届甘肃省中考化学考点复习训练题3.docx
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届甘肃省中考化学考点复习训练题3
第6讲 酸和碱
第1课时 常见的酸和碱
一、选择题
1．（2014，聊城）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（B）
A．都能与指示剂作用
B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子
D．都含有氢元素和氧元素
2．（2015，北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是（A）
A．熟石灰B.烧碱
C．食盐D．大理石
3．（2013，金华）为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：
在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂，其中能达到实验目的的是（D）
4．（2015，新疆）向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，下列图象能正确反映对应变化关系的是（C）
5．（2015，福州）下列应用与中和反应原理无关的是（A）
A.用浓硫酸干燥湿润的氧气
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
6．（2015，眉山）下列物质暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（B）
①氧化钙 ②硝酸铵 ③浓盐酸 ④氯化钠
A．②③B．①②C．①④D．④②
7．下列物质与对应的用途错误的是（A）
A．Na2CO3：
治疗胃酸过多
B．熟石灰：
改良酸性土壤
C．稀盐酸：
除铁锈
D．pH试纸：
测定溶液的酸碱度
8．（2014，济南）下列实验方案或措施中，不能达到目的是（C）
A．用CO2鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
D．用过滤的方法从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2
二、填空题
9．（2015，南宁）盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性。
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有H＋。
（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。
10．（2015，广州）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是CaO＋H2O===Ca（OH）2。
测量其溶液的pH时，可以用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O（以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。
使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是Ca（OH）2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是K（填元素符号）。
11．（2013，金华）对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。
在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色。
（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
12．（2014，南京）实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有硫酸的部位变黑。
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热（或烫）的感觉。
（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？
（写出计算过程）
解：
49g稀硫酸中H2SO4的质量为49g×20%＝9.8g
设最多生成氢气的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
982
9.8gx
＝
x＝0.2g
三、实验探究题
13．（2013，重庆）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
它们既有相似之处，又有不同之处。
（1）它们水溶液的pH都小于（填“大于”“小于”或“等于”）7。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸除铁锈的化学方程式Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫做中和反应。
（4）打开两瓶盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸。
（5）写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。
14．（2015，乌鲁木齐）盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。
（1）酸与碱之间能发生中和反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：
H2SO4＋Ca（OH）2===CaSO4＋2H_2O。
（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的酸碱性，它的水溶液常用来检验二氧化碳气体的存在。
（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH>（填“>”“<”或“＝”）7。
要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是pH计。
15．（2015，新疆）实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳。
化学兴趣小组的同学们想探究反应后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题。
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】玉素甫同学认为：
废液中溶质只有氯化钙；阿依古丽同学认为：
废液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验与结论】
（1）请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
【玉素甫同学做对比实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，滴入无色酚酞溶液
溶液
无色
取少量氯化钙溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液
溶液
无色
废液中溶质只有氯化钙猜想正确
【实验评价】
（2）你认为玉素甫同学的实验不能（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，废液中可能含有氯化氢。
（3）如果你要证明阿依古丽同学的猜想是正确的，你选择A（填字母）来代替酚酞试液，理由是石蕊试液遇酸性、中性、碱性溶液显不同颜色。
A．紫色石蕊试液B．氢氧化钠溶液
C．稀盐酸
（4）若实验证明了阿依古丽同学的猜想是正确的，向废液中加入过量的碳酸钙，反应完成后过滤就可得到只含氯化钙一种溶质的溶液。
第2课时 中和反应、pH
一、选择题
1．（2015，广州）常温下，下列说法错误的是（C）
A.pH＝2的溶液显酸性
B.pH＝7的溶液显中性
C.溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D.pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
2．（2014，北京）下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（A）
A．液体肥皂 B．西瓜汁 C．酱油D．柠檬汁
3．（2014，兰州）为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下（B）
体液
唾液
胆汁
胰液
pH
6.6～7.1
7.1～7.3
7.5～8.0
A.人体的唾液一定呈酸性
B．人体的胆汁一定呈碱性
C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色
D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH
4．（2015，宜宾）一些食物的近似pH如下，下列说法不正确的是（A）
食物
苹果汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.3～6.6
7.6～8.0
A.葡萄汁比苹果汁的酸性强
B.苹果汁和葡萄汁都能使石蕊试液变红
C.牛奶和鸡蛋清都接近中性
D.胃酸过多的人应少饮苹果汁
5．（2015，重庆）某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（C）
A.雨水pH＝6B.食醋pH＝3
C.肥皂水pH＝10D.食盐水pH＝7
6．（2015，兰州）推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（A）
A.酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C.碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D.蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
7．（2014，凉山）下列图象与对应选项关系合理的是（C）
A．稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液
B．向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
D．熟石灰的溶解度与温度的关系
8．（2013，苏州）向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（A）
二、填空题
9．（2013，株洲）向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸
的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶
液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
（1）当加入稀盐酸的体积为10mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显红色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显无色。
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：
氯化钠和盐酸（或NaCl和HCl）。
10．（2015，临沂）下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。
（1）在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：
C中Cl－、Na＋，D中H2O。
（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应NaOH＋_HCl===NaCl＋H2O。
（3）以上变化的基本反应类型是复分解反应。
三、实验探究题
11．（2014，呼和浩特）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【作出猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2；
（B）溶质可能是CaCl2；
（C）溶质可能是CaCl2与HCl。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验设计】①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是氢氧化钙能使无色的酚酞试液变红。
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
实验步骤
预计现象
预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液
产生白色沉淀
猜想（B）正确
先产生气泡，后生成白色沉淀
猜想（C）正确
【交流反思】为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是D（填字母）。
A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡
C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7
D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
12．（2014，武威）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。
以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式_H2SO4＋2NaOH===Na2SO4_＋2H2O_。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：
反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。
甲组同学的猜想如下：
猜想一：
只有Na2SO4；
猜想二：
有Na2SO4和H2SO4；
猜想三：
有Na2SO4和NaOH；
猜想四：
有Na2SO4、H2SO4和NaOH。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。
不合理的猜想是猜想四。
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH（或氢氧化钠）。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，
对比比色卡，
pH＜7
有气泡产生
产生白色沉淀
实验结论
溶液中
有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。
同时指出【实验探究】
（2）中存在两处明显错误，请大家反思。
同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是_pH试纸直接浸入溶液中_。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在_。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。
佳节又重阳，玉枕纱厨，半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖。
莫道不消魂，帘卷西风，人比黄花瘦。
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