A.c（Na+）=c（HA－）+2c（A2-）+c（OH－）B.c（H2A）+c（HA－）+c（A2-）=0.1mol·L-1
C.c（H+）·c（OH－）=10-14D.c（A2－）+c（OH－）=c（H+）+c（H2A）
20.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案
：
铜铝混合物测定生成气体的体积
方案
：
铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.溶液A和B均可以选用稀硝酸
C.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D.实验室方案
更便于实施
第二部分 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21．（12分）
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤
进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）
操作II必须用到的仪器是。
（填编号）
A．50mL烧杯B．50mL量筒 C．100mL量筒D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，
加入氨水要过量的原因是。
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是
。
（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是（写出一种原因即可）。
22．（8分）
已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al（OH）3形式存在。
如果饮用水中含有
一定浓度的NO3－将对人体健康产生危害，NO3－能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ）使其失去携氧功能：
NO3－还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2－。
为此世界卫生组织规定饮用水中NO3－含量（以N计）必须小于10mg·L-1。
为降低饮用水中NO3－的浓度，某研究人员提出以下3种方案：
a.微碱性条件下用Fe2+还原，还原产物为NH3。
b.pH=10.25时，用铝粉还原，NO3－的还原产物主要为N2。
c.在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2。
（1）a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是。
（请填写化学式）
（2）b方案中最好用调节pH。
A．NaOHB．CaOC．NH3·H2O
理由是。
（3）与a、b方案相比，c方案的优点是。
23.（10分）
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。
请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。
该反应的化学方程式为 。
某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。
请在方格中画出该装置：
（2）在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积 （填大于、等于或小于）100mL。
有同学提出：
若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？
（填“可行”或“不可行”）
（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？
（填“同意”或“不同意”），原因是 。
另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：
。
四、（本题包括3小题，共31分）
24.（10分）
I.右图为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴
加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，
这种看法是否正确？
（选填“是”或“否”）。
若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
区间（若正确，此问不答）
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项。
（选填字母）
锥形瓶中溶液
滴定管
中溶液
选用
指示剂
选用
滴定管
A
碱
酸
石蕊
（乙）
B
酸
碱
甲基橙
（甲）
C
碱
酸
酚酞
（甲）
D
酸
碱
酚酞
（乙）
（3）AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是
A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）
B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）
C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）
D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）
（4）在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）2c（Na+）。
（填“＞”、“＜”或“＝”）
II．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－amol·L-1，c（OH－）=10－bmol·L-1，已知
a+b=13：
（5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为。
（6）该温度下（t℃），将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的
NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=。
25．（9分）
（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。
工业合成氨的
原理是：
△H<0，生产流程如右图所示。
①X的化学式为 ；
②右图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）；
A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动。
下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号），当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）。
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
④用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：
；
⑤氨水中水电离出的c（OH－） 10－7mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
⑥将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小
依次为 。
26．（12分）
某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）
共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：
电解
已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液。
②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。
（1）A中属于还原产物的是________________。
（2）MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是；II需要
加热的原因是；C的化学式是___________________。
（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是_______________________。
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。
（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、
________、过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。
五、（本题包括1小题，9分）
27.（9分）
分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。
已知：
①R-CH2Cl+NaOHR-CH2OH+NaCl
②
为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
CH3─CH2─C─COOH
试回答下列问题：
（1）试写出：
A的名称_______________；D的结构简式________________。
（2）反应
的一般条件是______________。
（3）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）。
（4）反应①的化学方程式为。
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。
28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）
28．（10分）
精神病学专家通过实验发现：
在大脑的相应部位—“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。
人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。
多巴胺结构如图。
请回答下列问题：
（1）多巴胺分子式 。
（2）试推测多巴胺能发生的反应类型 。
A.消去 B.取代 C.加成 D.水解
（3）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷制得，合成过程表示如下：
Ⅰ.0.5mol香兰素发生银镜反应，最多可生成molAg。
Ⅱ.②的结构简式是 ，生成②的反应类型 。
Ⅲ.写出④、⑤步的化学方程式：
④ 。
⑤ 。
29．（10分）
下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
（1）请写出上图中b单质对应元素原子的电子排布式。
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：
1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含个
键和个
键。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为，其中X与Ag＋之间以键结合。
（4）右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：
请简要说明该物质易溶于水的原因
。
2008届佛山市普通高中高三教学质量检测
（一）化学答案
一、二、选择题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
C
D
D
A
A
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
AD
AB
D
D
BC
C
BD
BD
B
三、
21．（12分）
（1）250mL容量瓶、胶头滴管（各1分）D（1分）
（2）2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－（1分）使Fe3+充分沉淀（1分）
（3）取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（合理的答案均可得分）（2分）
（4）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g（1分）
（5）铁元素的质量分数是
（2分）
原因可能是：
固体加热时未充分反应变为Fe2O3（1分）。
22.（8分）（每空2分，本题共8分）
（1）Fe（OH）3
（2）B引入的Ca2+对人体无害且易被除去，并且价格便宜。
（3）c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子。
23．（10分）
（1）Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O（1分）
作图：
以铜为阳极，以盐酸为电解质溶液的电解池装置。
（2分）
（2）大于（1分）；可行（1分）
（3）不同意（1分）；等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等；（1分）
将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确。
（3分）（其他合理答案也给分）
四、
24．（10分）
（1）否（1分）AB（2分）
（2）C（1分）（3）D（1分）
（4）=（2分）（5）10-13或1.0×10-13（1分）
（6）12（2分）
25．（9分）
（1）NH3（1分）
②BC（只选1个且正确给1分，错选、多选不给分）（2分）
③c ；a（每空1分，共2分）
（2）④NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-（2分）
⑤<（1分） ⑥c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）（1分）
26.（共12分）
（1）MnSO4（1分）
（2）增大溶液的pH，使Fe3+和Al3+生成沉淀；（1分）
使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀；（1分）H2SO4（1分）
（3）Fe2O3、Al2O3、S（各1分）
（4）纯碱、H2SO4（各1分）（5）降温结晶（1分）（6）1.03（或1）（2分）
五、
27．（9分）
（1）2－甲基－1－丁烯（2分），（1分）
（2）浓H2SO4/△（1分）
（3）
⑥（3分，多选、错选不得分）
（4）CH3CH2C（CH3）=CH2+Br2CH3CH2C（CH3）BrCH2Br（2分）
六、
28.（10分）
（1）C8H11NO2 （1分）
（2）BC（2分）
（3）Ⅰ1（1分）
29．（10分）
（1）1s22s22p3（2分）
（2）32（各1分）（3）三角锥形（1分）；[Ag（NH3）2]+（1分），配位（2分）
（4）HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键（2分）
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