酸和碱副本.docx
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酸和碱副本
一、酸、碱、盐的组成
1、酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：
硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）
2、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：
氢氧化
钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
3、盐
是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：
氯化钠、碳酸钠
【备注】：
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：
溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性
、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色状态
“纯净
”：
无色液体；
工业用盐酸：
黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）
吸水性；
脱水性、
强氧化性、腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体中含有少量
盐酸，助消化
金属除锈；
浓硫酸作干燥剂；
生产化肥、精炼石油
例1．（2013.广州市）下列物质中属于酸的是（）
A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba（OH）2
例2.（2013.大连市）下列物质中，属于盐的是（）
A.氯化钠B.盐酸C.氧化镁D.氢氧化铝
例3．（2013.黄石市）分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）
A．氧气、碳酸钙、空气B．氢气、硫酸钠、水
C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油
例4．（2013.北京市）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）
A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠
例5．下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量增加的是（）
A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．浓硫酸
例6．（11分）（2014•南京）实验室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 ；
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并用 搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有 的感觉；
（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？
（写出计算过程）
4、
（1）小木棍变成黑色；
（2）浓硫酸；水；玻璃棒；热；（3）0.2g．
例7．（2分）（2014•苏州）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（ ）
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
2、酸的通性（具有通性的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指
示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（注Fe2（SO4）3溶液：
黄色）
现象：
铁锈消失，液体由无色变为黄色
（4）碱+酸
→盐+水
HCl+NaOH＝NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（
产物符合复分解条件）
2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
3、三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3及HNO3
SO42-
①Ba（NO3）2及HNO3②HCl及BaCl2
CO32-
HCl及石灰水
例8.（2013.青岛市）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）
A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素
例9.（2013金华）12.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：
在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。
其中能达到实验目的的是（）
例10．（2013.庆阳市）观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（ ）
A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
B.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
例11（2013.佛山市）要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（）
①铁粉 ②四氧化三铁 ③氧化铁 ④氧化亚铁 ⑤氢氧化亚铁
A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③
例12、（2014•大庆）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是 ；
（2）反应①中石蕊溶液变为 色；
（3）反应⑤的化学方程式为 ；
（4）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的 ．
例13、（2014•茂名）小明同学的自行车锁生锈了（铁锈的主要成分是Fe2O3），他怎样也开不了，于是他把锁拿到修理店请师傅帮他解决．老师傅很快拿出一瓶喷剂，叫小明往锁孔里轻轻喷一下，一会儿后，锁终于用钥匙打开了，小明感到很惊奇，问老师是什么原因，老师傅只会使用但不会解释．小明决定用所学的化学知识弄明白，他仔细看了喷剂瓶上的说明，原来它主要成分是盐酸，小明顿时恍然大悟…请你用化学方程式解释其原因：
．
小明思考了一会，谦谦有礼地对老师傅说，以后使用这种喷剂不能过量使用，否则会损坏铁质锁，老师傅笑着点点头．请你再用化学方程式解释其原因 ．
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 ，待铁锈消失后又看到 现象．
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性
钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca（OH）2
用途
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料：
制肥皂、造纸
去除油污：
炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业：
制漂白粉
农业：
改良酸性土壤、
配波尔多液
建筑：
例14．（2013.昆明市）氢氧化钠的俗名是（）
A．烧碱B．小苏打C．生石灰D．纯碱
例15.（2013.上海市）物质的俗名与化学式相对应正确的是（）
A.天然气：
COB.烧碱：
Na2CO3C.熟石灰：
Ca（OH）2D.烧碱：
KOH
例16．（2013.苏州市）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）
A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液
例17．（2013•扬州）盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（ ）
A.氢氧化钠B.浓盐酸C.浓硫酸D.生石灰
例18．（2013.苏州市）下列有关熟石灰的说法错误的是（）
A．熟石灰又称为消石灰B．熟石灰由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
例19.（2013.青岛市）物质的性质决定其用途。
下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性
B．氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定
C．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应
D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应
例20、（2014•广安）比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬
B．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱
C．金刚石很硬，故石墨也很硬
D．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
2
、碱的通性（具有通性的原因：
离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞
试液变红色
（2）酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O
（3）酸+碱→盐+水
HCl+NaOH＝NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3+2NaOH
注：
难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu（OH）2ΔCuO+H2O
2Fe（OH）3ΔFe2O3+3H2O
例21、（2014•永州）如图是某研究性学习小组进行CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置．
【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高．
【实验探究】实验步骤如下：
步骤①：
如图所示，锥形瓶A盛满CO2气体，锥形瓶B盛有96%以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）．
步骤②：
取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液．
步骤③：
将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾．
步骤④：
取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象．
请回答下列问题：
（1）实验开始前，依上图连接好装置（锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质），将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是 ．
（2）锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是 ．
例22、（2014•长春）分析下列反应，回答有关问题：
①2KOH+CO2═K2CO3+H2O；
②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
③Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成 和水；
（2）根据上述规律，写出Ba（OH）2与CO2反应的化学方程式 ；
（3）用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液时，能观察到明显现象的是 溶液．
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：
酸与碱作用生成盐和水的反应新-课-标-第-一-网
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性；
（2）处理工厂的废水；（3）用于医药。
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0
７ 14
酸性增强
中性
碱性增强
（2）pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
（3）酸雨：
正
常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
例23、（2014•贺州）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（ ）
A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸
B．a克是指加入NaOH溶液的质量
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
例24．（2分）（2014•南京）下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．鸡蛋清7.6～8.0B．柠檬2.2～2.4C．西红柿4.0～4.4D．牛奶6.3～6.6
例25．（2分）（2014•苏州）下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．食醋B．柠檬汁C．食盐水D．肥皂水
例26（2013.泉州市）几种作物适宜生长的pH范围如下表。
取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性。
则这种土壤不适宜种植的作物是（）
pH
5.0～5.5
6.0～6.8
6.0～7.0
7.2～8.5
作物
茶树
棉花
水稻
甘草
A．水稻B．棉花C．茶树D．甘草
例27.（2013.泰安市）生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是（）
柠檬
糖水
牙膏
牛奶
pH
2~3
7
8~9
6~7
A．柠檬B．糖水C．牙膏D．牛奶
例28．（2013.雅安市）某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液
盐酸
CuCl2溶液
Na2SO4溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
pH
<7
<7
=7
=7
>7
>7
该同学由此得出的结论正确的是（）
A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性B.pH>7一定是碱溶液
C.pH=7一定是盐溶液D.pH<7一定是酸溶液
例29．（2分）（2014•盐城）下列图象与对应的表述不吻合的是（ ）
A、向氢氧化钠溶液中不断加水
B．氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
例30、（13分）（2014•连云港）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如图1所示：
在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
①酚酞溶液的作用是 ；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 ．
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 （写出计算过程，结果用百分数表示）．
（2）乙组同学的设想是：
在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是 （填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．
请回答：
图2中a点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是 ．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：
该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．
请用化学方程式表示其变质的原因 ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：
．
一、常见的盐定义：
能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度影响不大
（1）作调味品
（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（水溶液呈碱性）
苏打
白色粉末状固体，
易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、
食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
备注
（
1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2C
O3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：
常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）
（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
1.（2014汕尾）下列说法中错误的是（）
A.食盐不是盐B.干冰不是冰C.纯碱不是碱D.金刚石不是金
2．（2014娄底）下列各组中，物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是（）
A．酒精乙醇C2H5OHB．纯碱氢氧化钠NaOH
C．熟石灰氧化钙CaOD．干冰水 H2O
3．（2014黄冈）下列物质：
①空气、②硫酸、③氧气、④硫酸钠、⑤水、⑥氢氧化钠、⑦天然气、⑧生铁、⑨碳酸钙，对其分类完全正确的一组是（）
A．混合物：
①⑥⑦⑧B．酸：
②④C．氧化物：
③⑤D．盐：
④⑨
4．（2014宜昌）俗名和物质名称对应关系错误的是（）
选项
A
B
C
D
俗名
熟石灰
小苏打
酒精
干冰
物质名称
氢氧化钙
碳酸氢钠
乙醇
水
5\（2014大庆）下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多B．用食醋除去暖水瓶中的水垢
C．用干冰进行人工降雨D．用熟石灰改良酸性土壤
6．（2014郴州）用下列物质的序号填空
①食盐②熟石灰③稀盐酸④小苏打⑤乙醇
（1）工业上通常用来除铁锈的是 ；
（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是 ；
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是 ；
（4）日常生活中一种重要的调味品是 ．
7．（黑龙江龙东）现有碳酸氢钠、葡萄糖、氢氧化铝、硫酸等物质，选择合适的物质用化学式填空：
（1）汽车用铅蓄电池中含有的是；
（2）能为人体供能的物质是；
（3）焙制糕点的发酵粉成分之一的是；
（4）可用于治疗胃酸过多的碱是。
8．（2014武威）化学就在我们身边，它能改善我们的生活．现有氮气、干冰、盐酸、氢氧化钠、硝酸钾等五种物质，用化学式填空：
（1）人体胃液中含有的成分是．
（2）农田施用的复合肥料是．
（3）可用于人工降雨的是．
（4）充入食品包装袋内用于防腐的是．
．
复分解反应：
当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时的反应。
2．反应发生条件
两种化合物必须溶于水，反应后生成物必须有气体或有沉淀或有水生成。
①盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
②盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱
Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓
④盐＋盐―→两种新盐
AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
9、（2014，成都）下列反应不属于复分解反应的是（）
A．H2＋CuO
Cu＋H2O
B．3HCl＋Al（OH）3===AlCl3＋3H2O
C．CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
D．Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
10．（2014遵义）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．用熟石灰制生石灰CaO+H2O=Ca（OH）2化合反应
B．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气2KC1O3=2CK1+3O2↑分解反应
C．用天然气作燃料CH4+2O2=CO2+2H2O氧化反应
D．用纯碱制烧碱2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH复分解反应
11．（2014郴州）如图是碳和碳和化合物的转化关系：
C
CO2→H2CO3
CaCO3
CO2
其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（ ）
A．
化合、分解、置换、复分解
B．
置换、化合、复分解、分解
C．
复分解、化合、分解、置换
D．
分解、置换、化合、复分解
12．（2014黔东南）下表各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转换的是（ ）
选项
甲
乙
丙
丁
A
Cu
CuO
Cu（OH）2
CuSO4
B
CaCO3
CaO
Ca（OH）2
CaCl2
C
Na2CO3
NaOH
Na2O
NaCl
D
CO
CO2
CaCO3
C
13．（2014孝感）下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是（）
X
Y
Z
A
Fe
FeCl2
Fe2O3
B
Ca（OH）2
NaOH
NaCl
C
AgNO3
Ba（NO3）2
BaSO4
D
H2O
O2
CO2
共存问题
3、组合：
生成H2O：
H+和OH－；
生成气体：
H+和CO32－、HCO3－；
常见沉淀：
AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓F
e（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓
14．（2014贺州）以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（ ）
A．
Fe3+SO42﹣H+Cl﹣
B．
Mg2+Cl﹣OH﹣Na+
C．
H+Ba2+NO3﹣SO42﹣
D．
H+Na+K+NO3+
15．（2014齐齐哈尔）下列离子可在同一溶液中大量共存的是（ ）
A．
SO42﹣H+Na+OH﹣
B．
H+SO42﹣K+CO32﹣
C．
Cl﹣K+Ca2+NO3﹣
D．
Ca2+CO32﹣NO3﹣Na+
16．（2013.庆阳市）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）
A．NaClBaCl2Na2CO3B．KNO3HClCaCl2
C．H2SO4FeCl3NaNO3D．NaOHHNO3NH4NO3
17．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3
B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH
D．（NH4）2SO4、NaOH、Na2CO3
18.（2013.娄底市）小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）
A．HC
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