云南省昆明一中届高三上学期高中新课标第一次摸底测试理综化学试题及答案.docx
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云南省昆明一中届高三上学期高中新课标第一次摸底测试理综化学试题及答案
绝密★启用前
云南省昆明市第一中学
2021届高三年级上学期高中新课标第一次摸底测试
理综-化学试题
7.化学与生产生活密切相关。
下列有关说法错误的是
A.可用胆矾晶体检验“无水乙醇”是否无水
B.84消毒液不能与洁厕灵（含盐酸）混合使用
C.晶体硅是芯片的关键材料,也是制太阳能电池的常用材料
D.服用补铁剂时（铁为+2价）,加服具有还原性的维生素C效果更好
8.传统中草药金银花对治疗“新冠肺炎”有效，其有效成分“绿原酸”的结构如图所示。
下列关于绿原酸的说法错误的是
A.属于芳香族化合物
B.能发生氧化反应、加成反应和消去反应
C.能与乙酸发生酯化反应,但不能与乙醇酯化
D.1mol绿原酸与足量金属钠反应可生成3molH2
9.NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24LCCl4中含有7.4NA个电子
B.31g白磷和31g红磷均含有NA个磷原子
C.2g由H218O与D218O组成的混合物中含有2NA个中子
D.1LpH=1的H2SO4溶液,含有0.2NA个H+
10.对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是
A.用NaClO溶液吸收少量SO2:
3ClO-+SO2+H2O==2HClO+C1-+SO42-
B.用醋酸除去水垢:
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C.同浓度同体积NH4Al（SO4）2溶液与NaOH溶液混合:
NH4++Al3++4OH-=NH3·H2O+Al（OH）3↓
D.向Fe（NO3）2稀溶液中滴加足量氢碘酸:
3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O
11.用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
12.CH4和CO2都是比较稳定的分子,科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化,其原理如下图所示。
下列说法错误的是
A.a为电源的负极
B.电极A的反应式为CO2+2e-==CO+O2-
C.电极B生成乙烯的反应式为
2CH4+2O2--4e-==C2H4+2H2O
D.电子由电源b极经电极B、固体电解质、电极A、a极再回到电源b极
13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元索,最外层电子数满足2Y=W+X;气态化合物XW,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z的氢化物及最高价氧化物对应水化物均为强酸。
下列叙述错误的是
A.简单离子半径:
X>Y
B.W、X、Z能形成离子化合物
C.YZ3是共价化合物,水溶液显酸性
D.X、Z均可形成多种含氧酸且含氧酸的酸性:
Z>X
26.（14分）云南是有色金属王国。
利用云南钛铁精矿（主要成分为TiO2、Fe2TiO3,还有少量SiO2、MgO等）制备还原铁粉和富钛料（制钛白粉的优质原料）的试验研究工艺流程如下:
回答下列问题:
.
（1）Fe2TiO3可用氧化物的形式表示为_______（其中铁元素的化合价为+3）;Fe2TiO3被焦炭
粉还原的化学方程式为________;还原时间对还原铁粉中铁含量的影响如图所示,可确定还原时间为_________h较合理。
（2）磁选可分离出还原铁粉,是利用金属铁具有
_________的物理性质。
（3）若磁选分离不完全,所得尾渣酸浸时会有气泡产
生,该反应的离子方程式为__________;富钛料.中除TiO2外,还含有_______（填化学式）。
（4）已知CaSO4的Ksp=9.1×10-6。
中性水中c（Ca2+）
（忽略残留的其它金属离子）。
27.（15分）肉桂酸（白色或淡黄色固体）,用于香精香料、合成药物等。
实验室采用苯甲醛与醋酸酐[（CH3CO）2O]在催化剂的作用下合成肉桂酸,化学反应方程式如下:
相关数据如下表:
实验步骤:
步骤1.在干燥的仪器A中依次加入5mL苯甲醛（0.05mol）,14mL醋酸
酐（0.146mol）,以及研细的7g无水碳酸钾,振荡混合均匀,搅拌下升温至170°C,充分反应1h。
实验装置如图所示。
步骤2.冷却后,加入20mL.水,缓慢加入适量固体碳酸钠,将pH调至
8。
通入水蒸气进行蒸馏（实验装置图路）,直到无油状物蒸出为止。
步骤3.向水燕气蒸馏后的残留液中加入少量活性炭,煮沸数分钟至黄色
混合液变为无色,趁热过滤,滤液冷却至室温,加入盐酸调节pH为4,析出大量晶体,过滤,洗涤,干燥得肉桂酸粗产品。
回答下列问题:
（1）仪器A的名称为______;球形冷凝管的进水口为_______（填“a"或"b"）。
（2）仪器A需干燥及冷凝管上方连接干燥裝置,原因是_________;反应可逆,加入的醋酸酐过量,目的是_______;本实验为便于控制反应温度,下列加热方式中应选用的是______.（填标号）。
a水浴b.油浴c.沙浴（传热较差,200°C或300°C以上适用）
（3）步骤2中水蒸气燕馏时,分离出的杂质主要是_________。
（4）步骤3中有两次过滤,第-次趁热过滤的目的是______;滤液冷却后加人盐酸析出晶体的
原因是________.（用离子方程式表示）;第二次过能时,洗涤肉桂酸晶体应使用_____（填标号）。
a.冷水b.热水c.无水乙醇d.75%乙醇
（5）为提纯含杂质的晶体,常用的实验方法的名称为_______;若提纯后得到肉桂酸4.420g,
则产率为_______。
28.（14分）CO2资源化对环境保护具有重大意义,因此将CO2转化为CH4的技术成为科学研究的热点。
CO2甲烷化反应为:
CO2（g）+4H2（g）==CH4（g）+2H2O（g）,该反应又称Sabatier反应。
回答下列问题:
（1）已知:
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）∆H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
相关的化学键键能数据如下表所示:
Sabatier反应的∆H=____（用∆H1、∆H2表示）,根据上表数据估算∆H____kJ.mol-1。
（2）在一定温度下,提高CO2平衡转化率的方法有_____、_____。
（3）其他条件一定时,不同压强下,CO2的转化率和CH4的产率如图所示:
CO2甲烷化应该选择的压强约为____Mpa;CH4的产率小于CO2转化率的原因是_____________。
（4）在总压为pMPa的恒温恒压密闭容器中,投入1mol
CO2.4molH2进行上述反应,达到平衡后,若CO2的转化率和CH4的产率均为
则该反应的平衡常数Kp=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数）。
（5）CO2转化为CH4也可通过电化学反应实现,其原理如图所示。
电解过程中,阴极室,阳极室的KHCO3溶液浓度基本保持不变。
阴极的电极反应式为________;若生成1molCH4.理论上阳极室生成混合气体的体积为_____l,（标准状况,忽略气体的溶解）。
35.[化学一选修3:
物质结构与性质]（15分）
铜是人体不可缺少的微量元素之一,但铜摄入过量又会导致中毒。
（1）基态Cu原子的价层电子排布式为________
（2）向CuSO4溶液中逐滴加入氨水,经历沉淀析出、沉淀溶解过程。
当沉淀完全溶解后,再向其中加入乙醇,可得到深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4·H2O。
该晶体的阴离子立体构型为________。
氨（NH3）和膦（PH3）均为三角锥形分子,其中,H-N-H键角为107°,H-P-H键角为93.6°,试分析PH3的键角小于NH3的原因_______.
氨的沸点,_______（填“高于”或“低于”）膦,请解释原因________。
（3）D-青霉胺（
β-二甲基半胱氨酸）的结构如图所示,可作为药物用于治疗或控制铜中毒病症,其中的碳原子的杂化方式为______;其组成元素中,第二周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为_________第一电离能（I1）由大到小的顺序为________________.
（4）晶体Cu的晶胞结构如图所示,若晶胞参数为anm,则晶体密度为.
_____g.cm-3（NA代表阿伏加德罗常数的值）。
36.[化学一选修5:
有机化学基础]（15分）
化合物E具有优良的生物活性,广泛用于医药和农药领域。
其合成路线可设计如下:
回答下列问题:
（1）A生成B的化学方程式为_______,反应类型为________.
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。
写出A的结构简式,用星号
（*）标出A中的手性碳________。
（3）C的分子式为__________.
（4）若D的结构简式分别为:
、
分别对应E1、E2、E3、E4,则E3的结构简式为_______;C与
D1-4合成E1-4时,反应结果见下表:
请找出规律______________;E2较E1（或E4较E3）反应时间较长,产率较低的原因是_______。
为原料制备的合成路线______（无机试剂任选）。
绝密★启用前
云南省昆明市第一中学
2021届高三年级上学期高中新课标第一次摸底测试
理综-化学试题参考答案解析
7
8
9
10
11
12
13
A
C
B
A
B
D
D
7．【答案】A
【解析】
A.胆矾是CuSO4·5H2O,不能用于“无水乙醇”是否无水的检验,应用无水硫酸铜检验
B.84消毒液的有效成分为NaClO,洁厕灵含有盐酸,二者混合可产生氯气
C.晶体硅是芯片的关键材料,也是制太阳能电池的常用材料（见《必修1》79-80页）
D.维生素C具有还原性,可防止亚铁离子被氧化。
8．【答案】C
【解析】
A.“绿原酸”的结构中含有苯环,属于芳香族化合物
B.“绿原酸”的结构中含有醇羟基,能发生氧化和消去反应；并含有碳碳双键苯环,能发生加成反应
C.“绿原酸”的结构中含有羟基,能与乙酸发生酯化反应；并含有羧基,能与乙醇发生酯化反应
D.1mol绿原酸中,含有5mol羟基,1mol羧基,则与足量金属钠反应可生成3molH2
9．【答案】B
【解析】
A.标准状况下,CCl4为液态,不能用22.4L·mol−1进行物质的量的计算
B.白磷和红磷互为同素异形体,31g白磷和31g红磷均含有1mol磷原子
C.H218O与D216O的相对分子质量都为20，质子数都为10，中子数都为10，则2g由H218O与D216O组成的混合物中含有1mol中子
D.1LpH＝1的H2SO4溶液，含有0.1NA个H＋
10．【答案】A
【解析】
A.用NaClO溶液吸收少量SO2：
先发生ClO－+SO2+H2O=2H++Cl－+SO
，生成的H+与过量的NaClO发生2H++2ClO－=2HClO，总反应为3ClO－+SO2+H2O=2HClO+Cl－+SO
（说明，SO2少量，反应后溶液仍显碱性，不考虑ClO－+Cl－+2H+=Cl2+H2O或2HClO+Cl－=Cl2+ClO－+H2O）
B.用醋酸除去水垢：
醋酸是弱酸，书写离子方程式时应保留分子式
C.NH4Al（SO4）2与NaOH物质的量相等，Al3+优先反应且Al3+过量，离子方程式为Al3++3OH－=Al（OH）3↓
D.氢碘酸（HI）能将NO
、Fe3＋还原
11．【答案】B
【解析】
A.蜡烛燃烧虽消耗氧气，但同时生成二氧化碳，故不能用该装置测定空气里氧气的含量
B.甲烷和氯气在光照条件下反应生成极易溶于水的氯化氢和气态的一氯甲烷及液态的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，气体物质的量减小导致压强减小，则量筒内水位上升
C.“食盐水浸泡过的铁钉”实验是验证铁的吸氧腐蚀
D.不能用排空气的方法收集NO；用烧碱溶液吸收NO需同时通入氧气
12．【答案】D
【解析】有外加电源，则为电解装置。
A.电极A上CO2变为CO，发生还原反应，则电极A为阴极，电源a为电源的负极
B.电极A为阴极，发生还原反应，反应式为CO2+2e−=CO+O2−
C.电极B为阳极，生成乙烯的反应式为2CH4+2O2−－4e−=C2H4+2H2O
D.电子只在外电路传递！
即电子由负极a移到电极A后被CO2获得，固体电解质传导的是O2−而不是电子，CH4在电极B失去电子，电子经导线回到电源b极。
13．【答案】D
【解析】依题意，W、X、Y、Z分别为H、N、Al、Cl
A.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小：
X（N3-）＞Y（Al3+）
B.W（H）、X（N）、Z（Cl）能形成离子化合物NH4Cl
C.YZ3（AlCl3）是共价化合物，Al3+水解使溶液显酸性
D.X（N）、Z（Cl）均可形成多种含氧酸，但次氯酸酸性很弱，故错误
26.（14分，每空2分）
（1）Fe2O3·TiO22Fe2TiO5+3C
4Fe+2TiO2+3CO2↑（或2Fe2TiO5+6C
4Fe+2TiO2+6CO↑）3
（2）能被磁场吸引（合理答案均可）
（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑SiO2（答Si或SiC也给分）
（4）3×10−3mol·L-1[解析：
中性水可视为饱和硫酸钙溶液，c（Ca2+）=c（SO
），符合电荷守恒，c（Ca2+）=
]
27.（15分，除特殊标注外每空2分）
（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分）a（1分）
（2）醋酸酐有吸湿性且能与水反应生成乙酸（合理答案均可）提高苯甲醛的转化率b（1分）
（3）苯甲醛（1分）
（4）避免肉桂酸盐析出损耗（1分）
a（1分）
（5）重结晶（1分）59.73%
28.（14分，除标注外每空2分）
（1）2∆H2－∆H1-154
（2）增大压强、提高H2和CO2的投料比（或增大H2浓度）、减小产物浓度（任答两条，各1分）
（3）0.1（1分）有其它含碳的副产物（1分，合理答案均可）
（4）
MPa－2
（5）9CO2+8e－+6H2O=CH4+8HCO
224
35.（15分，除标注外每空2分）
（1）3d104s1
（2）平面正方形
N电负性较大，N-H键键长较小，3个N-H键之间排斥力较大（从P角度分析亦可）
高于（1分）NH3分子之间形成氢键
（3）sp3和sp2O>N>C（1分）N>O>C（1分）
（4）（256×1021）/（a3NA）
36.（15分）
（1）
（2分）氧化反应（1分）
（2）
（2分）
（3）C10H18N2（2分）
（4）
（2分）
C与醛类的反应速率较酮类快，反应时间较短，产率较高（2分，合理答案均可）
随着R1、R2体积增大，位阻增大（1分）
（5）
（3分）
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