宝安二模化学.docx
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宝安二模化学
2017年广东省深圳市宝安区中考化学二模试卷
1．下列试验中发生了化学变化的是（ ）
A．干冰升华B．乙中的物质变红C．二氧化碳密度研究D．水的净化
2．下列各组微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（ ）
A．都属于阳离子B．都属于阴离子
C．都属于同一原子D．属于同一种元素
3．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，如图所示实验操作不正确的是（ ）
A．氯化钠的取用B．氯化钠的称量C．水的量取D．氯化钠的溶解
4．关于一氧化碳的说法正确的是（ ）
A．CO中碳元素与氧元素的质量比为3：
4B．CO分子中含有一个氧原子
C．一氧化碳中碳元素的化合价是+4价D．一氧化碳溶于水后的溶液pH值小于7
5．如表除去杂质的方法，正确的是（ ）
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加入过量铜粉，过滤
B
KCl粉末
CaCl2
加适量Na2CO3溶液，过滤
C
Fe
Zn
加入足量稀盐酸，过滤
D
CO
CO2
通过灼热的氧化铜粉末
6．如图是汽车尾气处理过程中在催化剂的作用下发生的某个反应的微观示意图（ ）
注：
图中一种小球代表一种元素的原子，
分别代表C、N、O三种原子．
A．这个反应的示意图反应的化学方程式为：
2NO+2CO═N2+2CO2
B．图中表示化合物的是
C．由微观示意图可知反应前后原子种类和个数不变，说明原子不可分
D．反应中反应物和生成物各粒子的个数比为2：
2：
1：
2
7．如图中与对应的实验像符合的是（ ）
A．加水稀释氢氧化钠
B．等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．等质量的铁粉、镁粉、锌粉分别跟同浓度的盐酸反应
D．某温度下，向一定量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
8．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验
根据上述实验，下列说法不正确的是（ ）
A．三种化肥中，尿素的含氮量最高
B．B物质为碳酸氢铵
C．常温下如要鉴别B、C两种样品，能能采取闻气味的方法
D．如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
9．如图为甲乙两种固体在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2时，将甲乙两种物质的饱和溶液降低至t1，仍为饱和溶液
B．t1时，甲乙饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．甲物质中混有少量乙，可采用蒸发溶剂方法提纯甲
D．t2时，N点表示乙物质的不饱和溶液
10．根据下图所示实验分析得出的结论不正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧生成二氧化碳B．铁能在氧气中燃烧
C．白磷的着火点比红磷低D．说明稀硫酸与氢氧化钠反应
11．探究题：
实验室有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、锌粒、火柴、药匙、镊子及以下仪器：
（1）图中仪器A的名称是 ，D的名称是 ；
（2）利用该试验室已有药品制取氧气，组装气体发生装置需要图中的仪器是 （填字母），反应的化学方程式是：
；
（3）若要制取较多量的二氧化碳，组装气体发生装置需要图中的仪器是 ，
请写出该反应的化学方程式 ；
（4）利用该试验已有仪器还可以制取氢气的化学方程式是 ，在制取的氢气中往往含有少量的：
（填物质名称）和水蒸气杂质，为得到纯净的氢气可将含杂质的气体通过如下图的装置，则接口依次是：
（填数字）。
12．下列框图中的物质都是初中阶段学过的，其中E、F、H均为黑色粉末，B为紫红色固体，D为蓝色沉淀，他们之间有如图的转化关系．（部分生成物已省去）
（1）A的化学式：
，D的化学式：
，物质D属于纯净物中的：
；
（2）写出C→D的化学方程式：
；
（3）写出H→C的反应现象：
；
（4）反应①②③④中不属于复分解反应的是：
；
（5）在实现E+稀硫酸→A的转化中所得到的溶质的名称是：
。
13．有一赤铁矿样品（主要成分为氧化铁），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：
小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示：
求：
（1）所使用的稀盐酸的溶质质量分数；
（2）当稀盐酸和赤铁矿恰好完全反应时，
所得溶液的质量是：
，赤铁矿总氧化铁的质量分数是：
；
（3）问题讨论，小亮也取用10克赤铁矿样品在试管中，通入一氧化碳一段时间后加热，最后试管内残留固体质量是8.2g，小亮比小组所测得的结果（氧化铁的质量分数）比小明的：
（填偏大、偏小、无影响），原因可能是：
。
（写一种即可）
2017年广东省深圳市宝安区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（在下列1-10小题中，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案用2B铅笔涂到答题卡上，每小题1.5分，共15分）
1．下列试验中发生了化学变化的是（ ）
A．
干冰升华
B．
乙中的物质变红
C．
二氧化碳密度研究
D．
水的净化
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：
A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、乙中的物质变红过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、二氧化碳密度研究过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、水的净化过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．下列各组微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（ ）
A．
都属于阳离子
B．
都属于阴离子
C．
都属于同一原子
D．
属于同一种元素
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】微观粒子模拟图型；化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．
B、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同．
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同．
【解答】解：
A、前者质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；后者质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法错误．
B、前者质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；后者质子数=核外电子数=18，为原子；故选项说法错误．
C、两者的核内质子数分别是9、11，质子数不同，属于不同种元素的粒子，且后者质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法错误．
D、两者的核内质子数均为11，质子数相同，属于同一种元素，故选项说法正确．
故选：
D．
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
3．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，如图所示实验操作不正确的是（ ）
A．
氯化钠的取用
B．
氯化钠的称量
C．
水的量取
D．
氯化钠的溶解
【考点】固体药品的取用；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；物质的溶解．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据固体药品的取用方法分析，取固体粉末时用药匙．
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
D、溶解时用玻璃棒不断搅拌可以加速溶解．
【解答】解：
A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，用药匙取药品，图中实验操作正确．
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中实验操作错误．
C、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．
D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确．
故选B．
【点评】本题难度不大，以配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验为情景素材，考查了化学实验基本操作，掌握常见化学实验基本操作的注意事项即可正确解答本题．
4．关于一氧化碳的说法正确的是（ ）
A．CO中碳元素与氧元素的质量比为3：
4
B．CO分子中含有一个氧原子
C．一氧化碳中碳元素的化合价是+4价
D．一氧化碳溶于水后的溶液pH值小于7
【考点】一氧化碳的物理性质；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据一氧化碳的化学式分析其组成、计算其相对分子质量和各元素的质量比等．
【解答】解：
A、一氧化碳中碳、氧元素质量比为12；16=3：
4，正确；
B、1个CO分子中含有一个氧原子，错误；
C、一氧化碳中碳元素的化合价是+2价，错误；
D、一氧化碳溶于水后的溶液pH值不小于7，错误；
故选A
【点评】此题难度不大，掌握化学式的意义以及根据化学式进行计算的能力是解答本题的基础．
5．如表除去杂质的方法，正确的是（ ）
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加入过量铜粉，过滤
B
KCl粉末
CaCl2
加适量Na2CO3溶液，过滤
C
Fe
Zn
加入足量稀盐酸，过滤
D
CO
CO2
通过灼热的氧化铜粉末
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：
A、过量铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、CaCl2能与量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Zn和Fe均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CO能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：
A．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
6．如图是汽车尾气处理过程中在催化剂的作用下发生的某个反应的微观示意图（ ）
注：
图中一种小球代表一种元素的原子，
分别代表C、N、O三种原子．
A．这个反应的示意图反应的化学方程式为：
2NO+2CO═N2+2CO2
B．图中表示化合物的是
C．由微观示意图可知反应前后原子种类和个数不变，说明原子不可分
D．反应中反应物和生成物各粒子的个数比为2：
2：
1：
2
【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．
【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】观察反应的微观示意图，根据微粒的构成写出化学式及反应的方程式，据其意义分析判断有关的说法．
【解答】解：
A、由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：
2NO+2CO═N2+2CO2，故A正确；
B、由微粒的构成可知，
是由同种原子构成的分子，属于单质，故B错误；
C、由微观示意图可知，反应前后原子种类和个数不变，说明原子不可分，故C正确；
D、由微粒的变化可知，反应中反应物和生成物各粒子的个数比为2：
2：
1：
2，故D正确．
故选B．
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，书写反应的方程式是解答问题的关键．
7．如图中与对应的实验像符合的是（ ）
A．
加水稀释氢氧化钠
B．
等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．
等质量的铁粉、镁粉、锌粉分别跟同浓度的盐酸反应
D．
某温度下，向一定量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
【考点】酸碱溶液的稀释；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】元素化合物知识型．
【分析】A、根据加水稀释氢氧化钠时溶液的pH的变化分析；
B、根据催化剂的特点分析；
C、根据金属与酸的反应分析；
D、根据某温度下，不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，当达到饱和时不能再溶解分析．
【解答】解：
A、加水稀释氢氧化钠，氢氧化钠溶液的pH不会等于7、更不会小于7，故A错误；
B、催化剂不能改变生成物的量，故B错误；
C、等质量的铁粉、镁粉、锌粉分别跟同浓度的盐酸反应，生成氢气的质量是镁的最多，锌的最少，故C错误；
D、某温度下，不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，当达到饱和时不能再溶解，溶液的质量达到最大，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据化学反应的事实及反应的现象进行，关键是对各选项中的反应分析透彻，并能对图象有所认识．
8．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）
根据上述实验，下列说法不正确的是（ ）
A．三种化肥中，尿素的含氮量最高
B．B物质为碳酸氢铵
C．常温下如要鉴别B、C两种样品，能能采取闻气味的方法
D．如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
【考点】铵态氮肥的检验．
【专题】常见的盐化学肥料．
【分析】A、根据三种肥料的含氮量考虑；B、根据碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应分析；C、根据碳酸氢铵易分解产生有刺激性气味气体分析；D、根据碳酸氢根离子与酸反应生成二氧化碳考虑；
【解答】解：
A、NH4Cl中氮元素的质量分数=
×100%=26.2%；NH4HCO3中氮元素的质量分数=
×100%=17.7%；CO（NH2）2中氮元素的质量分数=
×100%=46.7%故A说法正确；
B、因为碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以B物质为碳酸氢铵，故B说法正确；
C、因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥，但是碳酸氢铵能分解，而氯化铵常温不分解．所以能采取闻气味的方法鉴别，C说法正确；
D、碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以只要含有碳酸氢铵和氯化铵就能通过加入盐酸鉴别开，故D说法错误．
故选D．
【点评】本题主要是考查了铵态氮肥的检验和碳酸氢根离子与酸反应产生气体，应熟悉物质之间的化学反应及反应的现象，能利用现象来确定物质．
9．如图为甲乙两种固体在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2时，将甲乙两种物质的饱和溶液降低至t1，仍为饱和溶液
B．t1时，甲乙饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．甲物质中混有少量乙，可采用蒸发溶剂方法提纯甲
D．t2时，N点表示乙物质的不饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：
A、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以t2时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降低至t1，乙物质变成不饱和溶液，故A错误；
B、t1时，甲、乙物质的溶解度是25g，所以饱和溶液的溶质质量分数为：
×100%=20%，故B正确；
C、甲物质的溶解度受温度影响较大，所以甲物质中混有少量乙，可采用降温结晶方法提纯甲，故C错误；
D、通过分析溶解度曲线可知，t2时，N点表示乙物质的饱和溶液，故D错误．
故选：
B．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
10．根据下图所示实验分析得出的结论不正确的是（ ）
A．
蜡烛燃烧生成二氧化碳
B．
铁能在氧气中燃烧
C．
白磷的着火点比红磷低
D．
说明稀硫酸与氢氧化钠反应
【考点】化学实验方案设计与评价；蜡烛燃烧实验；氧气的化学性质；中和反应及其应用；燃烧与燃烧的条件．
【专题】实验设计题．
【分析】蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
根据实验现象可以判断可燃物的着火点高低；
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水．
【解答】解：
A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验过程中澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，该选项说法正确；
B、实验过程中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项说法正确；
C、实验过程中，白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，该选项说法正确；
D、虽然氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，但是实验过程中无明显现象，因此不能说明稀硫酸与氢氧化钠反应，该选项说法不正确．
故选：
D．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
二．非选择题
11．试验探究题：
实验室有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、锌粒、火柴、药匙、镊子及以下仪器：
（1）图中仪器A的名称是 平底烧瓶 ，D的名称是 长颈漏斗 ．
（2）利用该试验室已有的药品制取氧气，组装气体发生装置需要图中的仪器是 CEI ，（填字母），反应的化学方程式是：
2KClO3
2KCl+3O2↑
（3）若要制取较多量的二氧化碳，组装气体发生装置需要图中的仪器是 ADF（或AG） ，请写出该反应的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ．
（4）利用该试验已有仪器还可以制取氢气的化学方程式是 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ，在制取的氢气中往往含有少量的：
氯化氢 （填物质名称）和水蒸气杂质，为得到纯净的氢气可将含杂质的气体通过如下图的装置，则接口依次是：
③④①② （填数字）
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律；常见仪器及化学实验基本操作；物质的分离、除杂、提纯与共存问题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】
（1）据常用仪器回答；
（2）实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，据此选择发生装置、书写方程式；
（3）要制取较多二氧化碳须选择较大的反应容器平底烧瓶，制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温混合反应，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集，所以若选择单孔塞应选连接直导管的，若选择双孔塞还需选择加入液体的长颈漏斗；据反应原理书写方程式；
（4）制取氢气可用锌粒和稀盐酸反应，据反应原理书写方程式，由于盐酸中的氯化氢易挥发，因此这种方法制得的氢气往往含有少量氯化氢和水蒸气；除去氯化氢气体可用氢氧化钠溶液，除去水蒸气可用浓硫酸，气体从溶液中出来会带来水蒸气，所以应先除杂再干燥，洗气装置导管长进短出．
【解答】解：
（1）标号仪器分别是平底烧瓶和长颈漏斗；
（2）实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，需要装固体药品的试管、固定试管的铁架台、带单孔塞的导管，为了便于加热，选择弯导管，反应的化学方程式是：
2KClO3
2KCl+3O2↑；
（3）要制取较多二氧化碳须选择较大的反应容器，可用平底烧瓶，制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温混合反应，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集，所以若选择单孔塞应选连接直导管的，若选择双孔塞还需选择加入液体的长颈漏斗；大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）实验室使用盐酸和金属锌制取氢气的化学方程式为：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；由于盐酸中的氯化氢易挥发，因此这种方法制得的氢气往往含有少量氯化氢和水蒸气；除去氯化氢气体可用氢氧化钠溶液，除去水蒸气可用浓硫酸，气体从溶液中出来会带来水蒸气，所以应先除氯化氢再干燥，洗气装置导管长进短出，故装置连接顺序是：
③④①②；
故答案为：
（1）平底烧瓶；长颈漏斗；
（2）CEI；2KClO3
2KCl+3O2↑；
（3）ADF（或AG）；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；氯化氢；③④①②．
【点评】本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、反应方程式的书写、装置选择、气体的干燥与净化等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．
12．下列框图中的物质都是初中阶段学过的，其中E、F、H均为黑色粉末，B为紫红色固体，D为蓝色沉淀，他们之间有如图的转化关系．（部分生成物已省去）
（1）A的化学式：
H2 ，D的化学式：
Cu（OH）2 ，物质D属于纯净物中的：
碱 ．
（2）写出C→D的化学方程式：
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓ ；
（3）写出H→C的反应现象：
黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 ；
（4）反应①②③④中不属于复分解反应的是：
①④
（5）在实现E+稀硫酸→A的转化中所得到的溶质的名称是：
氯化亚铁 ．
【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质，G和澄清石灰水反应会生成沉淀I，所以G是二氧化碳，I就是碳酸钙，F和氧气反应会生成二氧化碳，所以F是木炭或者一氧化碳，F是黑色固体，所以F是木炭，木炭和氧化铁反应会生成黑色固体E，所以E是铁，铁和盐酸反应会生成氢气和氯化亚铁，A会与H反应生成紫红色固体B，所以B是铜，H是氧化铜，A就是氢气，铜和氧气反应生成氧化铜，所以更说明H是氧化铜，氧化
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