山东省日照市学年高一上学期期末考试化学试.docx

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山东省日照市学年高一上学期期末考试化学试

二0一三级高一上学期模块考试

化学

试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页。

满分100分。

考试用时90分钟。

答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。

考试结束后，将答题卡交回。

第I卷（选择题共48分）

注意事项：

1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

2．可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23C135.5Ca40Fe56Cu64本卷包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是

A.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

D.某雨水样品放置一段时间后pH减小是因为水中溶解的CO2增多

【Ks5u答案】B

【Ks5u解析】A.二氧化硫的大量排放是造成酸雨的主要原因，氮氧化物的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因，错误；B.正确；C.大量含磷洗衣粉的使用和生活污水的排放，导致了水体富营养化，错误；D.某雨水样品放置一段时间后pH减小是因为亚硫酸被空气中的氧化氧化成硫酸导致，错误；选B。

2．实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律地摆放。

做“硫酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示。

某同学取用KOH溶液后应把它放回A、B、C、D四处中的

【Ks5u答案】D

【Ks5u解析】KOH属于碱，放在D处。

3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，22,4L水中含有的氧原子数为

B.0.3molNO2与水反应时转移的电子数为0.2

C．标准状况下，28gN2和CO所组成的混合气体，其体积为22.4L

D:

足量铁粉与1molCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为2

【Ks5u答案】A

【Ks5u解析】在标准状况下，水是液体，无法由气体摩尔体积计算物质的量，选A。

4．将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体，有沉淀生成，X

不可能是

A.CO2B.NH3C.NO2D.Cl2

【Ks5u答案】A

【Ks5u解析】将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，可知X应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀，或是硫化氢，与二氧化硫反应生成单质硫沉淀，选A。

5．下列说法正确的是

A.Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气

B.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

C.Na比Cu活泼，将Na投入CuSO4溶液中会有铜析出

D．从lLlmol

的H2SO4溶液中取出10mL，其中H＋浓度为2mol

【Ks5u答案】D

【Ks5u解析】A.氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，错误；B.NO与氧气反应生成二氧化氮，错误；C.钠的性质非常活泼，与盐溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，错误；选D。

6．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A.某无色溶液中：

B.在pH=l的溶液中：

C．含有HCO3－的溶液中：

D.在含大量的Fe3＋溶液中：

【Ks5u答案】C

【Ks5u解析】A.MnO4-紫色，错误；B.pH=l的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Fe2+、NO3-和氢离子反应，不能大量共存；错误；D.Fe3+与SCN-不能大量共存，选C。

7．下列物质间的转化关系中，M不能为

A．钠B．氮气C.木炭D.硫

【Ks5u答案】B

【Ks5u解析】氮气和氧气反应生成NO，NO与水不反应，选B。

8．下列离子方程式书写正确的是

A．钠和水反应：

B.FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

C．铜和浓HNO3反应：

D.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：

【Ks5u答案】A

【Ks5u解析】B.FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，错误；C.铜和浓HNO3反应：

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H2O;D.NaHSO4溶液Ba（OH）2溶液反应至中性:

2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4+2H2O,选A。

9．下列关于氯及其化合物的说法正确的是

A．钠在Cl2中燃烧，产生大量黄烟

B．HCIO是弱酸，所以NaCIO是弱电解质

C.Cl2通入H2S饱和溶液中出现浑浊，说明氧化性：

Cl2>S

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

【Ks5u答案】C

【Ks5u解析】A.钠在氯气中燃烧,产生大量白烟,错误；B.NaClO是强电解质；C.正确；D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后变色，充分振荡后溶液呈无色，选C。

10.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

【Ks5u答案】A

【Ks5u解析】A.二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，正确；B.铁与氯化铜反应生成氯化亚铁，又引入新的杂质，错误；C.氧化铁和氧化铜都和盐酸反应生成相应的盐，无法除去杂质，错误；D.碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，又引入新的杂质，错误；选A。

11.下列说法正确的是

A.不能跟碱反应的氧化物一定能和酸反应

B．溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径大小不同

C.58.5gNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为lmol

D．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色消失，说明SO2具有漂白性

【Ks5u答案】B

【Ks5u解析】A.CO和碱不反应，和酸也不反应，错误；B正确；C.溶液的体积不是1升，错误；D.二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，碱性减弱，红色消失，体现了SO2的酸性氧化物的性质，错误；选B。

12.NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。

已知亚硝酸钠能发生如下反应：

。

下列说法正确的是

A.该反应的氧化剂为HI

B．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI

C．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：

l

D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒

【Ks5u答案】C

【Ks5u解析】A.NaNO2中氮元素的化合价由+3价降低到+2价，做氧化剂，错误；B.反应产物中能使淀粉变蓝的物质是I2，错误；C正确；D.亚硝酸钠与HI反应生成有毒气体NO,HI不能用于亚硝酸钠的解毒，错误；选C。

13.现有CuO和Fe2O3的混合物mg，向其中加入1mol

的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2mg该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为

A.3.2gB.（2m-3.2）gC.（m-1.6）gD.（2m-1.6）g

【Ks5u答案】B

【Ks5u解析】金属氧化物与硝酸反应生成硝酸盐和水，由反应CuO～Cu（NO3）2，Fe2O3～Fe（NO3）3，由电荷守恒可知：

2n混合物（O）=n（NO3-），n（HNO3）=0.2L×1mol/L=0.2mol，则n混合物（O）=0.1mol，所以金属氧化物中O的质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，若将2mg原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：

2mg-3.2g=（2m-3.2）g，选B。

14.用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是

A.装置①可用于排空气法收集NO气体

B．可用图②所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸

C．装置③可用于吸收氯化氢或氨气

D．实验室可用装置④制取NH3

【Ks5u答案】C

【Ks5u解析】A.NO与空气中的氧气反应生成NO2，NO不能用排空气法收集，错误；B.浓硫酸需在烧杯中稀释，冷却到室温后再移液，错误；C.正确；D.氯化铵受热分解，遇冷又生成氯化铵，无法得到氨气，错误；选C。

15．已知A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.若A为Na，D为氢气，则B-定为水

B．若A、D为化合物，B为水，则一定是气体单质

C.若A、B、C、D均为化合物，则该反应一定属于复分解反应

D.若A、D为化合物，B为单质，则该反应一定属于氧化还原反应

【Ks5u答案】D

【Ks5u解析】A.若A为Na，D为氢气，则B可以是水和盐酸，错误；B．可能为3NO2+H2O=2HNO3+NO，错误；C、对于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，均为化合物，但属于氧化还原反应，不属于复分解反应，错误；选D。

16.下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是

【Ks5u答案】D

【Ks5u解析】A.如果溶液中有亚硫酸根离子，在加入硝酸后会被氧化成硫酸根离子，同样出现白色沉淀，错误；B.如果SO2和氯气等体积混合，通入品红溶液中，生成硫酸与盐酸，溶液也不褪色，错误；C.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则原溶液中有NH4+,错误；选D。

第II卷（非选择题共52分）

注意事项：

第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试卷上答题不得分。

17.（8分）下列几种物质：

①CO2②Cu③FeCl3溶液④H2SO4

⑤氢氧化铁胶体⑥Al2（SO4）3固体

（l）上述物质中属于电解质的是____，属于非电解质的是____。

（填写编号）

（2）下列关于③和⑤的说法正确的是______（填字母序号）。

a．都不稳定，密封静置会产生沉淀

b．⑤能产生丁达尔效应，③不能

c．分散质微粒都可以通过滤纸

d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解

（3）⑥在水中电离的方程式为_______________________。

（4）写出②与④的浓溶液反应的化学方程式_____________________。

【Ks5u答案】17．

（1）④⑥①

（2）bc（3）Al2（SO4）3===2Al3+＋3SO42－

（4）Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

【Ks5u解析】

（1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，所以以上物质中属于电解质的是④⑥，以上物质中属于非电解质的是①；

（2）③氢氧化铁胶体较不稳定，密封静置会产生沉淀；b．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，FeCl3溶液没有这样的性质；c．溶液和胶体的分散质微粒都可以通过滤纸；d．加入盐酸，只有胶体会产生沉淀，后又溶解，选bc；（3）Al2（SO4）3是强电解质，在水中电离的方程式为Al2（SO4）3===2Al3+＋3SO42－；（4）铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

18.（10分）某无色透明溶液中可能存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋中的几种，请回答下列问题：

（l）不用任何试剂就可确定原溶液中一定不存在的离子是____。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

说明原溶液中肯定存在的离子是____，有关反应的离子方程式为____。

（3）取

（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3.H2O）．出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是____，写出有关反应的离子方程式为_________________。

（4）原溶液中大量存在的阴离子可能是下列的（填字母序号）。

a.Cl－b.NO3－c.CO32－d.OH－

【Ks5u答案】18．

（1）Cu2＋、Fe3＋

（2）Ag＋Ag+＋Cl－===AgCl↓

（3）Mg2＋H＋＋NH3·H2O===NH4＋＋H2OMg2＋＋2NH3·H2O===Mg（OH）2↓＋2NH4＋（4）b

【Ks5u解析】

（1）无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。

（2）加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋，离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓。

（3）加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋,有关反应的离子方程式为H＋＋NH3·H2O===NH4＋＋H2OMg2＋＋2NH3·H2O===Mg（OH）2↓＋2NH4＋,（4）原溶液中由于含有Ag＋，阴离子中不可能含有Cl－、CO32－、OH－，可能含NO3－,选b。

19.（10分）几种常见物质之间存在如图转化关系，其中X、Y、Z为单质，其他物质均为化合物。

已知Y为无色无味气体，E为无色有刺激性气味气体，能使品红溶液退色，G溶液呈黄色，它们之间（部分产物及条件略去）。

请回答下列问题：

（1）物质A为____，D为____。

（填化学式）

（2）下列物质中不能实现A—X转化的是

_______（填字母序号）。

a．一氧化碳b．氯气c．木炭

（3）写出反应EM的离子方程式________．

（4）检验G溶液中所含金属阳离子的方法是___________________________。

（5）向含2molD的稀溶液中，逐渐加入一定量的X粉末。

假设D完全反应且生成的气体只有一种，则反应的X的物质的量范围为________mol≤n（X）≤______mol。

【Ks5u答案】19．

（1）Fe3O4HNO3

（2）b（3）SO2＋2OH－===SO32－＋H2O

（4）取G溶液少许于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，则证明G溶液中有Fe3+存在。

或取G溶液少许于试管中，向其中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，则证明G溶液中有Fe3+存在。

（5）0.50.75

【Ks5u解析】E为无色有刺激性气味气体，能使品红溶液退色，则E为SO2，G溶液呈黄色，含有铁离子，Y为无色无味气体，则Y为氧气，Z为S，X为Fe，A为Fe3O4，D为HNO3

（1）物质A为Fe3O4，D为HNO3。

（2）氯气和四氧化三铁不反应，选b，（3）反应EM的离子方程式SO2＋2OH－===SO32－＋H2O，（4）检验G溶液中所含Fe3+的方法是:

取G溶液少许于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，则证明G溶液中有Fe3+存在。

或取G溶液少许于试管中，向其中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，则证明G溶液中有Fe3+存在。

（5）铁与稀硝酸反应的化学方程式为：

3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O或Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O,若按第一个反应，2mol硝酸消耗0.75mol铁，若按第二个反应，2mol硝酸消耗0.5mol铁，则反应的X的物质的量范围为0.5mol≤n（X）≤0.75mol。

20．（12分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

（1）请配平上述反应的化学方程式。

（2）盐酸在反应中表现出来的性质是_______（填写编号）．

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）若反应过程中转移了0.3mol电子，则产生的Cl2在标淮状况下体积为_______L．

（4）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol

的溶液。

已知：

KMnO4的相对分子质量为158。

请回答下列问题。

①配制该KMnO4溶液时需用的主要仪器除托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需____填仪器名称）。

②用托盘天平称取KMnO4固体的质量应为______g。

③不规范的实验操作会导致实验产生误差。

下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______（填字母序号）．

a．加水定容时俯视刻度线

b．在溶解过程中有少量液体溅出

c．容量瓶洗涤后内壁附有水珠而未进行干燥处理

d．颠倒摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线又加水至刻度线

【Ks5u答案】20．

（1）2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（2）②（3）3.36（4）①100mL容量瓶、胶头滴管②7.9③bd

【Ks5u解析】

（1）根据化合价升高总数等于化合价降低总数，配平上述反应的化学方程式为：

2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；

（2）HCl有一部分化合价升高做还原剂，一部分生成氯化钾体现酸性，选②（3）2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O转移10mol电子，生成5mol氯气，所以若反应过程中转移了0.3mol电子，则产生的Cl2在标淮状况下体积为0.15moL×22.4mol/L=3.36L（4）①称量时需要托盘天平，药匙，溶解时需要烧杯、玻璃棒，还缺少100ml容量瓶、胶头滴管，②需高锰酸钾的质量为m=0.1L×0.5mol•L-1×158g/mol=7.9g；③a．加水定容时俯视刻度线，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，b．在溶解过程中有少量液体溅出，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，c．容量瓶洗涤后内壁附有水珠而未进行干燥处理，无影响，d．颠倒摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线又加水至刻度线，导致水加多了，所配溶液浓度偏低，选bd。

21.（12分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。

请回答下列问题。

（1）下列有关说法正确的是________（填字母序号）。

a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

c．可以用海滩上的贝壳制取的Ca（OH）2使母液中的Mg2＋沉淀下来

d．步骤①除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2

（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：

NaOH溶液和，又称为“氯碱工业”。

将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式_____________。

（3）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：

，进而生产纯碱。

某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。

实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。

①乙装置中的试剂是_________；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是_________（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有______________________。

②取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量的石灰水中得到l0g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为_______。

【Ks5u答案】21．

（1）c

（2）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

（3）①饱和NaHCO3溶液过滤玻璃棒、漏斗、烧杯②84%

【Ks5u解析】

（1）a.第④步的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr溴元素的化合价降低被还原，错误；b.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，发生反应为Na2CO3+Ca（OH）2=

2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色沉淀产生，无法鉴别，错误；c.正确；d.步骤①除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－加入试剂的先后顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3，错误；选c。

（2）Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，该反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；（3）①除去CO2中的HCl用饱和NaHCO3溶液，实验中分离出NaHCO3晶体的操作是过滤，过滤操作用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯

②2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O,得关系式为

2NaHCO3---CaCO3

168100

X10解得X=16.8

则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为（16.8/20）×100%=84%。

二〇一三级高一上学期模块考试

化学试题参考答案2014.01

1~16．（每小题3分，共48分）

1．B2．D3．A4．A5．D6．C7．B8．A9．C10．A

11．B12．C13．B14．C15．D16．D

17．（8分）

（1）④⑥（1分，只写一种不得分）①（1分）

（2）bc（2分，选对1个得1分，错选不得分）

（3）Al2（SO4）3===2Al3+＋3SO42－（2分）

（4）Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）

18．（10分）

（1）Cu2＋、Fe3＋（2分）

（2）Ag＋（1分）Ag+＋Cl－===AgCl↓（1分）

（3）Mg2＋（1分）H＋＋NH3·H2O===NH4＋＋H2O（2分）

Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg（OH）2↓＋2NH4＋（2分）

（4）b（1分）

19．（10分）

（1）Fe3O4（1分）HNO3（1分）

（2）b（2分）

（3）SO2＋2OH－===SO32－＋H2O（2分）

（4）取G溶液少许于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，则证明G溶液中有Fe3+存在。

或取G溶液少许于试管中，向其中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，则证明G溶液中有Fe3+存在。

（2分，意思对即给分）

　（5）0.5（1分）0.75（1分）

20．（12分）

（1）2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2分）

（2）②（2分）（3）3.36（2分）

（4）①100mL容量瓶、胶头滴管（2分）

②7.9（2分）

③bd（2分，对1个得1分，错选不得分）

21．（12分）

（1）c（2分）

（2）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O（2分）

（3）①饱和NaHCO3溶液（2分）过滤（2分）

玻璃棒、漏斗、烧杯（2分，答两种得1分）

②84%（或0.84）（2分）