中考九年级上册化学计算题专题训练.docx
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中考九年级上册化学计算题专题训练
中考九年级上册化学计算题专题训练
一、课堂知识
利用化学方程式的计算
(1)设:
设未知数(指明物理量,不要带单位)
(2)写:
书写正确的化学方程式;
(3)找:
写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量,未知量
(反应物、生成物都必须是纯净物,若是混合物,应该转化为纯净物的质量惊进行计算。
例如石灰石、稀盐酸等)
(4)列:
列出比例式并求解;
(5)答:
检查结果,简明作答。
二、随堂训练
1.过氧化氢制氧气题型
实验室用过氧化氢制取氧气。
现取过氧化氢溶液50g,加入2.0g二氧化锰,充分反应后发生装置内剩余物的总质量为50.4g。
⑴生成氧气的质量为。
⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数,写出必要的计算过程。
2.高锰酸钾制氧气题型
实验室制取氧气时,某同学取质量为x的高锰酸钾加热,记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示,请回答下列问题:
(1)t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变,为什么?
(2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少?
(写出计算过程)
(3)请在图2坐标中,画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图.
3.氯酸钾制氧气题型
某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,其总质量为6g。
依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应):
试计算:
(1)完全反应后产生的氧气的总质量为______;
(2)样品氯酸钾的纯度是多少?
4.石灰石题型
实验室新进一批块状大理石。
某化学小组成员称量12.5g该大理石样品,加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。
完全反应后,称得固体剩余的质量为2.5g。
样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应,请回答下列问题:
(1)该样品中碳酸钙的质量为__________
(2)计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量,写出必要的计算过程。
小明通过查阅有关资料得知,增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度,可以有效地提高蔬菜的产量。
他计划用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参与反应)反应,向自家的蔬菜大棚补充CO2。
经测算,小明准备向大棚中输入88gCO2至少需要10%的稀盐酸多少克?
5.金属题型
将4.0gCu—Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应。
过滤,称量滤液的质量,相关实验数据如下:
反应前物质质量/g
反应后物质质量/g
Cu—Zn合金
稀硫酸
滤液质量
4.0
10
11.26
⑴Cu—Zn合金属于材料(填“金属”或“有机合成”)。
⑵若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其它成分,请计算原Cu—Zn合金中Zn的质量。
写出必要的计算过程。
(Zn-65Cu-63.5H-1O-16S-32)
某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石(主要成分为氧化铁,所含杂质为不参加反应的固体物质),充分反应后,称量剩余固体质量为7.6g,请回答下列问题:
(1)氧化铁中铁元素的质量分数为______;
(2)计算赤铁矿石中氧化铁的质量,写出一氧化碳还原氧化铁反应的化学方程式和必要的计算过程.
6.其他题型
某纯碱样品中含有少量NaCl,小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示.(提示:
相关反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)计算当恰好完全反应时:
(1)产生的二氧化碳的质量是克.
(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程,结果保留到0.1%)
某水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠(Na2O2)。
过氧化钠能与水反应,生成氧气,反应的化学方程式为:
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑某同学为进一步探究过氧化钠与水的反应中各物质质量关系,将15.6g过氧化钠加入盛有l47.6g水(过量)的烧杯中充分反应,直至固体完全消失,不再有气泡产生。
请计算:
(1)反应生成的氧气质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
三、课后训练
1.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数,小华同学进行了如下实验:
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸,加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。
试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。
(假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应)
2.小明通过查阅有关资料得知,增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度,可以有效地提高蔬菜的产量。
他计划用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参与反应)反应,向自家的蔬菜大棚补充CO2。
经测算,小明准备向大棚中输入88gCO2至少需要10%的稀盐酸多少克?
3.钙是人体中含量较高的常量元素之一,缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良,严重时还会患佝偻病。
李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品,他仔细阅读了标签上的说明(如图)。
为了验证该保健品中碳酸钙的含量,取出5片药品,加入足量的稀盐酸,充分反应后收集到3.3g二氧化碳(假定除碳酸钙外,其他成分不与盐酸反应)
【净含量】2g×200片
【主要原料】碳酸钙(质量分数≥70%)
【使用方法】每日两次,一次一片,嚼食
(1)已知碳酸钙的相对分子质量是100,则钙元素的相对原子质量为____________。
(2)通过计算验证:
该保健品主要原料含量是否属实(写出计算过程)?
(3)李明按照说明服用一个月(30天),理论上吸收了钙元素_____克。
4.某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:
取该石灰石样品20g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如表格(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应).根据实验数据计算:
(1)表中n的数值为______.
(2)样品中碳酸钙的质量分数是______.
(3)求盐酸中溶质的质量分数.
5.实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水,也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数,进行如图所示的实验.请根据以上信息计算:
(1)样品中碳酸钙的质量分数?
(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数?
6.某化学小组在测定一种赤铁矿样品中氧化铁的质量分数时,称取2.0g赤铁矿样品与足量的一氧化碳充分反应(假定赤铁矿样品中杂质不参加反应),测得生成二氧化碳的质量为1.32g.请计算:
该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。
(可能用到的相对原子质量:
Fe-56C-12O-16)
7.一定温度下,向盛有硫酸钾和碳酸钾的混合物5g的烧杯中加入一定量稀硫酸,恰好完全反应,得到该温度下溶质质量分数为10%的硫酸钾不饱和溶液55.4g。
已知碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾,硫酸钾与稀硫酸不反应。
有关反应的化学方程式为:
H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O请计算:
(1)所得的硫酸钾溶液中溶质的质量是;
(2)原混合固体中硫酸钾的质量分数。
8.6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应,求反应后溶液中溶质的质量分数。
9.某石灰石的样品32g(其中含不溶于盐酸的杂质)与200g某稀盐酸恰好完全反应,生成13.2gCO2.求:
(1)该稀盐酸中溶质的质量分数;
(2)该石灰石样品中CaCO3的质量分数;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
10.某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究,具体做法如下:
Ⅰ.取1片胃药研碎,加水完全溶解得到100g溶液;
Ⅱ.配制100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸;
Ⅲ.取上述一种溶液20g于锥形瓶中,再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内,反应后溶液的pH变化情况如图所示.
请回答下列问题:
(1)碳酸氢钠属于 (填“酸”“碱”或“盐”);
(2)步骤Ⅲ中,当滴入另一种溶液的质量为10g时,锥形瓶内物质恰好完全反应(胃药中其它成分不参加反应),请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量,写出必要的计算过程.
二、中考化学推断题
2.现有A、B、C、D、E 都是初中化学中常见的物质,它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成,它们之间的转化如图1(“→”表示物质通一步反应能够转成另一种物质,部分反应物生成物及反应条件己略去)。
其中物质A和B是常用的灭火剂,A和B属于同一类化合物,C和D属于另一类化合物。
回答下列问题
(1)物质A的化学式为______。
(2)生成物质D的化学方程式为______。
(3)室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中,利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图2所示。
①xy段温度变化的原因是______。
②在z处溶液中的溶质是______。
【答案】CO2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH氢氧化钠与盐酸反应放热NaCl和HCl
【解析】
【分析】
物质A和B是常用的灭火剂,它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”,A二氧化碳;B为水;E能够生成A,则E是碳酸钠;D能够和C反应,则C为氢氧化钙,D是氢氧化钠,根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升,说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应;根据温度确定z点表示盐酸过量。
【详解】
(1)物质A和B是常用的灭火剂,它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”,A二氧化碳,故物质A的化学式为CO2;
(2)生成物质D的化学反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式为
。
(3)①由图象可以看出,随着稀盐酸的加入,温度在逐渐的升高,说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。
②z点的温度低于最高最高,说明盐酸过量,此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。
【点睛】
物质A和B是常用的灭火剂,它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”,A二氧化碳;B为水;E能够生成A,则E是碳酸钠;D能够和C反应,则C为氢氧化钙,D是氢氧化钠。
3.某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁,硫酸钠中的一种或几种,为鉴定它们做如下实验:
①将该固体物质全部溶解于水中,得到无色溶液a。
②取少量a溶液于试管中,向其中滴加少量硫酸铁溶液,产生红褐色沉淀。
③另取少量a溶液于试管中,向其中滴加少量的硝酸钡溶液产生白色沉淀。
据此推断:
(1)该固体物质中一定含有(写化学式,下同)___;可能含有___。
(2)请写出实验②发生反应的化学方程式___。
③中化学反应的基本类型为___。
【答案】NaOH、Na2SO4KClFe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓复分解反应
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色,氢氧化钠和硫酸铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀,所以
①将该固体物质全部溶解于水中,得到无色溶液a,所以样品中一定不含硫酸铜;
②取少量a溶液于试管中,向其中滴加少量硫酸铁溶液,产生红褐色沉淀,所以样品中一定含有氢氧化钠,一定不含硝酸镁;
③另取少量a溶液于试管中,向其中滴加少量的硝酸钡溶液产生白色沉淀,所以样品中一定含有硫酸钠
【详解】
由分析可得,
(1)该固体物质中一定含有:
NaOH、Na2SO4,可能含有KCl;
(2)实验②发生的反应是硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和化学方程式为:
Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓;
反应③是硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,所以化学反应的基本类型为复分解反应。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
4.如图是一些常见物质间互相转化的关系图(有些反应条件已省略)。
已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2.下列关系图中,A、B、X、Y均为无色气体,E、F为常见金属。
(1)甲的化学式为_____;为了安全,点燃A气体之前要_____。
(2)写出图中生成黑色固体甲的化学方程式_____。
(3)写出蓝色溶液与E反应的化学方程式_____。
(4)气体B还可用黑色固体与无色液体反应得到,化学方程式_____
【答案】Fe3O4;;检验纯度
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【解析】
【分析】
已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2.下列关系图中,A、B、X、Y均为无色气体,E、F为常见金属。
水通电分解生成氢气和氧气,铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁,铜在氧气中燃烧生成黑色固体氧化铜,乙与硫酸反应生成蓝色溶液,则乙是氧化铜,则F为铜;E为铁,甲为四氧化三铁;一氧化碳具有还原性,能与四氧化三铁、氧化铜反应,分别生成铁和二氧化碳、铜和二氧化碳,Y为二氧化碳;铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液;铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气。
【详解】
由分析可知:
(1)甲的化学式为Fe3O4;为防止发生爆炸,点燃A气体之前要检验纯度;
(2)生成黑色固体甲,即铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为
;
(3)蓝色溶液与E反应,即铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液,反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
(4)气体B还可用黑色固体与无色液体反应得到,即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:
。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
5.A~H是初中化学常见的8种物质,分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成,已知A、B、C、D是不同类别的物质,C是大理石的主要成分,D、G组成元素相同,E是一种可燃性气体,H常温下是一种气态单质。
这些物质之间相互关系如右图所示,图中“—”表示能相互反应,图中“→”表示转化关系。
(部分反应物、生成物及反应条件已略去)
(1)C的化学式是______。
(2)A与B反应的化学方程式是__________。
F→E反应的化学方程式是_________。
(3)D→G反应的基本反应类型是_______。
(4)H的一种用途是__________。
【答案】CaCO3Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2H2O
2H2↑+O2↑化合反应帮助燃烧、医疗急救、炼钢等
【解析】
【分析】
已知A、B、C、D是不同类别的物质,C是大理石的主要成分,C是碳酸钙;D、G组成元素相同,H常温下是一种气态单质;二氧化碳与一氧化碳组成元素相同,并且二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,D是二氧化碳,G是一氧化碳;碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳,不充分燃烧生成一氧化碳,H是氧气;二氧化碳能与A反应,A可能是氢氧化钙,氢氧化钙能与B反应,B能生成E,E是一种可燃性气体,B是盐酸,E是氢气;B能生成F,F能生成水,水在通电的条件下生成氢气和氧气,因此F是水,代入框图,推理合理。
【详解】
由分析可知:
(1)C是碳酸钙,化学式是:
CaCO3;
(2)A与B反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,化学方程式是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;F→E的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气,反应的化学方程式是2H2O
2H2↑+O2↑;
(3)D→G的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,该反应是由两种物质生成一种物质,属于化合反应;
(4)H是氧气,用途有:
帮助燃烧、医疗急救、炼钢等。
6.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图1所示,部分反应条件、反应物及生成物已略去。
图2所示的是A、B、D、E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)。
请回答下列问题:
(1)A的化学式为________。
(2)反应②的基本反应类型为________。
(3)物质E的用途之一为________。
(4)反应④的化学方程式为__________________________________________________。
【答案】Fe2O3置换反应冶炼金属3Fe+2O2
Fe3O4
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,A、B组成元素相同,但是A是红色固体,B是黑色固体,结合常见的红色固体有:
氧化铁、红磷、铜等,猜想A是氧化铁,B就是四氧化三铁,氧化铁转化成的C会生成四氧化三铁,C可以是铁,D是固体单质,E是气体单质,铁会生成D和E,所以猜想D是铜,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,E是氢气,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,红色的氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,铁和氧气在点燃的条件下反应生成黑色固体四氧化三铁,氧化铁和四氧化三铁含有相同的元素,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,猜想的各种物质均满足题中的转化关系,猜想正确;
【详解】
(1)A的化学式为:
Fe2O3;
(2)反应②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,满足置换反应的条件,所以该反应属于置换反应;
(3)通过推导可知,E是氢气,氢气具有可燃性,可以作燃料;
(4)反应④是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁,化学方程式为:
3Fe+2O2
Fe3O4。
7.A是镁、铝、铜三种单质中的一种,在化合物中A元素常显
价,物质
都含有相同的某种元素,
都是氧化物,
是由三种元素组成的盐.各物质间能发生如下反应:
(反应条件未标出)
①
②
③
④
⑤
请推断:
(1)写出下列物质的化学式:
A____,
_____.
(2)
所属的物质类型是_____(填字母).
A氧化物B酸C碱D盐
(3)写出④的化学方程式:
_____.
(4)写出⑤的化学方程式:
_____.
【答案】MgH2BMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓
【解析】
【分析】
A是镁、铝、铜三种单质中的一种,在化合物中A元素常显+2价,所以A不是铝,A和D反应会生成E和气体F,所以A是镁,A、C、E、H含有相同的某种元素,C是氧化物,所以C是氧化镁,镁和氧气反应生成氧化镁,所以B是氧气,镁和D反应会生成E和气体F,所以F是氢气,D是盐酸或硫酸,G是氧化物,氧化镁和酸反应会生成盐和水,所以G是水,H和酸反应会生成E和水,所以H是碱,E是盐,E和I反应会生成沉淀H、J,J是由三种元素组成的盐,依据复分解反应的原理可知,E中含有三种元素,所以D是硫酸,E是硫酸镁,H是氢氧化镁,I是氢氧化钡,镁和氧气反应生成氧化镁,镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气,氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,在化合物中镁元素常显+2价,硫酸钡是由三种元素组成的盐,推出的各种物质均满足题中的转化关系,推导正确。
【详解】
(1)A是Mg,F是H2;
(2)通过推导可知D是硫酸,属于酸,所以D所属的物质类型是:
B;
(3)反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,化学方程式为:
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;
(4)反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,化学方程式为:
MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓.
8.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。
它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“﹣”表示两端的物质能发生化学反应)。
A是使用最广泛的金属,C是常用的食品干燥剂,E是配制波尔多液的主要成分之一,其溶液为蓝色,F是由三种元素组成的化合物,请回答下列问题:
(1)写出化学式:
B_____,选择C作为食品干燥剂的原因有_____(答一条即可)。
(2)写出D转化为F的化学方程式_____。
(3)B在生产上的用途有_____,上述反应没有包含的基本反应类型是_____。
【答案】H2SO4价格低廉Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓金属除锈分解反应
【解析】
【分析】
A是使用最广泛的金属,A是铁;C是常用的食品干燥剂,C是氧化钙;E是配制波尔多液的主要成分之一,其溶液为蓝色,E是硫酸铜;Fe能和B反应,B在一定的条件下能生成硫酸铜,则B是硫酸;又已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质,氧化钙能和硫酸反应,在一定条件下生成D,D可能是氢氧化钙;氢氧化钙能在一定条件下生成F,F能和硫酸铜反应,则F可能是氢氧化钠。
【详解】
(1)Fe能和B反应,B在一定的条件下能生成硫酸铜,则B是硫酸,B是硫酸,化学式为
,选择C作为食品干燥剂的原因是价格低廉。
(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式为:
。
(3)硫酸在生产上的用途有除锈;上述反应包括置换反应、化合反应、复分解反应,没有分解反应。
【点睛】
A是使用最广泛的金属,A是铁;C是常用的食品干燥剂,C是氧化钙;E是配制波尔多液的主要成分之一,其溶液为蓝色,E是硫酸铜;Fe能和B反应,B在一定的条件下能生成硫酸铜,则B是硫酸。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
二、中考化学推断题