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1、高一化学离子反应测试题 离子反应【基础知识梳理】一、电解质1、电解质、非电解质在 中或 状态下能够导电的 叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。 非电解质： 叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。2. 强电解质与弱电解质： 电解质叫强电解质， 的电解质叫弱电解质。二电离方程式的书写1.电离：电解质在 里或 状态下，离解成自由离子的过程叫电离。2.电离方程式的书写：强电解质 完全 电离，用“=”表示，如：NaHSO4弱电解质部分电离，用“” 表示，如CH3COOH ，三、离子反应1概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。本质：是某种或某些离子浓度的降低。2离子反应的发生条件（）生成

2、沉淀（）生成弱电解质（）生成气体（挥发性物质）（）发生氧化还原反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。四、离子方程式的书写1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2.书写步骤：3.意义：不仅可以表示 ，而且可以表示 。五、离子共存问题1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.生成难溶物或微溶物，生成气体或挥发性物质，生成难电离的物质（如H+与CH3COO-、S2-、OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与OH-生成水）， 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、等）与还原性离子（如

3、S2-、I-、Fe2+、等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。 2.附加隐含条件的应用规律溶液颜色、强酸性、强碱性溶液等六、离子检验【要点透析】离子方程式的正误判断1看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如 HNO3 溶液与金属反应没有 H2生成； 2.元素原子是否守恒 过量锌与氯化铁反应3.电荷是否守恒 FeCl2与Cl2反应， 4.氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理5.拆分是否恰当 NaHCO36.是否漏掉离子反应 如氢氧化钡于硫酸的反应7.是否符合题设条件题设条件往往有“过量”、

4、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼。反应物或生成物的配比是否合理，即量的问题8.判断各种符号是否正确及离子符号写成价态符号等。【备注】与量有关的离子方程式书写Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： NaOH溶液与CO2反应：反应物混合顺序不同涉及到的“量” 氯化铝与氢氧化钠反应FeBr2溶液与不同量的氯水混合铁和稀HNO3的反应【典例解析】【例1】 (2018合肥模拟)下列反应离子方程式正确的是()A过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OBFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4

5、Fe32H2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)4-4NHDH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O【例2】（2018天津高考3）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4【强化训练】一、选择题1.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡

6、不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()ANaCl是非电解质 BNaCl溶液是电解质CNaCl是弱电解质 DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子2下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是 ()AHOH=H2O BCO2H=H2OCO2CCu(OH)22H=Cu22H2O DCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)23某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是()AFe2、K、Cl、NO BK、Mg2、Cl、SO4在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、Cl、NO BK、Al(OH)4-、Cl、SOCCa

7、2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO5在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()AMg2、Ca2、HCO、Cl BNa、Al(OH)4-、Cl、SO CK、Fe2、SO、Br DFe2、Ca2、Cl、NO6下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()AFeBr2和Cl2 BBa(OH)2与H2SO4 CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH7. (2018兖州月考)某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4种阴离子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ()ACH3COOBSO CCO DHCO8

8、对某酸性溶液(可能含有Br，SO，H2SO3，NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ()ABr BSO CH2SO3 DNH9某强酸性溶液中可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中 ()A不含NO，也不含I B含有NO、I、ClC含I，但不能确定是否含有Cl D含有Fe310根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是()A向某无色溶液中先加

9、入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有SOB向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NHC向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。 结论：X中不含有醛基11(8分)下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡氯化银氯化钠溶液二氧化碳醋酸铵氢气12用分别含有Fe3、I、I2、H2S的四种溶液进行如下实验：(1)将和混合后再加入，反应后溶液中有Fe3，则溶液中还有_离子，没

10、有_离子。(2)将和混合后再加入，反应后溶液中没有I2，则溶液中肯定有_离子，可能有_离子。(3)取的酸性溶液和混合，反应的离子方程式是_。13在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Ag、Mg2、Cl、OH、HCO、NO已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：(1)若溶液和铝粉反应后有Al(OH)4-生成，则溶液中一定含有大量的_离子，还可能含有大量的_离子。(2)若溶液和铝粉反应后有Al3生成，则原溶液中一定不含有大量的_离子。14近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶

11、有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3、Ba2、K、OH、Cl、CO、SO。为了进一步确认，取样进行实验检测：取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是_，肯定没有的离子是_，可能含有的离子是_ _。(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？【巩固提高】1.（2018江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.石蕊呈红色的溶液：NH4、Ba2

12、、AlO2、ClC.酚酞呈红色的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3E.饱和氯水中:Cl、NO3、Na、SO322. （2018广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42 C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO33(2018全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42 CNa、S2、OH、SO42 4.（2018江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正

13、确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2B.NO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO325（2018北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A用NaS去除废水中的Hg2：Hg2S2=HgSB用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONOCNO2C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HD用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：6.（2018新课标全国）能正确表示

14、下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O7. (2018海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO38.（2018天津5T）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+

15、+ 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 9.（2018安徽9T）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-10（2018巢湖一检）下列离子方程式表达正确的是 A鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生

16、气泡：CO32+2H+CO2+H2OB四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OC将氨气通入硫酸溶液中：NH3 + H+ = NH4+ D向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+ +OH= NH3H2O11.(2018汕头模拟)下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是：A. Na+、NO3-、Al(OH)4-、SO42 B. Na+、NO3-、SiO32、K+C. Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+ D. K+、Cl-、Al(OH)4-、CO32-12.（选做）(2018临沂模拟)某强碱性溶液可能含有的离子是K、NH

17、、Al3、Al(OH)4-、SO、SiO、CO、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl？_。(3)按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子反应方程式（共5个）BBDDBBC BABCB11.答案：12.

18、答案：(1)Fe2I(2)I、HS2、HS(3)2Fe3H2S=2Fe2S2H13.答案：(1)OH、NaCl、NO(2)OH、HCO、NO、Ag14.答案：(1)Ba2、OHFe3、CO、SOK、Cl(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有K。另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl。CCBBB CDABC D12.【答案】(1)OH、AlO、CO、K NH、SO、SiO、Al3(2)有Cl 5 mL 0.2 mol/L的盐酸中含1103 mol Cl，能生成1103 mol AgCl，质量为0.144 g。0.144 g0.187 g，故原溶液中含有Cl。(3)HOH=H2OAl(OH)4-H=Al(OH)3+ H2OCOH=HCOHCOH=H2OCO2Al(OH)33H=3H2OAl3