陕西省汉中市届高三下学期第二次教学质量检测化学试题及答案.docx
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陕西省汉中市届高三下学期第二次教学质量检测化学试题及答案
2016年度汉中市高三年级调研考试
理科综合化学能力测试
本试题卷共11页，40题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。
2．选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．非选择题的作答：
用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．选考题的作答：
先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。
考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。
答题答在答题卡对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束，将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14Na-23S-32Fe-56Cu-64N-14S-32O-16F-19K-39Mg-24
选择题共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：
本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
B．世界卫生组织认为青蒿素（结构如图2所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命
C.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀
D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
8.NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4失去8NA个电子
9.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A．pH=1的NaHSO4溶液：
c（H+）=c（SO42—）+c（OH—）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：
c（Ag+）>c（Cl—）=c（I—）
C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：
c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO—）+c（CH3COOH）+2c（Cl—）
D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c（C2O42－）+c（HC2O4－）+c（OH－）=c（Na＋）+c（H＋）
X
Y
Z
W
10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,.其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性:
Y>X>W>Z
10题图
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族
图3
序数相等
11.对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是（ ）
A.均可以发生加成和取代反应
B.均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.互为同分异构体
D.既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分
12、下列实验装置能达到相关实验目的的是（ ）
A.图1可用于分离收集CO和CO2B.图2用于从食盐水中提取NaCl晶体
C.图3用于收集NOD.图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离
13题图6
13．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）
ABCD
26.（共14分）研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
请回答下列问题:
的平衡常数K=（用K1、K2表示）。
（2）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行,实验测得NO2（g）的转化率随时间变化的示意图如图所示,t3~t4时刻,NO2（g）的转化率（NO2%）降低的原因是。
（3）若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行,下列能判断该反应一定达到平衡状态的是。
A.容器内压强不再变化
B.n（ClNO）=n（NO）
C.混合气体密度不变
D.υ正（NO）=υ逆（ClNO）
（4）在一定温度和压强下,反应Ⅱ达到平衡,当NO和Cl2的比例不同时,对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响。
设NO和Cl2起始物质的量之比为x,平衡时Cl2的转化率为a,平衡混合物中ClNO的体积分数为y,判断a、x、y三者的相互关系,用a和x的代数式表示y,y=。
（5）实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）、c（CH3COO-）由大到小的顺序（已知HNO2的电离常数K3=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的电离常数
K4=1.7×10-5mol·L-1）。
常温下,向溶液B中加水稀释过程中,下列比值变大的是。
27．（共15分）碳酸氢铵、硫酸铵均是我国主要的氮肥品种，碳酸氢铵在贮存和运输过程中容易挥发损失。
为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。
I．某学生欲测定碳酸氢铵化肥中的含氮量，选用下列装置通过测定生成二氧化碳的量间接测出化肥的含氮量。
（1）请选择必要的装置（每个装置最多使用一次），按气流方向连接顺序为__________组装好装置，连在最后的装置起到的作用。
（2）检验气密性后，将样品放入圆底烧瓶中，滴加液体。
该液体最适合的是_________________.
A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化纳
II．如果氮肥中成分是硫酸铵，则可以用甲醛法测定含氮量，反应为:
2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4再将生成的酸用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测出氮的含量。
步骤如下：
（3）用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0.6g于烧杯中，加蒸馏水溶解配成100mL溶液，准确量取20.00mL的待测液溶液于锥形瓶中，加入适量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴_______指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.0800mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至终点。
再重复滴定2次，三次滴定的读数如下表：
滴定次数
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
1
1.20
16.21
2
3.00
18.90
3
4.50
19.49
计算出该样品中的氮的质量分数为_______________。
（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值________（填”偏大“偏小”或“无影响”）。
（5）如果测定碳酸氢铵化肥中的含氮量时，也使用甲醛法是否合理____________（填“是”或“否”），理由是。
28.（14分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。
广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。
实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：
（1）操作a的名称为。
（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式。
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：
。
（4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO42－时，检验沉淀是否完全的方法是:
。
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为。
（6）由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr2O72－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
阳极区生成的Fe2+和Cr2O72
－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。
①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因。
②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr2O72－的物质的量为
mol。
36．【化学-选修2：
化学与技术】（15分）
《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。
水质优劣直接影响人体健康。
海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景。
人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法。
（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是_________（用离子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为。
家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放
入中可再生。
（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
阳极的主要电极反应式是________。
在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是___________________________。
淡水的出口为
________（填“a”“b”或“c”）。
（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：
向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：
方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；
方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤。
对两种方法的评价正确的是（选填编号）_____________。
a．方法一析出的氯化铵纯度更高b．方法二析出的氯化铵纯度更高
c．方法一的滤液可直接循环使用d．方法二的滤液可直接循环使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。
将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是___________。
滤渣的主要成分是_______________、____________________。
37．【化学-选修物质结构与性质】（15分）
卤族元素是典型的非金属元素,卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途。
请回答下列问题:
（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素（F、Cl、Br、I）中,电负性最大的是。
（2）不同卤素原子之间可形成卤素互化物,如IBr、BrI3、BrF5、IF7等。
卤素互化物中的化学键类型有（填字母）。
A.极性键B.非极性键C.离子键D.σ键
（3）BeCl2的分子空间构型为;BF3分子中B-F键的键角为。
（4）CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子的杂化方式,如果相同,则其杂化方式为;如果不相同,则其杂化方式分别为。
（本小题两个空只能填一个,若两空都填,则按第一空计分）
（5）HF的相对分子质量小于HCl,但其沸点却高于HCl,其原因是。
38．【选修5有机化学基础】（15分）A（C3H6）是基本有机化工原料。
由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。
回答下列问题：
（1）A的名称是，B含有的官能团的名称是（写名称）
（2）C的结构简式为，D→E的反应类型为。
（3）E→F的化学方程式为。
（4）中最多有个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为。
（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：
1：
1的是（写结构简式）。
（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）。
合成路线流程图示例：
化学答案
7.D8.D9.A10.A11.C12、A13、C
26、（14分，第
（1）
（2）每空3分，其余每空2分）
（1）K12／K2
（2）因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低。
（3）AD（写对一个给一分）（4）y=2a/（x+1-a）（写上乘以100%也给分）
（5）c（NO3－）＞c（NO2－）＞c（CH3COO－）；a、b、c（写对两个给一分）
27.（15分）
（1）b-e-f-h-g-c（2分）
防止空气中的水蒸气和CO2进入前面装置影响实验结果（2分）
（2）B（2分）（3）酚酞（1分）14%（3分）（4）偏小（2分）
（5）否（1分），因为用甲醛法制的碳酸不稳定，不适合中和滴定（2分）
28.（每空2分，共14分）
（1）过滤
（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）2CrO2—+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O；
（4）取上层清液，向其中再加入Pb（NO3）2溶液，若无沉淀产生，证明沉淀完全，否则未沉淀完全；
（5）SO42-+Pb2+=PbSO4↓；
（6）①电解时阴极消耗氢离子，亚铁离子还原Cr2O72
－也消耗氢离子，所以pH不断上升；②0.25
36．【化学-选修2：
化学与技术】（15分）
（1）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+（2分）
（2）硬脂酸钠与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀（2分）食盐水（1分）
（3）2Cl－－2e－===Cl2↑（2分）阴极附近溶液变红色，有无色气体放出（2分）b（1分）
（4）①ad（2分）②使Fe3+完全水解为Fe（OH）3（1分）
Fe（OH）3BaSO4（2分）
37．【化学-选修物质结构与性质】（15分）
（1）F（1分）
（2）AD（2分）（写对一个一分）
（3）直线形（2分）120度（2分）（4）sp3（2分）
（5）HF存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键（2分）
（6）KMgF3（2分）0.1993／a3（2分）（列式正确，也给分）
38．【选修5有机化学基础】（15分）
（1）丙烯（1分，写错别字不得分，写结构简式不得分）
碳碳双键、酯基（2分，写错别字、写“双键”不得分，写结构简式不得分）
（2）
（1分，写分子式不得分，结构简式写错不得分）
取代反应或水解反应（1分）
（3）
（2分，写分子式不得分；结构简式写错、方程式不配平不得分；不写“催化剂”不扣分）
（4）10（1分）
（2分，写分子式不得分，结构简式写错不得分）
（5）8（2分）
（1分，写分子式不得分，结构简式写错不得分）
（6）
（共2分，每出现一处错误扣1分，结构简式写错不得分，不出现倒扣分）
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