人教版初中化学第一轮复习第五单元《化学方程式》测试题解析版.docx
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人教版初中化学第一轮复习第五单元《化学方程式》测试题解析版
第五单元《化学方程式》测试题
一、单选题（共15小题）
1.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（）
A．只含氧元素
B．一定含钠元素和氧元素
C．只含钠元素
D．一定含钠元素，可能含有氧元素
2.某物质R完全燃烧的化学方程式为：
R+3O2
2CO2+3H2O
有关该反应，有下列说法：
①R一定由碳、氢、氧三种元素组成
②R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素
③R中氢元素的质量分数是最小
④R的相对分子质量等于46
⑤若4.6gR完全燃烧生成8.8gCO2，同时还生成了5.4gH2O
其中正确说法的个数有（）
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个
3.下列化学方程式书写正确的是（）
A．4P+5O2↑
2P2O5
B．4Fe+3O22Fe2O3
C．2H2+O2
H2O
D．Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
4.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（）
A．14g
B．11g
C．7g
D．10g
5.偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。
该化学方程式为C2H8N2+2N2O4＝2X↑+3N2↑+4H2O↑。
下列说法正确的是（）
A．X的化学式为CO
B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应
D．生成N2和H2O的质量比为14:
9
6.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。
表示该反应的化学方程式正确的是（）
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O
B．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O
D．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
7.有关2H2+O2点燃2H2O的叙述正确的是（ ）
A．2g氢气和1g氧气在点燃条件下反应生成2g水
B．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
C．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
D．氢气加氧气点燃等于水
8.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）
A．都属于氧化物
B．都含有氧气
C．都含有氧分子
D．都含有氧元素
9.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。
根据图示信息，下列说法正确的是（）
A．该反应生成两种物质
B．该反应是分解反应
C．化学反应前后原子的种类不变
D．分子在化学变化中是不可分的
10.我国铁路进入了高铁时代。
为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAl
xFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（）
A．Al2O3为氧化物
B．该反应为置换反应
C．x=3
D．该反应会发出大量的热
11.根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（）
A．10g
B．9g
C．8.5g
D．条件不足，无法确定
12.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）
A．56t
B．58.3t
C．70t
D．72.9t
13.如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（）
A．该反应不是化合反应
B．反应前后元素的种类没有发生改变
C．原子在化学变化中不可分
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：
1
14.化学方程式是重要的化学用语。
下列化学方程式书写正确的是（）
A．Mg+O2═MgO2
B．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
C．NaOH+KCl═NaCl+KOH
D．3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
15.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）
A．分子种类
B．原子种类
C．元素种类
D．原子数目
二、填空题（共3小题）
16.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）加热氧化汞：
_________________、____________________；
（2）过氧化氢制氧气：
____________________、_____________________；
17.走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。
下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
反应前反应后
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为:
___________；
（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_______________；
（3）由X原子构成的物质在该反应中_________________（填“是”或“不是”）催化剂。
18.硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似。
在加热条件下，硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和水，硒也能与NaOH溶液发生类似反应。
请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式：
_______________
三、实验与探究（共3小题）
19.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：
（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；
（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；
（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；
（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；
20.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。
在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。
然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。
停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。
冷却后，他们观察到的现象是：
（1）___________________________________________________________；
（2）____________________________________________________________。
21.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：
锥形瓶底放层细沙的原因是：
______；小气球的作用是：
______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。
结论是：
质量不守恒。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。
结论是：
质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：
______。
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。
请你从原子的角度说明为什么？
______．
（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：
______；结论是：
______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。
四、计算题（共3小题）
22.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。
（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体_____________g。
（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。
解：
（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=10g+90g-97.8g=2.2g；
（2）解：
设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
答：
10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。
本题在解题过程中格式有什么错误？
请指出错误并改正。
23.古代湿法炼铜的反应原理是：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,若得到16kg的铜，理论上需要铁质量是多少？
解：
设铁的质量为x。
答:
理论上需要铁的质量是14kg。
本题在解题过程中格式有什么错误？
请指出错误并改正。
24.氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。
若制取8g氢气，需要消耗多少克氢化钙？
解：
设需要消耗氢化钙的质量为x克。
答：
需要消耗84g氢化钙。
本题在解题过程中格式有什么错误？
请指出错误并改正。
答案解析
1.【答案】D
【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有钠元素、碳元素和氧元素，故该物质中一定含有钠元素，可能含有氧元素。
故选D。
2.【答案】C
【解析】根据化学方程式，结合质量守恒定律的微观解释：
化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，R的化学式为C2H6O，其相对分子质量为46。
根据化学式中元素的质量分数计算，可知R中氢元素的质量分数最小。
根据化学方程式：
C2H6O+3O2
2CO2+3H2O，物质R：
CO2：
H2O的质量比=46：
88：
54，故若4.6gR完全燃烧生成8.8gCO2，同时还生成了5.4gH2O。
3.【答案】D
【解析】化学方程式的书写依据是质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时要注意：
一写二配三标四查。
A中气体符号不能标在反应物中，错误；B铁燃烧生成的是四氧化三铁，错误；C没有配平，错误。
故选D。
4.【答案】B
【解析】由于3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，故6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应时，碳会剩余3g，则生成CO2的质量为3g+8g=11g。
5.【答案】B
【解析】由C2H8N2+2N2O4＝2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。
反应前后氢、氮元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少2个碳原子和4个氧原子，可推测X的化学式为CO2。
B.根据化学式中元素的质量分数计算偏二甲肼中碳元素的质量分数为
=40%，B正确；
C.分解反应特点为“一变多”，该反应反应物有两种，不符合，C不正确；
D.生成N2和H2O的质量比为（3×28）：
（4×18）=7：
6，D不正确。
6.【答案】A
【解析】利用质量守恒定律检验：
元素的种类在化学反应前后相同，各元素的原子个数反应前后相等，A正确；利用质量守恒定律检验，各元素的原子个数反应前后不等，B不正确；反应物和生成物中都有气体，生成物中不用标注气体符号，C不正确；用“定一法”，把C3H6O3的计量数定为“1”，则按顺序配平“C—H—O”，D不正确。
故选A。
7.【答案】C
【解析】根据化学方程式的读法可知，从宏观上可读作：
氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；从微观上可读作：
一个氢气分子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个水分子；从质量上可读作：
4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水，故选C。
8.【答案】D
【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三种化合物中均含有氧元素，能够生成氧气。
9.【答案】C
【解析】由图可知，该反应有两种反应物，一种生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，A、B不正确；该反应前后都含有原子
和
原子种类没变，C正确；由图可知，该反应的两种反应物分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，分子是可分的，D不正确。
10.【答案】C
【解析】A.氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素；
B.反应物中铝是单质，氧化铁是化合物，生成物中氧化铝是化合物，铁是单质，满足置换反应的定义“一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物”；
C.现将方程式配平：
Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3，x=2；
D.从题中信息可知，该反应发生后不需要持续加热就可以保持高温继续作业，该反应是放热反应。
11.【答案】B
【解析】根据化学方程式可知氢气与氧气反应的质量比为1:
8，即2g氢气和8g氧气充分燃烧，只能反应1g氢气，生成水的质量为9g。
故选B。
12.【答案】B
【解析】含杂质的物质反应计算。
求出已知和未知纯物质的质量。
根据题目，确定已知量为氧化铁，质量为100t×80%=80t，未知量为铁。
根据化学方程式3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2进行计算。
求出铁为纯铁，本题求生铁的质量。
解：
设生成铁的质量为x。
生铁的质量为
答：
生成铁的质量是
。
13.【答案】D
【解析】由反应的微观示意图，将其转化为化学方程式：
2NH3+CO2H2O+CO（NH2）2。
反应前后分别有两种物质，不符合化合反应“多变一”特点；根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目没有发生改变，其中参加反应以及生成物分子的个数比为2：
1：
1：
1。
14.【答案】D
【解析】A．该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，缺少反应条件点燃，故不正确；
B．铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故错误；
C．氢氧化钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误；
D．该化学方程式书写完全正确。
15.【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，在化学变化中物质的质量、元素的种类和质量、原子的种类、数目和质量不发生改变；物质的种类、分子的种类一定发生改变；分子的数目可能发生改变。
16.【答案】
（1）2HgO2Hg+O2↑、分解反应；
（2）2H2O2
2H2O+O2↑、分解反应
【解析】物质的用途反映了物质的性质，根据用途推断反应。
另外书写化学方程式要根据化学方程式书写步骤“一写二标三配”，化学方程式必须符合质量守恒定律。
17.【答案】
（1）1：
1
（2）化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变（3）不是
【解析】
（1）由化学反应的微观示意图可以看出，生成物中含有XY和Z2，且分子个数比为1：
1；
（2）化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变，所以化学反应前后各物质的总质量和相等；（3）催化剂不参与化学反应，只改变化学反应速率，反应前后质量不变，而从反应方程式中可以看出有1个X参加了反应，X不是催化剂。
18.【答案】3Se+6NaOH
2Na2Se+Na2SeO3+3H2O
【解析】分析题干，找出反应物，生成物，反应条件，然后根据质量守恒定律以及化学方程式的书写方法进行解答
19.【答案】
（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；
（2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；
（3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；
（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
【解析】
（1）当白磷被引燃后，发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于外界大气压，但A中是反应开始内外压强相等，所以C中气球变小；
（2）白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；
（3）为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。
反应前装置与参加反应的物质的总质量为M1，测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。
操作为：
待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；
（4）根据质量守恒定律可知，参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，反应前后原子的种类和数目以及质量没有发生改变，即天平仍然平衡。
20.【答案】
（1）红色固体变为黑色；
（2）玻璃棒向左倾斜
【解析】铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以现象为红色固体变为黑色；铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜的质量，故左端的质量增加了，向左倾斜
21.【答案】
（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；
（2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；
（3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。
【解析】
（1）为了防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形瓶底放层细沙；为防止白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小气球，起到缓冲的作用；因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；
（2）C实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；
（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：
过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大，因此反应前后天平仍不平衡；得到结论是：
参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；
22.【答案】相关物质的质量比、已知量和未知量未对齐在相应物质的正下方，应把“100”“x”对齐到CaCO3的正下方，“44”“2.2g”对齐到CO2的正下方。
【解析】在化学计算题中，相关物质的质量比、已知量和未知量必须放在相应物质的正下方。
23.【答案】解题中所列的已知量没有单位，应该为16kg
【解析】在化学计算题中，有单位的量必须时时刻刻带有单位，不能写成纯数字的形式。
24.【答案】解题格式中的解设错了，应改为“解：
设需要消耗氢化钙的质量为x。
”
【解析】在化学计算题中，所设的未知数如果是一个有单位的化学量时，那么未知数应该同时包含单位。
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