被腐蚀，正极上金属被保护，易错点C，金属中常含有杂质，在适当的条件下很容易形成原电池。

8．D

【解析】

【详解】

A.金属表面涂油漆，可避免金属与电解质溶液接触，可以达到防腐的目的，故A正确；

B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，镁是活泼金属，形成原电池时作负极，被保护的金属作正极，从而得到保护，故B正确；

C.铁管镀锌层局部破损后，形成原电池时仍然是锌作负极，铁管仍不易生锈，故C正确；

D.电解池的阳极发生氧化反应，应将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀，故D错误；

故选D。

9．D

【解析】

【详解】

A．粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，先依次加入BaCl2、Na2CO3、NaOH除去SO42－、Ca2+、Mg2+，再过滤除去泥沙及沉淀，最后加入稀盐酸调节pH，除去过量的Na2CO3、NaOH，从而得到精制饱和食盐水，然后电解得到氯气，即：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑，所得Cl2和石灰乳反应制得漂白粉，即：

2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故A正确；

B．苦卤中含有Br－，酸化后通入氯气得到溴水（Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2），然后用热空气将其通入到SO2水溶液中（Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr），最后通入氯气后蒸馏得粗溴（2HBr+Cl2＝2HCl+Br2），故B正确；

C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质，故C正确；

D．向海水中加入石灰乳得到Mg（OH）2，加入盐酸得到MgCl2溶液，然后在HCl环境中加热蒸干的无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2得到镁单质，故D错误；

故选D。

10．D

【解析】

【分析】

无新物质生成的变化为物理变化，有新物质生产的变化为化学变化，据此分析。

【详解】

A、煤的气化是用煤和水在高温条件下来生产CO和H2的过程，故为化学变化，A错误；

B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，故为化学变化，B错误；

C、烃的裂解是用重油为原料来生产乙烯等短链烯烃的过程，有新物质生成，故为化学变化，C错误；

D、石油的分馏是利用石油中各组分的沸点的不同、用加热的方法将各组分分离的方法，无新物质生成，故为物理变化，D正确；

答案选D。

11．酸性溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应）Br2易挥发3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O溴酸能将Cl-氧化成Cl2，原因是Br2有强氧化性。

c

【解析】

【详解】

（1）Cl2氧化Br-生成溴单质，则应在通风橱中酸性条件下进行，防止溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应），

故答案为：

通风橱中酸性；溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应）；

（2）因溴的沸点较低，易挥发，Br2可用热空气吹出，故答案为：

溴的沸点较低，易挥发；

（3）发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水，该反应为3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；盐酸能被溴酸钠氧化，则不能利用盐酸酸化，且溴挥发，对大气造成污染，则有时运输到目的地后再酸化，

故答案为：

3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化；Br2易挥发，对大气有污染；

（4）利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2，只有c符合，其它选项会引入新的杂质，故答案为：

c．

12．SiO2NaHCO3Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OAlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－2Al（OH）3

Al2O3＋3H2O

【解析】

【详解】

（1）氧化铝、氧化铁都与盐酸反应，生成盐和水，而二氧化硅不与盐酸反应，所以滤渣的成分是SiO2；氧化铁和氧化铝溶于盐酸后生成铁离子、铝离子，加入过量的氢氧化钠溶液氯化铁生成氢氧化铁沉淀除去，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，通入过量的二氧化碳，则二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，所以滤液丙中的溶质是氯化钠和NaHCO3；

（2）反应②是Al3+与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸根离子和水，离子方程式Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O；反应③是偏铝酸根离子与过量的二氧化碳的反应，离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-；氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，化学方程式是2Al（OH）3

Al2O3+3H2O

13．过滤Al2O3Fe2O3NaAlO2Al（OH）3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

【解析】

【分析】

Al2（SO4）3易溶于水，Al2O3、Fe2O3难溶于水，所以沉淀F是Al2O3、Fe2O3，G是Al2（SO4）3溶液；

Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以沉淀C是Fe2O3、D是偏铝酸钠溶液；Al2（SO4）3与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，则E是Al（OH）3，Al（OH）3加热分解为Al2O3；Al（OH）3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液。

【详解】

（1）固体与液体分离用过滤法，图中涉及分离溶液与沉淀的方法是过滤。

（2）根据以上分析，B是氧化铝，化学式是Al2O3；C是氧化铁，化学式是Fe2O3；D是偏铝酸钠，化学式是NaAlO2；E是氢氧化铝，化学式是Al（OH）3。

（3）沉淀F中的Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

G是Al2（SO4）3溶液，与过量稀氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4。

【点睛】

本题考查混合物的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，重点是知道Al2O3是两性氧化物、Al（OH）3是两性氢氧化物，了解常见物质分离提纯方法。

14．过滤萃取分液DKCl紫红色蒸馏

【解析】

【分析】

由流程可知，晒干后在坩埚中灼烧，浸泡后过滤分离出含碘离子的溶液，通入氯气发生Cl2+2KI═2KCl+I2，得到含碘水溶液，再加有机溶剂萃取分液分离出碘的有机溶液，蒸馏分离出碘。

【详解】

（1）提取碘的过程中有关实验操作①和②的名称分别为过滤、萃取分液，

故答案为：

过滤；萃取分液；

（2）四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，振荡静置后观察到试管里的分层现象是上图中的D，上层无色溶液的溶质是KCl，下层颜色是紫红色，

故答案为：

D；KCl；紫红色；

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过的操作是蒸馏；

故答案为：

蒸馏。