高一化学离子反应测试题.docx

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高一化学离子反应测试题

离子反应

【基础知识梳理】

一、电解质

1、电解质、非电解质

在中或状态下能够导电的叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。

非电解质：

叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。

2.强电解质与弱电解质：

电解质叫强电解质，的电解质叫弱电解质。

二．电离方程式的书写

1.电离：

电解质在里或状态下，离解成自由离子的过程叫电离。

2.电离方程式的书写：

强电解质完全电离，用“=”表示，如：

NaHSO4＝

弱电解质部分电离，用“

”表示，如CH3COOH

，

三、离子反应

1．概念：

溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。

本质：

是某种或某些离子浓度的降低。

2．离子反应的发生条件

（１）生成沉淀（２）生成弱电解质（３）生成气体（挥发性物质）

（４）发生氧化还原反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。

四、离子方程式的书写

1.概念：

用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

2.书写步骤：

3.意义：

不仅可以表示，而且可以表示。

五、离子共存问题

1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.

①生成难溶物或微溶物，②生成气体或挥发性物质，③生成难电离的物质（如H+与CH3COO-、

、S2-、

OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与OH-生成水），④发生氧化还原反应：

氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、

等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、

等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。

⑤形成配合物：

如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。

2.附加隐含条件的应用规律

溶液颜色、强酸性、强碱性溶液等

六、离子检验

【要点透析】

离子方程式的正误判断

1．看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

如HNO3溶液与金属反应没有H2生成；2.元素原子是否守恒过量锌与氯化铁反应

3.电荷是否守恒FeCl2与Cl2反应，

4.氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理

5.拆分是否恰当NaHCO3

6.是否漏掉离子反应如氢氧化钡于硫酸的反应

7.是否符合题设条件

题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼。

反应物或生成物的配比是否合理，即量的问题

8.判断各种符号是否正确

及离子符号写成价态符号等。

【备注】与量有关的离子方程式书写

Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：

NaOH溶液与CO2反应：

反应物混合顺序不同涉及到的“量”

氯化铝与氢氧化钠反应

FeBr2溶液与不同量的氯水混合

铁和稀HNO3的反应

【典例解析】

【例1】（2018·合肥模拟）下列反应离子方程式正确的是（　　）

A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：

Ca2＋＋2HCO

＋2OH－===CaCO3↓＋CO

＋2H2O

B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：

4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===[Al（OH）4]-＋4NH

D．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

===BaSO4↓＋H2O

【例2】（2018·天津高考·3）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作

现象

结论

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42－

B

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I―

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na＋，无K+

D

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4＋

【强化训练】

一、选择题

1.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）

A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl是弱电解质D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

2．下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是（　　）

A．H＋＋OH－===H2OB．CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

C．Cu（OH）2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OD．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO

===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

3．某溶液加入铝能产生氢气。

则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是（　　）

A．Fe2＋、K＋、Cl－、NO

　　B．K＋、Mg2＋、Cl－、SO

4．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）

A．NH

、Ba2＋、Cl－、NO

B．K＋、[Al（OH）4]-、Cl－、SO

C．Ca2＋、Mg2＋、NO

、HCO

D．Na＋、Cl－、CO

、SO

5．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）

A．Mg2＋、Ca2＋、HCO

、Cl－B．Na＋、[Al（OH）4]-、Cl－、SO

C．K＋、Fe2＋、SO

、Br－D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO

6．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（　　）

A．FeBr2和Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca（HCO3）2与NaOH

7.（2018·兖州月考）某溶液中含有HCO

、SO

、CO

、CH3COO－4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保

持不变的是（　　）

A．CH3COO－　B．SO

C．CO

D．HCO

8．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO

，H2SO3，NH

）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（　　）

A．Br－B．SO

C．H2SO3D．NH

9．某强酸性溶液中可能存在NO

、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（　　）

A．不含NO

，也不含I－B．含有NO

、I－、Cl－

C．含I－，但不能确定是否含有Cl－D．含有Fe3＋

10．根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（　　）

A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。

结论：

该溶液中有SO

B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

结论：

该溶液中有NH

C．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。

　结论：

X中不含有醛基

11．（8分）下列物质中，属于强电解质的是__________（均填序号）；属于弱电解质的是__________；属于非电解质的是__________．

①氨气　②氨水　③盐酸　④醋酸　⑤硫酸钡　⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳　⑨醋酸铵　⑩氢气

12．用分别含有①Fe3＋、②I－、③I2、④H2S的四种溶液进行如下实验：

（1）将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有Fe3＋，则溶液中还有________离子，没有____________离子。

（2）将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有I2，则溶液中肯定有________离子，可能有________离子。

（3）取①的酸性溶液和④混合，反应的离子方程式是_______________________________。

13．在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：

Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO

、NO

已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。

试回答：

（1）若溶液和铝粉反应后有[Al（OH）4]-生成，则溶液中一定含有大量的________离子，还可能含有大量的________离子。

（2）若溶液和铝粉反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不含有大量的________离子。

14．近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。

这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。

太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO

、SO

。

为了进一步确认，取样进行实验检测：

①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。

（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是__________，肯定没有的离子是__________，可能含有的离子是________。

（2）如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？

【巩固提高】

1.（2018江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B.石蕊呈红色的溶液：

NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C.酚酞呈红色的溶液：

K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：

Na＋、K＋、CO32－、NO3－

E.饱和氯水中:

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

2.（2018广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是

A.H＋、I―、NO3―、SiO32－B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―

C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

3．（2018全国II卷11）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

4.（2018江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.FeCl3溶液与Cu的反应：

Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B.NO2与水的反应：

3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－

5．（2018北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是

A．用Na

S去除废水中的Hg2＋：

Hg2＋＋S2－=HgS↓

B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：

CO＋NO

C＋NO2

C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：

Al3＋＋3H2O

Al（OH）3（胶体）＋3H＋

D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：

6.（2018新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS+2H+=Fe2++H2S

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.大理石溶于醋酸中：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2

+H2O

7.（2018海南）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是

A.NaHCO3和Al（OH）3B.BaCl2和NaClC.KClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3

8.（2018·天津·5T）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

9.（2018·安徽·9T）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.Na+、K+、SiO32-、Cl-

10（2018·巢湖一检）下列离子方程式表达正确的是

A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C．将氨气通入硫酸溶液中：

NH3+H+=NH4+

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：

NH4++OH－=NH3·H2O

11.（2018·汕头模拟）下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是：

A.Na+、NO3-、[Al（OH）4]-、SO42－B.Na+、NO3-、SiO32－、K+

C.Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+D.K+、Cl-、[Al（OH）4]-、CO32-

12.（选做）．（2018·临沂模拟）某强碱性溶液可能含有的离子是K＋、NH

、Al3＋、[Al（OH）4]-、SO

、SiO

、CO

、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：

Ⅰ.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。

Ⅱ.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：

一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子是________________，肯定不存在的离子是_____________________。

（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl－？

________。

（3）按照反应顺序逐步书写出Ⅱ中发生反应的离子反应方程式（共5个）

BB

DDBBCBABCB

11.答案：

⑤⑥⑨　④　①⑧

12.答案：

（1）Fe2＋　I－　

（2）I－、H＋　S2－、HS－　（3）2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋

13.答案：

（1）OH－、Na＋　Cl－、NO

（2）OH－、HCO

、NO

、Ag＋

14.答案：

（1）Ba2＋、OH－　Fe3＋、CO

、SO

　K＋、Cl－　

（2）用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有K＋。

另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl－。

CCBBBCDABCD

12.【答案】

（1）OH－、AlO

、CO

、K＋　NH

、SO

、SiO

、Al3＋

（2）有Cl－5mL0.2mol/L的盐酸中含1×10－3molCl－，能生成1×10－3molAgCl，质量为0.144g。

0.144g<0.187g，故原溶液中含有Cl－。

（3）①H＋＋OH－===H2O②[Al（OH）4]-＋H＋===Al（OH）3↓+H2O③CO

＋H＋===HCO

④HCO

＋H＋===H2O＋CO2↑⑤Al（OH）3＋3H＋===3H2O＋Al3＋