无机综合推断浙江学考化学五次真题二年模拟分类汇编精校解析Word版.docx

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无机综合推断浙江学考化学五次真题二年模拟分类汇编精校解析Word版

专题25无机综合推断

1．【2016年4月浙江省选考】下图中，固体A是铁锈的主要成分。

请回答：

（1）白色沉淀E的化学式____________。

（2）写出A---B的化学方程式_____________________。

（3）写出C---D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式______________________。

【答案】BaSO4Fe2O3+3CO

2Fe+3CO22Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

2．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。

请回答：

（1）沉淀a中含有的单质是__________（填元素符号）。

（2）沉淀c的化学式是_______________。

（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__________________。

【答案】Cu、FeBaCO32Fe2++H2O2+2H＋=2Fe3++2H2O

点睛：

本题考查物质的分离提纯，注意掌握金属回收的方法和常见的离子之间的反应，明确离子方程式的书写方法。

本题的关键是根据流程图，理清发生的反应。

3．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

（1）X的化学式是________。

（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___________。

（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式__________。

【答案】CuOCu2O+2H+=Cu2++Cu+H2ONH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O

点睛：

该题难度较大，首先根据实验现象进行定性分析，然后依据质量借助于质量守恒定律进行定量分析。

4.【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和结果如下：

气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L-1、请回答:

（1）气体Y分子的电子式___,白色沉淀的化学式_______。

（2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式__________。

（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式____________（不考虑空气的影响）。

【答案】

（1）．

；BaSO4；

（2）．4Na2SO3

Na2S+3Na2SO4；（3）．SO32-+2S2-+6H+=3H2O+3S↓。

【解析】气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L-1，Y的相对分子质量为1.518×22.4=34，结合Na2SO3中的元素可知，Y为H2S，固体X与盐酸反应生成硫化氢和溶液，溶液中加入氯化钡反应生成白色沉淀，说明固体X中含有Na2S和硫酸钠。

（1）气体Y为硫化氢，电子式为

，白色沉淀为硫酸钡，故答案为：

；BaSO4；

（2）隔绝上述分析，流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式为4Na2SO3

Na2S+3Na2SO4，故答案为：

4Na2SO3

Na2S+3Na2SO4；（3）固体X和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色硫沉淀产生，产生淡黄色沉淀的离子方程式为SO32-+2S2-+6H+=3H2O+3S↓，故答案为：

SO32-+2S2-+6H+=3H2O+3S↓。

点睛：

隔绝气体的密度确定Y的化学式是解答本题的关键。

本题的易错点为硫化氢的电子式的书写，硫化氢属于共价化合物，不存在离子键。

5.【浙江省2017届高三10月招生选考】为探究不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

（1）X的组成元素为H、O和______（用元素符号表示），化学式为________________。

（2）写出经一步反应能得到X的化学方程式（要求非氧化还原反应）______________。

【答案】S、CuCu3（OH）4SO4[或2Cu（OH）2·CuSO4]4NaOH＋3CuSO4===Cu3（OH）4SO4↓＋2Na2SO4

1．【“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考】为探究某矿石（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

（1）某矿石的组成元素为__________（用元素符号表示）。

（2）气体A与H2O2溶液反应的化学方程式是________________。

（3）写出D→E的离子方程式____________________。

【答案】Fe、SSO2+H2O2=H2SO42Fe+3H2O2+6H+=2Fe3++6H2O

2.【宁波市十校2017届高三9月联考】利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）制备铁红（Fe2O3），大致生产过程如下：

请回答：

（1）检验滤液中含有Fe2+的方法是_____________。

（2）滤液A→B发生反应的离子方程式为____________。

（3）煅烧FeCO3的化学方程式为___________。

【答案】

（1）取少量滤液A于试管中，加入酸性高锰酸钾，若紫色褪色，说明含有Fe2+；

（2）2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2↑。

【解析】

试题分析：

（1）检验Fe2＋常用的方法：

①先加KSCN溶液，观察是否变红，如果不变红，再加氯水或H2O2，观察溶液是否变红，如果变红，说明含有Fe2＋；②利用Fe2＋还原性，加入酸性高锰酸钾溶液，如果褪色，说明含有Fe2＋；③加入NaOH溶液，出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最终转化成红褐色，说明含有Fe2＋；④加入K3[Fe（CN）6]，如果出现蓝色沉淀，说明含有Fe2＋；

（2）制备物质，不能引入杂质，因此试剂a为Fe，因此发生的反应是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（3）4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2↑。

3．【浙江省十校联盟2017年10月适应性考试】为探究某矿物固体X（仅含4种短周期元素）的组成和性质，其中固体乙可制光导纤维。

现设计并完成如下实验：

请回答：

（1）X除了含有H、O元素以外还含有____________。

（2）固体丙的用途____________。

（3）X的化学式是____________。

（4）固体乙与NaOH溶液反应的离子方程式是____________。

【答案】Si、Mg制耐高温材料Mg3Si4O10（OH）2、3MgO·4SiO2·H2O、Mg3Si4H2O12SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O

4．【浙江省2017届高三“超级全能生”选考科目8月联考】为测定X的成分，设计并完成如下实验:

请回答：

（1）X的化学式是___________。

（2）反应②的离子方程式:

___________。

（3）反应①的化学方程式:

___________。

【答案】Fe（CO）55Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2OFe（CO）5

Fe+5CO↑

5．【浙江省稽阳联谊学校2017届高三8月联考】某矿石样品由三种元素组成，取3.48g该矿石样品进行如下实验（不含其它杂质，各步反应都完全进行）。

（1）该矿石的化学式是_____________。

（2）固体l→固体2的化学方程式_____________。

（3）溶液1中通入SO2的离子方程式_____________。

【答案】FeCO36FeO+O2

2Fe3O4SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2Fe2+

【解析】根据红棕色固体可知2.4g是氧化铁，物质的量是0.015mol，即铁原子是0.03mol。

固体2恰好与0.08mol氯化氢反应，因此固体2是四氧化三铁，物质的量是0.01mol。

固体1在空气中加热得到固体2，所以固体1是氧化亚铁，物质的量是0.03mol，质量是2.16g；无色无味的气体是二氧化碳，白色沉淀是碳酸钙，根据碳原子守恒可知二氧化碳是0.03mol，质量是1.32g，氧化亚铁和二氧化碳二者质量之和恰好是3.48g，所以样品是碳酸亚铁。

（1）根据以上分析可知该矿石的化学式是FeCO3。

（2）固体l→固体2的化学方程式为6FeO+O2

2Fe3O4。

（3）溶液1中含有铁离子，通入SO2的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O＝SO42-+4H++2Fe2+。

6．【金华市2018届高三9月十校联考】某矿物甲由常见的三种元素组成，有如下变化。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式为_________。

（2）写出矿物甲与过量稀H2SO4/O2反应的离子方程式__________________。

（3）用文字叙述检验纯净的盐中的阳离子（写出实验操作、现象及结论）_________________。

【答案】FeCuS24FeCuS2+l7O2+4H+=4Fe3++4Cu2++8SO42-+2H2O取少量纯净的盐溶于水，滴加KSCN溶液，溶液不变色，冉滴加H2O2溶液（或氯水），溶液变成血红色，说明盐中的阳离子是Fe2+

36.8-0.2mol×64g/mol-0.2mol×56g/mol=12.8g，硫元素的物质的量是0.4mol。

（1）铁：

铜：

硫=0.2:

0.2:

0.4=1:

1:

2；所以甲的化学式为FeCuS2；

（2）FeCuS2与过量稀H2SO4/O2反应的离子方程式是4FeCuS2+l7O2+4H+=4Fe3++4Cu2++8SO42-+2H2O；（3）纯净的盐中含有阳离子是Fe2+，检验Fe2+的方法是取少量纯净的盐溶于水，滴加KSCN溶液，溶液不变色，冉滴加H2O2溶液（或氯水），溶液变成血红色，说明盐中的阳离子是Fe2+。

点睛：

向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则含有Fe3+；滴加KSCN溶液，若溶液不变色，冉滴加H2O2溶液（或氯水），溶液变成血红色，说明盐中的阳离子是Fe2+。

7．【丽水衢州湖州三地市2018届高三9月教学质量检测】化合物A由三种元素组成，是一种矿物的主要成分，可发生如下变化：

请回答：

（1）A的化学式为_____________。

（2）固体B与盐酸反应的离子方程式为____________。

（3）含化合物A的浊液长时间暴露在空气，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式为_________________。

【答案】FeCO3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2

8．【浙江省名校协作体2018届高三上学期考试】为探究某矿物X（仅含三种元素）的组成，设计并完成了如下实验：

已知：

气体A能使品红褪色，固体B中仅含CuO、Fe2O3。

请回答：

（1）X的化学式为_____________。

（2）溶液C中存在的阳离子有____________。

（3）写出气体A与溶液C反应的离子方程式____________________________。

【答案】Cu5FeS4Fe3+、Cu2+、H+SO2+2Fe3++2H2O==SO42-+2Fe2++4H+

【解析】

（1）气体A能使品红褪色，应为SO2，固体B中仅含CuO、Fe2O3，并结合X中含有三种元素，可知X为S、Fe、Cu组成的化合物；固体B溶于足量稀盐酸生成FeCl3和CuCl2溶液，加入5gCu，剩余1.8gCu，则溶解Cu为3.2g，其物质的量为0.05mol，根据Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，可知固体B中含有Fe3+的物质的量为0.1mol，Fe2O3的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×160g/mol=8g，则CuO为40g，物质的量为0.5mol，原固体X中S的物质的量为

=0.4mol，则化合物X中Fe∶Cu∶S=0.1mol：

0.5mol：

0.4mol=1:

5:

4，X的化学式为Cu5FeS4；

（2）CuO、Fe2O3溶于足量稀盐酸生成FeCl3和CuCl2溶液，则所得溶液C中存在的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+；

（3）SO2溶于含有Fe3+的溶液会被氧化生成SO42-，发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O==SO42-+2Fe2++4H+。

9．【宁波市十校2018届高三9月联考】为探究难溶性盐X（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：

气体甲和气体乙组成元素相同

请回答：

（1）气体乙的摩尔质量是________________。

（2）X的化学式是_________________。

（3）写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式____________________。

【答案】28g/molFeC2O4FeC2O4

FeO+CO↑+CO2↑

0.1×12）g=3.2g，即X中氧原子物质的量为3.2/16mol=0.2mol，即n（Fe）:

n（C）:

n（O）=0.05：

0.1：

0.2=1：

2：

4，化学式为Fe（C2O）4；（3）根据铁元素守恒，黑色固体为FeO，其物质的量为0.05mol，因此反应方程式为：

FeC2O4

FeO+CO↑+CO2↑。

10．【台州市2018届高三9月选考科目检测】为探究黄色固体A（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：

a．气体C能使品红溶液褪色b．溶液D遇KSCN溶液显血红色

c．溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g

请回答：

（1）A的化学式是_________。

（2）固体A与O2反应生成B和C的化学方程式_________。

（3）少量Mg在气体C中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证_________。

【答案】FeCuS24FeCuS2+13O2

2Fe2O3+4CuO+8SO2MgSO3，取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3

充分反应后铁粉质量减少32g，有②

×56g/mol+

×56g/mol-y×8g/mol=32g，根据①②解得，x=0.2mol，y=0.2mol，根据固体A的质量为36.8g，则S元素的物质的量为

=0.4mol，则A的化学式为FeCuS2，故答案为：

FeCuS2；

（2）固体A与O2反应生成B和C的化学方程式为4FeCuS2+13O2

2Fe2O3+4CuO+8SO2，故答案为：

4FeCuS2+13O2

2Fe2O3+4CuO+8SO2；（3）少量Mg在二氧化硫中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，可能是硫和氧化镁，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，可能是氧化镁与二氧化硫化合生成的亚硫酸镁，验证是否为亚硫酸镁，可以取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3，故答案为：

MgSO3，取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3。

点睛：

正确推断出BCDE的成分是解题的关键。

难点是A的化学式的推断，要清楚溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g，发生的反应有铁与过量盐酸的反应、铁与铁离子的反应、铁与铜离子的反应，其中铁与铜离子的反应是铁粉质量增大的过程。

11．【温州市2018届高三9月选考适应性测】为探究液体X[仅含两种元素，100g·mol-1-1]的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

（1）化合物X的化学式为_______________。

（2）将气体1通入FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。

写出该反应的离子方程式_________________。

（3）写出液体X与水反应生成气体1、溶液1和沉淀1的化学方程式___________________。

【答案】S2Cl2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓

二氧化硫通入FeCl3溶液中，Fe3+被还原为Fe2+，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（3）S2Cl2与水反应生成二氧化硫、盐酸和硫单质的化学方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓。

12．【浙江省五校（嘉兴一中等中学）2018届高三上学期第一次联】铁橄榄石是天然的铁矿石，由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为204g·mol-1，其中铁元素的质量分数为54.9%，可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。

其中A~J是中学化学中的常见物质，G是一种红褐色固体，D是一种难溶于水的含氧酸，J是一种主要的温室气体，A为强碱，其焰色反应呈黄色，E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，流程中的部分生成物已略去。

回答下列问题：

（1）A的电子式：

__________________。

（2）铁橄榄石的化学式：

__________________。

（3）写出H→G的化学方程式：

__________________。

【答案】

Fe2SiO4或2FeO•SiO24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

石化学式为2FeO•SiO2。

（1）A为氢氧化钠，电子式为

，故答案为：

；

（2）铁橄榄石的化学式为2FeO•SiO2，故答案为：

2FeO•SiO2；（3）H→G的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

13．【浙江省五校（嘉兴一中等中学）2018届高三上学期第一次联】某黄铜矿样品标注显示：

主要成分为CuFeS2，其余多为脉石（SiO2）。

为检验该黄铜矿中的成份，设计了如下实验：

已知：

①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体。

②亚硫酸易被氧化：

2H2SO3+O2＝2H2SO4

请回答下列问题：

（1）该实验装置组装完成后首先应进行的操作是：

__________________。

（2）请指出该装置的一个不足之处：

___________________。

（3）请设计一个实验方案，证明C中含有SO2和SO42-___________________。

【答案】装置气密性检查缺少尾气处理装置；或者B、C之间缺少防倒吸装置分别取C中溶液少许于两只试管中，一只中加入品红溶液，品红溶液褪色，加热复原，证明有SO2、另一只先加足量盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀证明有SO42-

14．【“新高考研究”联盟2018届高三第二次称考】化合物X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验:

请回答：

（1）X的化学式是________。

（2）溶液甲与足量氯气反应的离子方程式为____________。

（3）加热条件下氨气被固体2氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式_________。

【答案】Fe3C2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－2NH3＋Fe2O3

N2＋3H2O＋2Fe

15.【2018届温州市二模】已知固体A受热易分解，实验流程和结果如下：

B和C为常见气体且所含元素相同。

气体C在标准状况下密度为1.96g·L-1。

请回答：

（1）白色沉淀的化学式___________________。

（2）写出A受热分解的化学方程式___________________。

（3）取少量固体D溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀。

写出产生该现象的离子方程式___________________。

【答案】CaCO3CuC2O4

CuO+CO↑+CO2↑

2CuO+4I-+4H+=2CuI↓+I2+2H2O或2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

【解析】气体C在标准状况下密度为1.96g·L-1，C的摩尔质量为1.96g·L-1×22.4mol/l=44g·mol－1，C为CO2，白色沉淀为CaCO3，B和C为常见气体且所含元素相同，B为CO，D为CuO，CO2的物质的量=碳酸钙的物质的量=20g/100g·mol－1=0.2mol，氧化铜的物质的量=16g/80g·mol－1=0.2mol，固体A的摩尔质量=30.4g/0.2mol=152g·mol－1,化学式为CuC2O4，

（1）白色沉淀的化学式CaCO3。

（2）A受热分解的化学方程式CuC2O4

CuO+CO↑+C02↑。

（3）取少量固体D为CuO溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀。

产生该现象的离子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。

16.【浙江省2017届高三“超级全能生”3月联考】由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如下：

请回答：

（1）A的化学式为_________________。

（2）写出②的化学方程式：

_________________。

（3）写出③的离子方程式：

_________________。

【答案】

（1）．Cu2S

（2）．4CuO

2Cu2O+O2↑（3）．SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

【解析】

【点睛】氧化还原反应的配平，首先配平氧化还原反应过程中的得失电子，以本题（3）为例，S元素升高2价，Fe元素降低1价，所以SO2系数为1，Fe3+系数为2，根据质量守恒产物SO42-系数为1，Fe2+系数为2，即SO2+2Fe3+→2Fe2++SO42-。

再配平离子电荷，需要在反应物中增加4个单位负电荷，或是在产物中增加4个单位正电荷，结合SO2、Fe3+溶液的酸性，应当在产物中增加4个H+，得SO2+2Fe3+→2Fe2++SO42-+4H+。

再由质量守恒配平得SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。

17.【2018届温州市六校协作体高三上学期期末联考】正盐A、B均含三种元素，且所含元素种类相同。

A在加热条件下发生如下变化。

已知，气体D能使带火星的木条复燃。

透过蓝色钴玻璃，A、B、C的焰色反应均为紫色。

往C的溶液中加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀质量为14.35克。

请回答：

（1）C的化学式为___________。

（2）写出A分解的化学方程式___________。

（3）将A与C混合，再加入稀硫酸，有气体产生，用离子方程式表示发生的反应___________。

【答案】KCl2KClO3=KClO4+KCl+O2↑ClO3-+5Cl-+6H＋=3Cl2+3H2O

（1）通过以上分析可知C的化学式为KCl；正确答案：

KCl。

（2）根据以上分析可知，氯酸钾加热分解为高氯酸钾、氯化钾和氧气；化学方程式为：

2KClO3=KClO4+KCl+O2↑；正确答案：

2KClO3=KClO4+KC