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01元素和元素周期表
质子的数量在一个原子的核被称为原子序数,或质子数、周淑金、电子的数量在一个电中性原子也等于原子序数松山机场的总质量的原子做出很近的总数的质子和中子在它的核心。
这个总数被称为大量胡逸舟、中子的数量在一个原子,中子数,给出了a-z的数量。
这个术语是指元素,一个纯物质与原子组成一个单一的善良。
在药房“客气”原子的原子数来确定它,因为它的性质是决定其化学行为。
目前所有原子和Z=1a到Z=107是知道的;有107种化学元素。
每一种化学元素起了一个名字和独特的象征。
对于大多数元素都仅仅是一个象征的英文名称缩写形式,一个或两个字母组成,例如:
一些元素,长久以来,根据他们的拉丁名字符号,例如:
在十七世纪后期开始的工作罗伯特·波以耳,提出当前一个元素的接受和运用的概念,产生了可观的知识大量调查的特性及其compounds1元素。
在1869年,D.Mendeleev和l.迈耶,独立工作能力,提出了周期性的律法。
在现代形式,法律规定的特性是周期函数的元素的原子编号。
换句话说,当元素的顺序列出增加原子序数、元素有相近的财产落在了明确的间隔沿名单。
由此,我们有可能安排的名单表格元素的元素有相似的性质columns2放置在垂直。
这样的安排被称为一个周期
每个水平排的元素构成一段时间。
但应该注意的是,不同长度的时期。
这是一个非常短只包含二元素,后面跟着两个短的每8元素,然后两个长期的18个元素组成。
下一个阶段包括32元素,最后一期明显不完整的。
这样的安排、元素在同一垂直柱有相似的特点。
这些圆柱构成化学家庭或组。
这个团体的成员为首的两8-element时期为主要集团指定的元素,其他组的成员被称为过渡或内在过渡元素。
在元素周期表,沉重的走线分元素到金属以及非金属矿物等。
元素的左本线（除氢）是金属,而那些右边是非金属矿物等。
这个师为方便使用,metalloids-have接壤的line-the元素的性质特点——两者都是金属以及非金属矿物等。
这可以被看见,大部分的元素,包括所有的过渡和内在过渡元素,是金属。
除了氢气、气体、集团的元素是构成了碱金属的家庭。
他们是非常活泼的金属,他们永远都不会被发现在国家自然元素。
然而,他们的化合物是广泛的。
所有成员的碱金属的家庭,形成离子有一个负责1+而已。
相比之下,IB-copper组元素,白银和gold-are较为活跃的。
他们与碱性金属存在1+离子在他们的许多化合物。
然而,从大多数过渡元素的特征,它们形成离子有其它的费用。
集团的元素IIA被称为碱性地球金属。
其特点是离子电荷2+。
这些金属,特别是最后两队中成员的,几乎是作为反应碱性金属。
集团elements-zincIIB铅、镉、汞更少的反应比第二组A5,但是比较无功比相邻元素。
特点集团建筑费用记在他们的离子也是2+。
除了硼、集团IIIA元素相当活性金属。
铝似乎反应惰性向空气,但这种行为的根源是金属形成薄、隐形氧化铝膜的表面上,即保护大量的金属的进一步氧化。
金属离子组的3+IIIA形式的费用。
由金属集团希望scandium、钇、稀土镧系,actinium。
集团外语由一个非金属、碳、两个非金属等、硅和锗,和两个金属、锡、铅。
这些要素的每一个物质形成一些计算公式表明,其他四个原子每组目前外语原子的,例如,四氯化碳GCl4。
IVB金属集团-titanium、锆、hafnium化合物在那时间也形式每组IVB原子结合四个其他原子,这些化合物是nonelectrolytes纯。
元素的一组包含三个非金属-V氮、磷、arsenic-and两种金属锑、铋。
-------虽然物质N2O5公式,PCl5,AsCl5存在,其中没有一个是离子。
这些元素compounds-nitrides形式,phosphides,arsenides—离子有指控减三发生。
VB的元素都是金属集团。
这些元素形态的各种不同的化合物,其特点是不易推广。
除了钋的元素组上通过是典型的非金属矿物等。
他们有时是已知的,因为,chalcogens,从希腊单词意思是“灰的建设者”。
在他们的二元化合物存在与金属离子有一个负责2-。
ⅦA的元素都是非金属和组被称为非卤素。
从希腊术语,意即“盐成形机。
“他们是最无功等,能够反应几乎所有的金属和大多数非金属,包括对方。
组织ⅥB的元素,ⅦB,VIIIB都是金属。
它们形成这么多各种各样的化合物,它是不切合实际的在这一点上,以目前的典型实例的行为作为各自的组。
化学行为的周期性的事实说明了。
除了第一周期,每一个周期开始于一个非常活泼的金属。
沿着周期连续元素显示减少金属而言,最终成为非金属,最后,在集团ⅦA,一个很活泼的非金属元素。
每一个时期的结尾是一个惰性气体元素。
02非金属元素
我们前面所指出的。
-nonmetals展览财产,大大不同于其他的金属。
作为一个规则,是电的不良导体非金属（石墨碳例外）和热量,他们是易碎的,通常是强烈的颜色,并表现出异常广泛的融化和沸点。
他们的分子结构,通常是包括了普通的共价债券的变化,从简单的双原子分子的H2,含,i和N2期的大分子钻石、硅和硼。
气体的非金属,室温低分子物重量的双原子分子和高尚的气体时发挥非常小的力量。
随着分子量的增大,我们遇到了一个液体（Br2）和一个固体（i）的蒸气压也表明小的电子的力量。
一些非金属的某些性质都列在表2。
简单的双原子分子并未形成群体的成员由重五和六,在普通的条件。
这直接对比这两组的第一个成员,氮气和氧气。
差别产生因为较低的稳定的轨道上形成的π债券p第三和更高的主要能量水平相对于level2第二大能源。
较大的原子半径和电子云致密元素的三期和更高的不允许平行的轨道上重叠好必要的强pπ债券。
这是一个普遍的现象——是强壮π债券只有元素之间形成的第二期。
因此,元素氮、氧和形成稳定的分子和πσ债券,但各自小组的其他成员,形成稳定结构基于σ债券只有在普通的条件。
Note3那群七元素形成双原子分子,但π债券饱和度不需要价。
硫表现出同素异形体的形式。
固态硫存在于两种结晶形式和一种非结晶的形式。
斜方硫是通过一种合适的溶液如CS2结晶得到的，它在112°C融化。
单斜硫是通过冷却融化的硫形成的，它在119°C融化。
两种形式的结晶硫都溶解成由S8分子组成的S-伽马。
S8分子是皱环状的，可以承受住160°C的温度。
超过160°C,S8分子环被断开,其中的一些片段相互结合形成一个不规则线圈形状的高粘度混合物。
在更高的温度范围内，液态硫变得太粘以至于不能从其容器中倒出。
随着它变得更粘，它的颜色也从熔点时的淡黄色变到深红褐色。
当接近沸点444°C时,高度螺旋的硫分子部分分解和液态硫的粘度下降。
如果把热的液体硫倒入冷水中淬火,就产生了无定形硫。
无定形硫的结构包含每个转角有八个硫原子的高度盘绕的螺旋线,无定形硫的总体性质被描述为有弹力的，因为它非常像普通橡胶那样延伸。
几小时内无定形硫恢复成小菱形晶体和它的弹性性质也消失了。
硫、重要原料工业化学,发生在当自由的元素,因为中SO2的火山区,H2S矿泉水、和用各种各样的硫化矿石硫铁矿FeS2如铁、锌blendeZnS,PbS方铅矿等,共同形成的石膏CaSO4•2H2O,CaSO4硬石膏,barytesBaSO4•2H2O。
硫、或另一种形式,用于大量制造硫酸、肥料、杀虫剂、和纸张。
硫的形式获得焙烧的SO2在硫化矿石被恢复和转化为硫酸,尽管在过去几年许多这样的异常高二氧化硫被摒弃通过烟囱。
幸运的是,现在经济有利的恢复这些气体,从而大幅度地减少这种污染大气。
一个典型的焙烧反应涉及改变:
磷、低于800℃由tetratomic分子,第四名。
其分子结构提供价电子的三个,就可以从三个未成对预期在p电子的原子结构,每一个原子都是三others6相连。
而不是一个严格的正交方向,与这三个彼此90°的债券,债券只有60°角。
这种被认为是紧张的结构稳定的相互作用的四个原子（每一个原子都是保税的其他三个）,但是它是最活跃的化学形态磷的含量。
这种形式的磷、白色的修改,很自然地被易燃空气中。
当加热到260°C它改变红磷,其结构是费解的。
红色是在空气中磷稳定。
但是,就像所有形式的磷,它应该谨慎处理因其迁移到骨头倾向摄入体内后,导致严重的生理伤害。
元素碳存在于两种水晶的结构——金刚石和石墨。
金刚石结构、基于四面体的连接的突变sp3的轨道中遇到第四组元素。
我们可以希望粘结长度增加,硬度降低diamond-type水晶。
虽然四面体结构的持续的元素中在这个集团-碳、硅、锗,和灰色锡-原子距离由1.54提高到2.80A为炭灰色锡。
因此。
之间的粘结强度四大元素范围从很强很虚弱。
事实上,灰色的锡是柔软的,它的形式存在microcrystals或只是一种粉末。
第四组diamond-type典型的水晶元素,它是一个nonconductor和其他非金属properties7显示。
03IB组织和IIB的元素
这些元素有一个更大的体积比用金属化合物,其物理性能差别很大。
黄金是最容易适应和球墨铸铁的稀有金属。
它可以成片片0.00001英寸厚度;一克的金属可拉成丝1.8mi在length1。
铜和银金属机械也容易的工作。
锌是一种小脆在常温下,但可以卷成120°躺在床上到150℃之间,它将成为一次约200℃脆性温度为-low-melting锌制备的铁镀锌。
电镀铁;干净的铁皮槽可能浸入液体中锌的制备。
一个不同的程序要洒水或空气中尘落在高炉热铁锌薄膜为锌融化,然后涂料。
镉有具体用途因其low-melting温度数量的合金。
镉杆用于核反应堆,因为金属是一个很好的中子吸收体。
水银灯及其盐类是有毒的,尽管免费内服金属可能是在一定的条件下。
由于其相对较低的沸点和因此挥发性自然、自由汞决不允许站在一个打开集装箱在实验室里。
证据显示其蒸气吸入有害的。
金属合金容易大部分的金属（除铁和白金）形成银汞合金,名字给任何合金汞。
硫酸铜、硫酸或蓝色（CuSO4•5H2O）是最重要的,且应用广泛使用的铜盐。
在加热、盐慢慢丧失水分形成第一trihydrate（CuSO4•3HzO）,那么它的一水化物（CuSO4•H2O）,最后是白色无水盐。
无盐的经常被用来测试水的存在在有机液体。
例如,一些无水酒精铜盐加入（包含水）会变成蓝色,因为水化盐。
硫酸铜是应用于电镀。
渔民浸网在硫酸铜溶液抑制生长的生物体,织物会腐烂。
油漆专门制定了使用的脚底上含铜化合物对海洋工艺为附著船底的甲壳动物的生长抑制的及其他有机体。
当稀释氢铵,增添了“一个解决方案是铜离子,（我）一种呈绿色的沉淀中铜（OH）2或一个基本的铜（我）盐形成。
随着越来越多的铵溶解氢这是补充。
多余的氨形成一个ammoniated复杂和铜离子（我）的组成、铜（NH3）42+。
该离子仅有轻微的分离,因此在一个很少铜氨溶液
（1）离子的存在。
不溶性的铜化合物,execpt硫化铜、溶解铵hydroxids。
形成的铜（一价）的氨离子常被用作检测Cu2+因其深,强烈的蓝色。
铜（我）ferrocyanide[Cu2Fe（CN）6]获得一个红褐色沉淀在加入可溶性ferrocyanide的一个方案的铜（一价）的离子。
这盐的形成也被用作一个测试存在的铜（一价）的离子。
化合物的金银财宝
硝酸银,有时被称为农历烧损,是最重要的盐用银子作的。
它可以很容易融化,浇铸成棒用于通用的创伤。
盐在制备硝酸溶解银与蒸发解决方案。
盐起始原料大部分银化合物,包括halides用于摄影。
它很容易降低有机减少代理,形成一个黑色的银矿床精细分布;这行动负责黑色斑点左边手指因处理盐。
不可磨灭的标记油墨和铅笔充分利用这一性质的硝酸银。
银的卤化物,除了氟化物,非常不溶化合物和可能导致增加解的盐溶液内含有银氯、溴、碘离子。
加上坚实的基础的一个方案银盐氧化银沉淀布朗（Ag2G）。
一个人可能会希望氢氧化物的银沉淀,但是看起来很不稳定,银氢分解成氧化物和水,事实上,它永远在all3形成。
然而,由于一种基本氧化银绝对自由,必须有氢离子存在于溶液中。
因为它的静止、金形式相对较少的化合物。
两个系列化合物是众所周知的,和三价动词。
单价（aurous）化合物像银化合物（aurous氯水不溶于水,光敏感）,而更高的价（金）化合物倾向于形成复合体。
黄金是抵抗的作用-air最多化学、氧气、水无效果。
普通酸不攻击金属,而是一个混合的盐酸和硝酸溶解（王水）形成金（我）氯或chloroauric酸。
行动自由的原因可能是由于在王水氯气。
锌是相当高的活动系列。
它很容易与酸反应产生氢和取代从他们不活跃的金属盐。
1他行动酸在不洁的锌是快得多比纯锌,因为气泡表面氢气收集纯锌和减缓行动。
如果另一个金属存在作为一个杂质,氢被解放了,从表面的金属污染而不是从锌。
电动夫妇对促进行动可能是建立两种金属之间。
氧化锌（氧化锌）,使用最广泛的锌化合物,是一种白色粉末在常温下,但改变黄色供暖。
当冷却时,它又变得白色。
氧化锌了锌在空气中燃烧,人们可以通过加热基本碳酸盐岩、或烘烤硫化物。
主要利用氧化锌作为一个橡胶填料制造,尤其在汽车轮胎了。
作为一个身体油漆具有领先优势的白色暗淡气氛在暴露于含硫化氢。
它的遮盖力,然而,比不上那个白色的领先。
04IIIB-VIIIB元素组
集团I-B包括元素scandium、钇、稀土镧系,actinium1,两个元素稀土系列each2-稀土和十四actinide系列。
这些元素的主要来源是高重力河和海滩沙water-sorting建立过程由一个长期的地质时间。
独居石砂,其中包括了混合稀土磷酸盐、硅酸盐在重钇砂商业来源现在许多这些稀少的元素。
主要的组织氧化数的稀土系列是+3,但是一些元素氧化状态。
展示变量铈铈形式和铈（III）（4）硫酸盐,Ce2（SO4）3和Ce（SO4）2,用于某些氧化还原titrations。
许多稀土化合物的颜色和都是顺磁性的,大概是由于未成对电子轨道四层。
所有锕系元素要素具有不稳定核并表现出放射性。
那些有更高的原子的数字一直在微量唯一获得。
Actinium（89Ac）,就像镧系,是一个固定的集团希望元素。
IVB元素组
在这些元素硅化学性质相似,但是他们越来越多,从hafnium钛金属。
主要是氧化态+4,随着硅二氧化硅）,这些元素氧化物的自然发生在少量即可。
这个公式和氧化物矿物的名字二氧化钛、金红石、氧化锆、氧化锆、HfO2,hafnia。
钛是更加丰富,比通常实现。
它包含了大约0.44%的地球的外壳。
这是超过5.0%的平均成分,首先分析了月球岩石。
锆和钛氧化物出现在小百分比在海边的沙子里了。
钛和锆金属加热他们准备与金属镁的氯。
两者都是特别的抗腐蚀和拥有很高的熔点。
纯二氧化钛是一个很白的物质,它正在取代白色导在许多油漆。
其中有的二氧化钛用于白色颜料、清漆、硝基漆。
它具有最高的折射指数（第2.76章）和最大的遮盖力和白漆的常见的材料。
二氧化钛也用于纸张、橡胶、油毡、皮革、纺织等行业。
集团VB要素:
钒、铌、钽
这些都是群VB过渡元素,主要氧化数+5。
它们的出现是比较罕见的。
这些金属直接与氧气结合、氯气、氮形成氧化物,氯,和氮化物,分别。
一小部分钢钒合金具有更高的抗拉强度的产品非常坚韧耐冲击和振动。
因为这个原因钢钒基合金用于制造高速工具和重型机械设备。
采用钒氧化物作为催化剂在接触过程生产硫酸。
铌是很罕见的元素,同有限使用作为合金元素在不锈钢。
钽有很高的熔点（2850C）和抗腐蚀大多数酸和碱。
VIB和VIIB组元素
铬、钼、钨VIB组元素。
锰是唯一的重要元素VIIB化学集团。
所有这些元素展示几个氧化状态,作为金属元素在较低的氧化状态和为非金属元素在更高的氧化状态。
两个铬和镁是广泛应用于合金,特别是在合金钢。
集团VIIIB金属
VIIIB包含三个三和弦组的内容。
这些三和弦出现在中间的长时间的元素在元素周期表,成员的过渡系列。
任何特定的因素三水平都有许多相似的性质,但有显著区别“三合会”的性质,特别是之间的第一个三和弦和其他两人。
铁、钴、镍更活跃的成员比其他两个三和弦,也更丰富的地壳。
金属的第二个和第三个三和弦,有许多共同的特征,通常分为合在了一起成为白金金属。
这些元素氧化状态和变量所有展品都形成了无数协调化合物。
腐蚀
铁暴露于潮湿的空气的动作迅速生锈,形成了一层层硬且易碎保证金氧化物。
氧化不粘在表面的金属一样,氧化铝和其他某些金属氧化物,但剥去。
露出一个干净的物体表面铁的动作的空气。
作为一个结果,一块铁锈掉将完全在较短的时间内如果不采取措施,防止腐蚀。
生锈的化学步骤是默默无闻的,但是它已经建立了一个水合氧化物锈铁、作用而形成的两个氧和水分,而且明显加快的存在微量的碳dioxide5。
铁的腐蚀抑制该涂料与众多的物质,如油漆、铝制粉镀金、锡、或有机迟延物质或任何铁和锌。
合金铁和镍或铬金属腐蚀钢产量较低。
“阴极保护”的铁腐蚀是减轻也练。
对于一些管道和standpipes锌、镁棒在地上铺上一层线将它们连接到一个铁对象有以下效果:
土壤水分作为电解质对铁-锌铁减少夫妇在其趋向于成为导管+。
它作为一个阴极,而不是一个阳极。
05杂卤素和惰性气体化合物
Interhalogen和高尚的气体化合物组成相对有限的家庭活性极强的重要性和不稳定的分子,其主要作用是他们theory1化学粘合测试。
起初,它似乎很奇怪的治疗的化学成分和高尚的气体卤素,两组代表极端的化学活性和惯性,在相同的部分。
表面的差异和高尚的气体卤素大大减少,但是,如果我们将我们的注意力集中在比较对卤素离子（特别是F-）与isoelectronic高贵的气体原子和高尚的气体卤素原子物质或卤素positive-oxidation在他们更高的状态。
惰性气体是例外,他们不情愿要么获得或失去一个电子。
卤素离子——因为他们过剩的负电荷,相对于isoelectronic高贵的气体原子离子化,都较低的能量和电子亲和力较小。
另一方面,高贵的气体阳离子有更大的电子亲和力和更大的电离能量比isoelectronic卤素原子。
从这样的考虑,很明显,惰性气体应该减少无功比卤素离子,但他们应该表现出更高的活性化合物比卤素。
剩余的大问题:
是否有任何重要的情况下,化学惰性气体会被说服,同意产量足以产生稳定的化合物电子吗?
答案是可以肯定的是,是的!
（同样的问题可以问卤素原子的电离能量,与惰性气体的人。
）
另一个明显的点间的相似度和高贵的气体卤素化合物的特点是大量的电子必须住在价的外壳。
对于一个高贵的气体原子保税,以任何数量的其他原子,八隅律必须超过;卤素原子被保税不止一个原子,相同的一定是真的。
这是一个奇妙的历史事实,虚构的惯性封闭的壳做了大量工作,降低消耗的能量在寻找高贵的气体化合物,长时间之后,无数的superoctet价贝壳是已知的,尤其在interhalogen化合物。
我们将interhalogen化合物,大致可分为两类:
一类是在氧化态0（二进制类似物的基本diatomics2）和那些在之一是在一个正式的积极卤素氧化状态。
Heterodiatomic通常很容易在卤素形成所需的对卤素混合在一个1:
1的比例。
债券的能量总是较高分子heteropolar比债券的平均能量的两个成分和在某些情况下比也。
这是这个因素所引发的反应。
所有heterodiatomics2或多或少都在稳定的环境条件下,除了BrF,disproportionates到BrF3和Br2自发。
结合在卤素diatomics可以归咎到一个单一的债券,形成p轨道重叠。
在heterodiatomics,主要新特点是差有可能轨道重叠的原子间的量子数悬殊的校长（n）,极性的差异及其所产生的贡献的术语来增加债券和离子能量,而且缓解interelectronic排斥在氟化物。
相对于difluorine。
:
Dihalogens（除F2）通常被分离成原子的反应或heterolytic分离的影响下,进攻试剂。
因此,含氢反应,被认为是位移-从含氯的哦-:
接受heterolytic分裂的趋势增长下行集团,i分子会分开两个稳定的种类;
增加homolytic债券的能量减少趋势heterodiatomic卤素homolytic反应,但是增加的极性增加趋势heterolytic反应。
因此,ICl是一个更好的electrophiliciodinating剂比i与i甚至iodinates芳香族化合物。
在interhalogen化合物,其中的一个卤素原子可以指派一个积极的氧化状态。
可以预料,难度递增的趋势反映了归隐原子中的电子在提升组织核心,随着氧化状态。
正如所预期的,所有已知的充分electron-paired稳定的化合物,而这部连续剧,如果IF3,IF5,IF7给我们一个均匀的所有可能的分子序列使命odd-coordination编号及其相关结构（是没有人知道nine-coordinate中立的二进制分子,尽管许多nine-coordinate已知化合物）。
我们可以补充这系列前面讨论的一些氟化物和讨论氙氟化物下面,从而完成的主要家庭的分子结构和电子结构,以满足main-group元素。
在每个案例显示,实验证据表明,分子结构预测采用VSEPR理论。
一个valence-bond描述超过eight-valence电子分子轨道的规定,应当在d杂交方案。
一个莫方案没有参与d轨道的位置antibonding要求电子轨道秩序,因此债券不到一个,超过eight-valence分子电子。
空轨道的混合的方案能dantibonding低能量电子（使孩子们更antibonding）,并以此而提高光纤的粘接强度。
06无机化合物的分类
成千成千上万的化合物已知的化学家今天。
它将不可能学会性质和行为的数量甚至一小部分如果必须完成个人compounds1的基础上。
幸运的是,大多数化合物可以组合在一起在几类。
然后,如果我们能正确地区分一种化合物。
我们就立即意识到综合性能的复合知识性质的那堂课或一组化合物。
为例。
被列为濒临盐酸酸。
和熟悉的行为,酸作为一个特殊的类,我们马上意识到综合性能的compound2。
有许多化合物我们学习可分为酸、碱、盐、金属氧化物或非金属氧化物。
这五类化合物,排在前三位的-酸、碱、盐——是迄今为止最important3„
当一个酸、碱、盐溶于水产生的解决办法是导体电流,也可以被称为电解质。
如果没有传导电流发生时,复合是众所周知的nonelectrolyte。
通过观察化学公式中我们可根据许多常见化合物以如下的方式。
1。
酸,用常规的感觉,会被注意到的H首先被写在公式和其他非金属化合物一般。
例、盐酸、硫酸、HClO。
2。
传统的基地激进分子持续哦写公式。
第一部分公式的通常是一种金属。
例、氢氧化钠、钙（OH）2、铁（OH）3,
3。
盐是由金属,写第一,再加上一个非金属或根本写最后在一个公式。
例、氯化钠、导管（SO4）3、钙（ClO）2.
4。
氧化合物和氧化物,只有一个元素。
如果硅氧是一种非金属以外,氧化物被归类为非金属氧化物或酸性酐。
后者的名字是由于水加到非金属氧化物在一定条件下产生的酸。
同样地,如果水是远离含氧酸的,酸酐（无水）的结果。
另一类氧化物、金属氧化物或基本anhydrides,由氧结合一种金属。
当水补充基本anhydrides在合适的条件下,立足结果,反之亦然。
酸
所有传统意义上的酸含氢,并可能被取代的金属。
负部分的酸分子由一个或一个激进的非金属（负价组）。
这些消极价组（除氧化物和氢氧化物）常被称为酸激进分子。
酸是一种化合物,所有的共价原子是抱着一个共享的电子。
当一种酸溶解在水中,离子形成的氢离子的转移（质子）分子与水分子酸--------例如,
这是一例坐标价,未使用的一对电子的从水分子结合形成一个氢离子,离子的印象。
离子水合离子的一个氢离子或质子（H+*H2O）,而电离酸在水溶液中形成取决于它,我们
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